安徽六校2018届高三化学第一次联考试题

1、安徽省六校2018届高三（上）第一次联考化学试卷（考试时间：90分钟试卷分值：100分）注意事项：1 .答题前，务必在答题卷规定的地方填写自己的班级、姓名、准考证号、考场号和座位号。2 .答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3 .答第n卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷,规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4 .考试结束，务必将答题

2、卷上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56I127第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关叙述正确的是（）A.晶体硅是良好的半导体，也是信息技术的关键材料，可用于生产光导纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烧等有害物质C.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取澳、焰色反应都涉及化学变化D.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料2.设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（

3、）A.pH=1的HPO溶液中，含有0.1NA个H*B.在N&Q与CO的反应中，每转移个电子时，消耗22.4L的CQC. 1Llmol.L-1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3冲D. 23gNa与Q充分反应生成N&O和N&Q的混合物，消耗Q的分子数在0.25Na和0.5Na之间3.下列实验方法或装置正确的是（温度计图Inictl'L'1桶比酸浪乙豌乙杷A.用图1所示装置制取乙烯B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D.用图4所示方法检验澳乙烷与NaOHl享溶液共热产生乙烯4.下表离子组中所给

4、离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项离了组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2一、Cl一、Na+NaOH§液Fe3+3OHFe(OH3JBH+、Fe2+、SONO-BaCl2溶液SO2-+Ba2+BaSOjCNa>Al3+、Cl-、SO2-少量KOH§液Al3+3OHAl(OH3,DNa+、K、Cl。一、SO2"通入少量SO2ClO-+SQ+HO-2HClO+SO2-5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.死20三稀号O：少量塞水足量氟水口kEL1点5B.C.Fe注三.FeC；48语叫气中-皂FeiOH）.

5、D.A："'二格您.NaA：O;足里盐酹.A：C：m溶液一二无水A1C：；6.某实验小组对一含有川3+的未知溶液进行分析，经定量分析后，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系如右图，则下列说法中正确的是（）A.该未知溶液中至少含有3种阳离子且不一定含有H+B.滴加的脂0液的物质的量浓度为0.5mol/LC.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6gD.若另一种离子为二价阳离子，则a=10氢丽化tfi蹄ft体枳inL7.类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（

6、）A.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH>SiH4>CH;则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH>NHB.钠与氧气在不同条件下反应生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应可生成Li2O或LizQC.Fe3Q可以写成FeO-FezO;PbsQ也可以写成PbO-PbzQD.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>HO>NH;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>HaS>PH8 .短周期主族元素X、Y、Z、WQ的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液

7、。下列说法正确的是（）A.元素Y的最高正化合价为+6B,离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>丫C.元素Q的含氧酸的酸性一定比W勺强D.工业上用电解法冶炼Z单质9 .如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为MnO,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色10 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AICI3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸，B为N&SO固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色10.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用馍（Ni）、铁作电极电解

8、浓NaOH溶液制备高铁酸盐N*FeO的装置如图所示。下列推断合理的是（）A.馍是阳极，电极反应为4OK-4e-=O2T+2H2OB.电解时电流的方向为：负极一Ni电极一溶液一Fe电极一正极C.若隔膜为阴离子交换膜，则OK自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）11.某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA(g)+bB(g)=一cC(g)+dD(g)Ahl,反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的(A.图中，若P1>P2,则该反应在较低温度下有利于自发进行B.图中，若丁2>

9、丁1,则H：0且a+b=c+dC.图中(I表示正反应速率，”"表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图中，若H<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率12.某有机物(如图)是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是(A.该有机物属于芳香烧B.该有机物可以和Br2的CC14溶液发生加成反应C.该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应D.1mo1该有机物和足量的NaOH反应，最多可与3mo1NaOH反应13.常温下，Ksp(CaSC4)=9X10-6,常温下，CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是()A. a、c两点均可以

10、表示常温下CaSO溶于水所形成的饱和溶液B. a点对应的Ksp等于c点对应的KspC. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3X10-3mo1?LD.向d店溶液中加入适量CaC12固体可以变到c点14.浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HXHY溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg工的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是()V。A.HXHY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下，电离常数K(HX)：a>bC.常温下，由水电离出的c(H+)-c(OH-)：a<bD.lg=3,若同时微热两种溶液(不考虑VoHX、HY和HO的挥发)，则c(X-)/c(Y

11、-)减小二、非选择题(四大题共58分)15. (13分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格:IAnamAWAVAVIAWA0一三(1)在这10种元素中，金属性最强的元素是(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是(填“元素符号”)；元素简单离子的结构示意图为。(2)元素与中，原子半径较大的是(填元素符号)。(3)元素与的气态氢化物分别为和(填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者后者。(填“>”、"V”或)。(4)元素与的最高价氧化物的水化物分别为和(填“化学式”)，两者反应的离子方程式为。(5)元素的单日,与元素的氢化物反应的化学方程式为：。16. (1

12、5分)实验室制备氨基甲酸俊(NHCOONH的反应如下：2NH3(g)+CO(g)NH2COON4(S)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸俊，若有水存在则生成碳酸俊或碳酸氢俊。(1)该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的AH0。(填大于、小于或等于)(2)写出生成碳酸氢钱的化学方程式。(3)实验步骤如下：步骤1:按下图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2:在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3:滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是。对比碳酸盐和酸反应制CO,该实验利用干冰升华产生CO气体的优点有简述左侧三取氨气的

13、原理(4)取因部分变质而混有碳酸氢钱的氨基甲酸钱样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸钱的物质的量分数为。(精确到2位小数)17. (15分)(1)为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是。(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5molNO、2molCO,发生上述反应，20s时反应达平衡，此时CO的物质白量为1.6mol。请回答下列问题：前20s内平均反

14、应速率v(CO)为molI/1s-1。在该温度下反应的平衡常数K=。关于上述反应，下列叙述不正确的是(填编号)。A.达到平衡时，移走部分CO,平衡将向右移动，正反应速率加快'B.缩小容器的体积，平衡将向右移动|J'C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙J催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂'L一；YD.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8molNb,则°'7510VSaoH(mL)此时v正v逆(3)我校化学教师在进行课题研究中发现，将0.2mol/LNaOH溶液滴入10mL0.1m

15、ol/L溶液时，所对应的pH变化曲线如下图所示。请根据下图完成下列问题：由图所知H2GQ的Ka1约为。B点时溶液中各离子浓度大小关系为18. （15分）某工厂从含硫酸钢、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：废渣*|滤液过髀粉过滤L|滤液加Na。调pH过渡滤渣过量C0±滤液I过滤L丽图加热,H电解叵回（1）写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式:；滤渣是（填“强”“弱”或“非”）电解质。（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有。过氧化钠的电子式为（3）用滤渣作粗铜电解精炼铜时，粗铜作（填“阳”或“阴”）极，硫酸铜作电

16、解质溶液,阳极泥中含有（填物质名称）。（4）滤液的溶质是。B电解方程式为。（5）写出滤液与过量二氧化碳反应的离子方程化学答案选择题（14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1234567BDBCBDD891011121314DBDCDAC非选择题（四大题共58分）15. （13分）（1） NaAr力（各1分）Al（1分）（3） H2OPH3>（各1分）2+（4） Mg（OH）（1分）HC1Q（1分）Mg（OH>+2H=Mg+2HO（2分）（5） C12+HS=2HC1+SJ（2分）16. （15分）（1）小于（2分）NH+CO+H2O=NHHCO（2分）（3）固

17、体氢氧化钠或碱石灰（2分）不需要干燥（2分）；提供低温环境，提高转化率（2分）氢氧化钠溶于水放出热量，促使氨水分解。（2分）（4） 0.80或80%（3分）解析：取因部分变质而混有碳酸氢钱的氨基甲酸钱样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。该物质是碳酸钙，其物质的量为1.000g+100g/mol=0.010mol。设样品中氨基甲酸俊物质的量为x,碳酸氢钱物质的量为y,依据碳原子守恒得到；x+y=0.01,又因为78x+79y=0.7820,解得x=0.008mol、y=0.002mol,则样品中O.OOSmo/氨基甲酸钱的物质的量分数=X100%80%17.