物质结构与性质121基态原子的核外电子排布

1、第二节第二节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表一、基态原子的核外电子排布一、基态原子的核外电子排布二、核外电子排布与元素周期二、核外电子排布与元素周期表表三、核外电子排布与原子半径三、核外电子排布与原子半径一、基态原子的核外电子排布规则一、基态原子的核外电子排布规则n,ln,l相同，能量相同：相同，能量相同：n n相同时，相同时，l l越大能量越高：越大能量越高：nsnpndnfl l相同时，相同时，n n越大能量越高：越大能量越高：1s2s3s4s2px=2py=2pz1 1、能量最低原理、能量最低原理： 核外电子总是优先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较高核外电子总是优先占有能量

2、最低的轨道，再依次进入能量较高的轨道，使整个原子能量最低。的轨道，使整个原子能量最低。能级高低示意图能级高低示意图：（排布顺序：（排布顺序：ns、(n-1)d、np）1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p 【变式训练变式训练】比较下列多电子原子的原子比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。轨道的能量高低。(1)2s_3s(2)2s_3d(3)3px_3pz (4)3p_3s(5)4f_6f (6)3d_4s=先看先看n，再看，再看l，一般加和越大能量越大，一般加和越大能量越大对于对于H H原子，只看原子，只看n n值值2、泡利不相容原理、泡利不

3、相容原理即每个原子轨道最多只容纳两个电子即每个原子轨道最多只容纳两个电子 在一个原子轨道里最多只能容纳在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，个电子，而且而且自旋方向相反自旋方向相反，用，用“ ”表示表示1s2s2p3s3pHe1s2s2p3s3p碳原子碳原子3洪特规则洪特规则：基态原子核外电子在能量相同的各个基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。如如N原子的轨道表示式原子的轨道表示式1s2s2p【注意注意】书写轨道表示式时，空轨道不

4、能省略，书写轨道表示式时，空轨道不能省略，如如C的轨道表示式为的轨道表示式为核外电子排布的表示方式核外电子排布的表示方式电子排布式电子排布式轨道表示式轨道表示式电子排布式电子排布式+624电子层：电子层：K L原子轨道原子轨道：1s 2s2p原子轨道数：原子轨道数：1 13容纳的电子数容纳的电子数：2 2+2书写格式：书写格式：（1 1）元素符号；）元素符号；（2 2）轨道符号）轨道符号( (带电子层数带电子层数) )（3 3）电子个数（右上角）电子个数（右上角）1s22s22p2C:元素符号元素符号 电子层数电子层数轨道符号轨道符号电子个数电子个数轨道表示式轨道表示式+72 5轨道表示式：

5、2S2P 电子排布式：1s22s22p3用圆圈（方框）表示一个原子轨用圆圈（方框）表示一个原子轨道，在方框中用道，在方框中用“ ”或或“ ”表示表示该轨道上排入的电子的式子该轨道上排入的电子的式子。 1S2P轨道上的三个电子这样排轨道上的三个电子这样排？注意：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如Na :Ne3s1。1、写出、写出C、Ne、Na、Mg的电子排布式及轨道的电子排布式及轨道表示式。表示式。2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是是 ( )A.1S 2S 2

6、PB.1S 2S 2PC.1S 2S 2PD.1S 2S 2PD4、洪特规则特例、洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成等的轨道上形成全空全空(p0,d0)、半满、半满(p3,d5,)、全满、全满(p6,d10) 时时,体系能量最低，最稳定。体系能量最低，最稳定。 如如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 () Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 () Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 () Cu：1s22s22p63s23p63d94s2 () Pd:1s22s22p63s23p63d104s24p64d

7、10 ()(1)原子结构示意图：原子结构示意图：(2)电子排布式电子排布式:K：1s22s22p63s23p64s1(3)简化电子排布式简化电子排布式:K：Ar4s1(5)价电子排布式价电子排布式:Al：3s23p1(4)轨道表示式轨道表示式: 5、核外电子排布的表示方式：、核外电子排布的表示方式： 价电子价电子 ：与化学性质密切相关的外层原子轨道上的：与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子，称为价电子。电子，称为价电子。主族元素的价电子排布为最外层的主族元素的价电子排布为最外层的ns或或nsnp过渡元素的价电子排布为过渡元素的价电子排布为(n-1)d110ns12N：1s22s22p31s

8、2s2pN： 原子实原子实：符合稀有气体原子结构的部分。：符合稀有气体原子结构的部分。例如例如 Na :Ne3s1。6、136号元素核外电子排布的特殊性号元素核外电子排布的特殊性最外层只有最外层只有1个未成对电子的元素：个未成对电子的元素：A族族(ns1：H、Li、Na、K)，A族族(ns2np1：B、Al、Ga)，A族族(ns2np5：F、Cl、Br) 及及 Cu(3d104s1)；最外层有最外层有2个未成对电子的：个未成对电子的：A族族(ns2np2：C、Si、Ge)，A族族(ns2np4：O、S、Se)；最外层有最外层有3个未成对电子的个未成对电子的：A族族(ns2np3：N、P、As)

9、。核外电子排布中，未成对电子数最多的元素：核外电子排布中，未成对电子数最多的元素：Cr(3d54s1，共有，共有6个未成对电子个未成对电子)。 【规律方法规律方法】(1) 先写原子结构示意图，再据此写出电子排布式，先写原子结构示意图，再据此写出电子排布式，如如3s23p6为什么是288 2不是288 10？(2)在书写轨道表示式，常出现以下几种错误：在书写轨道表示式，常出现以下几种错误：(3)按照按照n由小到大排列，与能级高低无关。由小到大排列，与能级高低无关。例如，例如，Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；，正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。

10、，错误。1、下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？、下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？ (1) C 1s22s22px2 (2) Sc1s22s22p63s23p63d3 (3) Ti1s22s22p63s23p10【答案答案】(1)洪特规则洪特规则(2)能量最低原理能量最低原理(3)泡利原理泡利原理2.写出写出(3)的正确的电子排布式。的正确的电子排布式。3.若若(2)中中Sc的电子排布式为的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1对吗？对吗？若不正确，违反哪一条规则？若不正确，违反哪一条规则？1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d1

11、4s2【习题习题】4、下列、下列3d能级的电子排布图正确的是能级的电子排布图正确的是 （ ） 5、写出、写出C、Ne、Na、Mg的电子排布式及轨道表的电子排布式及轨道表示式。示式。CP12选选BA、D违反了泡利不相容原理；违反了泡利不相容原理；C违反了洪特规则。违反了洪特规则。掌握掌握(1(13636号号) )！5、按要求填空。、按要求填空。(1)11Na的电子排布式的电子排布式_。(2)20Ca的价电子排布式的价电子排布式_。(3)35Br的离子结构示意图的离子结构示意图_。(4)7N的轨道表示式的轨道表示式_。11Na：1s22s22p63s1；20Ca：1s22s22p63s23p64s220Ca： 4s27N：【思路点拨思路点拨】本题在书写核外电子排布式时注意以下三点：本题在书写核外电子排布式时注意以下三点：(1)确定原子序数。确定原子序数。(2)按照能量最低原理将电子排在能