第一单元第二讲氧化还原反应及其应用

1、第一单元第一单元 基本概念基本概念 基本理论基本理论第二讲第二讲 氧化还原反应及其应用氧化还原反应及其应用【课标要求课标要求】1. 根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（必修明生产、生活中常见的氧化还原反应。（必修1）2. 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 （必修（必修2）3. 描述金属腐蚀的化学原理；知道金属防护的常用方法，认识防描述金属腐蚀的化学原理；知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。止金属腐蚀的重要意义。 （必修（必修

2、2） 氧化反应是氧化反应是 的反应；还原反的反应；还原反应则与其相反。应则与其相反。 性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其它物质发生它物质发生 反应的物质，帮助其它物质发生反应的物质，帮助其它物质发生 反应反应其实就是要帮助其它物质其实就是要帮助其它物质 , 那么那么氧化剂本身就应该氧化剂本身就应该 ；还原剂则；还原剂则刚好与其相反。刚好与其相反。失去电子（化合价升高）失去电子（化合价升高）氧化氧化氧化氧化氧化氧化失去电子（化合价升高）失去电子（化合价升高）得到电子（化合价降低）得到电子（化合价降低）一一. 氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本概念氧化剂氧化剂

3、还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产氧化产物物 （有氧化性）（有氧化性） （有还原性）（有还原性） （有还原性）（有还原性） （有氧化性）（有氧化性） 失去失去ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到得到ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化性比较：氧化剂氧化性比较：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性比较：还原剂还原性比较：还原剂 还原产物还原产物二二. 氧化还原反应的实际应用氧化还原反应的实际应用 C、S、Na、Mg等单质；等单质；燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应（1）燃烧的条件

4、：）燃烧的条件：可燃物可燃物、氧化剂（助燃剂）氧化剂（助燃剂）、达到着火点的温度达到着火点的温度；只要消除燃烧的三个条件中的一个，就可以达到只要消除燃烧的三个条件中的一个，就可以达到灭火灭火的目的。的目的。（2） 常见的易燃、易爆物质：常见的易燃、易爆物质：1. 燃烧与灭火燃烧与灭火 C + O2 = CO2；点燃点燃 2Na + O2 = Na2O2；点燃点燃 2Mg + O2 = 2MgO。点燃点燃 S + O2 = SO2；点燃点燃H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；等气体；大部分的有机物：如大部分的有机物：如C2H5OH、C6H6 2H2 + O2 = 2H2O；点燃点燃 2

5、CO + O2 = 2CO2；点燃点燃 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；点燃点燃 C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O；点燃点燃 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O。点燃点燃 C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O；点燃点燃 2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O。点燃点燃爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。2. 原电池原电池（1）原电池反应的本质：）原电池反应的本质：（2） 原电池装置：原电池装置： 原电池反应的原电池反应的实质是氧化还原反应实质是氧化还原反应。氧化反应和还原反。氧化反应和

6、还原反应分别在两个电极上同时进行，使两极间产生电势差，若形应分别在两个电极上同时进行，使两极间产生电势差，若形成闭合电路，就有电流通过，这样成闭合电路，就有电流通过，这样化学能就转化成电能化学能就转化成电能。两。两个电极上得失的电子数目始终相等，即个电极上得失的电子数目始终相等，即电量守恒电量守恒。装装 置置原原 电电 池池 装装 置置 图图组成条件组成条件电极名称电极名称电极反应电极反应能量转化能量转化两种活动性不同的金属材料作电极两种活动性不同的金属材料作电极合适的电解质溶液形成闭合回路合适的电解质溶液形成闭合回路负极：电子流出，由活动性较强的金属构成负极：电子流出，由活动性较强的金属构成

7、正极：电子流入，由活动性较弱的金属构成正极：电子流入，由活动性较弱的金属构成负极：失去电子，发生氧化反应负极：失去电子，发生氧化反应正极：得到电子，发生还原反应正极：得到电子，发生还原反应化学能化学能 电能电能AH2SO4ZnCue-【练习练习】写出如图原电池的电极反应方程式写出如图原电池的电极反应方程式AH2SO4ZnCue-负极：负极： ，发生，发生 反应，反应， 正极：正极： ，发生，发生 反应，反应， 电极反应式：电极反应式： ； 电极反应式：电极反应式： ； 总反应方程式：总反应方程式： 。 ZnZn 2e- = Zn2+氧化氧化还原还原Cu2H+ + 2e- = H2Zn + 2H

8、+ = Zn2+ + H2 原电池有关知识的记忆、思考和处理：原电池有关知识的记忆、思考和处理：负极：电子负极：电子流出；流出；发生发生氧化氧化反应。反应。 正极：电子正极：电子流入；流入；发生发生还原还原反应。反应。在原电池的电解质溶液中由于电性的作用，阳离子移向在原电池的电解质溶液中由于电性的作用，阳离子移向正正 极，原因是：极，原因是：正正极是电子极是电子流入流入的电极，带的电极，带负负电；阴离子移向电；阴离子移向 负负极，原因是：极，原因是：负负极是电子极是电子流出流出的电极，的电极， 带带正正电。电。（3） 金属的电化学腐蚀与防护：金属的电化学腐蚀与防护： 不纯的金属与电解质溶液接触

9、，会发生原电池反应，作为负不纯的金属与电解质溶液接触，会发生原电池反应，作为负极的金属失去电子，被氧化而腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀极的金属失去电子，被氧化而腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀（简称（简称电化腐蚀电化腐蚀）。最常见的电化学腐蚀是钢铁的腐蚀，根据）。最常见的电化学腐蚀是钢铁的腐蚀，根据钢铁钢铁 表面的水膜的酸碱性，可发生两种电化腐蚀：表面的水膜的酸碱性，可发生两种电化腐蚀：析氢腐蚀析氢腐蚀和和吸氧腐蚀吸氧腐蚀。负极（负极（ Fe ）：）：Fe 2e- = Fe2+正极（正极（C） 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-正极（正极（C）2H+ + 2e- = H2析氢腐蚀析氢腐蚀负极（负极（ Fe ）：）：Fe 2e- = Fe2+吸氧腐蚀吸氧腐蚀（析氢腐蚀发生在酸性较强的条件下）（析氢腐蚀发生在酸性较强的条件下）（吸氧腐蚀发生在弱酸性、碱性或中性的条件下）（吸氧腐蚀发生在弱酸性、碱性或中性的条件下）根据金属发生电化腐蚀的特点，金属