必修一第4章第2节铝金属材料第一课时同步练习2

1、铝金属材料第一课时同步练习1将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C.硝酸铜D氢氧化钠2铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A. 不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高3.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C. 镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D. 铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物4 .铝用来焊接钢轨是利用（）A铝与氧气反应生

2、成稳定的保护层B铝是热的良导体C. 铝是强还原剂，铝热反应放热D. 铝合金强度大5 .等质量的Al分别加入到0.3L1molL-1的盐酸和NaO溶液中，生成氢气的体积比为1:2,则加入Al的质量为（）A. 2.7gB.5.4gC.8.1gD.10g6 .用铝箔包住0.1mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A. Q和H2的混合气体B. 1.12L的H2C. 大于1.12L的H2D. 小于1.12L的气体7. 某无色透明溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是（）A.QH、NQ、Ba2+&

3、gt;CB. H、Mg+、B、NOC. H+>SO_、CiTD. Na>K+>MnO、C8. 将amol钠和amol铝一同投入到mg足量水中，所得溶液的密度为dgmL_1,则该溶液中溶质质量分数为()118a11800aA46a+m%B.46a+2n%11800a11800aC.46a+m%D.69a+m%9.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg+、H+、Ag+、Na+、Cl、HCO、OH、NO,已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：(1) 若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有,一定存在的离子有,一定不存在的离子有反应的离子方程式为(2) 若反应后

4、生成AI(OH)4，则溶液中可能存在的离子有,一定存在的离子有,一定不存在的离子有反应的离子方程式为010.铝热反应操作:镂条皱牝铁和铝粉现象：“纸漏斗”内混合物立即剧烈反应，发出,产生大量的烟。“纸漏斗”被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为固体。化学方程式：。应用：铝热反应能,常用于焊接钢轨和大截面的钢材部件。问题：(1)镁条和氯酸钾的作用是。(2)引发铝热反应的操作是11为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaO溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是样品中铝的质量是go(2) 若取

5、ag样品将其高温加热，恰好完全反应，该反应的化学方程式是，氧化铁与铝的质量比是o(3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与中所得气体的体积比c：b=o12.铝合金在日常生活中有广泛应用。某同学设计如下方案测定铝合金样品中铝元素的质量分数：方案I取wg样品溶于足量稀硫酸，收集并测定气体体积为amL(折合成标准状况下体积)，计算样品纯度。方案U取wg样品溶于足量稀盐酸，过滤，在滤液中加入过量的氨水，再过滤、洗涤、烘干、灼烧和称重得cg固体。(1)写出方案u中发生反应的离子方程式或化学方程式：(2) 利用方案I的数据计算样品纯度为o(3) 请你对上述两种方案的

6、测定结果进行评价，完成下表。万案评价(准确、不准确或不确疋)简述理由In第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金I. C2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.C9. (1)Mg=Na+H、CAg+>HCO、OH、NO2Al+6H+=2A3+3Hd(2)CI_、NOOH、NaMg*、Ag+>H、HCO2AI+2OH+6HO=2AI(OH4_+3HT高温10. 耀眼的白光黑2Al+Fe2O3高温=Fe+AI2Q放出大量的热引燃剂在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条9bII. (1)2Al+2NaO+6H2O=2NaAI(OH)+3H2T112高温(2) 2AI+FqQ高温=Al2Q+2Fe80:27(3) 2：312. (1)2AI+6H+=2Af+3Hd,Al3+3NHH2O=AI(OH)J+3NH,2AI(OH)3=AI2Q+3H2O9aH2%(3)方案评价（准确、不准确或不确定）简述理由I不确定若样品含有不反应的杂质，该结果准确；若含有镁、