专题溶液中离子浓度大小的比较

1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 电解质溶液中微粒浓度关系问题，是高考电解质溶液中微粒浓度关系问题，是高考的的“热点热点”之一。高考化学试卷几乎年年之一。高考化学试卷几乎年年涉及，常以涉及，常以选择题选择题的形式呈现。的形式呈现。 【试题特点试题特点】【考情回顾考情回顾】年份年份试题号试题号 分值分值2010年广东年广东1242011年广东年广东1142012年广东年广东2362013年广东年广东1242014年广东年广东124 此类题考查的是大家对此类题考查的是大家对水解平水解平衡理论、电离平衡理论等衡理论、电离平衡理论等基本概念基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运的掌握程度及对这些知识

2、的综合运用能力。用能力。【知识背景知识背景】练习：练习：写出碳酸钠溶液中所有的电离方写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括水的电离）和水解的离子方程式（包括水的电离）和水解的离子方程式。程式。 Na2CO3 2Na+ + CO32- H2O H+ + OH- CO32-2- +H2O HCO3- - + OH - -HCO3- - +H2O H2CO3 + OH - -思考：在碳酸钠思考：在碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3) )溶液中：溶液中：（1 1）存在几种微粒？）存在几种微粒？（2 2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写）电解质溶液是否显电性？为什么？试写 出阴阳离子物质的量及浓度

3、之间的关系式。出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。（3 3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒 和钠离子物质的量之间有什么关系？和钠离子物质的量之间有什么关系？H H2 2O O、H H2 2COCO3 3 、NaNa+ +、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、OHOH- -、H H+ +一、理论依据一、理论依据1、电离电离强电解质强电解质完全电离完全电离弱电解质弱电解质不完全电离（不完全电离（ 1%左右）左右）发生电离的微粒发生电离的微粒 电离产生的微粒电离产生的微粒 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液

4、中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 2、水解理论、水解理论（0.01%0.01%左右）左右） 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱的水解是微弱的 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl ) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (

5、OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：发生水解的微粒发生水解的微粒 水解产生的微粒水解产生的微粒1）、电荷守恒）、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) +

6、c ( OH )二、守恒规律二、守恒规律9阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正电荷总数 = 负电荷总数注意点：注意点：准确判断溶液中的离子种类；准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓度与电荷浓度的关系，弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即即R Rn+n+的电荷浓度为的电荷浓度为n nc c(R Rn+n+)【现学现用现

7、学现用】写出写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。溶液中的电荷守恒式。CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：溶液中：c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)NaHCO3溶液中溶液中 c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)11如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2

8、) + c (HS) + c (H2S) 2 2）、物料守恒）、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒） c (Na+) : c (S2-) 2 : 1写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液溶液中的物料守恒式。中的物料守恒式。【现学现用现学现用】0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中溶液中（1L）c(Na+)= c(HCO3) + c( CO32 )+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L3

9、）、质子）、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+、H2CO3NH3、OH、CO32c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32)常由常由电荷电荷守恒守恒和和物物料守恒料守恒关关系联立相系联立相减得出减得出CH3COONa溶液中：溶液中：c (H+)+ c (CH3COOH) =c (OH) NaHCO3溶液中溶液

10、中 c (H+) + c (H2CO3) c( CO32 )= c (OH) 【现学现用现学现用】写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中溶液中的质子守恒式：的质子守恒式：练习练习1 1：对于对于NaNa2 2COCO3 3下列关系正确的是下列关系正确的是（ ）A.A.C C(Na(Na+ +)+)+C C(H(H+ +)=)=C C(HCO(HCO3 3- -)+)+C C(OH(OH- -)+)+C C(CO(CO3 32-2-) )B.B.C C(OH(OH- -)=2)=2C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +) + ) + C C(H(H2 2CO

11、CO3 3) )C.C.C C(OH(OH- -) = ) = C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +)+ 2)+ 2C C(H(H2 2COCO3 3) ) D.D.C C(OH(OH- -) = ) = C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +) + ) + C C(H(H2 2COCO3 3) )E.E.C C(Na(Na+ +)C C(CO(CO3 32-2-) C C(OH(OH- -) ) C C(HCO(HCO3 3- -) )C E三、离子浓度大小比较三、离子浓度大小比较1.单一溶液：单一溶液：例题例题:在在CH3COO

12、Na溶液中各离子的浓度溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：由大到小排列顺序正确的是：c c(Na(Na+ +)c c(CH(CH3 3COOCOO- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )1 1）一元）一元( (强碱弱酸盐或强酸弱碱盐强碱弱酸盐或强酸弱碱盐) )溶液溶液练习：练习：NHNH4 4ClCl溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？小结：不水解离子水解离子小结：不水解离子水解离子 显性离子显性的对应离子显性离子显性的对应离子2 2）多元弱酸溶液）多元弱酸溶液根据分布电离来判断根据分布电离来判断例题例题:在在H H2 2COCO3 3溶液中各离子的浓度由大

13、到小排列溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：顺序正确的是：C C(H(H+ +)C C(HCO(HCO3 3- -)C C(CO(CO3 32-2-)C C(OH(OH- -) )练习：练习：H H2 2S S溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？小结：小结： 显性离子第一步电离产生得到的显性离子第一步电离产生得到的酸根离子酸根离子 第二步电离得到的酸根离子第二步电离得到的酸根离子显性的对应离子显性的对应离子（3）多元弱酸正盐溶液）多元弱酸正盐溶液根据分步水解来判断根据分步水解来判断例题例题:在在NaNa2 2COCO3 3溶液中各离子的浓度由大到小排列溶液中各离子的浓度由大到

14、小排列 顺序正确的是：顺序正确的是： C C(Na(Na+ +)C C(CO(CO3 32-2-) C C(OH(OH- -) ) C C(HCO(HCO3 3- -)C C(H(H+ +) )小结：小结：不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子第一步水解离子第一步水解离子 显性的对应离子显性的对应离子练习：练习：NaNa2 2S S溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？（4）多元弱酸酸式盐溶液）多元弱酸酸式盐溶液根据电离和水解的根据电离和水解的 相对大小来判断相对大小来判断例题例题:在在NaHCONaHCO3 3溶液中各离子的浓度由大到小排列溶液中各离子的浓度由大到小排列

15、 顺序正确的是：顺序正确的是： C C(Na(Na+ +)C C(HCO(HCO3 3- -) C C(OH(OH- -) ) C C(H(H+ +)C C(CO(CO3 32-2-) )练习：练习：NaNaHSHS溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？小结：不水解离子水解离子小结：不水解离子水解离子 显性离子显性离子显性的对应离子电离得到的酸根离子显性的对应离子电离得到的酸根离子2、不同溶液中同种离子浓度比较、不同溶液中同种离子浓度比较-考虑溶液考虑溶液 中其他离子的影响中其他离子的影响例题：例题：0.1mol/L的下列各溶液中的下列各溶液中: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3

16、NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4则则C（NH4+）浓度由小到大的顺序为浓度由小到大的顺序为: 练习：练习：Na2S （NH4）2S NaHS NH4HS H2S则则C（S2-）浓度由小到大的顺序为浓度由小到大的顺序为: 3、两种溶液混合、两种溶液混合例题例题1 1：用物质的量都是：用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C C(CH(CH3 3COOCOO- -) ) C C(Na(Na+ +) )，对该混合溶液的下列判，对该混合溶液的下列判断正确的是

17、断正确的是( )( )A. A. C C(H(H+ +) )C C(OH(OH- -) )B. B. C C(CH(CH3 3COOH)COOH)C C(CH(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LC. C. C C(CH(CH3 3COOH)COOH)C C(CH(CH3 3COOCOO- -) ) D. D. C C(CH(CH3 3COOCOO- -) )C C(OH(OH- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LABAB0.1mol/molmol/molNH3H2O和0.1mol/molmol/molNH4Cl混合后溶液混合后溶液中离子浓度大小关系

18、？中离子浓度大小关系？例题例题2.将将10mL1mol/L的氨水与的氨水与5mL2mol/L的的盐酸混合，所得溶液中各离子浓度由大到小盐酸混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（的顺序是（ ）Ac(NH4+)= c(Cl-)c(H+)= c(OH-) B. c (Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Cc(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+) D. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)BNH3H2O和HCl混合后溶液混合后溶液中可能的离子浓度大小关中可能的离子浓度大小关系？系？例题例题3在某温度下，将某在某温度下，将某NaOH溶液和溶液和0.1 mol L1的的C

19、H3COOH溶液充分混合后，若溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（度应满足的关系是（ ）Ac(Na)c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO)D. c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO )AD1 1、在、在0.1 mol/L0.1 mol/L的的NHNH3 3HH2 2O O溶液中，下列关系溶液中，下列关系正确的是正确的是( )( )A AC C(NH(NH3 3HH2 2O)O) C C(OH(OH- -) ) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +)

20、)B BC C(NH(NH4 4+ +) ) C C(NH(NH3 3HH2 2O)O) C C(OH(OH- -) ) C C(H(H+ +) )C CC C(NH(NH3 3HH2 2O)O) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(OH(OH- -) ) C C(H(H+ +) )D DC C(NH(NH3 3HH2 2O)O) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -)A2 2、在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中下列关系式错误的溶液中下列关系式错误的是是:( ):( )A.A.C C(H(H+ +)=

21、)=C C(OH(OH- -)+)+C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -) )B.B.C C(H(H+ +)=)=C C(OH(OH- -)+2)+2C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -) )C.C.C C(H(H+ +)C C(OH(OH- -)+)+C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -) )D.D.C C(H(H2 2S)+S)+C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -)= 0.1mol/L)= 0.1mol/LA3 3、在在NHNH4 4ClCl溶液中，下列关系正确的是（溶液中，下列关系正确的是（ ）A.

22、A.C C(Cl(Cl- -) ) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -) ) B.B. C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(Cl(Cl- -) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -) )C.C. C C(Cl(Cl- -) =) = C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) = ) = C C(OH(OH- -) ) D.D. C C(NH(NH4 4+ +) =) = C C(Cl(Cl- -) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -) )A4 4、在在NaNa2 2S

23、 S溶液中，下列关系式正确的是溶液中，下列关系式正确的是( ( ) )A.A.C C(Na(Na+ +) )C C(HS(HS- -) )C C(H(H+ +) )C C(OH(OH- -) )B B.C.C(Na(Na+ +) )C C(H(H+ +) )C C(HS(HS- -) )C C(OH(OH- -) )2 2C C(S(S2-2-）C.C.C C(Na(Na+ +)=2)=2C C(HS(HS- -) )2 2C C(S(S2-2-) )2 2C C(H(H2 2S) S) D.D.C C(Na(Na+ +) )C C(HS(HS- -) )C C(S(S2-2-) )C C(H

24、(H2 2S)S) BC5 5、在、在0.1mol/L0.1mol/L的的NaHCONaHCO3 3溶液中，下列关系式正溶液中，下列关系式正确的是（确的是（ ） A.c(Na A.c(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(Na B.c(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(OHc(OH- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-) ) C.c(Na C.c(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) D.c(Na+) D.c(Na+)c(HCOc(HCO3 3- -) )c(COc(CO3 32-2-) )c(Hc(H2 2COCO3 3) )BD6 6、等体积等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的MOHMOH强碱溶强碱溶液和液和HAHA弱酸溶液混合后弱酸溶液混合后, ,混合液中有关离混合液中有关离子的浓度应满足的关系是子的浓度应满足的关系是( )( ) A. A.C C(M(M+ +) C C(OH(OH- -) C C(A(A- -) C C(H(H+ + ) ) B. B. C C(M(M+ +) C C(A(A- -) C C(H(H+ + ) ) C C