第一节_金属的化学性质(1)

1、生活中一些常见的金属知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）过程与方法1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感、态度与价值观：1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。2.感受科学探究对知识建构的重要意义。

2、3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。学习目标学习目标学习重点1.金属活动性顺序知识有意义的建构。2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。学习难点金属重要化学性质的应用。一、金属的物理通性一、金属的物理通性状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、延展性等。延展性等。金属的分类（颜色、密度、丰度）金属的分类（颜色、密度、丰度）二、金属的化学性质二、金属的化学性质最外层电子数较少最外层电子数较少，在反应中显，在反应中显失去电子失去电子的能力，通常作的能力，通常作还原剂还原剂。考虑方向：考虑方向：与非金属、水、酸、盐溶液、碱溶液等反

3、应与非金属、水、酸、盐溶液、碱溶液等反应 实验31 ：（分组）取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？1、金属与非金属的反应（以氧气为例）、金属与非金属的反应（以氧气为例）1）钠与氧气的反应）钠与氧气的反应注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！回原瓶！滤纸吸干煤油滤纸吸干煤油镊子夹取镊子夹取-小刀在玻璃片或表面皿小刀在玻璃片或表面皿上切割。上切割。金属钠的切割方法：金属钠的切割方法：物理性质：物理性

4、质：取出的金属表面有一灰黄色取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。层，钠具有银白色金属光泽，质软。实验现象：实验现象：切开后的切口处露出切开后的切口处露出银白色银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？)结论：结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。属性要强。4Na+O2=2Na2O实验32 现象：现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。后留下的固体呈淡黄色。 结论：结论：钠的熔点

5、较低，钠与钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，反应，条件不同，现象不同，产物不同。现象不同，产物不同。思考：过氧化钠会有什么性质呢？思考：过氧化钠会有什么性质呢？回忆：回忆：H2O2的性质的性质过氧化钠的性质过氧化钠的性质演示实验：演示实验：“滴水生火滴水生火”、“吹气生火吹气生火”思考与交流：思考与交流：1、为何棉花能燃烧起来？、为何棉花能燃烧起来？2、钠起火能否用、钠起火能否用CO2灭火器灭火灭火器灭火？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反应。应。（放热

6、、生成（放热、生成O2）总结：总结：钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小、熔点低密度小、熔点低4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2加热加热关于关于Na2O2的问题的问题淡黄色、供氧剂、淡黄色、供氧剂、强氧化性强氧化性、漂白性、漂白性2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22）铝与氧气的反应：）铝与氧气的反应：2Al + 3O2 = 2Al2O3金属表面氧化膜的形成和作用金属表面氧化膜的形成和作用探究：探究：其它金属与氧气的反应情况其它金属与氧气的反应情况金

7、属与其它非金属单质的反应金属与其它非金属单质的反应金属元素在形成化合物时所显的价态金属元素在形成化合物时所显的价态1、不同的金属与氧气反应的条件不同、不同的金属与氧气反应的条件不同2.与氧气反应条件的不同与氧气反应条件的不同,说明金属说明金属 的化学活动性不同的化学活动性不同.小结2、金属与水的反应、金属与水的反应实验实验33（P41）向一个盛有水的小烧杯里滴入）向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液，然后把滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯，观察反应的投入小烧杯，观察反应的现象现象和溶液和溶液颜色颜色的变的变化。化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油注

8、意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油注意观察注意观察:（ 要学会透过现象看本质）要学会透过现象看本质）a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？可得出什么结论？b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？质？ 如何检验？如何检验？ 实验现象：实验现象：a.钠钠浮浮在水面上（在水面上（浮浮）钠密度比水小钠密度比水小b.立刻立刻熔成熔成一个闪亮的小球一个闪亮的小球，有水雾，有时有火，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声花或伴有

9、爆鸣声 （熔熔）钠熔点较低，钠与钠熔点较低，钠与水反应放热水反应放热c.在水面上四处在水面上四处游动游动，发出嘶嘶声，最后完全消，发出嘶嘶声，最后完全消失（失（游游，响响）钠与水剧烈反应生成气体。钠与水剧烈反应生成气体。d.反应后溶液由无色变成红色（反应后溶液由无色变成红色（红红）钠与水钠与水反应生成碱性物质（反应生成碱性物质（NaOH）e.钠球逐渐变小，最后完全消失钠球逐渐变小，最后完全消失结论：结论：2Na2H2O2NaOHH2写出离子方程式写出离子方程式 思考与交流：思考与交流：1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？该

10、满足什么条件才能保存钠？为什么？2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2（ Na2O2比比Na2O稳定稳定）；同时防止钠与空气中的；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。水蒸气反应。不能。因为钠与水反应生成可燃性气体不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ，导致火势更大。导致火势更大。那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将此与 钠和水的反应比较，有何不同？为什么？思考与交流：思

11、考与交流：钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何推断的？请大家思考、交流。 实验：实验：P42科学探究科学探究从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产物的检验分析物的检验分析现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。同点，以便记忆。思考和交流：思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况进行归钠与水、铁与水的反应情况进行

12、归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？与哪些因素有关？ 规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属与水不反应。水反应，之后的金属与水不反应。 思考和交流：思考和交流：1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时，在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时，要注意哪些问题？为什么？要注意哪些问题？为什么？ 2、由于铝易与酸反应，所以铝制容

13、器不能由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能的呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家否用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思考、交流。思考、交流。 B组：组：用稀硫酸代替用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。比较发生的现象。 A组：组：在在4只试管里分别只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如较反应的剧烈程度。如果有气体生

14、成，判断反果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在（用燃着的小木条放在试管口检验）试管口检验） 3、.金属与酸的反应金属与酸的反应铜放入酸中铜放入酸中铁与酸反应铁与酸反应锌与酸反应锌与酸反应镁与酸反应镁与酸反应试管中的白色表示气泡试管中的白色表示气泡（A组：金属与盐酸反应组：金属与盐酸反应）金属金属 现现 象象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁 铜铜 产生产生气泡气泡，形成，形成浅绿浅绿色色的溶液的溶液没有明显变化没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的产生大量的气

15、泡气泡，放出，放出热量，形成热量，形成无色无色的溶液的溶液产生大量的产生大量的气泡气泡，放出，放出热量，形成热量，形成无色无色的溶液的溶液2氯化亚铁氯化亚铁（B组：金属与稀硫酸反应）组：金属与稀硫酸反应）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁铜铜Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 产生大量的产生大量的气泡气泡，放出，放出热量，形成热量，形成无色无色的溶液的溶液产生产生气泡气泡，放出热量，放出热量，形成形成浅绿色浅绿色的溶液的溶液没有明显变化没有明显变化产生大量的产生大量的气泡气泡，放出，放出

16、热量，形成热量，形成无色无色的溶液的溶液2硫酸亚铁硫酸亚铁讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？God Save me！为什么为什么受伤的受伤的总是我？总是我？我有我有点难点难受受我我 好好高高兴兴！讨论：观察此图，填空：讨论：观察此图，填空：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是是 .Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另这种由一种单质与一种化合物反应，生成了

17、另一种单质和另一种化合物的反应叫做一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应置换反应。 对于以上的反应，从反应物和生成物的物质分对于以上的反应，从反应物和生成物的物质分类角度分析，这些反应有何特点？类角度分析，这些反应有何特点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 说明说明: :现象现象：_将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有铁钉表面会有红色红色物质覆盖，若时间足够物质覆盖，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为长，则溶液会从蓝色变为浅绿浅绿色色。Fe

18、+ CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：活动性活动性:Fe:FeCuCu4、金属与某些化合物的溶液反应、金属与某些化合物的溶液反应实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铝丝浸入铝丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中浸入溶液中的铝丝浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色色逐渐变为蓝色。不反应

19、不反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21、以上反应类型都属于、以上反应类型都属于 反反应。应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是是 置换置换Al Cu Ag5、铝与氢氧化钠溶液的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2分析和讨论：分析和讨论：写成离子反应方程式；分析氧化还原反应写成离子反应方程式；分析氧化还原反应分析上述反应中铝与氢气的量的关系，找分析上述反应中铝与氢气的量的关系，找出金属置换

20、出氢气的实质和关系。出金属置换出氢气的实质和关系。上述两个反应说明了铝有怎样的性质上述两个反应说明了铝有怎样的性质一、金属的化学性质：一、金属的化学性质：1、金属能与氧气反应、金属能与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、金属与水的反应、金属与水的反应3、金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）、金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）4、金属能与含金属元素盐溶液反应、金属能与含金属元素盐溶液反应 （活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属）（活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属）5、

21、铝和碱的反应、铝和碱的反应二、置换反应（二、置换反应（A+BC=B+AC） 本课题你应该知道本课题你应该知道1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出出 盐酸、稀硫酸中的盐酸、稀硫酸中的氢氢。（注：是氢元素，不是氢气）（注：是氢元素，不是氢气）3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的面的 金属从它们化合物的金属从它们化合物的溶液溶液中置换出来。中置换出来。 （k、Ca、Na除外）除外）金属活动性顺序表金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。 解答：解答：可发生反应的：可发生反应的：（2）（）（4）（）（6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2.有有X X、Y