第二节影响化学反应速率的因素

1、 第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1、内因：、内因：物质本身结构和性质决定！物质本身结构和性质决定！2、外因：、外因：浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂其他条件：其他条件：固体颗粒大小、原电池、光辐射等固体颗粒大小、原电池、光辐射等加入试加入试剂剂4mL 0.01mol/L KMnO4mL 0.01mol/L KMnO4 42mL 0.1mol/L H2mL 0.1mol/L H2 2C C2 2O O4 44mL 0.01mol/L KMnO4mL 0.01mol/L KMnO4 42mL 0.2mol/L

2、H2mL 0.2mol/L H2 2C C2 2O O4 4实验实验现象现象褪色褪色时间时间结论结论在其它条件相同时，在其它条件相同时，增大增大反应物反应物浓度，反应速率浓度，反应速率加快。加快。 实验实验2-22-2草酸与酸性高锰酸钾的反应草酸与酸性高锰酸钾的反应 （一）浓度对反应速率的（一）浓度对反应速率的影响影响溶液褪色，溶液褪色，产生气泡（较慢）产生气泡（较慢）溶液褪色，溶液褪色，产生气泡（较快）产生气泡（较快）较长较长较短较短2KMnO2KMnO4 4 + 5H + 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2

3、MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加加快加快、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。改变化学反应速率。、随着化学反应的进行，反应物的浓度会、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小逐渐减小，因此一般反应速率也会，因

4、此一般反应速率也会逐渐减小逐渐减小。注意！注意！、一般来说，固体反应物、一般来说，固体反应物表面积越大表面积越大，反应速率反应速率越大越大，固体反应物表面积越小，固体反应物表面积越小，反应速率越小。反应速率越小。、并不是并不是所有的反应浓度越大，反应速率所有的反应浓度越大，反应速率越快；如铁、铝与浓硫酸在室温下反应。越快；如铁、铝与浓硫酸在室温下反应。练习：练习：1、一定条件下，在、一定条件下，在CaCO3(块块)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（ ）A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加入、加入Ca

5、Cl2溶液溶液C、增加同浓度、增加同浓度HCl的量的量 D、把把CaCO3磨成粉磨成粉2、在恒温恒容条件下，能使反应、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反应速率增大的措施是（正反应速率增大的措施是（ ）A、减少、减少A的浓度的浓度 B、减少、减少B的浓度的浓度C、减少、减少C的浓度的浓度 D、增加、增加A或或B的浓度的浓度ADD（二）（二）压强压强对反应速率的影响对反应速率的影响【结论结论】对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增增大大压强压强，气体体积缩小，浓度增大，反应，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加速率加快；减

6、小压强快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，反，气体体积增大，浓度减小，反应应速率减慢。速率减慢。碰撞理论解释碰撞理论解释 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快 压强压强对于反应速率的影响是通过对对于反应速率的影响是通过对浓度浓度的影响实现的。的影响实现的。 增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应速反应速率增大。率增大。 压强只对于有压强只对于有气体气体参加的反应的速率有参加的反应的速率有影响。影响。【注意】3.对于反应：对于反应：N2+O2 2NO，在

7、密闭，在密闭容器中进行，下列条件容器中进行，下列条件 能能加快加快反应速率的是（反应速率的是（ ） A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入N2使压强增大使压强增大 C、体积不变充入、体积不变充入He使压强增大使压强增大 D、压强不变，充入气体、压强不变，充入气体NeA A、B B“真变真变” 与与 “假变假变” :充入气体反应物充入气体反应物 反应物浓度增大反应物浓度增大 总压总压增大增大 反应速率增大。反应速率增大。充入充入“惰性气体惰性气体”（如（如He、N2等）等） 引起总压引起总压增大，增大， 但各物质的浓度不变但各物质的浓度不变 反应速率不变。反应

8、速率不变。充入充入“惰性气体惰性气体”（如（如He等）等） 引起体积增大引起体积增大 各反应物浓度减少各反应物浓度减少 反应速率减慢。反应速率减慢。（1）恒温恒容时：）恒温恒容时：（2）恒温恒压时：）恒温恒压时：实验实验2-3 编编 号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/L的的H2SO4反应温反应温度度 反应中出现浑浊反应中出现浑浊的时间的时间 15ml5ml冷水冷水25ml5ml热水热水（三）温度对反应速率的（三）温度对反应速率的影响影响较长（较慢）较长（较慢）较短（较快）较短（较快）Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O结论：其它条件不变时，升高

9、温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内 有效碰有效碰 撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化分活化分子数子数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快【注意注意】1、一般说来，温度每升高、一般说来，温度每升高10，反应，反应速率速率 增加增加2-4倍倍。 2、温度对反应速率影响的规律，对吸、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应热反应，放热反应都适用都适用。3、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高升高温度，正、温度，正、逆反应速率逆反应速率都加快都加快，降低降低温度，正、逆温度，正、逆反应速率反应速率都减小都减小。（四）催化剂对反应速率的（四）催化剂对反应速率的影响影响【结论结论】 其它条件不变时，加入正催化剂，加快反应速率；反之，减慢反应速率；催化剂对催化剂对反应速率的影响反应速率的影响改变反应历程，降改变反应历程，降低反应的活化能低反应的活化能单位体积内活单位体积内活化分子数增加化分子数增加有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快加入正催化剂加入正催化剂 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数正催化剂正催化剂不变不变增加增加加快加快