第06章氧化还原滴定法

1、2022-4-30第六章第六章 氧化还原氧化还原滴定法滴定法6.1 氧化还原反应平衡氧化还原反应平衡6.2 O.R反应进行的程度反应进行的程度6.3 O.R反应的速率与影响因素反应的速率与影响因素6.4 O.R滴定曲线及终点的确定滴定曲线及终点的确定6.5 高锰酸钾法高锰酸钾法6.6 重铬酸钾法重铬酸钾法6.7 碘碘 量量 法法6.8 氧化还原滴定结果的计算氧化还原滴定结果的计算Oxidation-Reduction Titrimetry2022-4-306.1 6.1 氧化还原反应平衡氧化还原反应平衡6.1.1 条件电极电位条件电极电位( (Conditional Electrode Pot

2、ential) ) 氧化还原半反应(Redox Half-Reaction)为： Ox(氧化态) + n e- = Red(还原态) 可逆电对的电位可用能斯特方程式( Nernst Equation)表示：RedOxOOx/RedRedOxOOx/RedOx/Redlg059. 0lnaanaanFRT: 电对的标准电极电位(Standard Electrode Potential)2022-4-30RedOxOOx/RedRedOxOOx/RedOx/Redlg0590aan.aalnnFRT 但在实际应用时，存在着两个问题： (1) 不知道活度 a（或活度系数 ）： a = c (2) 离

3、子在溶液中可能发生： 络合，沉淀等副反应。 ( 副反应系数：M=M / M ； M 总浓度, M有效浓度 ) 考虑到这两个因素，需要引入条件电极电位！2022-4-30条件电极电位条件电极电位( (Conditional Electrode Potential) )： 当cox/cRed = 1 时,条件电极电位等于实际电极电位。 用条件电极电位能更准确判断氧化还原反应进行的方向、次序及反应完成的程度。RedoxOox/Redox/RedlnaanFRT oxRedRedoxOox/RedOox/RedRedoxOox/RedRedoxRedoxRedoxOox/Redox/Redlnlnln

4、 nFRTccnFRTccnFRT 条件电极电位：条件电极电位：2022-4-306.1.2 外界条件对电极电位的影响外界条件对电极电位的影响1.1.离子强度的影响离子强度的影响 一般情况忽略离子强度的影响一般情况忽略离子强度的影响。2. 副反应的影响副反应的影响 主要影响因素主要影响因素 电对的氧化态电对的氧化态(cOX)生成沉淀生成沉淀(或配合物或配合物)时，电极电位降低；时，电极电位降低； 还原态还原态(cRed)生成沉淀生成沉淀(或配合物或配合物)时，电极电位增加。时，电极电位增加。3.3.酸度的影响酸度的影响 若有若有H+或或OH-参加氧化还原半反应，则酸度变化直接影响电参加氧化还原

5、半反应，则酸度变化直接影响电对的电极电位。对的电极电位。2022-4-30例：判断二价铜离子能否与碘离子反应例：判断二价铜离子能否与碘离子反应从数据看，不能反应，但实际上反应完全。从数据看，不能反应，但实际上反应完全。原因原因：反应生成了难溶物：反应生成了难溶物CuI，改变了反应的方向。改变了反应的方向。 Ksp（CuI） = Cu+I- = 1.1 10-12 若控制若控制Cu2+ = I- = 1.0 mol L-1则则: 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2CuISp2O2O/CuCuICulg059. 0CuCulg059. 0/Cu2Cu/Cu2Cu2K;V16. 0/Cu

6、Cu2 V54. 0I/I2 V87. 0/CuCu2 2022-4-306.2 6.2 氧化还原反应进行的程度氧化还原反应进行的程度6.2.1 条件平衡常数条件平衡常数 在氧化还原滴定反应过程中，需要判断：在氧化还原滴定反应过程中，需要判断：(1) 反应是否进行完全，即终点误差是否满足要求；反应是否进行完全，即终点误差是否满足要求；(2) 如果两个电对反应完全，应满足什么条件如果两个电对反应完全，应满足什么条件? ? n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 氧化还原反应进行的程度可用平衡常数的大小来氧化还原反应进行的程度可用平衡常数的大小来衡量。衡量。2022

7、-4-30 n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2两个半电池反应的电极电位为：两个半电池反应的电极电位为：Red2Ox2O2Red1Ox1O1lg.lg.ccnccn221105900590滴定过程中，达到平衡时滴定过程中，达到平衡时( ( 1 1 = = 2 2):):Knnccccnnnn lg059. 0)()lg(059. 021Red2Ox2Ox1Red121O2O112 2022-4-30 K 越大，反应越完全。越大，反应越完全。K与两电对的条件电极电位与两电对的条件电极电位差和差和 n1 、n2有关。对于有关。对于 n1 = n2 = 1的反应的反

8、应,若要求反应若要求反应完全程度达到完全程度达到 99.9%,即在到达化学计量点时即在到达化学计量点时:cRed1 / cOx1 103 ; cOx2 / cRed2 103 n1 = n2 = 1 时时，为保证反应进行完全：，为保证反应进行完全：两电对的条件电极电位差必须大于两电对的条件电极电位差必须大于0.4 V。)(3059. 0)1010lg(059. 021213321O2O121nnnnnnnn 2022-4-306.3 6.3 氧化还原反应的速率与影响因素氧化还原反应的速率与影响因素 化学平衡：反应的可能性；化学平衡：反应的可能性； 反应速率：反应的现实性。反应速率：反应的现实性

9、。影响反应速率的主要因素有：影响反应速率的主要因素有：1. 反应物浓度反应物浓度 反应物浓度反应物浓度，反应速率，反应速率；2. 催化剂催化剂 改变反应过程，降低反应的活化能；改变反应过程，降低反应的活化能；3. 温度温度 温度每升高温度每升高1010, ,反应速率可提高反应速率可提高2 23 3倍。倍。4. 诱导作用诱导作用 由于一种氧化还原反应的发生而促进由于一种氧化还原反应的发生而促进另一种氧化还原反应进行的现象。另一种氧化还原反应进行的现象。2022-4-30例：在高锰酸钾法滴定中例：在高锰酸钾法滴定中(1) KMnO4与与C2O42-的滴定反应需要在的滴定反应需要在75-85 C下进

10、行下进行,以提高反应速率。但温度太高将使草酸分解。以提高反应速率。但温度太高将使草酸分解。(2) 在反应开始时，需要在反应开始时，需要Mn2+。 二价锰的作用：二价锰的作用： 催化剂；催化剂； 降低降低Mn3+/Mn2+电对的电位，防止诱导反应（共电对的电位，防止诱导反应（共轭反应）的发生。轭反应）的发生。2022-4-30诱导反应（共轭反应）：诱导反应（共轭反应）： MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (诱导反应诱导反应 ) 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O (受诱反应受诱反应) MnO4- 称

11、为称为作用体作用体； Fe2+ 称为称为诱导体诱导体； Cl- 称为称为受诱体；受诱体； 实际滴定时可以不加实际滴定时可以不加 Mn2+，利用反应开始后生成利用反应开始后生成的的Mn2+的自动催化作用。的自动催化作用。2022-4-306.4 6.4 氧化还原滴定曲线及终点的确定氧化还原滴定曲线及终点的确定6.4.1 氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线 滴定过程中存在着滴定过程中存在着滴定剂电对滴定剂电对和和被滴定物电对被滴定物电对： n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 随着滴定剂的加入，两个电对的电极电位不断发生变化，随着滴定剂的加入，两个电对的电极电位不断

12、发生变化，并随时处于动态平衡中。可由任意一个电对计算出溶液的电位并随时处于动态平衡中。可由任意一个电对计算出溶液的电位值，对应加入的滴定剂体积绘制出滴定曲线。值，对应加入的滴定剂体积绘制出滴定曲线。 滴定等当点前滴定等当点前，常用被滴定物，常用被滴定物( (量大量大) )电对进行计算电对进行计算； 滴定等当点后滴定等当点后，常用滴定剂，常用滴定剂( (量大量大) )电对进行计算电对进行计算；2022-4-30例题：例题： 0.1000 mol L-1 Ce(SO4)2溶液滴定溶液滴定0.1000 mol L-1 Fe2+ 的酸性溶液的酸性溶液(1.0 mol L-1硫酸硫酸)滴定反应滴定反应:

13、 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ Ce4+/Ce3+= 1.44 V； Fe3+/Fe2+ = 0.68 V 每加入一定量滴定剂，反应达到一个新的平衡，每加入一定量滴定剂，反应达到一个新的平衡，此时两个电对的电极电位相等：此时两个电对的电极电位相等：34o3423o23cece/ceceFeFe/FeFelg0590lg0590cc.cc.2022-4-30 滴定加入的滴定加入的Ce4+ 几乎全部被几乎全部被Fe2+ 还原成还原成Ce3+，Ce4+的浓度极小，根据的浓度极小，根据滴定百分数，滴定百分数，由铁由铁电对来计算电电对来计算电极电位值极电位值。二价铁反应了二价铁反应

14、了99.9%99.9%时，溶液电位时，溶液电位: :V86. 01 . 09 .99lg059. 068. 0lg059. 0232323FeFe2O/FeFe/FeFe ccnEE(1) 化学计量点前化学计量点前2022-4-30(2) 化学计量点时化学计量点时233423342323343423233434FeCeFeCeO/FeFeO/CeCeeqFeFeO/FeFeeqCeCeO/CeCeeqFeFeO/FeFeCeCeO/CeCeeqccccEnEnEnnccEnEnccEnEnccnEccnEElg059. 0)(lg059. 0lg059. 0lg059. 0lg059. 021

15、21221121此时：此时： 反反 应应 物：物：cCe4+和和 cFe2+ 很小，且相等；很小，且相等； 反应产物：反应产物： cCe3+和和 cFe3+ 很大，且相等；很大，且相等；2022-4-30化学计量点时的溶液电位的通式：化学计量点时的溶液电位的通式：该式仅适用于可逆对称（该式仅适用于可逆对称（n1= n2 ）的反应。）的反应。 化学计量点电位：化学计量点电位： Eeq= (0.68 +1.44) / (1+1) = 2.12 / 2 = 1.06 V21O22O11eqO22O11eq21)(nnEnEnEEnEnEnn 2022-4-30(3) 化学计量点后化学计量点后 此时需

16、要利用此时需要利用Ce4+/Ce3+电对来计算电位值电对来计算电位值。 当当溶液中四价铈过量溶液中四价铈过量0.1%:V26. 11001 . 0lg059. 044. 1lg059. 0343434CeCe1O/CeCe/CeCeccnEE 化学计量点前后电位突跃的位置由化学计量点前后电位突跃的位置由 Fe2+ 剩余剩余 0.1%和和 Ce4+ 过量过量 0.1% 时两点的电极电位所决定。即时两点的电极电位所决定。即电位电位突跃范围突跃范围：0.86 V1.26 V。2022-4-30滴定百分数 cOx/cRed 电极电位 / V cFe()/cFe() 9 10-1 0.62 50 100

17、 0.68 91 101 0.74 99 102 0.80 99.9 103 0.86 100 1.06 (cCe()/cCe() 100.1 10-3 1.26 101 10-2 1.32 110 10-1 1.38 200 100 1.44滴定突跃化学计量点2022-4-302022-4-30在不同介质中用在不同介质中用KMnO4溶液滴定溶液滴定Fe2+的滴定曲线的滴定曲线(1)化学计量点前，曲线化学计量点前，曲线的位置取决于：的位置取决于： Fe3+/Fe2+其大小与其大小与Fe3+和介质阴和介质阴离子的配位作用有关离子的配位作用有关 。Fe(PO4)23-(2)化学计量点后，曲线化学计

18、量点后，曲线的位置取决于：的位置取决于： Mn()/Mn()2022-4-306.4.2 氧化还原滴定指示剂氧化还原滴定指示剂1. 氧化还原指示剂氧化还原指示剂 具氧化还原性质的有机化合物，其氧化态和还原态具氧化还原性质的有机化合物，其氧化态和还原态颜色不同。滴定中随溶液电位变化而发生颜色改变。颜色不同。滴定中随溶液电位变化而发生颜色改变。例：二苯胺磺酸钠指示剂例：二苯胺磺酸钠指示剂）还原态氧化态；（变色范围：还原态氧化态1101010590lg0590OOInInn.n.E2022-4-30表表6-2 一些氧化还原指示剂的条件电极电位一些氧化还原指示剂的条件电极电位 及颜色变化及颜色变化颜色

19、变化指示剂In /VH+=1mol/L氧化形还原形次甲基蓝0.36蓝无色二苯胺0.76紫无色二苯胺磺酸钠0.84红紫无色邻苯胺基苯甲酸0.89红紫无色邻二氮杂菲-亚铁1.06浅蓝红硝基邻二氮杂菲-亚铁1.25浅蓝紫红2022-4-302. 自身指示剂自身指示剂 利用标准溶液或被滴物本身颜色变化来指示滴定利用标准溶液或被滴物本身颜色变化来指示滴定终点，称为自身指示剂。终点，称为自身指示剂。 例如：在高锰酸钾法滴例如：在高锰酸钾法滴定中，可利用稍过量的高锰定中，可利用稍过量的高锰酸钾自身的粉红色来指示滴酸钾自身的粉红色来指示滴定终点（此时定终点（此时MnO4-的浓度的浓度约为约为2 10-6 mo

20、l L-1)。2022-4-303. 专属指示剂专属指示剂 可溶性淀粉与游离碘生成深蓝色配合物；可溶性淀粉与游离碘生成深蓝色配合物； 淀粉为碘法的专属指示剂；淀粉为碘法的专属指示剂；当当 I2 溶液的浓度为：溶液的浓度为：5 10-6 mol L-1时即能看到蓝色。时即能看到蓝色。2022-4-306.6.5 5高锰酸钾法高锰酸钾法(Potassium Permanganate Method)6.5.1 概述概述在强酸性溶液中氧化性最强在强酸性溶液中氧化性最强 ： MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O = 1.491 V在中性或弱碱性中在中性或弱碱性中： MnO4 -

21、 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- = 0.58 V在碱性在碱性(OH-2 molL-1)条件下与有机物的反应：条件下与有机物的反应： MnO4- + e = MnO42- = 0.56 V KMnO4可以使可以使H2O2氧化：氧化： H2O2 + e = O2 + 2H+ = 0.682 V 2022-4-30可用间接法测定某些氧化剂可用间接法测定某些氧化剂：例：例：MnO2与与Na2C2O4 (一定过量一定过量)作用后，用作用后，用KMnO4标准溶液滴标准溶液滴定过量的定过量的C2O42-。间接求得间接求得MnO2的含量。的含量。 利用类似的方法，利用类似的方法， 还可测

22、定还可测定PbO2、Pb3O4、K2Cr2O7、KClO3以及以及H3VO4等氧化剂的含量。等氧化剂的含量。可用间接法测定某些不具氧化还原性物质：可用间接法测定某些不具氧化还原性物质：例：例：Ca2+CaC2O4，用稀用稀H2SO4溶解沉淀，用溶解沉淀，用KMnO4标准溶标准溶液滴定溶解的液滴定溶解的C2O42-，间接求得间接求得Ca2+ 的含量。的含量。 同理可测：同理可测：Sr2+、Ba2+、Ni2+、Cd2+、Zn2+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+、Bi3+、Ce3+、La3+ 等。等。2022-4-306.5.2 标准溶液的配制与标定（间接法配制）标准溶液的配制与标定（间接法配

23、制）KMnO4自行分解反应：自行分解反应： 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2+ 4KOH + 3O2易受水、空气中还原性物质影响，间接法配制：易受水、空气中还原性物质影响，间接法配制：加热煮沸加热煮沸 暗处保存暗处保存(棕色瓶棕色瓶)滤去滤去MnO2 标定标定基准物：基准物：Na2C2O4、H2C2O42H2O、As2O3和纯铁等。和纯铁等。标定反应：标定反应： 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O 5AsO33- + 2MnO4 - + 6H+ = 5AsO43- + 2Mn2+ + 3H2O2022-4-30标准溶液标定时的注

24、意点标准溶液标定时的注意点(三度一点）三度一点） ：(1) 速率速率：室温下反应速率极慢，利用反应本身产生的室温下反应速率极慢，利用反应本身产生的Mn2+起起自身催化作用加快反应进行；自身催化作用加快反应进行；(2) 温度温度：常将溶液加热到常将溶液加热到7585。反应温度过高会使。反应温度过高会使C2O42-部份分解，低于部份分解，低于60反应速率太慢；反应速率太慢；(3) 酸度酸度：保持的酸度保持的酸度(0.51.0 mol L-1 H2SO4)。为避免为避免Fe2+诱导诱导KMnO4氧化氧化 Cl-的反应发生的反应发生,不使用不使用 HCl 提供酸性介质；提供酸性介质；(4) 滴定终点滴

25、定终点：高锰酸钾自身指示终点高锰酸钾自身指示终点(淡淡粉红色粉红色30秒不退秒不退)。2022-4-306.5.3 高锰酸钾法应用示例高锰酸钾法应用示例1. 过氧化氢的测定过氧化氢的测定 可用可用KMnO4标准溶液直接滴定，其反应为：标准溶液直接滴定，其反应为： 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 室温、在硫酸或盐酸介质。开始时反应进行较慢。室温、在硫酸或盐酸介质。开始时反应进行较慢。2. 高锰酸钾法测钙高锰酸钾法测钙Ca2+C2O42 - CaC2O4 陈化处理陈化处理 过过滤、洗涤滤、洗涤 酸解酸解（稀硫酸）稀硫酸） H2C2O4 滴定滴定(

26、 KMnO4 标液标液) 均相沉淀法：均相沉淀法：先在酸性溶液中加入过量先在酸性溶液中加入过量(NH4)2C2O4，然后，然后滴加稀氨水使滴加稀氨水使pH值逐渐升高至值逐渐升高至3.54.5。2022-4-30COD：(Chemical Oxygen Demand。用KMnO4法测定时称为 CODMn，或称 为“高锰酸盐指数”。)量度水体受还原性物质污染程度的综合性指标。量度水体受还原性物质污染程度的综合性指标。水样水样 + H2SO4+KMnO4 加热加热C2O42 -(一定过量一定过量)滴定滴定 4MnO4- + 5C + 12H+ = 4Mn2+ 5CO2 + 6H2O 2MnO4- +

27、 5C2O42- + 16H+ = 4Mn2+ + 10CO2 + 8H2OCl-对此法有干扰。对此法有干扰。3. 水样中化学耗氧量水样中化学耗氧量( (COD) ) 的测定的测定2022-4-306.6.6 6 重铬酸钾法重铬酸钾法(Potassium Dichromate Method)6.6.1 概述概述 K2Cr2O7在酸性条件下与还原剂作用：在酸性条件下与还原剂作用：Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O =1.33 V(1) 氧化能力比氧化能力比KMnO4稍弱，仍属强氧化剂；稍弱，仍属强氧化剂；(2) 应用范围比应用范围比KMnO4 法窄；法窄；(3)

28、 此法只能在酸性条件下使用；此法只能在酸性条件下使用；(4) 易提纯，易提纯，标准溶液可用直接法配制，标准溶液可用直接法配制，稳定稳定。 K2Cr2O7有毒，要建立环保意识。有毒，要建立环保意识。2022-4-306.6.2 重铬酸钾法应用示例重铬酸钾法应用示例1. 铁的测定铁的测定重铬酸钾法测定铁的反应：重铬酸钾法测定铁的反应： 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + H2O无汞定铁法步骤：无汞定铁法步骤：试样试样热热HCl溶解溶解SnCl2还原还原钨酸钠钨酸钠(指示剂指示剂)TiCl3还原还原(过量过量)加加Cu2+(催化剂催化剂)加水加水加入加入

29、H2SO4+H3PO4混酸混酸加二苯胺磺加二苯胺磺酸钠酸钠(滴定指示剂滴定指示剂)用用K2Cr2O7标准溶液滴定标准溶液滴定终点终点(绿色绿色紫色紫色)2022-4-30 在酸性介质中以在酸性介质中以 K2Cr2O7为氧化剂，测定水样中化学耗氧量为氧化剂，测定水样中化学耗氧量的方法记作的方法记作 CODCr。(见见GB11914-1989) 测定方法：在水样中加入过量测定方法：在水样中加入过量K2Cr2O7溶液，加热回流使溶液，加热回流使有机物氧化成有机物氧化成CO2，过量过量K2Cr2O7用用FeSO4标准溶液返滴定，用标准溶液返滴定，用亚铁灵指示滴定终点。亚铁灵指示滴定终点。 本方法在银盐

30、催化剂存在下，直链烃有本方法在银盐催化剂存在下，直链烃有8595%被氧化，被氧化，芳烃不起作用，因此所得结果不够严格。芳烃不起作用，因此所得结果不够严格。2. 水样中化学耗氧量水样中化学耗氧量( (COD) ) 的测定的测定2022-4-306.6.7 7碘碘 量量 法法6.7.1 概述概述 1. 碘量法的特点碘量法的特点 碘量法是基于碘量法是基于 I2氧化性及氧化性及 I的还原性的分析法。的还原性的分析法。 I3-+ 2e = 3I -， I2 /I- 0.534 V 用用 I2标准溶液直接滴定还原剂的方法是标准溶液直接滴定还原剂的方法是直接碘法直接碘法； 利用利用 I-与强氧化剂作用生成定

31、量的与强氧化剂作用生成定量的 I2, 再用还原剂标再用还原剂标准溶液与准溶液与 I2反应反应, 测定氧化剂的方法称为测定氧化剂的方法称为间接碘法间接碘法(亦称亦称碘量法碘量法)。2022-4-302. 碘量法碘量法(间接碘法间接碘法)的基本反应的基本反应 I3-+ 2e = 3I - I2 + 2S2O2- = S4O62- + 2 I- 反应在中性或弱酸性中进行，反应在中性或弱酸性中进行，pH过高，过高，I2会发生会发生岐化反应：岐化反应： 3I2 + 6OH - = IO3- + 5I - + 3H2O 在强酸性溶液中，在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，会发生分解， I - 容易容

32、易被氧化。通常被氧化。通常 pH 9。 2022-4-303. 碘量法的主要误差来源碘量法的主要误差来源(1) I2易挥发易挥发;(2) I - 在酸性条件下容易被空气所氧化。在酸性条件下容易被空气所氧化。 措施：加入过量措施：加入过量 KI，生成生成 I3- 络离子；氧化析出的络离子；氧化析出的 I2 立即立即滴定；避免光照；控制溶液的酸度。滴定；避免光照；控制溶液的酸度。 碘法中常用碘法中常用淀粉淀粉作为专属作为专属指示剂指示剂；该反应的灵敏度为该反应的灵敏度为I2= 0.5110-5 molL-1；无无 I- 时时 ，反应的灵敏度降低。，反应的灵敏度降低。反应的灵敏度还随溶液温度升高而降

33、低反应的灵敏度还随溶液温度升高而降低(501/10)。2022-4-306.6.8 8 氧化还原滴定结果的计算氧化还原滴定结果的计算例例1：用：用 25.00 mL KMnO4溶液恰能氧化一定量的溶液恰能氧化一定量的KHC2O4H2O,而同量而同量 KHC2O4H2O又恰能被又恰能被 20.00 mL 0.2000 molL-1 KOH溶溶液中和，求液中和，求KMnO4溶液的浓度。溶液的浓度。解：解： 2MnO4 - + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O n KMnO4 = ( 2 / 5) n C2O42- ( c V )KMnO4 = ( 2 /

34、5) (m / M )KHC2O4H2O m KHC2O4H2O = ( c V )KMnO4( 5M KHC2O4H2O / 2)2022-4-30在酸碱反应中在酸碱反应中: n KOH = nHC2O4- (c V )KOH = ( m / M ) KHC2O4H2O m KHC2O4H2O = c KOH V KOH M KHC2O4H2O已知两次作用的已知两次作用的KHC2O4H2O的量相同，而的量相同，而V KMnO4 = 25.00 mL V KOH = 20.00 mL，c KOH = 0.2000 molL-1 故故 (c V )KMnO4 ( 5 / 2) ( M KHC2O

35、4H2O / 1000) = c KOH V KOH(M KHC2O4H2O /1000) 即即 c KMnO4 25.00 mL (5 / 2000) = 0.2000 mol L-1 20.00 mL( 1 / 1000) c KMnO4 = 0.06400 mol L-12022-4-30例例2:2: 以以 KIO3为基准物采用间接碘量法标定为基准物采用间接碘量法标定 0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液的浓度。若滴定时，欲将消耗的溶液的浓度。若滴定时，欲将消耗的 Na2S2O3 溶液的溶液的体积控制在体积控制在 25 mL左右左右 ，问应当称取，问应当称取 KIO3 多少克多少克?1 I