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文档简介

1、2017-12-高一化学方程式练习一判断能否反应，反应的写出化学方程式或离子方程式1 .少量的CC>2与NaOH溶液的反应（离子方程式）2 .过量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式）3 .将CO?逐渐通入NaOH溶液至过量（现象、化学方程式）类似：将CO?逐渐通入Ca（OH）2溶液至过量（现象、化学方程式）4 .将盐酸逐滴滴入Na2cCh溶液中至过量（现象、离子方程式）。5 .将Na2c溶液逐滴滴入盐酸中至过量（现象、离子方程式）。7 .少量的盐酸与Na2cCh溶液的反应（离子方程式）8 .溶洞的形成原理（化学方程式）9 .CaCl2溶液（或BaCU溶液）与Na2cCh溶液的反应（

2、离子方程式）10 .CaCb溶液与NaHCCh溶液的反应（离子方程式）11 .CaCl2溶液（或BaCb溶液）与CO2的反应12 .高炉炼铁的原料、反应原理（化学方程式）13 .要除去CO2中的CO（化学方程式）14 .要除去CO中的CO?（化学方程式）15 .水煤气的制备（化学方程式）16 .溶液与NaOH溶液的反应（离子方程式）17 .溶液与盐酸的反应（离子方程式）18 .除去Na2cCh溶液中的少量NaHC03所用的试剂、（离子方程式）20 .除去献zHCQ溶液中少量Mz2co3所用的试剂、（离子方程式）21 .除去CO2中的HC1所用的试剂、（化学方程式）22 .除去Ck中的HCI所用

3、的试剂、尾气处理的试剂、（离子方程式）23 .实验室制备CO：的反应原理（化学方程式、离子方程式）24 .实验室制备CL的反应原理（化学方程式、离子方程式）25 .实验室制备H2的反应原理（化学方程式、离子方程式）26 .实验室制备。2的反应原理（固体和液体制备）（化学方程式、离子方程式）27 .少量NaHCCh溶液与Ca（0H）2溶液的反应（离子方程式）28 .少量Ca（OH）2溶液与NaHCCh溶液的反应（离子方程式）29 .Ca（OH）2溶液与Ca（HCO3）2溶液的反应（离子方程式），思考：与量有关吗？31.将CO2通入到饱和Na2c。3溶液中的现象、离子方程式高一化学方程式练习二一、

4、写出下列转化的化学方程式：C，？“C02"归"Na2CO3"NaHCC>3工IKd叫/Q2)(14) (15) 二.I.实验室制备C02的反应原理,可用排溶液进行收集；要得到干燥、纯净的CO2,可将气体依次通过盛放的洗气瓶和盛放的洗气瓶。2 .把C02通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为:若在上述溶液中继续通入CO?直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为;写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为：稀H2s。4;KOH溶液；3 .实验室可用图示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。已知a、b均为活塞，试回答：甲图7-2(1)甲瓶装的是溶液，乙瓶装

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