课题2酸和碱之间发生什么反应

1、复习回顾：复习回顾：酸酸 (H(H+ + + + 酸根离子）酸根离子）1. 1.常见的酸常见的酸有有 .2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶色，加入无色酚酞，溶液液 ，这说明了酸中含有，这说明了酸中含有 。盐酸（盐酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等碱碱 （ 金属离子金属离子 + OH+ OH- - ) )1.常见的碱有常见的碱有2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚色，加入无色酚酞溶液变酞溶液变 色，这说明了碱中含有色，这说明了碱中含有 。氢氧化钠（氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等

2、）等蓝蓝红红OH-红红不变色不变色H+第十单元之第十单元之腌制过程中生成了腌制过程中生成了碱碱吃起来有涩味吃起来有涩味蘸少量的蘸少量的食醋食醋涩味消失涩味消失问题问题探究探究【实验验证实验验证】稀盐酸稀盐酸氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液A.A.无现象，没无现象，没有发生反应有发生反应B.B.发生反应，但发生反应，但无明显现象无明显现象探究一探究一 酸和碱会发生反应吗？酸和碱会发生反应吗？如何验证他们之间是否发生化学反应呢？如何验证他们之间是否发生化学反应呢？温馨提示：温馨提示：可以借助酸碱指示剂的可以借助酸碱指示剂的显色显色作用。作用。氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸

3、）发生的反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O中和反应中和反应2 2 、盐：由、盐：由 金属离子金属离子 和和 酸根离子酸根离子 构成的化合物。构成的化合物。1 1 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。HCl = = H+ + Cl- -NaOH = = Na+ + OH- - 酸与碱的反应实质是：酸与碱的反应实质是：酸溶液中的酸溶液中的氢离氢离子子与碱溶液中的与碱溶液中的氢氧根离子氢氧根离子结合生成了结合生成了水水。 反应实

4、质：反应实质：H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O展示展示交流交流腌制过程中生成了腌制过程中生成了碱碱吃起来有涩味吃起来有涩味蘸少量的蘸少量的食醋食醋涩味消失涩味消失醋醋酸酸发生了什么反应？发生了什么反应？发生了发生了中和反应中和反应二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用v1、改变土壤的酸碱性VS酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰VS碱性土壤碱性土壤碳酸碳酸能否用能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵碱性太强，价格太贵v2、处理工厂的废水VS含酸废水含酸废水熟石灰熟石灰 玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸性，怎么办？性，

5、怎么办？（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈

6、合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？v4、用于生活、用于

7、生活v 被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛痒痒 v 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋VS蚁酸蚁酸氨水氨水VS练习：练习：v判断：下列化合物中，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？vKOH、HCl、CaCl2、HNO3、BaSO4、CuO、Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3、CaCO3v回答：v酸： HCl、 HNO3、 H2SO4v碱： KOH 、Ca(OH)2、v盐：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3v氧化物：CuO课堂练习一课堂练习一 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁

8、化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习二课堂练习二下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O课堂

9、练习三课堂练习三C课堂练习四课堂练习四v 据据扬子晚报扬子晚报报道，今年报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。喷水和撒石灰的原因是：撒石灰处理后，排除了险情。喷水和撒石灰的原因是：v撒出的酸性物质应该用碱液中和，降低酸撒出的酸性物质应该用碱液中和，降低酸对环境的危害。喷水是为了稀释酸，降低对环境的危害。喷水是为了稀释酸，降低盐酸的酸性。盐酸的酸性。v 溶液的酸碱性：表示溶液是表示溶液是酸性酸性还是还是碱性碱性的。的。v （用酸碱指示剂来显示）（用酸碱指示剂来显示）v 溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度。v （用PH试纸测定） PH的范围通常在的范围通常在014之间之间PH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性 pH 7 溶液呈酸性溶液呈酸性vpH 7 溶液呈碱性溶液呈碱性vpH = 7 溶液呈中性溶液呈中性 如何测定溶液的如何测定溶液的PHv测定溶液最简单的方法是使用PH试纸测定测定PH 的方法的方法v 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，把试纸试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可测出显示的颜色与标准比色