人教版九年级上册化学 3.2 原子的结构 同步测试

1、.2019-2019学年人教版九年级上册化学 3.2 原子的构造 同步测试一、单项选择题1.下面是五种粒子的构造示意图，以下说法错误的选项是   A. 图中粒子共能表示四种元素B. 图中表示阳离子的是bC. 图中表示阴离子的是c、eD. 假设b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们能形成化学式为XY2的化合物2.科学家方案用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的铜元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，以下对此理解正确的选项是   A. 新元素的原子核外电子数为116 

2、;                         B. 新元素的原子序数为118C. 变化过程中元素种类没有发生改变                 

3、0;    D. 新元素的相对原子质量为1183.以下粒子构造示意图中，表示离子的是   A.                   B.                 

4、  C.                   D. 4.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。一种鉝原子的中子数为173，以下关于该原子的说法错误的选项是   A. 质子数为116            B

5、. 核电荷数为116            C. 核外电子数为173            D. 相对原子质量为2895.我国的“神州五号载人飞船已发射成功，“嫦娥探月工程也正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦He3，其原子核中质子数为2，中子数为1，每百吨氦He3核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量以下关

6、于氦He3元素说法正确的选项是   A. 原子核外电子数为3                                          

7、60; B. 相对原子质量为2C. 原子构造示意图为                                   D. 氦原子容易失去两个电子6.以下说法不正确的选项是 A. 原子的质量几乎都集中在原子

8、核中B. 原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒。D. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变7.科学家可以通过测定古生物化石中的碳14含量来推算古生物的年代碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，那么原子的核外电子数为   A. 14                    &

9、#160;                     B. 8                          

10、0;               C. 6                                 &

11、#160;        D. 208.以下粒子构造示意图中，表示阳离子的是   A.                           B.      &#

12、160;                    C.                           D. 9.关于

13、以下四种粒子的说法中，不正确的选项是   A. 粒子N假设得到一个电子就可以变成带一个单位正电荷的阳离子         B. 以上四种粒子分属于三种不同元素C. 粒子M具有相对稳定的构造                      

14、0;         D. 上述粒子中有两个是离子，两个是原子10.某种核原料的原子，原子核内含有1个质子和2个中子，以下关于该原子的说法正确的选项是 A. 核电荷数为3                  B. 电子总数为2      &#

15、160;           C. 属于氢元素                  D. 相对原子质量为1二、填空题11.如图是某原子的构造示意图，该粒子在化学反响中易得到2个电子形成稳定构造Y=_，X=_ 12.原子的构成包括原子核和_ 两部分2某元素的原子构造示意图是， 它属于

16、_ 填“金属或“非金属元素，该原子的核内有_ 个质子，在化学反响中容易_  电子成为阳离子3上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为_ 填整数，中子数为_ 13.1将元素、分子、原子、离子、中子或电子，选择正确的填入以下空格内：Na与Na+属于同一种_ ；带电的原子或原子团叫_ 2在SO2、粉尘、CO2、CO几种物质中，选择正确的填入以下空格内：用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内_ ；煤燃烧时会产生引起温室效应的是_ 气体，污染空气的_ 气体 14.阴离

17、子X2核外有18个电子，那么，X2核内的质子个数为：_，元素符号是_ 15.M元素的离子为M2+ ， 其核外电子数为a，核内中子数为b，那么M的相对原子质量为_。 三、综合题16.以下图中A、B分别是某微粒的构造示意图，答复以下问题：1假设A是阳离子的构造示意图，那么x可能是以下中的_填字母序号。A8         B.10         C.11     

18、60;   D.12 2假设B表示某元素的原子，那么y=_，该元素的原子在化学反响中容易_填“失去或“得到电子。 3假设A中x=13，那么A、B所表示的元素形成化合物的化学式为_。 17.下面是五种粒子的构造示意图： 1图中粒子表示同种元素的是_填序号、下同 2图中表示的阳离子是_，表示的阴离子是_，表示原子的是_ 3上述微粒中，具有相似化学性质的是_ 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数一样，属于同一种元素，图中共表示4种元素，应选项说法正确 B、b质子数=12，核外电子数=10，

19、质子数核外电子数，为阳离子；acd质子数=核外电子数，均为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子；应选项说法正确C、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子；应选项说法错误D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，b带2个单位的正电荷，e带1个单位的负电荷，那么b、e元素的化合价分别为+2、1价；假设b、e的元素符号分别为X、Y，它们能形成化合物的化学式为XY2 ， 应选项说法正确应选：C【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进展分析判断B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子

20、数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，b带2个单位的正电荷，e带1个单位的负电荷，据此进展分析判断2.【答案】B 【解析】【解答】解：A、原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意，新元素的核电荷数为118，那么新元素原子的核外电子数为118，应选项说法错误B、原子中：原子序数=核电荷数，由题意，新元素的核电荷数为118，那么新元素的原子序数为118，应选项说法正确C、根据题意，用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使

21、两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，那么变化过程中元素种类发生了改变，应选项说法错误D、相对原子质量=质子数+中子数，新元素原子的质子数为118，那么新元素的相对原子质量应大于118，应选项说法错误应选：B【分析】根据原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进展分析解答3.【答案】C 【解析】【解答】A、核内质子数等于核外电子总数，为原子，错误；A不符合题意；B、核内质子数等于核外电子总数，为原子，错误；B不符合题意；C、核内质子数小于核外电子总数，为阴离子，正确；C符合题意；D、核内质子数等于核外电子总数，为原子，错误；D

22、不符合题意.故答案为：C.【分析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子.4.【答案】C 【解析】【解答】A第116号元素Lv的质子数为116，A不符合题意；B原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=116，B不符合题意；C原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，C符合题意；D相对原子质量=质子数+中子数=116+173=289，D不符合题意.故答案为：C.【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，进展解答.5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、原子中：核电荷数=核内质

23、子数=核外电子数，其原子核中质子数为2，那么原子核外电子数为2，应选项说法错误B、相对原子质量=质子数+中子数，其原子核中质子数为2，中子数为1，那么相对原子质量为2+1=3，应选项说法错误C、由氦He3原子的核外电子数为2，原子核外只有1个电子层，其原子构造示意图为 ，应选项说法正确D、由氦He3原子的核外电子数为2，原子核外只有1个电子层，其最外层电子数为2，属于相对稳定构造，应选项说法错误应选：C【分析】A、根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，进展分析判断B、根据相对原子质量=质子数+中子数，进行分析判断C、由氦He3原子的核外电子数为2，原子核外只有1个电子层，进展分析判断D

24、、由氦He3原子的核外电子数为2，原子核外只有1个电子层，其最外层电子数为2，进展分析判断6.【答案】B 【解析】【分析】A、原子由原子核和核处电子构成，原子核几乎集中了所有质量B、根据原子、离子之间互相转化的关系进展分析判断C、根据构成物质的粒子进展分析判断D、根据分子的根本性质进展分析判断【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量很小，可以忽略不计，原子核集中了原子的绝大多数质量，应选项说法正确B、原子和离子之间可以互相转化，原子通过得失电子变成离子，离子也可以得失电子变成原子，应选项说法错误C、分子、原子和离子都可以直接构成物质，它们都是构成物质的微粒，应选项说法正确D、由分

25、子构成的物质发生物理变化时，构成物质的分子并没有发生改变，改变的只是分子之间的间隔；应选项说法正确应选B【点评】此题难度不大，掌握原子的构成、原子和离子之间的互相转化、构成物质的粒子等是正确解答此题的关键7.【答案】C 【解析】【解答】解：在原子中：核电荷数=核外电子数，可知核内质子数为6，那么电子数为6 应选C【分析】根据质子数与电子数的关系分析，核电荷数=核内质子数=核外电子数8.【答案】C 【解析】【解答】A核内质子数等于核外电子数，是原子，A不符合题意。B核内质子数小于核外电子数，是阴离子，B不符合题意。C核内质子数大于核外电子数，是阳离子，C符合题意。D核内质子数等于核外电子数，是原

26、子，D符合题意。故答案为：C。【分析】通过粒子构造示意图，来判断原子，离子阴离子或阴离子。当电子等于核电荷数时表示原子，电子小于核电荷数表示阳离子，反之那么表示阴离子。9.【答案】A 【解析】【解答】A、A. 粒子N假设得到一个电子就可以变成带一个单位负电荷的阴离子，符合题意；B、四种微粒中只有Y与N质子数一样，属于同种元素；因此，四种粒子分属三种元素的判断正确；不符合题意；C、最外层电子数为8只有一层为2的构造是稳定构造，粒子M最外层电子数为8，不符合题意；D、粒子X、Y质子数与核外电子数不等，为带电的离子；粒子M、N质子数等于核外电子数，为不带电的原子；不符合题意；故答案为：。【分析】根据

27、微粒构造示意图分析，质子数电子数，那么为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。根据最外层电子为第一层为最外层个个电子的构造称为相对稳定构造分析。10.【答案】C 【解析】【解答】A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，核原料的原子核内含有1个质子，核电荷数为1，所以错误B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，核原料的原子核内含有1个质子，电子总数为1，所以错误C、具有一样的核电荷数或质子数的一类原子总称为元素，氢原子的质子数均为1，核原料的原子核内含有1个质子，为氢元素，所以正确D、相对原子质量质子数+中子数1+23，所以错误应选C【分析】A、根据在原子中质

28、子数=核电荷数=核外电子数判断B、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断C、根据元素的定义和氢元素的原子序数判断D、根据相对原子质量质子数+中子数计算日本核泄漏事件引起了人们对原子构造和核反响的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量，原子构造及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考察将会成为热点中的热点二、填空题11.【答案】6；16 【解析】【解答】该粒子在化学反响中易得到2个电子形成稳定构造，说明其原子中最外层电子数为6，故其原子中的电子总数为16，故核内的质子数为16【分析】此题考察学生对原子构造示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关

29、键12.【答案】核外电子或电子；金属；11；失去；23；12 【解析】【解答】解：1原子是由原子核和核外电子构成；故答案为：核外电子或电子；2该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子构造示意图中圈内的数字表示质子数，所以该原子的核内有11个质子，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子；故答案为：金属；11；失去；3上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为23，由相对原子质量质子数+中子数，可知中子数=2311=12故答案为：23；12【分析】1根据原子是由原子核和核外电子构成的进展解答；2根据该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子构造示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1，在化学反响中易失去电子进展解答；3根据相对原子质量质子数+中子数进展解答13.【答案】元素；离子；CO；CO2；SO2 【解析】【解答】解：1决定元素种类的是质子数或核电荷数，所以Na与Na+都属于钠元素，离子是指带电的原子或原子团；2煤炭不完全燃烧产生的一氧化碳能与血液中血红蛋白结合，使人体不能与氧气结合，而缺氧中毒；煤燃烧时会产生引起温室效