工艺流程题专题

1、工艺流程题专题1 .粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是，该操作的目的是(2)写出步骤中发生反应的主要化学方程式;步骤的作用是(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：。2 .纳米碳酸钢是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钢的工艺流程。请回答下列问题：(1)试剂A的化学式,若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是,该实验中玻璃棒的作用是。(2)该工艺中生成

2、碳酸钢固体的反应方程式为BaCl2+2KOH=BaCO3J+,请完成并配平该方程式。(3)操彳3为洗涤、检验和,洗涤的作用是,检验洗涤是否干净可选用试剂(写化学式)。(4)上述流程中可循环利用的物质是,该流程中的副产物可用作(写一种用途)。3 .过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下:(1)气体X是CO2,其名称是;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是.(2)反应Y需控制温度在05C,可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2?8H2O,请写出化学方程式.获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因

3、是.(3)CaO2的相对分子质量为,过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)中H、O元素的质量比为.(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2?8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220c充分反应(方程式为2CaO2?8H2O岂2CaO+O2T+16H20T,杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2?8H2O的质量分数(CaO2?8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程.4.低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福.出TS?-W根据上述流程回答下列问题：(1)

4、上述流程中可循环利用的物质是.(2)除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是a.把混合气体通过灼热的氧化铜b.把混合气体点燃c.把混合气体倾倒到另一个容器中(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式,如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是(用化学方程式表示)5.（2015?巴中）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图:上述过程的化学原理为：NaCl+NH升CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2T请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3?H2O）,我们从酸

5、碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是.（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化俊，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是.（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化俊溶液中加入食盐，使其中的氯化俊单独结晶析出，用作化肥中肥.同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥（填能”或不能"）.6.黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血

6、剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式:计量数，z的值为。（2）步骤I中，生成铜的化学方程式：（3）步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，xFe2（SO4）3+yFe=z_FeSO4,其中x、y、z为化学o对产物的成分没有影响，原因是（4）步骤n中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是（填化学式）。（5）步骤出回收铜的方法为。7.（2015镇江）用工业碳酸钙（含有少量AI2Q、FezQ）生产医药CaCb2HO的主要流程如下:盐酸试剂A（NH4）2CO3盐酸（2）阶段一的目的是阶段一（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有、玻

7、璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括：蒸发浓缩、过滤、洗涤等。8.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40c以上时（NH4）2CO3分解.）dfi的二$o4埠作i(1)实验室中，操作I、操作n用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。(2)(2)滤液I中主要的阳离子是等.(3)加适量氨水的目的是.(4)根据题中信息，加入(NH)4CO3后，该反应必须控制的条件是(5)滤液n中可回收的产品是(写化学式).9.(2015?无锡)

8、工业上以高纯度的二氧化镒为原料制备高镒酸钾的主要流程如下:已知相关物质的溶解度(20C)如下表:物质溶解度/gK2CO3111K2SO411.1KMnO46.34(6)写出在空气中煨烧FeCO3的化学反应方程式.(1)KMnO4中镒元素的化合价为.(2)操作I的名称是干燥”过程中温度不宜过高的原因是(用化学方程式表示).(3)通CO2酸化"，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2J十2K2CO3,若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是.(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K

9、2MnO4+2H2O童电2KMnO4+2KOH十H2T与通CO2酸化”相比，其优点是10.绿矶又名七水硫酸亚铁(FeS047H2O),其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矶(FeS047H2。)的一种综合利用工艺如下:座炭(1)细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。(2)绿矶与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为(3)隔绝空气进行焙烧”，铁元素的转化途径是人口一，实际作还原剂的是CO。写出焙烧”过程中各步反应的化学方程式:INST'B. ；C.4.母液除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓

10、缩、滤、洗涤、干燥。11 .(2015常州)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下:程巴型Ki收5涪本IT.反它口翼阻SOW看泮液一h反*.5广C1MFCOa氏史可于允5Ig(1)反应I需控制温度在35C以下，原因可能是(用化学方程式表示)；(2)反应n为复分解反应，写出该反应的化学方程式：；(3)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为(填化学式)；(4)FeCO3在空气中煨烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煨烧23.2kg的FeCO3,

11、得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg,贝UFe2O3的质量为kg。12 .黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)步骤中产生气体的化学方程式为(2)溶液A中的金属阳离子有(填化学式)(3)步骤I、n中均包含的操作名称为,此操作和步骤出中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。(4)溶液A(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。13 .某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO42H2O)等产品，实现变废为宝主要物质转化关系如下：设备1中，通过喷淋