物质的检验、分离和提纯

1、第二节物质的检验、分离和提纯 三年三年1515考高考指数考高考指数: :1.1.能对常见的物质进行检验。能对常见的物质进行检验。2.2.能对常见的物质进行分离和提纯。能对常见的物质进行分离和提纯。被检被检离子离子试剂或方法试剂或方法现象现象H H+ +石蕊试液石蕊试液_FeFe3+3+NaOHNaOH溶液溶液_KSCNKSCN溶液溶液_FeFe2+2+NaOHNaOH溶液溶液_KSCNKSCN溶液、溶液、氯水氯水开始开始_滴氯水呈滴氯水呈_溶液变红溶液变红产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶液呈红色溶液呈红色产生白色沉淀产生白色沉淀变成灰绿色变成灰绿色红褐色红褐色红色红色无变化无变化一、物质的检验一

2、、物质的检验1.1.常见阳离子的检验常见阳离子的检验被检被检离子离子试剂或方法试剂或方法现象现象AlAl3+3+先出现先出现_继续加入继续加入_NHNH4 4+ +产生产生_气味气体气味气体, ,试纸试纸_CuCu2+2+_NaNa+ +火焰呈火焰呈_色色K K+ +火焰呈火焰呈_色色( (透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH溶液、加热、湿溶液、加热、湿润的红色石蕊试纸润的红色石蕊试纸NaOHNaOH溶液溶液焰色反应焰色反应焰色反应焰色反应白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀刺激性刺激性变蓝变蓝出现蓝色沉淀出现蓝色沉淀黄黄浅紫浅紫消失消失被检离子被检离子试剂或

3、方法试剂或方法现现 象象SOSO4 42-2-SOSO3 32-2-COCO3 32-2-稀盐酸和品红稀盐酸和品红氯化钡溶液、稀盐酸氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水和澄清石灰水产生产生无色有刺激性气味无色有刺激性气味的的气体气体, ,使品红使品红褪色褪色产生产生白色沉淀白色沉淀, ,加盐酸加盐酸沉淀沉淀溶解溶解, ,产生无色无味气体产生无色无味气体, ,澄澄清石灰水清石灰水变浑浊变浑浊稀盐酸和氯化钡溶稀盐酸和氯化钡溶液液加盐酸无明显变化加盐酸无明显变化, ,加氯化加氯化钡产生钡产生白色沉淀白色沉淀2.2.常见阴离子的检验常见阴离子的检验被检离子被检离子试剂或方法试剂或方法现现 象象HCOHCO3

4、 3- -ClCl- -BrBr- -氯化钡溶液、稀盐酸氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水和澄清石灰水硝酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳加氯化钡无明显变化加氯化钡无明显变化,加盐酸加盐酸产生产生无色无味气体无色无味气体,使澄清石使澄清石灰水灰水变浑浊变浑浊产生白色沉淀产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀分层分层,下层为下层为橙色橙色被检离子被检离子试剂或方法试剂或方法现现 象象I I- -OHOH- -硝酸银溶液和硝酸硝酸银溶液和硝酸氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳产生黄色沉淀产生黄色沉淀分层分层, ,下层为下层为紫红色紫红色酚酞酚酞紫色石

5、蕊试液紫色石蕊试液变红色变红色变蓝色变蓝色3.3.常见气体的检验常见气体的检验 用试管或集气瓶收集待检气体，然后用试管或集气瓶收集待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带火星的木条向试管或集气瓶中插入带火星的木条O O2 2_木条复燃木条复燃H H2 2NHNH3 3气体通过尖嘴玻璃管点燃，火焰上方气体通过尖嘴玻璃管点燃，火焰上方罩一个干而冷的烧杯罩一个干而冷的烧杯有有_火焰，烧杯内壁有火焰，烧杯内壁有_淡蓝色淡蓝色小液滴小液滴用湿润的红色石蕊试纸用湿润的红色石蕊试纸试纸变试纸变_蓝色蓝色先向品红溶液中通人该气体，后再加热先向品红溶液中通人该气体，后再加热SOSO2 2COCO2 2ClCl2 2

6、品红品红_，加热，加热_澄清石灰水澄清石灰水先先_，继续通入，继续通入_湿润的淀粉碘化钾试纸湿润的淀粉碘化钾试纸试纸试纸_褪色褪色恢复红色恢复红色变浑浊变浑浊变澄清变澄清变蓝变蓝二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯1.1.混合物的分离、提纯混合物的分离、提纯(1)(1)混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物质。质。(2)(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。要求是：不增要求是：不增( (不引入新的杂质不引入新的杂质) )、不减、不减( (被提纯物不损失被提纯物不

7、损失) )。2.2.物质分离、提纯方法的选择物质分离、提纯方法的选择( (在常用方法和混合物之间连线在常用方法和混合物之间连线) )过滤过滤蒸发蒸发萃取萃取蒸馏蒸馏升华升华分液分液重结晶重结晶盐析盐析从海水中获取粗食盐从海水中获取粗食盐从海水中提取溴从海水中提取溴氯化钠溶液中含有泥沙氯化钠溶液中含有泥沙分离固体氯化钠和单质碘分离固体氯化钠和单质碘用自来水提取蒸馏水用自来水提取蒸馏水油脂发生皂化反应后产物的分离油脂发生皂化反应后产物的分离四氯化碳和水的分离四氯化碳和水的分离除去硝酸钾中混有的氯化钠除去硝酸钾中混有的氯化钠1.1.取少量某溶液，依次加入取少量某溶液，依次加入BaClBaCl2 2溶

8、液，产生白色沉淀，加入溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有SOSO4 42-2-。( )( )【分析【分析】如果溶液中没有如果溶液中没有SOSO4 42-2-，有，有AgAg+ +，按照如上操作也会产，按照如上操作也会产生白色沉淀，从而不能说明存在生白色沉淀，从而不能说明存在SOSO4 42-2-，应先加稀盐酸，再加，应先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。氯化钡溶液。2.2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是气体，说明该钾盐是K K2 2COCO3 3。( )( )【

9、分析【分析】该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。3.3.利用饱和利用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。( )( )【分析【分析】饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和的溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。4.4.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。( )( )【分析【分析】稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能与铜粉反应，应加稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能与铜粉反应，应加入稀盐酸或稀

10、硫酸。入稀盐酸或稀硫酸。5.5.乙醇的沸点乙醇的沸点78.5 78.5 ，由，由95%95%的乙醇制取无水乙醇，可用蒸馏的乙醇制取无水乙醇，可用蒸馏法。法。( )( )【分析【分析】95%95%的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，无法的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，无法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。 物质的鉴别、鉴定物质的鉴别、鉴定1.1.物质检验的一般原则物质检验的一般原则(1)(1)基本步骤基本步骤一看一看( (颜色、状态颜色、状态) )，二嗅，二嗅( (气味气味) )，三实验，三实验( (加试剂加试剂) )。(2)(2)实验现象实验现象生

11、成气体：如：生成气体：如：NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-的检验。的检验。生成沉淀：如：生成沉淀：如：ClCl- -、SOSO4 42-2-的检验。的检验。颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验FeFe3+3+；淀粉检验单质碘；淀粉检验单质碘等。等。焰色反应：如检验金属或金属离子。焰色反应：如检验金属或金属离子。2.2.物质的鉴定和鉴别物质的鉴定和鉴别(1)(1)物质的鉴定物质的鉴定物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验物质鉴定的一般步骤为：物质鉴定的一般步骤为：取少量样品加入某种试剂加热、振荡等操作根据现象得出结论根

12、据根据“实验现象的差异实验现象的差异”鉴定物质鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。质

13、。(2)(2)物质的鉴别物质的鉴别物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂，也可以加入一种或几种试剂。剂，也可以加入一种或几种试剂。物质鉴别的一般类型有：物质鉴别的一般类型有：分类分类鉴别方法鉴别方法不用不用试剂试剂 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质。等方法鉴别出一种或几种物质。 分类

14、分类鉴别方法鉴别方法不用不用试剂试剂 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。同、现象不同而进行鉴别。 若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。别余下的其他物质。 分类分类鉴别方法鉴别方法只用只用一一种种试剂试剂 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，先分析被鉴别物质的水

15、溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。剂鉴别多种有机

16、物。 分类分类鉴别方法鉴别方法任选任选试剂试剂 此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。 【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴别，物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴别，如鉴定氯化钠，可用硝酸银溶液鉴别氯离子，用焰色反应鉴别如鉴定氯化钠，可用硝酸银溶液鉴别氯离子，用焰色反应鉴别钠离子。钠离子。(2)(2)解答鉴别题的

17、要求解答鉴别题的要求不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有操作，会造成试剂污染，要有“各取少许各取少许”字样。字样。用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现不可出现“取某试剂加入某物质取某试剂加入某物质”等字样。等字样。【典例【典例1 1】某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离】某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的

18、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是论是( )( )气体气体Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液盐酸盐酸白色沉淀白色沉淀溶液溶液AgNOAgNO3 3白色沉淀白色沉淀溶液溶液KSCNKSCN红色红色溶液溶液NaOHNaOHA.A.原溶液中一定含有原溶液中一定含有SOSO4 42-2-B.B.原溶液中一定含有原溶液中一定含有NHNH4 4+ +C.C.原溶液中一定含有原溶液中一定含有ClCl- -D.D.原溶液中一定含有原溶液中一定含有FeFe3+3+【解题指南【解题指南】解答本题时注意以下两点：解答本题时注意以

19、下两点：(1)(1)酸性条件下，酸性条件下，NONO3 3- -能氧化能氧化SOSO3 32-2-或或FeFe2+2+；(2)(2)加入盐酸能干扰加入盐酸能干扰ClCl- -的检验。的检验。【解析【解析】选选B B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，。原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含有若含有SOSO3 32-2-也会被氧化成也会被氧化成SOSO4 42-2-，不能确定是否含有，不能确定是否含有SOSO4 42-2-，因为，因为加入了盐酸，也不能确定是否含有加入了盐酸，也不能确定是否含有ClCl- -，加入，加入KSCNKSCN变红色，可能变红色，可能含有含有FeFe3+3

20、+，也可能是，也可能是FeFe2+2+被氧化而生成了被氧化而生成了FeFe3+3+；加入；加入NaOHNaOH产生的产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有NHNH4 4+ +。【互动探究【互动探究】(1)(1)若进行第一步实验时，在原溶液中先加入足量若进行第一步实验时，在原溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入稀盐酸，无明显现象，再加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液产生白色沉淀，则正溶液产生白色沉淀，则正确选项应该是哪个？确选项应该是哪个？提示：提示：A A、B B。先加入稀盐酸，无明显现象，排除了。先加入稀盐酸，无明显现象，排除

21、了SOSO3 32-2-、COCO3 32-2-、AgAg+ +的干扰，可确定一定含有的干扰，可确定一定含有SOSO4 42-2-。(2)(2)若在原溶液中加入若在原溶液中加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸，其他实验及现象相溶液和稀硝酸，其他实验及现象相同，则正确选项应该是哪个？同，则正确选项应该是哪个？提示：提示：B B、C C。因没有引入。因没有引入ClCl- -，加入，加入AgNOAgNO3 3溶液，能产生白色沉淀，溶液，能产生白色沉淀，说明含有说明含有ClCl- -。【变式备选【变式备选】能鉴别能鉴别MgIMgI2 2、AgNOAgNO3 3、NaNa2 2COCO

22、3 3、NaAlONaAlO2 2四种溶液的四种溶液的试剂是试剂是( )( )A AHNOHNO3 3 B BKOH CKOH CBaClBaCl2 2 D DNaClONaClO【解析【解析】选选A A。本题考查物质的鉴别。本题考查物质的鉴别。HNOHNO3 3氧化氧化I I生成紫黑色生成紫黑色的碘，与的碘，与NaNa2 2COCO3 3产生无色的产生无色的COCO2 2气体，与气体，与NaAlONaAlO2 2反应先生成白反应先生成白色沉淀色沉淀,HNO,HNO3 3过量时沉淀又溶解，现象均不同。过量时沉淀又溶解，现象均不同。方法方法装置装置条件条件说明说明不溶不溶性固性固体和体和液体液体

23、的分的分离离过过滤滤(1)(1)操作中注操作中注意一贴、二意一贴、二低、三靠低、三靠; ;(2)(2)若一次过若一次过滤后仍浑浊滤后仍浑浊可重复过滤可重复过滤 物质分离、提纯的常用方法物质分离、提纯的常用方法1.1.物理方法物理方法方法方法装置装置条件条件说明说明蒸蒸发发分离分离易溶易溶性固性固体溶体溶质和质和溶剂溶剂(1)(1)玻璃棒的玻璃棒的作用作用: :搅拌搅拌, ,防防止局部过热导止局部过热导致液体或晶体致液体或晶体飞溅飞溅;(2);(2)当有当有较多晶体析出较多晶体析出时时, ,停止加热停止加热, ,利用余热蒸干利用余热蒸干方法方法装置装置条件条件说明说明蒸蒸馏馏分离分离沸点沸点相差

24、相差较大较大的互的互溶液溶液体混体混合物合物(1)(1)温度计的温度计的水银球在支管水银球在支管口处口处;(2);(2)加碎加碎瓷片防暴瓷片防暴沸沸;(3);(3)冷凝管冷凝管水流方向低进水流方向低进高出高出方法方法装置装置条件条件说明说明萃萃取取和和分分液液分离分离互不互不相溶相溶的两的两种液种液体体(1)(1)溶质在萃取剂溶质在萃取剂中的溶解度大中的溶解度大; ;(2)(2)两种液体互不两种液体互不相溶相溶;(3);(3)溶质和萃溶质和萃取剂不反应；取剂不反应；(4)(4)分液时下层液分液时下层液体从下口流出体从下口流出, ,上上层液体从上口倒出层液体从上口倒出方法方法装置装置条件条件说明

25、说明升升华华利用利用物质物质升华升华的性的性质进质进行分行分离离属于物理变属于物理变化化,与物质的与物质的分解反应区分解反应区别开别开方法方法装置装置条件条件说明说明渗渗析析分离分离提纯提纯胶体胶体和小和小分子分子要不断更换要不断更换烧杯中的液烧杯中的液体体,以提高渗以提高渗析效果析效果2.2.化学方法化学方法方法方法热分解法热分解法沉淀分离法沉淀分离法酸碱分离法酸碱分离法氧化还原法氧化还原法实例实例 NHNH4 4ClCl(NaCl(NaCl) )NaClNaCl(BaCl(BaCl2 2) )Mg(Al)Mg(Al)FeFe2+2+(Cu(Cu2+2+) )方法方法转化法转化法电解法电解法

26、调调pHpH法法实例实例 NaNa2 2COCO3 3 (NaHCO(NaHCO3 3) ) 电解精炼铜电解精炼铜 CuClCuCl2 2(FeCl(FeCl3 3) )加加CuOCuO调调pHpH 【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)要注意物质分离和提纯时的原则：不增要注意物质分离和提纯时的原则：不增( (不引入新的杂质不引入新的杂质) )、不减、不减( (被提纯物不损失被提纯物不损失) )、不变、不变( (化学成分化学成分不能发生变化不能发生变化) )、易分离。、易分离。(2)(2)不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择的依据。不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择的依据。【典例【典

27、例2 2】下列实验操作与实验目的正确的是】下列实验操作与实验目的正确的是( )( )选项选项实验操作实验操作实验目的实验目的A A向含少量氯化钙和硫酸钠的氯化向含少量氯化钙和硫酸钠的氯化钠溶液中加入碳酸钠、氯化钡，钠溶液中加入碳酸钠、氯化钡，过滤过滤除去氯化钠中的氯除去氯化钠中的氯化钙和硫酸钠化钙和硫酸钠 B B向盛有向盛有1 mL1 mL硝酸银溶液的试管中硝酸银溶液的试管中滴加滴加NaClNaCl溶液，至不再有沉淀生溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加成，再向其中滴加NaNa2 2S S溶液溶液说明一种沉淀能转说明一种沉淀能转化为另一种溶解度化为另一种溶解度更小的沉淀更小的沉淀 C C乙醇和

28、乙酸的混合液中加入氢氧乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏化钠，蒸馏分离乙酸和乙醇分离乙酸和乙醇D D碘易溶于酒精，碘水中加入碘易溶于酒精，碘水中加入酒精酒精提取碘水酒精酒精提取碘水中的碘中的碘 【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下三点：解答本题时应注意以下三点：(1)(1)除去杂质离子时要考虑先后顺序，后来加入的试剂要除去除去杂质离子时要考虑先后顺序，后来加入的试剂要除去前面加入的过量离子；前面加入的过量离子；(2)(2)除杂和分离不同，分离除了将物质分开之外，还要恢复原除杂和分离不同，分离除了将物质分开之外，还要恢复原来的状态；来的状态；(3)(3)萃取时要考虑萃取剂与原溶液互不相

29、溶。萃取时要考虑萃取剂与原溶液互不相溶。【解析【解析】选选B B。加入的过量氯化钡要用碳酸钠除去，应先加入。加入的过量氯化钡要用碳酸钠除去，应先加入过量氯化钡，再加入过量碳酸钠，过滤，滤液中加适量盐酸过量氯化钡，再加入过量碳酸钠，过滤，滤液中加适量盐酸后加热，后加热，A A错误；氯化银和硫化银都难溶，但溶解度氯化银大错误；氯化银和硫化银都难溶，但溶解度氯化银大于硫化银，在氯化银沉淀中滴加于硫化银，在氯化银沉淀中滴加NaNa2 2S S溶液，沉淀颜色由白色溶液，沉淀颜色由白色变成黑色，选项变成黑色，选项B B正确；物质分离是把物质分开，并恢复原来正确；物质分离是把物质分开，并恢复原来的状态，乙醇

30、和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏得到乙的状态，乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏得到乙醇和乙酸钠，在乙酸钠中再加入硫酸，得到乙酸，选项醇和乙酸钠，在乙酸钠中再加入硫酸，得到乙酸，选项C C错误；错误；酒精与水互溶，不能做萃取剂，应选苯或四氯化碳做萃取剂，酒精与水互溶，不能做萃取剂，应选苯或四氯化碳做萃取剂，选项选项D D错误。错误。【技巧点拨【技巧点拨】物质分离、提纯方案的设计物质分离、提纯方案的设计(1)(1)对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵循对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵循步骤少、操作简单、除杂彻底的原则。步骤少、操作简单、除杂彻底的原则。(2)(2

31、)注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量，达注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量，达到完全分离除杂的目的，过量的先加入的物质，被后来加入到完全分离除杂的目的，过量的先加入的物质，被后来加入的试剂一块除去。的试剂一块除去。【变式训练【变式训练】为除去粗盐中的为除去粗盐中的MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4以及泥沙等以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下( (用于用于沉淀的试剂稍过量沉淀的试剂稍过量) )：称取粗盐称取粗盐 氢氧化钠氢氧化钠 过滤过滤 滤液滤液 盐酸盐

32、酸 蒸发结晶烘干蒸发结晶烘干(1)(1)第第步操作的名称是步操作的名称是_，第，第步加入的试剂化学式为步加入的试剂化学式为_。(2)(2)第第步加入试剂的化学式为步加入试剂的化学式为_，相关的离子方程式是，相关的离子方程式是_。(3)(3)第第步操作所需玻璃仪器的名称是步操作所需玻璃仪器的名称是_。(4)(4)若第若第、步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响_ _ _( (填填“有影响有影响”或或“无影响无影响”) )。【解析【解析】除去粗盐中的杂质，实际上就是除去镁离子除去粗盐中的杂质，实际上就是除去镁离子( (用氢氧用氢氧化钠化钠) )、钙离子、钙离子(

33、(用碳酸钠用碳酸钠) )、硫酸根离子、硫酸根离子( (用氯化钡用氯化钡) )，多余的，多余的钡离子用碳酸钠除去，故氯化钡加在碳酸钠之前，沉淀一块过钡离子用碳酸钠除去，故氯化钡加在碳酸钠之前，沉淀一块过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用盐酸除去。滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用盐酸除去。过滤时用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，过滤时用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求玻璃仪器，填前三种。题目中要求玻璃仪器，填前三种。答案：答案：(1)(1)溶解溶解 BaClBaCl2 2(2)Na(2)Na2 2COCO3 3COCO3 32-2-+Ca

34、+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3，COCO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3 (3)(3)漏斗、玻璃棒、烧杯漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)(4)有影响有影响 【答题要领【答题要领1010】气体的检验的答题规范气体的检验的答题规范【典例】【典例】20102010山东高考山东高考T30(1)T30(1)聚合硫酸铁又称聚铁，聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为化学式为FeFe2 2(OH)(OH)n n(SO(SO4 4) )3-0.5n3-0.5nm m，广泛用于污水处理。实验，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣室利用硫酸厂烧渣( (主要成分为铁的氧化物及少量主要成分为铁

35、的氧化物及少量FeSFeS、SiOSiO2 2等等) )制备聚铁和绿矾制备聚铁和绿矾(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O )O )过程如下：过程如下：验证固体验证固体W W焙烧后产生的气体含有焙烧后产生的气体含有SOSO2 2的方法是的方法是_。707080 80 烧渣烧渣足量足量O O2 2H H2 2SOSO4 4溶液溶液固体固体W(SW(S、SiOSiO2 2等等) )溶液溶液X X溶液溶液Y Y绿矾绿矾调节调节pHpH溶液溶液Z Z聚铁聚铁聚铁胶体聚铁胶体【抽样分析【抽样分析】 考生甲考生甲考生乙考生乙抽样抽样试卷试卷将气体通入紫色石蕊试液，溶将气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色，再

36、加热溶液又变紫色液褪色，再加热溶液又变紫色用品红溶液检验是否用品红溶液检验是否褪色褪色分析分析点评点评试剂选择错误，试剂选择错误，SOSO2 2只能使紫只能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色色石蕊试液褪色只指出了检验的方法，只指出了检验的方法，没有具体的实验操作，没有具体的实验操作，也没有明确的现象及也没有明确的现象及结论结论【规范答案【规范答案】 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色，将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色，则证明含有则证明含有SOSO2 2( (合理即可合理即可) )* * *答题模板答题模板* * *将气体将气体xxxxxxx

37、xxxxx( (操作操作)xxxxxx)xxxxxx溶液溶液( (试剂试剂) )，xxxxxxxxxxxx( (现象现象) )。说明：。说明：解答此类题目注意三个得分点：操作解答此类题目注意三个得分点：操作+ +试剂试剂+ +结果。结果。(1)(1)操作：要有明显的动词，操作：要有明显的动词，“加入、通入加入、通入”等，等，“倒入倒入”不正不正确。也可采用确。也可采用 “ “点燃点燃”等其他操作。等其他操作。(2)(2)试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高锰酸试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水三种试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸钾溶液、溴水三种

38、试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸化的化的BaClBaCl2 2等均不正确。等均不正确。(3)(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。结果：需有明显的现象或结论、判断。20102010全国卷全国卷T29(4)T29(4) 请设计请设计COCO2 2在高温下与木炭反在高温下与木炭反应生成应生成COCO的实验。的实验。验证验证COCO的方法是的方法是_。答案：答案：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊1 1(2012(2012临沂模拟临沂模拟) )实

39、验室从海带中提取碘的操作过程中，实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是仪器选用不正确的是( )( )选项选项操作操作选用仪器选用仪器A A称取称取3 g3 g左右的干海带左右的干海带托盘天平托盘天平B B灼烧干海带至完全变成灰烬灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯烧杯C C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗漏斗D D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘液中提取碘分液漏斗分液漏斗【解析【解析】选选B B。灼烧干海带至完全变成灰烬应选用坩埚，不能。灼烧干海带至完全变成灰烬应选用坩埚，不能在烧杯中。在烧杯中。2.2.下列实验操作或

40、事故处理中，正确的做法是下列实验操作或事故处理中，正确的做法是( )( )A.A.除去除去K K2 2COCO3 3固体中少量固体中少量NaHCONaHCO3 3，置于坩埚中加热，置于坩埚中加热B.B.除去除去FeClFeCl3 3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeClFeCl2 2，加入稍过量双氧水后放，加入稍过量双氧水后放置置C.C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOHNaOH溶液冲洗溶液冲洗D.D.在在250 mL250 mL烧杯中，加入烧杯中，加入216 g216 g水和水和24 g NaOH24 g NaOH固体，配制固体，配制10% 10% NaO

41、HNaOH溶液溶液【解析【解析】选选B B。加热使碳酸氢钠分解成碳酸钠，引入新的杂质，。加热使碳酸氢钠分解成碳酸钠，引入新的杂质，A A选项错误；双氧水具有氧化性可把选项错误；双氧水具有氧化性可把FeClFeCl2 2氧化成氧化成FeClFeCl3 3，且不，且不引入新的杂质，引入新的杂质，B B项正确；浓硫酸沾在皮肤上应先用大量水冲项正确；浓硫酸沾在皮肤上应先用大量水冲洗，再用洗，再用NaHCONaHCO3 3溶液冲洗，溶液冲洗，NaOHNaOH溶液有强腐蚀性，所以溶液有强腐蚀性，所以C C错误。错误。D D中配制溶液约中配制溶液约216 mL216 mL用用250 mL250 mL烧杯过小

42、，一般配制溶液所选烧杯过小，一般配制溶液所选的容量约为所配制溶液体积的的容量约为所配制溶液体积的2 2倍，所以倍，所以D D错误。错误。3.(20123.(2012唐山模拟唐山模拟) )离子检验常用的方法有三种：离子检验常用的方法有三种：在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是( )( )A.FeA.Fe3+3+显色法显色法 B.SOB.SO4 42-2-沉淀法沉淀法C.NHC.NH4 4+ +沉淀法沉淀法 D.OHD.OH- -显色法显色法检验方法检验方法沉淀法沉淀法显色法显色法气体法气体法定义定义反应中有沉淀反应中有沉淀产生或溶解产生或溶解反应中

43、有反应中有颜色变化颜色变化反应中有反应中有气体产生气体产生【解析【解析】选选C C。检验。检验FeFe3+3+可利用与可利用与KSCNKSCN溶液反应显红色的原理；溶液反应显红色的原理；检验检验SOSO4 42-2-可利用与可利用与BaBa2+2+反应生成白色沉淀的原理；检验反应生成白色沉淀的原理；检验OHOH- -可可利用与指示剂变色的原理；检验利用与指示剂变色的原理；检验NHNH4 4+ +应利用与碱反应生成氨气应利用与碱反应生成氨气的原理。的原理。4.4.下列分离方法正确的是下列分离方法正确的是( )( )A.A.分离汽油和水可以用结晶的方法分离汽油和水可以用结晶的方法B.B.除去氯化钠

44、溶液中的泥沙用分液的方法除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C.C.分离乙酸分离乙酸( (沸点沸点118 )118 )与乙酸乙酯与乙酸乙酯( (沸点沸点77.1 )77.1 )用蒸馏的方用蒸馏的方法法D.D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法【解析【解析】选选C C。汽油和水互不相溶，可以用分液的方法，。汽油和水互不相溶，可以用分液的方法，A A错误；错误；除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤的方法，除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤的方法，B B错误；乙酸与乙酸乙错误；乙酸与乙酸乙酯的沸点差距较大，用蒸馏的方法分离，酯的沸点差距较大，用蒸

45、馏的方法分离，C C正确；氯化钠与硝酸正确；氯化钠与硝酸钾均易溶于水，用结晶和重结晶的方法分离，钾均易溶于水，用结晶和重结晶的方法分离，D D错误。错误。5.5.除去溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是除去溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是( (括号括号内的物质为杂质内的物质为杂质)( )( )A AFeClFeCl2 2溶液溶液(FeCl(FeCl3 3) )：加过量铁粉还原，过滤：加过量铁粉还原，过滤B BKNOKNO3 3溶液溶液(AgNO(AgNO3 3) )：加过量：加过量KClKCl 溶液，过滤溶液，过滤C CNaClNaCl溶液溶液(I(I2 2) )：加：加CClCCl4 4