人教版高中化学必修二模块综合测评2

1、.模块综合测评二时间：90分钟总分值：100分一、选择题此题包括16小题，每题只有一项符合题意，每题3分，共48分1化学与人类消费、生活、社会可持续开展亲密相关，以下说法正确的选项是A明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理一样，都能起到消毒杀菌作用B聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C“天宫一号使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等复原剂从氧化铝中获得铝B明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能复原氧化铝，D项错误。2化学可

2、以造福人类，以下说法不正确的选项是A“地沟油可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随意使用C三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B“地沟油制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随意使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。3以下有关燃料的说法错误的选项是【导学号：43722268】A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油

3、可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一BA项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。4以下事实不能作为实验判断根据的是【导学号：43722269】A钠和镁分别与冷水反响，判断金属活泼性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别参加过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C硫酸与碳酸钠

4、溶液反响产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反响，判断溴与碘的非金属活泼性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别参加过量的氨水发生的不是氧化复原反响，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错。5以下说法中错误的选项是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质根本一样A某些阳离子如Na的核外电子层数不等于该元素如Na所在周期数Na为3周期。6以下化学用语表达正确的选项是ACl的构造示意图：B乙酸的构

5、造式：C2H4O2C氯化氢分子的电子式：D质量数为137的钡原子：BaAC2H4O2为乙酸的分子式，故B错误；氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，故C错误；质量数为137的钡原子，钡原子的质子数为56，该原子正确表示方法为：Ba，故D错误。7X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有一样的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。以下说法正确的选项是AX与Y形成的化合物只有一种BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径：rZ<rRDY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强B由题

6、意推断，X、Y、Z、W、R分别是H、C、Mg、S和Cl。A项，C与H可以形成CH4、C2H4等多种有机物，错误；B项，Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S稳定，正确；C项，半径：rMg>rCl，错误；D项，酸性：H2SO4>H2CO3，错误。8Cu­Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是【导学号：43722270】锌极反响：Zn2e=Zn2，锌片上产生0.25 mol的H2铜极反响：2H2e=H2，锌片溶解16.25 g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SO移向铜极ABCDC锌极反响为：Zn2e=Zn2，锌片上不生成H2，错误；铜

7、极为正极，发生反响：2H2e=H2，锌片溶解0.25 mol，质量为16.25 g，正确；电流由原电池的正极经导线流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，正确；电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中SO移向锌极，错误，故C项正确。9以下表达中错误的选项是AH2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反响：Xe2F2=XeF4，该反响过程中Xe和F2都有化学键断裂D在CaOH2O=CaOH2的过程中CaO和H2O的总能量高于CaOH2的总能量CH2Cl22HC

8、l放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2Cl22HCl的能量变化是放出热量，A项正确。根据能量守恒定律，B项正确。总的来说，在化学反响过程中既有反响物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，那么C项错误。放出热量的化学反响，反响物的总能量高于生成物的总能量，CaOH2O=CaOH2是放热反响，那么D项正确。10一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进展反响：2XgYgZg正反响为放热反响该反响经过60 s到达化学平衡，生成0.3 mol Z，以下说法正确的选项是A以X浓度变化表示的反响速率为0.01 mol/L&#

9、183;sB反响经过60 s时一定能到达化学平衡C反响放出的热量可用于进步反响速率D反响到达平衡时，nXnY11C根据vc÷t，vZ0.3 mol÷10 L÷60 s0.0005 mol/L·s，vX2vZ2×0.0005 mol/L·s0.001 mol/L·s，A项不正确。反响进展的条件不一定，不能说明反响一定能到达化学平衡，那么B项不正确。化学反响放出的热量是可利用能源，加热可以进步化学反响速率，那么C项正确。在反响开场时nXnY11，而在反响过程中X、Y按nXnY21的关系消耗，那么反响到达平衡时，nXnY11，D项

10、不正确。11如下图是425时，在1 L密闭容器中发生化学反响的浓度随时间的变化示意图。以下表达错误的选项是 【导学号：43722271】A图中t0时，三种物质的物质的量一样B图中t0时，反响到达平衡状态C图中的可逆反响为H2gI2g2HIgD图中当cHI3.16 mol/L时，反响到达平衡状态B图中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有到达平衡状态，B项错。12以下关于有机化合物的说法正确的选项是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷C5H12有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D油脂和蛋白质都属于高分子化合物，均可发生水解反响AA乙酸有酸性，

11、能和Na2CO3溶液反响产生无色气体CO2，乙酸乙酯没有酸性，参加Na2CO3溶液中分层，上层为油状液体，可以区别。B戊烷C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。C乙烯分子含有碳碳双键；氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳双键，聚氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳单键；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。D油脂不属于高分子化合物，油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反响。13某有机物的构造如下图，以下说法不正确的选项是A该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色B该有机物最多能与2 mol NaOH发生反响C该有机物能发生酯化反响D该有机物能发生加聚反响B含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO

12、4溶液氧化；该有机物中只有羧基可以和氢氧化钠反响，1 mol 该有机物最多消耗1 mol NaOH；羧基可以和醇发生酯化反响；含有碳碳双键的物质可以发生加聚反响。14有机物的一氯代物共有不考虑立体异构 【导学号：43722272】A3种B4种C5种D7种C根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。15中国是中草药的发源地，目前中国大约有12 000种药用植物。从某中草药提取的有机物构造如下图。有关该有机物的以下说法中不正确的选项是A分子式为C14H18O6B假设环上一个氢原子被一个氯原子取代，那么所得一氯取代物有5种C1 mol该有机物与足量的金属钠反响产生4

13、mol H2D分子间能发生酯化反响C根据该有机物的构造简式知，其分子式为C14H18O6，A项正确；该有机物的环上有5种不同类型的氢原子，故环上一个氢原子被一个氯原子取代时，所得一氯取代物有5种，B项正确；该有机物分子中的羟基和羧基都可以与钠反响，1 mol该有机物与足量的金属钠反响产生2 mol H2，C项错误；该有机物分子中既含有羟基，又含有羧基，故分子间能发生酯化反响，D项正确。16煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术，让煤变成合成气一氧化碳及氢总含量90%，把煤“吃干榨尽。以下有关说法正确的选项是煤粉加压气化制备合成气过程

14、涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用ABCDC煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，进步了煤的利用率。老师独具“绿色化学是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中理想状态是反响物的原子全部转化为目的产物，即原子利用率为100%，以下过程符合“绿色化学理念的是A实验室制O2：2KClO32KCl3O2B2C2H5OHO22CH3CHO2H2OC2MN=2P2Q,2PM=QM、N为原料，Q为期望产品D用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuOH2SO4

15、=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4CuCA项实验室制氧气并没有把所有的原料转化为产物；B项乙醇和氧气没有完全转化为乙醛，还有水生成；C项将两个方程式合并后得到3MN=3Q，原料全部转化为产品，C正确；D项制备铜的过程中还有FeSO4、H2O生成，D错误。二、非选择题此题包括6小题，共52分178分工业合成氨反响：N23H22NH3是一个放热的可逆反响，反响条件是高温、高压，并且需要适宜的催化剂。形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。那么： 【导学号：43722273】1假设1 mol N2完全反响生成

16、NH3可_填“吸收或“放出热量_kJ。2假如将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反响，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。3实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反响经过10 min后，生成10 mol NH3，那么用N2表示的化学反响速率为_mol/L·min。4一定条件下，当合成氨的反响到达化学平衡时，以下说法正确的选项是_。a正反响速率和逆反响速率相等b正反响速率最大，逆反响速率为0cN2的转化率到达最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反响到达最大限度【解析】1反响的化学方程式为3H2N22NH3，假如1 mol N2完

17、全反响必有3 mol H2反响，生成2 mol NH3。拆开3 mol HH键和1 mol NN键需要吸收的能量为436 kJ×3946 kJ2 254 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol NH键可放出热量391 kJ×62 346 kJ，总的结果是放出能量2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。2该反响是可逆反响，1 mol N2和3 mol H2不能完全反响，因此放出的能量总是小于上述数值。3cNH310 mol÷2 L5 mol/L，vNH35 mol/L÷10 min0.5 mol/L·min，vN20.25 mol/

18、L·min。【答案】1放出922该反响是可逆反响，1 mol N2和3 mol H2不能完全反响，因此放出的能量总是小于92 kJ30.254a、c、f188分氢气是将来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛TiO2外表作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。 【导学号：43722274】请完成以下问题：1生成的氢气，用于燃料电池时，实现_能转化为_能。水分解时，断裂的化学键有_键，分解海水的反响属于_填“放热或“吸热反响。2某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反响式为H2O22e=H2O，那么A

19、极是电池的_极；电子从该极_填“流入或“流出，另一电极的电极反响式为_。【解析】3氢氧燃料电池的总反响为2H2O2=H2O，总反响减去负极反响式2H22O24e=2H2O等于正极反响式O24e=2O2。【答案】1化学电HO吸热2负流出O24e=2O21910分现有部分短周期元素的性质或原子构造如表：元素编号元素性质或原子构造X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小1元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符合是_用元素符号表示，元素Z的离子构造元素图为_。 【导学号：43722275】2元素Y与氢元素形成一离子Y

20、H，那么检验溶液中存在该离子的方法是_。3写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反响的方程式：_。4元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_用元素符号表示。以下表述中能证明这一事实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价状态5Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成_化合物填“共价或“离子【解析】根据提供信息，可推知X为C，Y为N，Z为Al。1C可用于测定文物年代，Al3的构造示意图为 。2NH与碱反响产生NH3，通过使潮湿的红色石蕊试纸变蓝进展检测。3AlOH3与NaOH反响

21、生成NaAlO2和水。4N的非金属性大于C，可以通过最高价氧化物对应的水化物酸性进展比较。5HNO3与NH3化合成NH4Cl，为离子化合物。【答案】1C2向溶液或待测液中参加NaOH溶液后加热，假设能产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子3AlOH3OH=AlO2H2O4Nb、c5离子2011分如表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反响生成CB由C、H两种元素组成；比例模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反响，但不能与NaOH溶液反响；能与E反响生成相对分子质量为100的酯D相对分子

22、质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为答复以下问题： 【导学号：43722276】1A与溴的四氯化碳溶液反响的产物的构造简式是_。2A与氢气发生加成反响后生成F，与F在分子组成和构造上相似的有机物有一大类俗称“同系物，它们均符合通式CnH2n2n为正整数。当n_时，这类有机物开场了出现同分异构体。3B具有的性质是_填序号。无色无味液体有毒不溶于水密度比水的大与酸性KMnO4溶液和溴水反响褪色任何条件下都不与氢气反响在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反响的化学方程式为_。4C与E反响能生成相对分子质量为100的酯，该反响的反响类型为_；其化学方程式为_。5由C氧化生成D的化学

23、方程式为_。【解析】由题中表格的有关信息，可以依次确定五种有机物。由A、B、E的文字表达和物质模型，确定有机物A、B、E分别为CH2CH2、CHCH2COOH丙烯酸。因为C能与Na反响，但不能与NaOH溶液反响，说明C构造中含有“OH但不含“COOH，E丙烯酸与C发生酯化反响生成相对分子质量为100的酯，那么该有机物的相对分子质量为1001872丙烯酸的相对分子质量46，可确定C为C2H5OH乙醇。那么D相对分子质量为44，由C2H5OH氧化而成，那么D为CH3CHO乙醛。2CH2CH2与H2发生加成反响生成乙烷CH3CH3，该类有机物为烷烃，通式为CnH2n2n为正整数，当n4时开场出现同分

24、异构体。3B是苯，它具有的性质：无色有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水的小，不与酸性KMnO4溶液反响，在催化剂的作用下与液溴发生取代加反响。4发生的酯化反响为CHCH2COOHC2H5OHCHCH2COOC2H5H2O。5C2H5OH的催化氧化：2C2H5OHO22CH3CHO2H2O。【答案】1 243216分把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程消费单质碘： 【导学号：43722277】答复以下问题：1丁溶液中的溶质为_填化学式。2第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。3第步的操作中提取I2的方法是_写出操作名称。4检验得到I2的方法是_。【解析】富碘卤水中I与Ag反响生成AgI甲，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反响生成Ag和FeI2，在第步参加稀硫