无机化学试题2008一

1、成都信息工程学院考试试卷20 07 20 08 学年第 2 学期课程名称： 无机化学 使用班级： 环境工程07级 试卷形式：开卷 闭卷 试题一二三四五六七八九十总分得分一、 选择题（每小题1分，共20分）1、下列氮肥中，含氮量最高的是 ( ) ANH4NO3 B（NH4)2SO4 CNH4HCO3 DCO(NH2)22、在配制SbCl3溶液时,为了防止溶液变浑浊,应该采取的措施是 （ ）A加碱 B加水 C加酸 D加热3、俗名甘汞的物质是 （ ）AHg BHgI2 CHgCl2 DHg2Cl24、下列各物质中,热稳定性最高的物质是 （ ） ANH4HCO3 BAg2CO3 CNa2CO3 DCa

2、CO35、熔点最高的金属是 （ ）AHg BW CCr DAu6、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入（ ） A. NaOH B. Na2S C. Zn D. H2S7、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是 （ ）A.Al3+、Sb3+、Bi3+ B.Be2+、Al3+、Sb3+C.Pb2+、Mg2+、Be2+ D.Sn2+、Pb2+、Mg2+8、在下列各种酸中氧化性最强的是 （ ）A. HClO3 B. HClO C. HClO4 D. HCl9、下列氯化物中，属于共价化合物的是 （ ） A. HgCl2 B. KCl C. MnCl2

3、 D. CaCl210、下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )A. 2KClO32KCl3O2 B. 2Cu2+4I2CuII2C. HgCl22NH3HgNH2ClNH4Cl D. 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI11、下列离子的电子排布式可以用Ar3d6 表示的是 ( ) A. Mn2+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Ni2+12、某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为 ( )A. Cu B.K C. Br D. Cr13、欲使Mg(OH)2溶解，可加入 ( )A. NaCl B. NH4Cl C. NH

4、3H2O D. NaOH14、已知，(Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 （ ） A. Sn4+，Fe2+ B. Fe3+，Sn2+ C. Fe3+，Fe2+ D. Sn4+，Sn2+15、下列分子形状不属直线形的是 （ ）A. C2H2 B. H2S C. CO2 D. HF16、有关H3PO4、H3PO3及H3PO2的论述错误的是 （ ） A. 它们可以分别用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表 B. 它们的相对酸性H3PO4 H3PO3 H3PO2 C. 它们分别是三元酸、二元酸及一元

5、酸 D. 每个磷原子是四配位17、对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是 （ ）A. 都是二元弱酸 B. 都是二元弱碱 C. 都具有氧化性和还原性 D. 都可与氧气作用18、下列的阳离子中，能与Cl- 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是 （ ） A. 铅(II) B. 银(I) C. 汞(I) D. 锡(II)19、硝酸盐热分解可以得到亚硝酸盐的是 （ ） A. AgNO3 B. Pb(NO3)2 C. Zn(NO3)2 D. NaNO320、下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 （ ）A. n = 3，l = 3 ，m = 2，ms = B. n = 2，l =

6、0 ，m = 1，ms =C. n = 1，l = 0 ，m = 0，ms =D. n =0，l = 0 ，m = 0，ms =二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）(每小题1分,共8分)1、( ) 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。2、( ) 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。3、( ) 在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。4、( ) 中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。5、( ) 稀有气体由原子组成，是原子晶体。 6、( ) 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。7、（ ）当溶

7、液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。8、( ) 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。三、填空题（每小题2分，共10分）1、变色硅胶能变色是因为含有_ _,吸水后颜色由_ _变_ _。2、CCl4的中心原子杂化类型是 ，分子空间构型是 。3、在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ，因而其金属性依次 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 ，元素的金属性逐渐 。4、用量子数n，l和m表示下列轨道： n l m 2pz 3 5、气体的两个基本物理特性是 和 。 四、

8、完成下列反应方程式（每小题2分，共20分） 1、 Na2S2O3 + I2 + 2NaI2、 MnO4- Cl- Mn2+ Cl23、 Br+ BrO3+ 6H+ + H2O4、 I2 + KOH 5、 Cu(OH)2 + NH3 6、 KClO3 （加热） 7、 I- + IO3- + H+ 8、 H2S + Fe3+ 9、 Co2O3 + CoCl2 + Cl2 + H2O10、 AgNO3 （加热） 五、根据题目要求，解答下列各题(每小题8分，共24分) 1、根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：2、鉴别磷酸氢二钠和亚磷酸钠二种白色固体，请写出简单步骤及化学方程式。3、什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？如何解释下列轨道能量的差别：E4sE3d六、计算题（每小题9分，共18分）1欲配制250 毫升pH=5 的缓冲溶液，问在125 毫升1 moll-1