贵州省贵阳市2019届高三8月摸底考试化学试卷【含答案及解析】

1、贵州省贵阳市2019届高三8月摸底考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二总分得分、选择题1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B. 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C. 废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D. 蛋白质是仅由CHO元素组成的物质2. 下列物质与类别不对应的是p3. ABCD物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂（酯类）天然高分子化合物混合物A. AB.BC.CD.D4. 已知反应：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3'曲

2、.Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。下列说法正确的是A. Na2CrO4是还原产物B.该反应中有3种元素的化合价发生变化C.NaNO3是还原剂D.1molFeOCr2O3参与反应将得到7mol电子5. 下列说法正确的是A. 方程式2C+SQ2土二2CO+Si表明非金属性：碳硅B. 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C. 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D. 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性6. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用湿润的淀粉一KI试纸检验Cl2:Cl2+21-=2Cl-+12

3、B. 工业固氮：N2+3H2枣澄霉三、2NH3C. 用FeCI3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D. 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O3円二2Al+Fe2O37. 己知：C的结构式为C匸二0;298K寸相关化学键的键能数据如下表：p8. 化学键HH0HCHC：二0E/(KJmo-1)4364654131076则反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的AH的值为A. -198kJmol-1B.+267kJmol-1C.-298kJmol-1D.+634kJmol-19. 下列有关工业生产的叙述正确的是A. 反应2SO2+O2催化剂2SO3使用催化剂可以提高S

4、O2的转化率AB. 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C. 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D. 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠D.装置丁：验证HCI气体易溶于水10. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A. 装置甲：气体从a口进入，收集NH3C.装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是XYZA.r(w)>r(z)>r(y)>r(x)B.最简单气态氢化物的沸点：X>

5、WC.Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D.W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC. 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NAD. 25C时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA13. 下列说法正确的是A. 乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键B. 纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C. 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D. 乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4

6、溶液褪色的原理相同14. 下列离子方程式，正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2TB. 将铜片插入硝酸银溶液中：Ag+Cu=Cu2+AgC. 氢氧化镁与稀盐酸混合0H-+H+=H2OD. 向浓NaOH容液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4+OH-八|NH3f+H2O15. 在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6molo下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是A.v(X)=0.30mol/(Lmin)B.v(Y)=0.02mol

7、/(Lmin)C. v(Z)=0.02mol/(Lmin)D.v(W)=0.10mol/(Lmin)16. 下列说法正确的是A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S=二2H+S2C. 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8X10-10。向99mL0.01mol/LKCl溶液中，加入lmL0.01mol/LAgNO3溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，立即产生白色沉淀D. NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O=H3O+CO32-2+40H-+2H20=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B

8、.正极附近溶液的pH不断减小C.0H-由锌电极移向石墨电极D.Zn电极上发生反应：Zn-2e-+40H-=Zn(0H)42-18.将mg镁铝合金投入到500mL2mol/L5.6L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入值为13.60g，则m的值为()A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大、简答题19.氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题:N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为过程(I)和过程()的反应热(填“相同”或“不同”)，原因是一定温度下，在容积为1L的密闭容器中

9、充入1molN2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8mol,则该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为,H2的平衡转化率为。(2) 用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应I:4NH3(g)+302(g)2N2(g)+6H20(g)H1=akJ/mol反应:N2(g)+02(g)2N0(g)H2=bkJ/mol反应川：4NH3(g)+6N0(g)5N2(g)+6H20(g)H3=ckJ/mol贝V:反应中的b=kJ/mol(用含a、c的代数式表示)，反应川中的S0(填“>”“<”或“=”)。(3) 在恒容的密闭容器中，充入一定量的N

10、H3和N0进行上述反应川，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(a)与压强p的关系如图： 分析得P1P2(填“>”“<”或“=”)。 下列叙述中，不能判断反应川己经达到平衡状态的标志是(填序号)。a.N2的浓度不再改变b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-0键形成C.容器中压强不再变化d.混合气体的密度保持不变20.某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为(2) 连接好装置后应首先，然后添加药品进行实验。(3) 装置A中发生反应的化学

11、方程式为。(4) D中盛放碱石灰的仪器名称是,E装置的作用是(5) 通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：；C中反应的化学方程式为:21. 卤块的主要成分是MgCI2，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。隔匸I口誘液si、熔肢I电解I无水、也I：N*jCOiI探門沉淀r本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：p22. 物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.77.68.310.0沉淀完全3.79.69.81

12、1.1*Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。请回答以下问题：(1)步骤中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有(任写一条)。(2) 步骤中NaCIO的电子式为，加入NaCIO溶液的目的是(用离子方程式解释)。(3) 常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.8X10-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=。(4)若将步骤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式(5)步骤中涉及的操作是，且操作均需在HCI气流中进行，其原因是。23. 常温下，

13、在体积为10mL物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为O.lmol/L的NaOH容液，测得混合溶液的pH随NaOH容液体积的变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。请回答以下问题：”或“弱酸”)，做出该判断的理由(2)常温下，O.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L;B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L。(3) B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c(HA)+c(A-)=mol/L。(4) 若测得NH4A溶液的pH=7,且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由

14、小到大的顺序为oa.NH4Ac.NH4HCO3b.NH4Cld.(NH4)2SO424. 非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题：(1) CO2分子中厅键与n键的个数比为。(2) C2H6的二溴代物中(填“有”或“无”)手性分子。(3) 已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点后者(填“髙于”或“低于”)并解释原因。25. 硫酸铜溶于过量的氨水中形成Cu(NH3)4SO4深蓝色的透明溶液。(1) Cu(NH3)4SO4中的非金属元素H、NO的电负性由大到小的顺序为(用元素符号回答)。(2) Cu(NH3)42+中Cu2+与NH3之间形成的化

15、学键为，提供孤电子对的成键原子是。(3) Cu(NH3)4SO4中阴离子的空间构型是，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有(填写一种即可)。26. 氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题:（1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）。（2）基态Se原子的价层电子排布式为，其原子核外有种运动状态不同的电子。（3）气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为。若SO3的三聚体（SO3）3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为0（4）氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2

16、Se,原因是（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为CaOCaS（填“”，“<”或“=”）。（6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于晶体，化学式为，若晶体的密度为pgcm-3,则晶胞边长为cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。27. 有机物的结构可简化为“键线式”，如：CH3CH=CCH3可表示为0几种有机物的键线式或结构简式如下图所示:HC-C-CH=CHziAt戊(1)(2)(3)互为同分异构体的有机物为有机物甲中有个原子在同一平面上。有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有种28. 为测定某有机物A的结构，进行如下实验。分子式的

17、确定(1)将7.4g某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0gH2O和17.6gCO2。则该物质的最简式是，据此(填“能”或“不能”)确定该有机物的分子式。若前一空选填“能”，请在后面横线上写出其分子式；若前一空选填“不能”，请在后面横线上写出理由：。结构式的确定(2) 核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出无色无味的气体，则A的结构简式为。性质实验(3) A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B,请写出B发生加聚反应的反应方程式：。29.以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程(部分反应条件及产物略去)如下：已知:V

18、HCNR-LJR'H彳*RCRf(R#)R,址炷苯或H原子)C<请根据流程图中转化关系回答下列问题:(1) 芳香烃C8HS的结构简式为，名称为。(2) 反应的反应类型为。(3) B中所含官能团的名称为。(4) D转化为E的化学方程式为，该反应的反应类型为。(5) 同时满足下列条件的C的同分异构体有种 遇FeCI3溶液发生显色反应； 既能发生水解反应也能发生银镜反应; 苯环上只有两个取代基。写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2:2:2：2的有机物结构简式:CH(6) 参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料(其它无机试剂任选)制备化合物2=CHCOOCH2CH3的合成路线参

19、考答案及解析第1题【答案】【解析】2辽宁舰吐用于舰载机降落拦阳索的特种钢缆，属于合金而不罡新型无机非金属材料，故+焉误j混有扬尘的空气属于胶体I具有丁达尔现熟灯照在前方扬尘上有光亮的通路，故E正臨G废旧电泄回收的目的是减少盍金属的污染而不罡対了回收金属，资源肅环再利用，故歸误D.蛋白质主要由CCH-QZX四种元素组成，可能还含有MP筝元氧故倂昔误；答勒第2题【答案】【解析】A-小苏打是確酸氢钠的俗毘其化学式是药aHC匕由钠酸氢根离子枸贏属于盐,故A选,B.倉用油的成分为高级脂肪酸的甘油蛍属于油盼酯类)，故环选jG多糖包括淀粉，纤维素和精厚耳中淀粉和纤维素是植韧细胞特有的糖原杲动糠田砲特有的，故

20、C不选JDGL：S4；I毒密的主要成分杲次氯酸钠(NaClO)的水瀋液,属于混合物，故必违故选2第3题【答案】【解析】1?已知反应FeO-Cr2ONa2CO3+皿口_*NHCfgFgygXaNd中，臥元素的化合怕从T价升高为刁价。元素化合价从斗3价升高垢拥介，X元素化合价从-3价降为斗3价；A,反应中81素化合价升訓则口兀2提氧化产物，故蛙眾iB,该反应中F血Ce及N元素的化合价发生变优,故£正确;C反应中卫元素化合价降低，则炫0提氧化袖故匚错误;HlmMFeOG®彗与反应将失去电子的物质的为(34円“凶了mob故DtliSy答案为BE第4题【答案】【解析】乩方程式U引卫辿

21、二23LSl也反应能进行的主燮原因星生成了气体匸旳离出原体系，只能说明碳易与氧给百五钳误;B匚铁籟与胃气良应，无论Fe是否过量二只能生成FeClm，啟R错误；ClCuJS硝馥反应生赴2”旦硝酸浓度腹低后，铜与辅硝酸哎应生威NO故匚错误孑DZ-Cl-HHCb-HClO,盐脇口碳酸钙反应生成氢化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气涛解导埶濬液呈次議酸浓度増大,贝I膽液的溥白性曙强故D正确；答案为DC第5题【答案】【解析】-i.垂气与il化钾厦应生成碘和氧鶴驟勰務黑蠶5卄故述确,心气与氢气在高温高压催化剂条实豐A2NW、故B正确jC.用三氯化铁濬济腐蚀线路板，离子方程式；2HYu=2田Y卫十，故aSKmC

22、正甌D.悍樓钱轨应用的是锂热反应，方程式：2FJ0s故臨冕答案为DM第6题【答案】儘憾场戒应物总键能-生成物总键算依据图表提供的化学键麒裁置薄乔匸需瞪累-3M36kTfiioll)<4J<4卩卡2対订鹽klm成打故答案为良匚第7题【答案】【解析】A.硫酸工业中，加人催化別平衡不移动，不能提記竝专化为的?专化率故A错误,B匚电解精炼铜时，因为粗铜含有杂反所汰开始通电一段时间后，甜极濬解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少，故乃正斷8减少生成物的浓度I反应速率减小，贝恰成氨生产过程中将液化分离减小正反应速率平衡正移，提高"UH曲转化率，故&昔误；DCXaS活泼金風能2水反

23、应，电解饱和禽盐水只豳輕血OH、氢气和靱气，to错常答案为B匚第8题【答案】【解析】兀氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，则气体从a进入可收集氨气，故A1E确GB测罡中和热应匱舉碱迅逮反尬用环形玻璃樺损拌，故B正确iG试管中対皿肝酯在?<3011濬港中发生水解，不能收集到乙酸乙酣I应将MOH改为碳酸钠沁故&银jDZHClffi易浦于水挤压胶头滴管中的水，禾U用气球的变化可说明，故DIE确f故选第9题【答案】A.薛析】短周期孑元素JS子次外层电子数等fMft外层电子数的?倍，K>ns沅聲则妙氢元熱彷確元礬确氧元郭a.同周期主族元景的原子半径随核电荷数増犬而屈小，故甜備

24、子半径大于抵氯原子，氧原子核外少-个电子层，原子半径最小，故A错误i肌已O的分子间存在埶此水常温下対液祐而HG常温下为气偽即HQ的?弗点大于HC1,故B正确；C2S1O.S酸性氧t物，能与强碱濬液反应生成盐和水故匚正确；DCHCICl最强酸且为一元酸'故D正确；笞棄为A匚第10题【答案】【解析】A.每个扮子中含有共价键数为兀30克的C旦含有的共价键数为?故硅計吴j量均为胡，贝恤事、二®和匚冋的混合气体的总物质的戡m讪含有分子意数为口故b正鳥s标准狀况下溟为疲体不能根据气体摩尔体积计茸其物质的量故湍误D滚満的体积不知道无法计算濬液中所X的對曰故I潴误2答案为魔第11题【答案】【

25、解析】A.叢乙稀和苯分子中均不含有碳碳荻亀故A错误.B-人体內没有消化纤维素的陽目附维素在人体内不能被消化而提供能邕故Bl昔误jC.石油裂敝煤的干1監玉米棘乐蛋白质变性等都存在新物质生成，都属于化学变出故证确jD乙烯能使酸性高镭酸钾濬液，杲因为酸性高猛酸钾氧化乙烯自身被还辰乙烯5漠发生加成反应而使漠水褪色褪鱼原理不同，故谄误；笞案为匚匚第12题【答案】【解析】AE铜和稀硫釀不反应，故A错误；B-粹同片插入硝醱银潯滦中发生的离子反应切怂=亦7A斂故阱I诧C-氢氧化镁是不瀋性的碣不可拆乩歆Ct娱D.向浓NaOH濬港中滴入几,瀬优钱落液并如热发注的离子反应为NHT-OH-ANHaT-H2O?故D正确

26、；答案为DU厅程式；浙可濬性的电解质用离子符号表示，耳它难浦的物氐气俶水等仍用化学式表示；®删飞删去方稈式两边不養加反应的离子喳J检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等第13题【答案】【解析】经过8mm,反应达到平衡状态，此Anl.&tnol时唧物贡的量为"m%则至第EfliiiiBlZ的平衡速率v(硏二=J01_=0血根据速率之AtSniin比等于优学计量魏之比相IS的vX>Jxv(Z>0.03moV(Lnm)Cv(Y>JvtZ>-0_01nialniin)CvtW)-Jv(Z)-).01fliciV(Lflm),故选项CiE确，答案

27、为CE第14题【答案】【解析】A.室温很卩削匸j时的濬解度小于0咚的丿叫难濬威不濬幽氐绝对不濬的物质是没有的，故琏眾j阳肌为二元弱酸其电离分步进行，故B错误！CCQc-c(CT)xc(Ag>0.0Imol1xO.OlmolL-lx1O'4CKsp,则立即产生白色沉淀故匚正确；DdaHCC潯干水会水解，该水解反应可表示为二HC6圧0=故Dffi误；答案为8点睹：理解S的应用，涉及沉淀之间的转化与沉浣诸解平衡的穆动二对于亠虽幕汗二认吒町皿阴“平衡状态：溶度积匚产凶勺3咽叮、任竜时刻：离子积0厂人口=1沪丁，当Q匸陷，有沉淀析出;当Q->沉淀潯解平鮎当Q&碍无沉淀析出&#

28、176;'第15题【答案】反IS为6-4亡TBQMOHP则电极周围落液的pH不新増加故带i吴；U原电池工作时OH向t&Zn移葫，故G制吴jDCZutM爱生氧化反应，电根皮应式为Zn-2<-4OH=ZnCQH)4t故D正諒答案为"明HPB:医睛旺fir占辭电根池气暑电氧岳:-LJ?Efi宓常暑正。-J!J烘子时亠禹在亠咼询发量气低暑孚匮中电离为当養粵电化当正氧->?橐时畫盐【解析】电池总反应2ZirOi-4QH*-2H證谿擁歙鸞畜糜:嘟脚敬ife飆第16题【答案】【解析】反应中川二竺期片凹rAI（OH）3j”gZ士時辿士阴ohr可知昭如在反应中失去电子的物质

29、的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根1§2屮盘阴生成"LH畔专移的电子為一aomol,所臥反应后生成沉22-4L/nio淀的质虽为mg+O”5nwkl加mol二站.初野解得：m二5.1职故选恥点睛：明确电子祎移的数目与的-的物质的量之间的关系是解题关他陀少在反应中矢去电子，最终生成网（OHh匚加（加）尹则可知失去电子的物债的量等于生成沉淀需委氢氧根离子的物质的臺根据生成妝的当体的物质的島可知反应中丰诺电子的物质的眛结合氧化还原反应得失电子数目相等可知最姿生成沉淀的质量与原固体质重之间的关系匸第17题【答案】肥2NH论）AH=-92kjAol相同反应熱只与反应体系的始

30、态和终态有关，而与反应擂径无关|（L2翅亍7【解析】（1）®由能重转化关系图可知2（g）与Mg）反应生成NH3回的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NM（g）aH=-92U/molC 有盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，贝忸程俯口过程（II）的反应热相同口 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）起始浓度（mol/L13O起始浓度（mol/Lc3c2c起始浓度（mol/L）1<3-3C2C达到平衡时，混合气体的总量为2.3mol,（l-c+3-3c+2c）mol/LxlL=2.8mol,解得；c=0.6mol/L,此温度下平衡常数K二

31、（"0一6丫=¥（L.mol）z;H啲平衡拷化率为L口叭题;0.4x1,2312mQtll已知:反应I：4NH3(g)+3O2(g)2Nz(g>+6H20(g)Hi=akJ/mol,反应III:5N2(gH6H2O(g)AH3=ckJ/rrK)l则盖斯定律可知冋少土得N2(g+O2(g)=2N0(g),则Hz=bkJ/mok反应IIl4NHM（g）4&N0（g）=5阿亦阳20（g）是气体体积増大的反应，反应的嵋变AS>0；（3）©在恒温下増大圧强平衡逆向移动，反应物的转化率降低，则由图示可知P£PRa.N?的浓虑不再改变，说明反应处于

32、平衡状态，故a正跖b.断裂6molN-bliS的同时/有6molHoii形成，均为正反应速率，无法判断是否是平衡状态，故瞄论c反应过程中气体总物质的量始终变化,当容器中压强不再变化时，说明气体总物质的量一定，比时杲平衡状态，故证确；d混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度保持不甄无法判断是平衡状态，故備误；答案为bd匚点睛：应用盖斯罡律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：蔘照新的熱化学方程式（目标热化学方程式）结合原热化学方程式（一般2二3个）进彳二合理噴形J如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、滋得到目标热化学方程式：求出目标熱化学方程式的4H与原热化学方程

33、式之间AH的换算关系。当热化学方程式乘.除以某一个数时，酣也应相应地乘.除以某一个数.七:£口甘+£二亠nF二皆：+>.曰上/二二廿n耳绘口rUE_入秽二第18题【答案】ADCEGEF检査装黑的气密性2NH<1-HZa(OH)ACaClH西十2NH<t球形干燥管检殓KIP与网反应的产物中是否有水生成C中黑色固体逐苗険红，试管壁上有滅产生另E中白色固体逐渐变蓝2WE3CnO-;'.3Cu±3HO+呼【解析】_I刑用味置制侖氨气，并使用磁石灰干燥氨気，再ii过加热的cuoSa气的还原性同时利用无水硫酸铜检脸反应中生成的水英气和浓硫酸吸帧未反应

34、的氮气，最后用排水法收集氮气，砌装賈按气®方向从左至怙的连接顺序为WCEGBFn通常连接奸装蛊后应首先检査装赛的气密也然后添加药品进行实验2口歳置A中是議化錢丰0®氧化钙混合加热SI氨气发生反应的化学方程式为2NHQYMH1：八CaCL-HjO2NHtC瞬豔饗严E5作用足沁“(护中收集劃的气体是氮气硬质斑离管中得到固体单质为込从原子守恒角度分析还应该育水生成,则还能观察到的现象为匚中黑色固体遜洵娈红，试管壁上有潘珠产生；E中日色固体遜渐变蓝二氨气还原氧化铜时发主反应的化学方程式为2NTt-3CO=加热將卤块粉辞、不断攪拌等合理操作）W：&：6：2Fe2H-bC102

35、Fe3t4TW+Tl-*_1,8X10-血穴殴m十iw_爰町腕（OH）*0总t蒸发浓缩冷去唏晶抑制刑刘冰解【鮮析】步卿D中/加快酸溶速率除适当埴扣稀盐酸的浓度外，还可EA通过加热或将卤块粉辞.不断扌諭等扌昔師来达到目的多（2讯口。>离子化合物，其电子式为时勺：®匚步骤加入闻瞬液的目的是在酸性溶液中会氧化亚铁离子対钱离子,反应的离子用呈式为仏L-GOTIT-2F扌464%0匚,.,%1x!0-14卩）已知Ksp=c（Mgr沪口（OH-J=1用13打贝H>pH=10.0;gpc（OH->=1乂lOrwl/Lc（H+j1xyr10L8<1011,溶浹中的坤亠戶.&#

36、187;L3x10-3mo-11j（1x104踽歩賤中咏6的悬浊液直接加热煮沸，生成二氧化碳和氮氣化儀沉為发生反应的化学方稈式t）MgCQaO_gjg_MgHX+caC涉奧通过将崽6濬液蒸发浓窑冷古喏晶最终获得、旳2畑0匚因加热能促进耐萨水幕则険揺件均需在HCI气渍中进行目的是为了抑制蹟4水解。_'第20题【答案】觀肚1rn幣瞬储瞬鬻盛慮烹曲M渦后所得沁劭性【解析】等物质的量浓度'等体积的HA濬液与WDH濬液屁合后所得浦液呈减性说明rm中存在HAH叭可知H妙弓就；常温下ICxbm%0.1mol/L恥加溶液中口0旳汕“伺儿则由水电禽岀的c(OH-)=c(H-M=厂阳_)1x1n1

37、+1=rbcmMJi心b点时滚浹阳此时由水电离出的40只4壬不=飞0.Imo/L“)1X10771=lxl7m9l/L?E点为tJafi溥港其浓度為"S：L°R6讥|心渚酒中存在豹电荷守I亘貳为4也沖叶)旳0旳+口£业时潯浹显蔽性，贝恰潯港中答盲子液度的大小关系C(NST>C(A->cfOH>cHl,根捋物料守TH可知；cjHA)+c(A*'-C(a4)=0,05mo(/L?忖将H瞒港加到啊讪口濬液中有气体放出，说明皿的酸性比碳酸的强，師识濬湾为中性，说明相同杀件下氨水和H益的电离程度相同jNH©匚展强酸弱碱盐技根离子水解导致溶

38、港呈酸性濬港中谡根离子浓度趣大，水解程MS小，但水解的个数梦所以氣化镀濬酒的pHtfi大于硫聯孙NHA澹港中阴阳离子的水解程的瞎，所臥濬液呈中性溶液的旷值犬于議化取N&HCO谕液中镀根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程JS,请酒呈碱性，贝"四种瀋液的pH由小到丈的顺序为吃即匚第21题【答案】1：1无低于前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键【解析】二氧化碳的分子结构勃OCY,毒个外子中含育2个橫#和2个無所以占键与锄的个数比为1：LG手性碳原子所连接的四个基团鉴是不同的/故乙烷的二漠代物中无手性分子！邻尧基苯甲酸含育分子内氢饥而对轻基荼甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用

39、力较强,沸点较高,则邻理基苯甲酸的沸点高于对理基苯甲醸亠第22题【答案】O'QH配位键氮（或N）正四面休POF或CltV等元素非金属性趣聲电负性粧【解析】犬，则H-NZC的电员性由犬到小的顺厚为OGXCH-MCiKNHJ2*中Cf1有空轨道，与池之间形成的化学键为配位44,MH中的戒夕暗孤对电子，则提供孤电子对萌成键原子是XH耳中的X原子；©so?-中弱子是b杂你贝临0/的空间枸型是正四面愉根据等电子体理论，与谤阴离子互为等电子体的五原子ffil粒肴3>苛或Q<V等°第23题【答案】0>5盹4聲4小34叩卯3的非金属性强于5心且S的JJ子半径小于壮

40、的原子半径离宁ZnS可术亍【解析】氧、硫、硒为同主族元素第一由克能随檢电荷数递増而减小，则由大到小的顺序询OC3口血口血的核电荷数対辺其基态原子的价尾电子排布式対击4小其原子核外有泗柩动状态不同的电子口迫m气态为单分子，该分子中§原子形咸?个静L没有孤対电子：则珈p嗓化，$6的三粲祜中S原子形成4个3键，切P徐优；闯郵的非金属性强于d且月的原子半径小于虫的JS子半径口故曲的稳走性强于川丸匚因尸的半径比円卜则氧.硫分S衍钙形成两种化合物的晶榕能00匚四応傅湘成昂体的基本徽粒为严和亦S则劝S®体为离子晶体晶胞中含有中位于顶点和面心；共含有削|金+=4,黑鱼球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个亦，质量为4媲”血也，晶胞的