天津南开中学2015届高三下学期化学统练6试题

1、天津南开中学2015届高三化学统练6（元素周期表、周期律A卷）I卷（共50分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5K:39Ca:40S:32Fe:56Br:80I:127Ag:108Si:28Mg:24C:12Ba:137一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分）1 .加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的（）A.原子序数是99B.质量数是43C.中子数是99D.电子数是432 .根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列

2、有关预测肯定不正确的是（）A. 164号兀素是金属兀素B. 164号元素位于IVA族C. 164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强D. 164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱3 .某一周期HA族元素的原子序数为x,则同周期的mA族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+254 .张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的

3、是（）二A.In为长周期元素B.In为过渡元素"C.In容易导电导热D.In在反应中容易失电子5 .下列说法正确的是（）A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强D.同主族元素的原子序数越大金属性越强6 .现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3卜列说法中，正确的是（）A.元素原子序数小于B.、号元素处于同一周期C.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.号元素是金属元素7

4、 .下列判断错误.的是（）A.沸点：NH3>PH3>AsH3B.熔点：SiO2>NaCl>SiI4C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）38 .X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（）A.存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B. Z的氧化物通常形成熔点、沸点都较低的分子C. Y的单质能把澳从澳化物中置换出来D. X的氢化物可以是两种液体9 .

5、X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是（）A. X、Y形成的离子化合物中只含有离子键B. X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性C.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径D.1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18X6.02102310.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。卜列说法正确的是（）XYZWA.原子半径：WVYB.氢化物的年I定性：Y<ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>ZD.Z的氧化物不能溶于Y的氢化物水溶液11.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子

6、的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1：2,X2+和Z一离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO412.下列排列的顺序正确的是（）热稳定性：H2O>HF>H2s碱性：Mg（OH）2>Al（OH）3>LiOH熔点：Al>Na>K结合质子能力：CO32>HCO3>SO4213 .有X、Y两种元素，原子序数<

7、20X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则丫元素形成的单质不一定是丫2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m若B元素的核电荷数为乙则五D.5Z+814 .在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示,种元素的核电荷数之和可能为（）A.5ZB.5Z+18C.5Z+1015 .下列说法中，正确的是（）A.所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B. VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电

8、子能力逐渐减弱C. IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种16 .R、Q为短周期中的两种元素，R原子最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，下列叙述中肯定不正确的是（）A.原子半径：R>QB.R和Q可能形成离子化合物C. R和Q可能形成共价化合物RQ2D. R和Q可能形成共价化合物RQ317 .人类已发现的非金属元素共有16种（不含稀有气体），下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是（）都是主族元素，最外层电子数都大于4;单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温

9、下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有正确B.只有正确C.只有正确D.均不正确18 .铸酸钠（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铀元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中州具有8电子稳定结构，可表示为BixGeyOzn.则式中x等于（）A.2z-4yB.1/2（2z-4y）C.1/5（2z-4y）D.1/5（2z-3y）19.X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：X+Z一乙；Y+石甲；X+甲fY+乙，下列叙述正确的是（）A.甲中不含组成X的元素，乙中不含组成

10、丫的元素B.单质X一定是金属C.X、Y、Z不可能都是非金属单质D.如果Y是氢，X是铝，则乙可能是AlCl320.右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（A.非金属性：Y>Z>MB.离子半径：M>Z2>Y丫XC.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构zmD.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强21 .已知硅在自然界中有3种同位素，；：si,29Si,30si硅的近似相对原子质量为28.1,下列关于2：si原子的含量的说法，正确的是（）A.大于90%B.小于90%C.等于90%D.无法判断n,最外层电子数为2n+1,原22 .

11、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为子核内质子数为2n21.下列有关X的说法中不正确的是（）A. X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性B. X可能形成化学式为KXO2的钾盐C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X能与某些金属元素形成离子化合物23 .同一主族的两种原子的原子序数之差不可能是（）A.16B.26C.36D.4624 .短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、丫与W分别为同族元素。原子半径X<Y<W<R<Z,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、R的核外电子数之和与丫、W核外电子数之和相等。下列说

12、法不正确的是（）A. Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构B. X2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定C. X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D.由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生反应25 .（删）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体，1molb单质含有3mol化学键。下列判断不正确的是（）A. e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B. d单质对应元素为主族元素C. a、b元素形成的化合物与水分子之间形成氢键D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含3个

13、非极性共价键II卷（50分）二、填空题26. V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如图:(1)5种化合物分别是V、W、X、YZ(填化学式)(2)写出V与水反应的化学方程式(3)写出V与氧气反应的化学方程式(4)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是(5)V的电子式是27.(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界:(2)元素甲是第三周期口A族元素，化合物A是由甲

14、元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式(3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式：(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物B等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2molL-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式、28. 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸,回答下列问题(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氧化物是玻璃的成分之一，W的氧化物是(填化学式)。(2) Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是和。(3) R和Y形成的二

15、元化合物中，R呈现最高价化合物的化学式是。(4)这5种元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是：。其原因是：电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是：、。(可不填?两)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HC1气体。W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，上述相关反应的方程式：、29.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息原子半径大小：A>B>C>DA、B、C、D组成的化合物甲、乙、丙的结构和性质如下:甲士是地球上最常见的物.质之一，是所有生命体生

16、存的重要资源，妁占人体体重的三分之二n乙：无色，无气味并内才有强氧化性的弱酸,且易燃，是常见的能可以用消毒杀苗”源物质.请根据上述信息回答下列问题。请写出bc2分子的电子式(1) B元素在周期表中的位置(2) A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。A元素的单质与物质甲发生的反应。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现

17、象是：浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。统练6(元素周期表、周期律A)答题纸班级：姓名：学号：成绩：26. (1)、(2)(3)(4)28 .(1)(2)(3)(4);,29 .(1),(2)(3)统练6（元素周期表、周期律A卷）参考答案123456789100+DDDBDCABCC10+DBACCBBDCADC20+AADB-26 .（1）CaG、（1分）CaO、（1分）CQ、（1分）Ca（OH）2、

18、（1分）C2H（1分）（2）CaC2+2H2gCa（OH）2+C2H2T（2分）2CaC2+5Q-=2CaO+4CO（2分）（4）2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCQ）2（2分）（5）CaC2的电子式（2分）27 .（1）略（2分）目（2）NH4CI（1分）（3）2Al2Q（熔融尸冰晶石=4Al+3O2T（2分）（4） Al3+3OH=Al（OH）3J;（2分）NH+OH=NH-H2O;（2分）Al（OH）3+OH=AlO2-+H2O（2分）28.（1）SiO2（1分）（2）N20和NO（1分）（3）As2S5（1分）（4）NH>ASH3>PH3（1分）；液氨分子间存在氢键因此沸点最高，（1分）AsH3的分子间作用力大于PH因此沸点前者大于后者。（1分）SiH4,（1分）正四面体；（1分）PH3,（1分）三角锥；（1分）H2S,（1分）“V'字型（1分）SiCl4+4NH=Si（NH2）4+4HCl;（1分）3Si（NH2）4=°=8NH+Si