酸碱盐复习三

1、1.1.一包白色粉末可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸一包白色粉末可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钾、硝酸钡和氯化铜中一种或几种。钾、硝酸钡和氯化铜中一种或几种。（1 1）将此粉末放到足量的水中，充分搅动，得到）将此粉末放到足量的水中，充分搅动，得到无色溶液和白色沉淀；无色溶液和白色沉淀；（2 2）过滤后向沉淀加盐酸，沉淀全部溶解。）过滤后向沉淀加盐酸，沉淀全部溶解。 由此推断：由此推断：NaNa2 2COCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2CuClCuCl2 2KClKClK K2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=BaCO=BaCO3

2、 3+2NaNO+2NaNO3 3BaCOBaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2推断题复习推断题复习 此白色粉末中一定存在的是此白色粉末中一定存在的是 ，一定不存在的是一定不存在的是 ，可能存在的是可能存在的是 。写出有关的化学方程式写出有关的化学方程式: :2.2.现有现有A A、B B、C C、D D四种无色溶液，已知它们分别四种无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠中的某一种，是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠中的某一种，试根据下列实验结果确定它们各是哪一种溶液。试根据下列实验结果确定它们各是哪一种溶液。A+BA+B

3、白色沉淀白色沉淀（1 1）写出各物质的化学式：）写出各物质的化学式：A A 、B B 、C C 、D D . .A+CA+C无明显现象无明显现象C+BC+B白色沉淀白色沉淀B+DB+D无明显现象无明显现象A+DA+D无明显现象无明显现象C+DC+D无色气体无色气体（2 2）写出有关的化学方程式：）写出有关的化学方程式： 、 、 . .NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3HClHClNaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=Ba

4、CO3 3+2NaCl+2NaCl2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2离子共存离子共存离子不能共存离子不能共存 反应反应生成沉淀、气体或水生成沉淀、气体或水常见沉淀：常见沉淀：五大白：五大白：BaSOBaSO4 4 AgClAgCl CaCOCaCO3 3 BaCOBaCO3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 二小白：二小白：MgCOMgCO3 3 AgAg2 2COCO3 3蓝：蓝：Cu (OH)Cu (OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 红褐色：红褐色：常见不共存离子：常见不共存离子：H+ OH- CO32

5、- Cu2+Fe2+ Mg2+ Ba2+Ca2+ Mg2+ Ag+SO42-Cl -1 1、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）c cA ANa Na + +、 OHOH、 H H+ + 、 ClCl B BAgAg+ +、 NaNa+ + 、 NONO 3 3 - - 、 ClCl C CFeFe3+3+、 CuCu2+2+、 NONO 3 3 - - 、 SOSO4 42-2- D DH H+ +、 NaNa+ +、 ClCl 、 COCO 3 3 2- 2-2 2、下列各组离子中，在溶液中不下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（能大量共存的是

6、（ ） A. H A. H+ +、SOSO4 42-2-、BaBa2+2+、NONO3 3- - B. Ca B. Ca2+2+、H H+ +、NONO3 3- -、ClCl- - C. Mg C. Mg2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- - D. KD. K+ +、NaNa+ +、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-A A3 3下列各组离子能共存的是（下列各组离子能共存的是（ ）A ABaBa2+2+、K K+ +、NONO -3 -3、COCO3 32-2-、H H+ + B BFeFe3+3+、SOSO2-42-4、OHOH- -、NaNa+ + 、CuCu2+

7、2+ C CAgAg+ +、BaBa2+2+、K K+ +、NONO -3 -3、ClCl- - D DK K+ +、H H+ +、NONO3 3- -、MgMg2+2+、ClCl- -D D 4 4. .下列各组离子在下列各组离子在PHPH7 7的溶液中，可能的溶液中，可能 大量共存大量共存 的是（的是（ ） A ABaBa2+2+、MgMg2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- B BNaNa+ +、ClCl- -、OHOH- -、K K+ + C CK K+ +、COCO3 32-2-、SOSO2-42-4、NONO -3 -3 D DFeFe3+3+、CuCu2+2+、

8、SOSO2-42-4、ClCl- -D物质的提纯物质的提纯: : 根据物质和杂质的性质，根据物质和杂质的性质，把混合物把混合物中的杂质分离除去，从而得到较为纯净的物中的杂质分离除去，从而得到较为纯净的物质，质，这种方法这种方法叫做物质的提纯叫做物质的提纯( (又称为又称为除杂除杂).).提纯的提纯的基本原则基本原则: : 1) 1)除杂后要便于分离除杂后要便于分离. .如何如何除去下列括号内的杂质？除去下列括号内的杂质？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaNO3(NaCl) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3)

9、,(6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3COCO3 32 2的检验：的检验：加加盐酸盐酸，能产生，能产生使澄清石灰使澄清石灰水变浑浊水变浑浊的气体（的气体（COCO2 2）ClCl- -的检验：的检验：滴加几滴滴加几滴AgNOAgNO3 3溶液，同时滴溶液，同时滴加加稀硝酸稀硝酸, ,如果能产生一种不溶于稀硝酸的如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀( (AgClAgCl) )，则该物质中就含有，则该物质中就含有ClCl- -SOSO4 42-2-的检验方法：的检验方法：滴加滴加BaClBaCl2 2溶液出现白色溶液出现白色沉

10、淀沉淀( (BaSOBaSO4 4) ) , ,再滴入再滴入稀硝酸稀硝酸沉淀不溶解沉淀不溶解区别区别ClCl- -和和SOSO4 42-2-：只能用只能用Ba(NOBa(NO3 3 ) ) 2 2或或BaClBaCl2 2溶液，不能用溶液，不能用AgNOAgNO3 3溶液溶液常见离子的检验常见离子的检验H H+ + ：OHOH- -： FeFe3+3+：CuCu2+2+：NHNH4 4+ +：加加紫色石蕊紫色石蕊试液（变试液（变红红）；）；加加NaOHNaOH溶液能生成溶液能生成红褐色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)Fe(OH)3 3加加NaOHNaOH溶液能生成溶液能生成蓝色沉淀蓝色沉淀Cu(OH

11、)Cu(OH)2 2与与碱碱溶液混合（微热）产生使湿溶液混合（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的润的红色石蕊试纸变蓝的气体气体NHNH3 3 紫色紫色石蕊试液石蕊试液( (变变蓝蓝色色) )和无色酚酞和无色酚酞( (变变红红色色) )。只允许用一种试剂的鉴别题只允许用一种试剂的鉴别题 例例1 1：只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸：只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：的试剂有：碳酸钠溶液碳酸钠溶液 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 无色酚酞试液，可以将它们鉴别出来的无色酚酞试液，可以将它们鉴别出来的试剂是试剂是( )( )。

12、 A A只有只有 B B只有只有 C C或或 D D或或或或 C C不用任何其他试剂鉴别多种物质题不用任何其他试剂鉴别多种物质题 例例2 2：下列各组物质的溶液，不加任何试：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（剂就能将其一一区别出来的是（ ）A A氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B B硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾C C氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D D氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸 ACAC2 2、能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种、能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（溶液的一种试剂是（ ） A A、MgClMgCl2 2溶液溶液 B B、FeClFeCl3 3溶液溶液 C C、NaNONaNO3 3溶液溶液 D D、K K2 2SOSO4 4溶液溶液1 1、只用一种试剂鉴别下列三种溶液：、只用一种试剂鉴别下列三种溶液： 氯化钠、硝酸银、碳酸钠，这种试氯化钠、硝酸银、碳酸钠，这种试 剂是剂是 。B B练习：练习：盐酸盐酸3 3、现有稀硫酸、硫酸铜、碳酸钾、硝酸银、现有稀硫酸、硫酸铜、碳酸钾、硝酸银四瓶失去标签的溶液，其中不四瓶