电解质和非电解质ppt课件

1、电解质和非电解质电解质和非电解质化化合合物物酸、碱、盐都属于电解质。酸、碱、盐都属于电解质。酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CO2CO2、SO2SO2等都是常见的非电解质。等都是常见的非电解质。在水溶液里或熔融形状下可以导电的在水溶液里或熔融形状下可以导电的化合物化合物电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融形状下都不可以在水溶液里和熔融形状下都不可以导电的化合物导电的化合物复习回想盐酸溶液；盐酸溶液； 氯化氢气体；氯化氢气体；NaCl固体；固体； NaCl溶液；溶液； O2 ； 熔融的熔融的KNO3 ；石墨；石墨； 蔗糖溶液；蔗糖溶液； 酒精；酒精； 铜。铜。判别以下物质中哪些能导电，假

2、设能导电请判别以下物质中哪些能导电，假设能导电请解释缘由？解释缘由？能导电的物质：能导电的物质：不能导电的物质：不能导电的物质： 能导电是由于其中有自在挪动的电子存在能导电是由于其中有自在挪动的电子存在能导电是由于其中有自在挪动的离子存在能导电是由于其中有自在挪动的离子存在判别正误：判别正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；O2不能不能导电，故导电，故O2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，但不导电，但HCl的水溶液导电，所以的水溶液导电，所以氯化氢是电解质氯化氢是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾

3、溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是是电解质电解质5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都可以导电，能导电的物质都是电解质、电解质都可以导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。是非电解质。XXXXX1 1、电解质溶液导电的缘由及导电才干、电解质溶液导电的缘由及导电才干导电缘由：存在自在挪动的阴阳离子导电缘由：存在自在挪动的阴阳离

4、子一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质溶液导电才干强弱：决议于单位体积溶液导电才干强弱：决议于单位体积溶液中自在挪动离子数目的多少和离子溶液中自在挪动离子数目的多少和离子所带电荷数有关。所带电荷数有关。 在溶液的体积、浓度以及溶液中阴在溶液的体积、浓度以及溶液中阴或阳离子所带的电荷数都一样的情况或阳离子所带的电荷数都一样的情况 下，导电才干强的溶液里可以自在挪动的下，导电才干强的溶液里可以自在挪动的 离子数目一定比导电才干弱的溶液里可以离子数目一定比导电才干弱的溶液里可以 自在挪动的离子数目多。自在挪动的离子数目多。 在一样条件下，不同电解质的电离在一样条件下，不同电解质的电离程度是不

5、一样的程度是不一样的阐明阐明一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质强电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的在水溶液里全部电离成离子的 电解质。电解质。弱电解质弱电解质:在水溶液里只需一部分分子电在水溶液里只需一部分分子电 离成离子的电解质。离成离子的电解质。2、电离程度不同电离程度不同强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：包包括括强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如部分金属氧化物部分金属氧化物 如如 包包括括弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水盐酸盐酸 硫酸硫酸 硝酸硝酸NaOH KOH Ba(OH)2NaCl AgNO3 CuSO4碳酸碳酸 H3PO4H2S HCl

6、O氨水氨水 Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2K2CO3Fe(OH)3Na2O CaO MgO醋酸醋酸HFHBr HI HClO4强电解质强电解质弱电解质弱电解质化合物化合物种类种类电离程度电离程度溶液里的溶液里的微粒微粒类别类别离子化合物，离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子大多数盐和金属氧大多数盐和金属氧化物、强酸、强碱化物、强酸、强碱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水3 3、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较 强电解质与弱电解质的留意点强电解质与弱电解质的留意点:电解质的强弱与其在水溶液中的电离

7、程度有关，与其电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和等和微溶的微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水等在水中只需部分电离，故归为弱电解质。中只需部分电离，故归为弱电解质。即强电解质溶液的导电才干不一定比弱电解即强电解质溶液的导电才干不一定比弱电解溶液的导电才干强溶液的导电才干强电解质溶液的导电才干的强弱只与自在挪动的离子浓度电解质溶液的导电才干的强弱只与自在挪动的离子浓度及

8、离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联络。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电才干也能够比较联络。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电才干也能够比较稀的强酸溶液强稀的强酸溶液强 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是的是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2练习练习1：D以下各项中的物质能导电且属于强电解质的是以下各项中的物质能导电且属于强电解质的是( ) A、固态氯化镁、固态氯化镁(MgCl2) B、液态氯化镁、液态氯化镁(MgCl2) C、氨水、氨水 D、液态

9、、液态H3PO4练习练习2：B1、以下物质，、以下物质， NaCl 晶体晶体 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨石墨 CH3COOH 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 CaCO3固体固体 1能导电的是能导电的是 .2属于强电解质的是属于强电解质的是 . 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 . 属于非电解质的是属于非电解质的是 . 2、以下电离方程式错误的选项是、以下电离方程式错误的选项是 A、 H2SO4 B、 Ba(OH)2C、 NH3H2O D、 CH3COOH2H+ + SO4 2-Ba2+ + 2OH-NH4+ + OH-CH3COO- + H+C2、离子方程式：、离子方程式：定义：用实践参与反响

10、的离子的符定义：用实践参与反响的离子的符号来表示离子反响的式子号来表示离子反响的式子二、离子反响二、离子反响书写步骤：书写步骤：写写拆拆删删查查书写规那么书写规那么不仅表示一定物质间的某个反响，而不仅表示一定物质间的某个反响，而且还能表示同一类的反响。且还能表示同一类的反响。意义：意义：表示化学反响的本质表示化学反响的本质如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22 2、把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成、把易

11、溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成离子方式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质离子方式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及气体等仍用化学式表示。以及气体等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-3 3、删去方程式两边方式一样的离子：、删去方程式两边方式一样的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-4 4、整理方程式并检查两边各元素的原子、整理方程式并检查两边各元素的原子

12、 个数和电荷总数能否相等：个数和电荷总数能否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgClAg+ + Cl- = AgCl小结：小结：“写、改、删、查写、改、删、查练一练：练一练：用离子方程式表示以下反响：用离子方程式表示以下反响：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H+ + OH- = H2OH2O2 2、硫酸中参与氢氧化钾溶液、硫酸中参与氢氧化钾溶液H+ + OH- = H+ + OH- = H2OH2O3 3、廓清石灰水中滴入硝酸、廓清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H+ +

13、 OH- = H2OH2O4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2H2O1.凡非溶液中进展的反响普通不能写凡非溶液中进展的反响普通不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NH4ClNH4Cl固体与固体与Ca(OH)2Ca(OH)2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH4Cl(2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2()+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O)=CaCl2+2NH3+2H2O离子方程式的书写规那离子方程式的书写规那么么强酸

14、、强碱和易溶性的盐改写成强酸、强碱和易溶性的盐改写成 离子方式离子方式难溶物，难电离物质弱酸、弱碱、难溶物，难电离物质弱酸、弱碱、水水,以及气体和非电解质以及气体和非电解质,单质，氧单质，氧 化物出如今离子方程式中一概写分子化物出如今离子方程式中一概写分子 式或化学式。式或化学式。对于微溶物的处置对于微溶物的处置: 、在生成物中有微溶物、在生成物中有微溶物, ,微溶物用化微溶物用化学学 式。式。、当反响物里有微溶物处于溶液形状、当反响物里有微溶物处于溶液形状 (稀溶液稀溶液)，应写成离子方式。，应写成离子方式。、当反响物里有微溶物处于浊液或固、当反响物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。态

15、，应写化学式。Ca(OH)2 、CaSO4 、 Ag2SO4 、 MgCO3例：例：1 1、二氧化碳通入廓清石灰水、二氧化碳通入廓清石灰水CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O2 2、氯气通入石灰乳中、氯气通入石灰乳中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O3 3、Na2SO4Na2SO4浓溶液与浓溶液与CaCl2CaCl2浓溶液反响浓溶液反响Ca2+SO42-=CaSO4多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaHCO3NaHCO3与盐酸反响：与盐酸反响：HCO3-HCO3-+H

16、+=H2O+CO2+H+=H2O+CO22 2、KHSO4KHSO4与与BaCl2BaCl2反响反响: :SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4+Ba2+=BaSO4 常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-普通写成H+和SO42-，其它弱酸的酸根一概不能拆。有浓硫酸参与的某些反响，无有浓硫酸参与的某些反响，无离子方程式离子方程式 Cu Cu十十2H2SO4(2H2SO4(浓浓)=CuSO4)=CuSO4十十SO2SO2十十2H2O2H2O NaCl( NaCl(固固) )十十H2SO4(H2SO4(浓浓)=

17、NaHSO4)=NaHSO4十十HCl HCl 但浓盐酸和浓但浓盐酸和浓HNO3HNO3不能如此类推，不能如此类推，由于浓由于浓HClHCl和浓和浓HNO3HNO3中都含有较多的水。中都含有较多的水。氨水作为反响物氨水作为反响物MnO2与浓盐酸共热制取与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为：的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2OCu与浓硝酸反响的离子方程式为：与浓硝酸反响的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO3 =Cu2+ + 2NO2+ 2H2OCu与稀硝酸反响的离子方程式为：与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3 =3

18、Cu2+2NO+4H2O练习：写出以下反响的离子方程式：练习：写出以下反响的离子方程式：1 1、SO2SO2气体溶于足量氢氧化钠溶气体溶于足量氢氧化钠溶液液SO2 + 2OH- = SO32- + H2OSO2 + 2OH- = SO32- + H2O2 2、向氨水中参与稀盐酸、向氨水中参与稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+NH3H2O+H+=NH4+H2O+H2O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反响、碳酸氢钙溶液与盐酸反响HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2+H+=H2O+CO2离子浓度的减小离子浓度的减小二、离子反响二、离子反响4、本质：、本质：3 3、离子反响类型：、离子反响类型：当有难

19、溶物当有难溶物(如如CaCO3 )难电离物难电离物(如如H20、弱酸、弱、弱酸、弱碱碱)以及挥发性物质以及挥发性物质(如如 HCl)生成时离子反响可以发生。生成时离子反响可以发生。1离子间的交换反响离子间的交换反响复分解反响：复分解反响：2有离子参与的氧化复原反响：有离子参与的氧化复原反响：取决于氧化剂和复原剂的相对强弱，氧化剂和复原取决于氧化剂和复原剂的相对强弱，氧化剂和复原剂越强，离子反响越完全剂越强，离子反响越完全5、离子方程式的正误判别 (1)看离子反响能否符合客观现实，不可客观 臆造产物及反响。 (2)看“ = 、“ 、“、“等能否正确。 (3)看表示各物质的化学式能否正确。HCO3

20、-不能写成CO32-H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+等。 (4)看能否漏掉离子反响。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反响，既要写Ba2+与SO42-的离子反响，又要写Cu2+与OH-的离子反响。(5)(5)看电荷能否守恒。如看电荷能否守恒。如FeCl2FeCl2溶液与溶液与Cl2Cl2反反响，不能写成响，不能写成Fe2+Fe2+Cl2=Fe3+Cl2=Fe3+2Cl-2Cl-，而，而应写成应写成2Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl2=2Fe3+十十2Cl-2Cl-，同时两，同时两边各原子数也应相等。边各原子数也应相等。(6)(6)看反响物或产物的配比能否正确。如稀看反响物或产物

21、的配比能否正确。如稀H2SO4H2SO4与与Ba (OH)2Ba (OH)2溶液反响，不能写成溶液反响，不能写成 H+ H+SO42-SO42-Ba2+ Ba2+ OH- =BaSO4OH- =BaSO4H2OH2O，应写成应写成 2H+SO42- 2H+SO42-Ba2+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2O2OH- =BaSO4+2H2O5、离子方程式的正误判别(7)看能否符合题设条件及要求。如“过量、“少量、“足量、“等物质的量、“适量、“恣意量以及滴加顺序等对反响方程式的影响。5 5、离子方程式的正误判别、离子方程式的正误判别三、离子共存问题三、离子共存问题1 1、同一溶液中假设

22、离子间符合以下任、同一溶液中假设离子间符合以下任 意一个条件就会发生离子反响，意一个条件就会发生离子反响， 离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：Ba2+Ba2+与与CO32-CO32-、Ag+Ag+与与Br-Br-、 Ca2+ Ca2+与与SO42-SO42-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NH4+NH4+与与OH-OH-、H+H+与与CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、 S2- S2-、HS-HS-、SO32-SO32-、HSO3-HSO3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H+H+与与Ac-Ac-、CO32-CO32-、S2-S2-、