电解质溶液习习题

1、 第三章 电解质溶液首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 TOP 例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少 (已知H3PO4：pKa1=；pKa2=；pKa3=分析 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。(2)NaOH和H3P

2、O4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。解 (1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即2×c(NaH2PO4)= 200 mmol·L-1c(NaH2PO4)= mol·L-1 根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= mol·L-1，c(H3PO4)= mol·L-1 (2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) +

3、 H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq) 由于混合前c(NaOH)= mol·L-1，c(H3PO4)= mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为 c(Na2HPO4)= (2/3)× mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)××1000 mmol·L-1=400 mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(pKa2 + pKa3)/2=+/2=例3-2 在 mol·L-1HA溶液的解离度为%，(1)计算HA的解离常数。(2)如

4、果在 L该溶液中加入固体NaA (不考虑溶液体积变化)，使其浓度为 mol·L-1，计算溶液的H3O+离子浓度和解离度。分析 (1)由HA的浓度和解离度，可计算出HA溶液平衡后H3O+、A-、HA，再通过Ka=即可计算出HA的解离常数。(2)可先通过计算加入固体NaA后的A-和HA，则用=H3O+/c(HA)和H3O+=计算溶液的H3O+和解离度。注意：计算加入固体NaA后的A-和HA时，要用简化处理，否则计算很烦琐，且没有必要。解 (1) mol·L-1HA溶液的解离度为%，溶液解离平衡时，H3O+=A-=%× mol·L-1=×10-3 m

5、ol·L-1则 Ka =×10-5(2)当加入NaA后，HA的解离按下式进行 HA(aq) + H2O(l)H3O+(aq) + A-(aq)初始/mol·L-1 平衡时/mol·L-1 H3O+ H3O+ +H3O+ H3O+=×10-5 mol·L-1 =H3O+/HA = ×10-5 mol·L-1/ mol·L-1 =×10-4 = %例3-3 有一固体混合物，仅由NaH2PO4和Na2HPO4组成，称取该混合物，用水溶解后，用容量瓶配成 mL，测得该溶液的凝固点为 （1）计算该溶液的p

6、H值。（2）计算溶液的渗透浓度（忽略离子强度的影响）。已知H3PO4的pKa1=、pKa2=、pKa3=；Mr(NaH2PO4)=，Mr(Na2HPO4) =；Kf = K·kg·mol-1。 分析 （1）由溶液的凝固点为，再根据Tf=Kf·ic，结合NaH2PO4和Na2HPO4的质量为，就可计算出c(NaH2PO4)和c(Na2HPO4)，再由Ka2表达式可计算出H3O+的浓度，从而计算溶液的pH值。（2）由c(NaH2PO4)和c(Na2HPO4)可计算溶液的渗透浓度。本题的关键是应用稀溶液的依数性的凝固点降低值来计算浓度，再由解离平衡常数计算H3O+，得出

7、pH值。由浓度可求出溶液的渗透浓度。解（1）设混合物中NaH2PO4为yg，Na2H PO4则为g 根据 Tf=Kf·ic= m(2×Kf =解得 y= NaH2PO4为 = 则 c(NaH2PO4)= mol·L-1 c(Na2HPO4)= mol·L-1 H 2 PO4-(aq) H3O+(aq) + HPO42-(aq)Ka2 =pH= - lgH3O+ = - lg(2× Ka2)=（2）溶液的渗透浓度为： 2× c (NaH2PO4) + 3×c (Na2HPO4) =350 mmol·L-1例 3-4

8、已知某一弱酸HA的Ka=×10-4（1）计算c (HA)= mol·L-1溶液的pH值。（2）向上述溶液加入等体积等浓度的NH3·H2O溶液，此时溶液的pH等于多少已知Kb (NH3·H2O)= ×10-5分析 (1)由Ka和c (HA)的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算H3O+，求pH值。(2)在HA溶液中加入NH3·H2O，两者会发生反应，其溶液的pH值的大小取决于反应后溶液中的物质。解 （1）> 500，c·Ka>20Kw H3O+= = ×10-3 mol·L-1pH= （2）HA

9、(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4A(aq) + H2O(l)反应后，溶液只有NH4A，是两性物质，则pH=例 3-5 在含有 mol·L-1 I-和 mol·L-1 Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少(忽略溶液体积的变化)。分析 (1)由Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)计算出AgCl、AgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度，其值较小的为先沉淀。(2)当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的c(Ag+)达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子

10、浓度。解 Ksp(AgCl)×10-10、Ksp (AgI)×10-17，AgCl开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：Ag+×10-8 mol·L-1AgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：Ag+×10-15 mol·L-1计算表明，沉淀I-所需的Ag+远比沉淀Cl-所需的Ag+小，所以AgI的离子积最先达到溶度积常数而首先生成淡黄色沉淀。当加入的Ag+×10-8 mol·L-1时，AgCl开始沉淀，此时溶液中剩余的I-浓度为：I-×10-9 mol·L-1学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题

11、问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打×）1中和10mL HCl溶液(c =·L-1)和10mL HAc溶液(c =·L-1)所需NaOH溶液(c =·L-1)的体积相同。（ ）2当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（ ）3饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。（ ）4Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 。（ ）5NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1正常成人胃液的pH为，婴儿胃液的pH为。成人

12、胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍（ ）A B C D×103 E×10-32已知 HCOOH在25时的酸解离平衡常数Ka = ×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（ ）A×10-4 B×10-18 C×10-11 D×103 E×10-103在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）AH+与OH-乘积变大 BH+与OH-乘积变小CH+与OH-乘积不变 DH+等于OH- E以上说法都不对 4MX是难溶强电解质，0时在100 g水中只能溶解 g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为已知Kf

13、(H2O) = ， 则MX的摩尔质量为 （ ）A B104 C D E5在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) (aq) + OH-(aq) 中，为使OH- 增大，可行的方法是（ ）A加 H2O B加NH4Cl C加HAc D加NaCl E加HCl三、填空题 TOP1按酸碱的质子理论, 酸是 （1） , 碱是 （2）, 两性物质是 （3） , 酸碱反应的实质是 （4） 。2考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 （5） 代替浓度，它的含义是 （6） 。3难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（7），而其盐效应使其溶解度 （8） 。四、问答题 TOP1解释下列现象：（1）Fe(OH

14、)3溶于稀盐酸。（2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。2在含Ca3(PO4)2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3(PO4)2的溶解度有什么影响，并解释之。(1)磷酸 (2) Ca(NO3)2 (3)KNO3 五、计算题 TOP1. 已知某酸H3A的Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、Ka3=10-11。（1）计算 mol·L-1 H3A 水溶液的pH、H2A-、HA2-、A3-.（2） mol·L-1

15、H3A溶液与 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少（3）若 mol·L-1 H3A 溶液与 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少（4）若 mol·L-1 H3A 溶液与 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少2. MX是难溶强电解质，0时在100 g水中只能溶解 MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为已知Kf（H2O）=求：（1）MX的摩尔质量（g·mol·L-1），（2）0时，Ksp(MX)为多少学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. × 3. &

16、#215; 4. × 5. 二、选择题 三、填空题1（1）给出质子的物质 （2）接受质子的物质 （3）既能给出质子，又能接受质子的物质；（4）两对共轭酸碱对之间的质子传递反应2（5）活度（6）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度3（7）减小 （8）增大四、问答题1(1) 在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) + 3OH-(aq)加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Fe3+)·c3 (OH-)Ksp(Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀盐酸(2) 在含有Mg(OH)2固

17、体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq)加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Mg2+)·c2 (OH-)Ksp(Mg(OH)2), 故Mg(OH)2能溶于稀盐酸。加入NH4Cl溶液后, NH4+ (aq) + OH-(aq) NH3(aq) + H2O, OH-离子浓度降低, 同样使c(Mg2+)·c2 (OH-)KspMg(OH)2, 平衡右移, 故Mg(OH)2又能溶于NH4Cl溶液中。 (3) H2S(g) + 2Ac-(aq) 2HAc(aq) + S2-(aq)S2- (aq) +

18、 Zn2+(aq) ZnS在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通入H2S气体，此时溶液中的Ac-可夺取H2S中的H+，使H2S的解离度增大, 从而大大提高了溶液中的S2-浓度, 使ZnS几乎能完全沉淀出来。2. (1) 加入磷酸，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。(2) 加入Ca(NO3)2，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。(3) 加入KNO3，产生盐效应，Ca3(PO4)2的溶解度增大。五、计算题 1（1）解 Ka1/Ka2 = 103102，计算H3A溶液的pH时，可按一元弱酸处理 pH=(pKa1-lgc) = = H2A- H+ = mol·

19、L-1 = ×10-3mol·L-1HA2- Ka2 = 10-7mol·L-1 （2）混合后，生成了·L-1的H2A-，剩余·L-1 H3A，则有 H3A(aq) H2A-(aq) + H+(aq) 平衡时 ·L-1 ·L-1 pH= （3）混合后，生成了·L-1的H2A-及·L-1 HA2-，则有 H2A-(aq) HA2-(aq) + H+(aq) 平衡时 ·L-1 ·L-1 pH= （4）混合后，生成了·L-1的HA2-及·L-1 A3-，则有： HA2-(

20、aq) A3-(aq) + H+(aq) 平衡时 ·L-1 ·L-1pH= 章后习题解答 TOP习题1. 分别用浓度和活度计算 mol·L-1KNO3溶液在25的渗透压，设±=。解 用浓度计算：=icRT=2× mol·L-1× J·mol -1·K-1×298 K×=25 kPa用活度计算：=icRT=2× mol·L-1×× J·mol -1·K-1×298 K×=23 kPa 2. 指出下列各酸的共轭

21、碱：H2O、H3O+、H2CO3、CH2COO-、H2S、HS-。酸H2OH3O+H2CO3CH2COO-H2SHS-共轭碱OH-H2ONH3NH2CH2COO-HS-S2-3. 指出下列各碱的共轭酸：H2O、NH3、Al(H2O)5OH2+、CH2COO-。碱H2ONH3Al(H2O)5OH2+CH2COO-共轭酸H3O+NH3Al(H2O)63+CH2COOH4. 说明(1)H3PO4溶液中存在着哪几种离子请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为浓度的3倍(2)NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么答 (1) 在H3PO

22、4溶液中存在下列质子转移平衡：H3PO4 (aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)H2O(l) + H2O(l)H3O+(aq) + OH-(aq)由于Ka1>>Ka2>>Ka3，各离子浓度由大到小为：H3O+>>OH-> 。其中H3O+浓度并不是浓度的3倍。 (2) NaHCO3在水溶液中存在下列质子转移平衡：(aq) + H2O(l)(aq)+ H3O+(aq)Ka()=Ka2(H2CO3)=×10-11(aq)

23、 + H2O(l)H2CO3(aq) + OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H2CO3)=×10-14/×10-7)=×10-8由于Kb()>Ka()，结合质子的能力大于其给出质子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱碱性。NaH2PO4在水溶液中存在下列质子转移平衡：(aq) + H2O(l)(aq)+ H3O+(aq)Ka()=Ka2(H3PO4)=×10-8(aq) + H2O(l)H3PO4(aq) + OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H3PO4)=×10-14/×10-3)=×10-12由于Ka()&g

24、t;Kb()，H2PO4-给出质子的能力大于其接受质子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱酸性。5. 解释BaSO4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl的溶解度在生理盐水中却小于在纯水中的。答 生理盐水中含有Na+离子和Cl-离子对BaSO4起到盐效应作用使溶解度增大，但Cl-离子对AgCl却起到同离子效应作用而使溶解度降低。6. 在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响并解释之。(1) 盐酸(2) AgNO3 (3) KNO3 (4) 氨水答 （1）盐酸和（2）AgNO3，由于同离子效应，将使AgCl的溶解度降低；但若加入HCl浓度较大的话，Ag+与

25、Cl-可以生成配合物AgCl2-，此时AgCl的溶解度反而会增大。（3）KNO3则由于盐效应，将使AgCl的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH3与Ag+形成了配离子将使游离的Ag明显地减少，AgCl的溶解度大大地增加。7. 计算 mol·L-1 H2S 溶液中H3O+、HS-及S2-。已知Ka1=×10-8，Ka2=×10-13。解 H2S(aq) + H2O(l)HS-(aq) + H3O+(aq)初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) x x mol·L-1=×10-5 mol·L-1HS

26、-H3O+×10-5 mol·L-1 HS-(aq) + H2O(l)S2-(aq) + H3O+(aq)=×10-13由于HS-H3O+，因此S2- Ka2, 即S2-=×10-13 mol·L-18. 解痛药吗啡(C17H19NO3)是一种弱碱，主要由未成熟的罂粟籽提取得到，其Kb=×10-7。试计算 mol·L-1吗啡水溶液的pH值。解 c/Kb=×10-7>500，且c·Kb>20KwOH-=×10-4 mol·L-1, pOH=, pH=9. 水杨酸（邻羟基苯甲酸

27、，C7H6O3）是二元酸，Ka1=×10-3，Ka2=×10-14，它是一种消毒防腐剂，有时可用作止痛药而代替阿司匹林，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算 molL-1的C7H6O3溶液的pH值及平衡时各物种的浓度。解 Ka2很小，可忽略第二级H3O+的解离。但c/Ka1<500 C7H6O3(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) x xx=×10-3，H3O+=×10-3 mol·L-1，pH=Ka2，即=×10-14 mol&#

28、183;L-110. 计算下列酸碱质子传递平衡常数，并判断反应偏向何方(1) HNO2(aq) + CN-(aq) = HCN(aq) +(aq)(2)(aq) +(aq) = HNO2(aq) +(aq)(3)(aq) + Ac-(aq) = NH3(aq) + HAc(aq)(4)(aq) + H2O(l) =(aq) + OH-(aq)解 (1) K=，反应正向进行；(2) K=，反应正向进行；(3) K=，反应逆向进行；(4) K=，反应逆向进行。11. 叠氮钠（NaN3）加入水中可起杀菌作用。计算 mol·L-1NaN3溶液的各种物种的浓度。已知叠氮酸（HN3）的Ka=&#

29、215;10-5。解 设溶液中OH-= x mol·L-1 (aq) + H2O(l)HN3(aq) + OH-(aq)初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) x xx=×10-6OH-=HN3=×10-6 mol·L-1=Na+= mol·L-1H3O+=Kw/OH-=×10-14/×10-6)=×10-9 mol·L-112. 计算下列溶液的pH值：（1）100 mL、 mol·L-1H3PO4与100 mL、 mol·L-1NaOH相混合（

30、2）100 mL、 mol·L-1Na3PO4与100 mL、 mol·L-1HCl相混合解 (1) n(H3PO4)：n(NaOH)=(100 mL× mol·L-1):(100 mL× mol·L-1)=1:2，反应为：H3PO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)生成Na2HPO4= mol·L-1×100 mL/(100 mL+100 mL)= mol·L-1pH=(pKa2+pKa3) =（+）= (2) n(Na3PO4)：n(HCl)=(100 m

31、L× mol·L-1):(100 mL× mol·L-1)=1:2，反应为：Na3PO4 + 2HCl = NaH2PO4 + 2NaCl生成NaH2PO4= mol·L-1×100 mL/(100 mL+100 mL)= mol·L-1pH=(pKa1+pKa2)= +=13. 在浓度均为 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀析出当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少 (忽略溶液体积的变化)。已知：Ksp(AgCl)

32、5;10-10、Ksp(Ag2CrO4)×10-12解 AgCl开始沉淀时：Ag+AgCl×10-8 mol·L-1Ag2CrO4开始沉淀时：×10-5 mol·L-1沉淀Cl-所需Ag+较小，AgCl沉淀先生成。当Ag+×10-5 mol·L-1时，Ag2CrO4开始沉淀，此时溶液中剩余的Cl-浓度为：Cl-×10-5 mol·L-114. 乳酸HC3H5O3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的Ka=×10-4，试计算浓度为×10-3 mol·L

33、-1乳酸溶液的pH值。解 由于c/Ka<500，不能用最简式计算。H3O+=mol·L-1= ×10-4 mol·L-1pH = 15. 已知乳酸的Ka=×10-4，测得某酸牛奶样品的pH值为。计算该酸奶中乳酸的浓度。解 pH=, H3O+=×10-3 mol·L-1。设乳酸的浓度为c(HC3H5O3)。HC3H5O3(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)由×10-4c(HC3H5O3)=×10-4××10-3+×10-3)2c(HC3H5O3)= mol

34、83;L-116. 正常成人胃液的pH值为，婴儿胃液pH值为。问成人胃液中的H3O+浓度是婴儿胃液的多少倍解 成人胃液的pH值为，则H3O+成人= mol·L-1 婴儿胃液pH值为，则H3O+婴儿=×10-5 mol·L-1H3O+成人/H3O+婴儿= mol·L-1/×10-5 mol·L-1)=400017. 有一浓度为 mol·L-1的BHX溶液，测得pH=。已知B是弱碱，Kb=×10-3；X-1是弱酸HX的阴离子。求HX的Ka。解 HX-(aq) + H2O(l)H2X(aq) + OH-(aq)HX-(a

35、q)+ H2O(l)X2-(aq) + H3O+(aq)H3O+=pH=1/2(pKa-pKb+pKw)pKa=2pH-pKw+pKb=2× 现有 mol·L-1HCl溶液，问：(1) 如使pH=，应该加入HAc还是NaAc(2)如果加入等体积的 mol·L-1NaAc溶液，则混合溶液的pH值是多少(3) 如果加入等体积的 mol·L-1NaOH溶液，则混合溶液的pH值又是多少解 （1）应该加入碱性的NaAc。（2）加入等体积的NaAc后，由于NaAc过量，生成的HAc浓度为：HAc= mol·L-1/2= mol·L-1溶液中的Na

36、Ac浓度为：NaAc=×10-6 mol·L-1，pH=（3）NaOH过量, OH-=pOH = ，pH=19. 喹啉（C20H24N2O2，摩尔质量 g·mol-1）是主要来源于金鸡纳树皮的重要生物碱，它是一种抗疟药。已知1 g喹啉能溶在 L水中，计算该饱和溶液的pH值。已知pKb1=，pKb2=。解 cb= g/× g·mol-1)=×10-3 mol·L-1pKb1=, Kb1=×10-6, c/Kb1<500，设OH- = x mol·L-1,x=×10-4 mol·L-

37、1, pOH=, pH=20. 取 mol·L-1HB溶液 mL，与 mol·L-1KOH溶液 mL混合，将混合溶液加水稀释至 mL，测得其pH值为，试求此弱酸(HB)的解离平衡常数。解 HB与KOH反应，生成KB，由于HB过量，组成HB-KB缓冲溶液。HB= mol·L-1，B-= mol·L-1， H3O+ = ×10-6 mol·L-1Ka=×10-621. 测得血液中铁离子的总浓度为×10-5 mol·L-1。已知37时KspFe(OH)3=×10-39，pKw=。计算使99的Fe3+离

38、子沉淀时的pH值。试讨论在pH的血液中铁离子的存在形式。解 当溶液中99的Fe3+离子沉淀时，Fe3+(aq) + 3OH-(aq) = Fe(OH)3(s) pH=×1011)=在pH的血液中，OH-=×10-7 mol·L-1此血液中的Fe3+离子浓度为：结果表明，在pH>时，将有超过99的Fe3+沉淀。而在生理条件（37，pH=）下，仅有×10-20 mol·L-1的Fe3+离子游离存在于血液中，说明血液中的Fe3+是以结合态形式（如形成铁蛋白）稳定存在。22. 计算下列溶液的pH值：(1) mol·L-1HCl溶液与 m

39、ol·L-1 NH3·H2O等体积混合；(2) mol·L-1HAc溶液与 mol·L-1 NH3·H2O等体积混合；(3) mol·L-1HCl溶液与 mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合。解 （1）由于n(HCl)=n(NH3)，生成 mol·L-1/2= mol·L-1的NH4Cl，溶液的H3O+=mol·L-1=×10-6 mol·L-1pH=（2）由于n(HAc)=n(NH3)，生成 mol·L-1/2= mol·L-1的NH4Ac，H3O+

40、 =pH=（3）由于n(HCl)=n(Na2CO3)，生成 mol·L-1/2= mol·L-1的NaHCO3，H3O+=pH=23. 计算下列溶液的pH值：(1) mol·L-1H3PO4溶液与 mol·L-1 Na3PO4等体积混合；(2) mol·L-1Na2CO3溶液与 mol·L-1HCl溶液等体积混合。解 （1） H3PO4(aq) + Na3PO4(aq) = NaH2PO4(aq) + Na2HPO4(aq)初始时：V× mol·L-1 V× mol·L-1反应后： V×

41、; mol·L-1 V× mol·L-1溶液中Na2HPO4 =NaH2PO4 = (V/2V)× mol·L-1= mol·L-1Ka2 =， H3O+ = ×10-8 mol·L-1， pH=（2） HCl(aq) + Na2CO3(aq) = NaHCO3(aq)初始时：V× mol·L-1 V× mol·L-1反应后： V× mol·L-1 V× mol·L-1 溶液中Na2CO3= NaHCO3 =(V/2V)× m

42、ol·L-1= mol·L-1Ka2 =，H3O+ = ×10-11 mol·L-1， pH=24. PbI2和PbSO4的Ksp非常接近，两者饱和溶液中的Pb2+是否也非常接近，通过计算说明。Ksp(PbI2)=×10-9，Ksp(PbSO4)=×10-8解 PbI2 = Pb2+ + 2I- Ksp(PbI2) = Pb2+I-2=S(2S)2=4S3S=Pb2+ = mol·L-1= ×10-3 mol·L-1 PbSO4 = Pb2+ + SO42- Ksp(PbSO4) = Pb2+SO42-=

43、 S2S=Pb2+ =mol·L-1=×10-4 mol·L-125. 假设溶于水中的Mn(OH)2完全解离，试计算：(1) Mn(OH)2在水中的溶解度(mol·L-1)； (2) Mn(OH) 2饱和溶液中的Mn2+和OH-；(3) Mn(OH) 2在 mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度假如Mn(OH) 2在NaOH溶液中不发生其它变化；(4) Mn(OH) 2在 mol·L-1MnCl2溶液中的溶解度。解 Mn(OH)2(s) = Mn2+(aq) + 2OH-(aq) Mn2+OH-2=Ksp(1) S(2S)2=Ksp,

44、 S=mol·L-1= ×10-5 mol·L-1(2) Mn2+ = S =3 .72×10-5 mol·L-1， OH- =2S = ×10-5 mol·L-1(3) OH-= mol·L-1S=Mn2+ =mol·L-1=×10-11 mol·L-1(4) Mn2+ = mol·L-1S=mol·L-1 =×10-7 mol·L-126. 在 mL的 mol·L-1 MnCl2溶液中，加入含有NH4Cl的 mol·L-1

45、 NH3·H2O溶液 mL，为了不使Mn(OH)2沉淀形成，需含NH4Cl多少克解 溶液中，Mn2+= mol·L-1× mL/ mL+= mol·L-1 NH3= mol·L-1× mL/ mL+ mL)= mol·L-1由Ksp=Mn2+OH-2，得OH- =mol·L-1=×10-6 mol·L-1由，得mol·L-1m(NH4Cl) = mol·L-1× L× g·mol-1= g27. 在 L mol·L-1 H3PO4溶液中

46、，加入 g NaOH固体，完全溶解后，设溶液体积不变，求(1) 溶液的pH值；(2) 37时溶液的渗透压；(3) 在溶液中加入18 g葡萄糖，其溶液的渗透浓度为多少是否与血液等渗(300 mmol·L-1)M(NaOH)=，M(C6H12O6)=解 (1) 反应前，溶液中n(H3PO4)= mol·L-1× L= mol,n(NaOH)= g/(40 g·mol-1)= mol,n(NaOH)-n(H3PO4)= mol= mol反应 H3PO4(aq) + NaOH(aq) = NaH2PO4(aq) + H2O(l)初始时/mol 平衡时/mol 继

47、续反应 NaH2PO4(aq) + NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + H2O(l)初始时/mol 平衡时/mol = 所以平衡时Na2HPO4=NaH2PO4 = mol·L-1由Ka2 =，得 H3O+= ×10-8 mol·L-1， pH=(2) =icRT =c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(Na+)RT=+3× mol·L-1× J·mol-1·K-1×(273+37) K×=644 kPa(3) 溶液的渗透浓度为18 g·L-1/(180 g

48、83;mol-1) + +3× mol·L-1= mol·L-1，与血液相比，为高渗溶液。28. 将500 ml c(MgCl2)= mol·L-1和500 ml c(NH3·H2O) = mol·L-1混合。求：(1)混合后溶液是否有沉淀生成请通过计算加以说明。(2)若有沉淀要加入多少克NH4Cl，才能使溶液无Mg(OH)2沉淀产生（忽略加入NH4Cl固体引起的体积变化）已知KspMg(OH)2= ×10-12，Kb(NH3)=×10-5，Mr(NH4Cl)=。解 (1)混合后溶液中，c(MgCl2)= mol&

49、#183;L-1，c(NH3·H2O) = mol·L-1 cKb>20Kw, c/Kb>500OH- = IP=Mg2+OH-2=××10-3)2=×10-7KspMg(OH)2，有沉淀生成(2)要使沉淀溶解，设需加入x g NH4Cl，则：OH-=×10-6 mol·L- NH4+= mol·L-1x= mol·L-1×+×· mol-1= gExercises1. mL of mol·L-1 propanic acid, HPr, is dilut

50、ed to mL. What will the final pH of the solution be (Ka=×10-5)Solution c(HPr)= mol·L-1, H3O+ =×10-3 mol·L-1，pH=2. Ethylamine, CH3CH2NH2, has a strong, pungent odor similar to that ammonia. Like ammonia, it is a base. A mol·L-1 solution has a pH of . Calculate the Kb for the ethylamine, and find Ka for its conjugate acid, .Solution pH=, pOH= OH-=×10-3 mol·L-1Kb(CH3CH2NH2) = 3. Pivaic acid is a monoprotic weak acid. A mol·L-1 solution of pivalic acid has a pH=. What is the pH of mol·L-1 sodium pivalate at the same temperatu