第二章第三节1

1、第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应1.1.了解氧化反应、还原反应的概念。了解氧化反应、还原反应的概念。2.2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。反应。3.3.培养由现象到本质的科学探究意识。培养由现象到本质的科学探究意识。 一、从不同角度认识氧化还原反应一、从不同角度认识氧化还原反应1.1.从得氧、失氧的角度从得氧、失氧的角度(1)(1)得氧、失氧的分析：得氧、失氧的分析：(2)(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：(3)(3)结论：氧化还原反应是反应过程中结

2、论：氧化还原反应是反应过程中_的化学反应。的化学反应。得到氧得到氧失去氧失去氧有氧得失有氧得失2.2.从化合价从化合价升降的角度升降的角度(1)(1)化合价变化的分析：化合价变化的分析：(2)(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：(3)(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价_的化的化学反应。学反应。升高升高降低降低有变化有变化3.3.从电子转移从电子转移的角度的角度(1)(1)有电子得失的反应：有电子得失的反应：电子得失的分析电子得失的分析从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应从电子得失的角度分

3、析氧化反应、还原反应结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的_。失去电子失去电子得到电子得到电子得失得失(2)(2)有电子对偏移的反应：反应有电子对偏移的反应：反应H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl氯元素化合价氯元素化合价_，共用电子对，共用电子对_氯原子，发生氯原子，发生_反反应。应。氢元素化合价氢元素化合价_，共用电子对，共用电子对_氢原子，发生氢原子，发生_反反应。应。结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的_。(3)(3)总结论：总结论：氧化还原反应：氧化还原反应：

4、_的化学反应。的化学反应。 点燃点燃=降低降低偏向偏向还原还原升高升高偏离偏离氧化氧化偏移偏移有电子转移有电子转移( (得失或偏移得失或偏移) )二、氧化还原反应的基本概念和实质二、氧化还原反应的基本概念和实质1.1.基本概念和实质基本概念和实质(1)(1)基本概念：基本概念：(2)(2)实质：电子的转移实质：电子的转移( (即电子的得失或偏移即电子的得失或偏移) )。(3)(3)特征：元素化合价发生变化。特征：元素化合价发生变化。得到得到偏向偏向偏离偏离失去失去还原还原氧化氧化2.2.反应中概念间的关系反应中概念间的关系(1)(1)氧化剂在反应中化合价氧化剂在反应中化合价_具有具有_性性被被

5、_生生成成_产物，发生还原反应。产物，发生还原反应。(2)(2)还原剂在反应中化合价还原剂在反应中化合价_具有具有_性性被被_生生成成_产物，发生氧化反应。产物，发生氧化反应。降低降低氧化氧化还原还原还原还原升高升高还原还原氧化氧化氧化氧化【思考辨析】【思考辨析】1.1.判断正误判断正误(1)(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。氧化还原反应中一定有氧元素参加。( )( )分析：分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，与是否有氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，与是否有氧元素无关。氧元素无关。(2)FeFeSO(2)FeFeSO4 4的过程是被氧化的过程。的过程是被氧化的过程。( )

6、( )分析：分析：FeFeSOFeFeSO4 4过程中铁元素的化合价从过程中铁元素的化合价从0 0价升高为价升高为+2+2价，化价，化合价升高，是被氧化的过程。合价升高，是被氧化的过程。(3)(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化合在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化合价的降低。价的降低。( )( )分析：分析：在氧化还原反应中有元素化合价的升高，必然有化合价在氧化还原反应中有元素化合价的升高，必然有化合价的降低。的降低。(4)(4)置换反应一定是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应。( )( )分析：分析：置换反应过程中一定有化合价的变化，一定是氧化还原置换反

7、应过程中一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应。反应。 (5)(5)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，在反应中被氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，在反应中被还原。还原。( )( )分析：分析：氧化还原反应过程中原子得电子，化合价降低，发生还氧化还原反应过程中原子得电子，化合价降低，发生还原反应，该物质是氧化剂；原子失电子，元素化合价升高，被原反应，该物质是氧化剂；原子失电子，元素化合价升高，被氧化，该物质作还原剂，在反应中被氧化。氧化，该物质作还原剂，在反应中被氧化。2.2.问题思考问题思考(1)(1)某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？某元素由化合态变为游离态，该元素一

8、定被还原吗？分析：分析：不一定，若元素在反应中由正价变为零价，则该元素被不一定，若元素在反应中由正价变为零价，则该元素被还原，若元素由负价变为零价，则该元素被氧化。还原，若元素由负价变为零价，则该元素被氧化。(2)(2)结合复分解反应的特点分析，复分解反应是氧化还原反应结合复分解反应的特点分析，复分解反应是氧化还原反应吗？吗？分析：分析：复分解反应一定不是氧化还原反应，因为复分解反应中复分解反应一定不是氧化还原反应，因为复分解反应中仅仅是离子的互换，无化合价的升降。仅仅是离子的互换，无化合价的升降。【知识链接】【知识链接】化合价的含义化合价的含义一种元素的一定数目的原子与其他元素的一定数目的原

9、子相化一种元素的一定数目的原子与其他元素的一定数目的原子相化合的性质合的性质, ,也指物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移也指物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。的数目。电子转移电子转移电子转移包括电子的得失和电子的偏移。当两种元素原子获取电子转移包括电子的得失和电子的偏移。当两种元素原子获取电子的能力相差较大时，一方失去电子，一方得到电子，双方电子的能力相差较大时，一方失去电子，一方得到电子，双方均达到均达到8 8电子或电子或2 2电子稳定结构，它们之间的电子转移属于电子电子稳定结构，它们之间的电子转移属于电子的得失。当两种元素原子获取电子的能力相差不大时，则在两的得失。当两

10、种元素原子获取电子的能力相差不大时，则在两个原子间形成共用电子对，使两个原子均达到个原子间形成共用电子对，使两个原子均达到8 8电子或电子或2 2电子稳电子稳定结构。若两元素原子对共用电子对的吸引力不同，则共用电定结构。若两元素原子对共用电子对的吸引力不同，则共用电子对偏向一方，它们之间的电子转移属于电子对的偏移。子对偏向一方，它们之间的电子转移属于电子对的偏移。 一、氧化还原反应概念一、氧化还原反应概念间的关系间的关系1.1.概念间的关系概念间的关系记忆口诀：记忆口诀：氧氧得得降降还还还还还还还还失失升升氧氧氧氧氧氧即：氧化剂即：氧化剂得到电子得到电子所含元素化合价降低所含元素化合价降低被还

11、原被还原发生发生还原反应还原反应得到还原产物；得到还原产物；还原剂还原剂失去电子失去电子所含元素化合价升高所含元素化合价升高被氧化被氧化发生氧化发生氧化反应反应得到氧化产物。得到氧化产物。2.2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：即：(1)(1)置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；(2)(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；(4)(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 【知识备选

12、】【知识备选】(1)(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的其他图示关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的其他图示关系：(2)(2)在氧化还原反应中，同一元素可能既被氧化，又被还原，在氧化还原反应中，同一元素可能既被氧化，又被还原，如如ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元中，被氧化和被还原的元素都是氯元素；同一物质可能既是氧化产物，也是还原产物，如素；同一物质可能既是氧化产物，也是还原产物，如KClOKClO3 36HCl=KCl6HCl=KCl3Cl3Cl2 23H3H2 2O O中，氧化产物和还原产物都是中，氧化产物和还原产物都

13、是ClCl2 2。【学而后思】【学而后思】(1)(1)在反应在反应2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2中，哪种元素被还原，哪种中，哪种元素被还原，哪种物质是氧化产物？物质是氧化产物？提示：提示：反应中元素化合价的变化情况为反应中元素化合价的变化情况为化合价降低的元素被还原，即氯元素；化合价升高得到的物质化合价降低的元素被还原，即氯元素；化合价升高得到的物质是氧化产物，即氧气。是氧化产物，即氧气。(2)(2)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？若不是，请举例说明。种？若不是，请举例说明。提示：提示：不一定

14、，如不一定，如3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 3CO3CO2 2+2Fe+2Fe就不是四种基本反就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。 MnOMnO2 2=高温高温=二、氧化还原反应中电子转移的表示二、氧化还原反应中电子转移的表示1.1.双线桥法双线桥法(1)(1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(2)(2)示例：示例：(3)(3)使用注意事项：使用注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在在“桥桥”上标

15、明电子上标明电子“得到得到”与与“失去失去”，且得到与失去的，且得到与失去的电子总数必须相等。电子总数必须相等。电子转移数用电子转移数用a abebe形式表示，形式表示，a a表示发生氧化或还原反应表示发生氧化或还原反应的原子个数，的原子个数，b b表示每个原子得到或失去的电子数，当表示每个原子得到或失去的电子数，当a a1 1或或b b1 1时，要省略。时，要省略。2.2.单线桥法单线桥法(1)(1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(2)(2)示例：示例：(3)(3)使用注意事项：使用注意事项：单线桥必须画在反应物中。单线桥必须画在

16、反应物中。箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。不需要写不需要写“失去失去”、“得到得到”。【知识备选】【知识备选】氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平方法化合价升降化合价升降法法“五字诀五字诀” 如：以二氧化锰和浓盐酸反应制氯气为例如：以二氧化锰和浓盐酸反应制氯气为例标出化合价变化的元素的化合价。例如：标出化合价变化的元素的化合价。例如：求最小公倍数，使化合价升降总数相等。求最小公倍数，使化合价升降总数相等。根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。例

17、如：学计量数。例如：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O利用质量守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他利用质量守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的化学计量数。例如：物质的化学计量数。例如：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边离子所带的电荷数是否相等。查方程式两边离子所带的电荷数是否相等。 【学而后思】【

18、学而后思】(1)(1)氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数之间有什么联系？数之间有什么联系？提示：提示：氧化剂得到的电子是还原剂失去的电子，且氧化剂得电氧化剂得到的电子是还原剂失去的电子，且氧化剂得电子数和还原剂失电子数相等。子数和还原剂失电子数相等。(2)(2)单线桥和双线桥所表示的含义有什么不同？单线桥和双线桥所表示的含义有什么不同？提示：提示：单线桥表明的是氧化剂和还原剂之间的电子转移的关系单线桥表明的是氧化剂和还原剂之间的电子转移的关系和数目，而双线桥表示的是氧化剂和还原剂变价元素的电子的和数目，而双线桥表示的是氧化剂和

19、还原剂变价元素的电子的得失情况。得失情况。 类型类型 一一 氧化还原反应的概念及其关系氧化还原反应的概念及其关系【典例】【典例】下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.失去电子的反应是还原反应失去电子的反应是还原反应 B.B.失去电子的物质是还原剂失去电子的物质是还原剂C.C.发生氧化反应的物质是氧化剂发生氧化反应的物质是氧化剂 D.D.作氧化剂的物质不能再作还原剂作氧化剂的物质不能再作还原剂【解题指南】【解题指南】解答该题要注意以下解答该题要注意以下3 3点：点：(1)(1)氧化剂得到电子，发生还原反应；氧化剂得到电子，发生还原反应；(2)(2)还原剂失去电子，发生氧化反应；还原

20、剂失去电子，发生氧化反应；(3)(3)氧化剂和还原剂可能是同种物质。氧化剂和还原剂可能是同种物质。【解析】【解析】选选B B。氧化剂得到电子，发生还原反应；还原剂失去。氧化剂得到电子，发生还原反应；还原剂失去电子，发生氧化反应，电子，发生氧化反应，A A、C C错误，错误， B B正确；氧化剂和还原剂可正确；氧化剂和还原剂可能是同种物质，如能是同种物质，如ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO中中ClCl2 2既是氧化剂又是既是氧化剂又是还原剂。还原剂。D D错误。错误。【名师点评】【名师点评】讲解本题时应强调以下讲解本题时应强调以下2 2点：点：(1)(1)通过

21、该题让学生进一步理解氧化还原反应各概念的含义，通过该题让学生进一步理解氧化还原反应各概念的含义，明确各概念之间的相互关系；明确各概念之间的相互关系；(2)(2)进一步强化理解氧化还原反应的规律，即：八个字进一步强化理解氧化还原反应的规律，即：八个字“得降得降还氧，失升氧还还氧，失升氧还”。【方法规律】【方法规律】分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法(1)(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)(2)找出化合价变化找出化合价变化( (升、降升、降) )与氧化还原反应中各概念之间的与氧化还原反应中各概念之间的对应关

22、系。对应关系。(3)(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。作为转移电子数。【变式训练】【变式训练】硫单质在反应硫单质在反应3S3S6KOH=2K6KOH=2K2 2S SK K2 2SOSO3 33H3H2 2O O中中的变化是的变化是( )( )A.A.被氧化被氧化 B.B.被还原被还原C.C.既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原【解析】【解析】选选C C。该反应中单质硫中的硫元素化合价为。该反应中单质硫中的硫元素化合价为0 0价，一部价，一部分升高到分升高到4

23、4价，一部分降低到价，一部分降低到2 2价，故在反应中硫单质既被价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。氧化又被还原。【变式备选】【变式备选】下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.化合价升高的反应是还原反应化合价升高的反应是还原反应B.B.氧化还原反应一定有氧元素参加氧化还原反应一定有氧元素参加C.C.氧化反应与还原反应同时发生氧化反应与还原反应同时发生D.D.反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应【解析】【解析】选选C C。元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元。元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元素化合价升降素化合价升降( (或电

24、子转移或电子转移) )的反应就是氧化还原反应，与是否的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；反应有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；反应物中有些物质可能既不发生氧化反应也不发生还原反应，如反物中有些物质可能既不发生氧化反应也不发生还原反应，如反应应HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O，为非氧化还原反应，为非氧化还原反应，HClHCl和和NaOHNaOH既既没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO中，

25、中，ClCl2 2既发生氧化反应又发生还原反应。既发生氧化反应又发生还原反应。类型类型 二二 氧化还原反应中电子转移的表示氧化还原反应中电子转移的表示【典例】【典例】(2013(2013攀枝花高一检测攀枝花高一检测) )实验室里迅速制备少量氯气实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：可利用以下反应：2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O。(1)(1)用双线桥法表示出电子转移情况：用双线桥法表示出电子转移情况：2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KC

26、l+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O。(2)(2)用单线桥法表示出电子转移情况：用单线桥法表示出电子转移情况：2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O。(3)(3)该反应中氧化剂是该反应中氧化剂是_，发生氧化反应的是，发生氧化反应的是_。【解题指南】【解题指南】解答该题要注意以下解答该题要注意以下3 3点：点：(1)(1)双线桥法要注明双线桥法要注明“得失得失”字样；字样；(2)(2)单线桥法只注明电子的总数；单线桥法只注明电子的总数；(3)(3)氧化剂是元素

27、化合价降低的物质，还原剂发生氧化反应。氧化剂是元素化合价降低的物质，还原剂发生氧化反应。【解析】【解析】反应中锰元素化合价由反应中锰元素化合价由7 7价降低到价降低到2 2价，氯元素由价，氯元素由1 1价升高到氯气中的价升高到氯气中的0 0价，高锰酸钾是氧化剂，发生还原反价，高锰酸钾是氧化剂，发生还原反应，盐酸作还原剂，发生氧化反应，结合氧化还原反应中电子应，盐酸作还原剂，发生氧化反应，结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。答案：答案：(3)KMnO(3)KMnO4 4 HClHCl【名师点评】【名师点评】讲解本题应注意以下讲解本题应

28、注意以下3 3点：点：(1)(1)快速判断氧化还原反应中元素化合价的变化情况；快速判断氧化还原反应中元素化合价的变化情况；(2)(2)据化合价变化确定氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物；据化合价变化确定氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物；(3)(3)明确单、双线桥表示电子转移的差别。明确单、双线桥表示电子转移的差别。【方法规律】【方法规律】单线桥法的特点单线桥法的特点 (1)(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况。情况。(2)(2)单线桥法无需标明单线桥法无需标明“得得”或或“失失”，只标明电子转移数目。，只标明电子转移数

29、目。(3)(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。单线桥法箭头已标明电子转移的方向。(4)(4)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。得电子的元素原子。【变式训练】【变式训练】下列对氧化还原反应分析正确的是下列对氧化还原反应分析正确的是( )( )【解析】【解析】选选C C。A A选项中，选项中，4 4个个HClHCl参加反应，只有参加反应，只有2 2个被氧化成个被氧化成ClCl2 2，失去，失去2 2个电子，错误；个电子，错误；B B选项中，选项中，HClHCl被氧化，而不是被还被氧化，而不是被还原，错误；原，错

30、误；D D选项中，钨元素的化合价由选项中，钨元素的化合价由WOWO3 3中的中的+6+6价变成单质价变成单质钨中的钨中的0 0价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由H H2 2中的中的0 0价变成价变成H H2 2O O中的中的+1+1价，化合价升高，被氧化，错误。价，化合价升高，被氧化，错误。【变式备选】【变式备选】判断下列化学方程式是否是氧化还原反应。若是判断下列化学方程式是否是氧化还原反应。若是氧化还原反应用单线桥法标出电子转移的情况。氧化还原反应用单线桥法标出电子转移的情况。(1)BaCl(1)BaCl2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO

31、=BaSO4 42HCl2HCl_；(2)Fe(2)Fe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2_。【解析】【解析】(1)(1)该反应是复分解反应，一定不是氧化还原反应；该反应是复分解反应，一定不是氧化还原反应；(2)(2)该反应中铁失去电子，化合价升高，被氧化；氢原子得到该反应中铁失去电子，化合价升高，被氧化；氢原子得到电子，化合价降低，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，电子，化合价降低，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥表示法的特点及注意事项。要注意单、双线桥表示法的特点及注意事项。答案：答案：(1)(1)不是氧化还原反应不是氧化还原反应(2) (2) (2013(2013威海高一检测威海高一检测) )氧化还原反应在生产、生活中广泛氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ( )( )A.A.金属冶炼金属冶炼 B.B.燃放鞭炮燃放鞭炮C.C.食物腐败食物腐败 D.D.点制豆腐点制豆腐【解析】【解析】选选D D。豆腐的点制属于