费县二中2019学年度高二上学期期末考试化学试题

1、B.加入盐酸D.升高温度-L-2100C的恒温槽中,A.正极B.电子流出的一极C.发生氧化反应的一极D.逐渐溶解费县二中2019学年度高二上学期期末考试可能用到的原子量：H1O16S32Cu64C12Ca40Na-23K-39AI-27Zn-651-127CI-35.5Ba-137N-14Pb-207第II卷(共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每个小题只有一个正确选项)1. 下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 下列推论正确的是A. S(g)+O

2、2(g)=SO2(g)H,S(s)+O2(g)=SO2(g)H2;则：H>H2B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/mol，则：含2OgNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCQ(s)=CaO(s)+CO2(g)H>0,S>0,则：该反应任何温度下都能自发进行3. 我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星。肼(N2H)是火箭发动机的一种燃料，反应时20为氧化剂，反应生成

3、N2和水蒸气。已知：N2(g)+2Q(g)=N2C4(g)H=+8.7kJ/molN2H4(g)+Q(g)=N(g)+2H2O(g)H=534kJ/mol下列表示肼和N2Q反应的热化学方程式，正确的是A. 2NzH(g)+N2Q(g)=3N2(g)+4H20(g)H=-1076.7kJ/molB. N2H4(g)+1/2N2Q(g)=3/2N2(g)+2H20(g)H=-542.7kJ/molC. 22H(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H20(g)H=-542.7kJ/molD. 2NzH(g)+N2Q©=3N2(g)+4H2O(l)H=-1059.3kJ/mo4. 准确量取

4、25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A. 50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管5. 在CH3COOHl=H+CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是A.加入NaOHC.加水6. 下列说法正确的是A. 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B. AgCl的Ksp=1.8X10-10mol2L-2,在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8X10-10mol2C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于心值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

5、D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7. 100C时，将0.1molN20置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)令2NQ(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与NO的生成速率之比为1:2 NO生成速率与NO消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。A.B.C.只有D.只有8.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A.生成一种

6、强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C.强酸与弱碱溶液反应D.元强酸溶液与一元强碱溶液反应9.将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是10.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为A绿色变深C.变黄B浅绿色变得更浅D无明显变化D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱17.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:各组实验中最先出现浑浊的是NazSQ+HzSOFNaSQ+SQ+SJ+H2O,下列11.如下图两个电解槽中，A、过，下列叙述中正确的是(B、C、D均为石墨电极。若电解

7、过程中共有)0.02mol电子通A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB. 甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e-=2H2O+O2fC. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D.烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H2TCuSO+ift艳和NxCl溶魅甲乙实验反应温度/cNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21012. 取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()-1-1A.0.01m

8、ol?LB.0.017mol?L-1-1C.0.05mol?LD.0.50mol?L13. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH)=10巴将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()+一_一+一+_一A.c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)B.c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)C.c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)D.c(B+)>c(A一)>c(H+)>c(OH一)14. 在一定条件下发生下列

9、反应，其中属于盐类水解反应的是()A.NH4+2H2ONH3H2O+H3OB.HCO3一+H2O"H3O+CO32一C.HS+H=H2SD.Cl2+H2O，H+CI一+HClO15. 已知某温度下，Ka(HCN)=6.2W-10molL一Ka(HF)=6.810-4molL一Ka(CH3COOH)=1.8X0-5molL一"、Ka(HNO2)=6.4W-6molL一S物质的量浓度都为0.1mol一1的下列溶液中，pH最小的是()A.NaCNB.NaFC.CHsCOONaD.NaNO21216. 某溶液中在25C由水电离出的氢离子浓度为1X10mol/L，下列说法正确的是A.

10、HCO3一离子在该溶液中不能大量共存B.该溶液的pH一定是12C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气18.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)=C在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物(g)"H?。在密闭容器中进行，下图表示B在混合气体中的百分含量B%勺关系曲线,AT1VT2、P1>F2、m+n>P,"H<0;B、T1>T2、P1<F2、m+n>P、"H>0;CTV、P1>F2、m+n<P,"H<0;DT1>T2、P1<F2、m+n<P、"H>0;由曲线分析

11、，下列判断正确的是20.(10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反C的浓度第II卷(共46分)19. (11分)2019年10月16日第一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷(C3H8)。(1) 已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式;(2) 丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)AHi=+156.6kJmol1-1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC三CH(g)H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3

12、CH=CH2(g)+H2(g)的厶H=kJmol-(3) 在25C下，向浓度均为0.1mol-L-1的MgCL和CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为1120(已知25C时KspMg(OH)2=1.8X10-,KspCu(OH)2=2.2X10-)。(4) 常温下，O.lmol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、“=”或“v”)。(5) 在25C下，将amol-L-1的氨水与0.01mol-L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4*)=c(CI-)，则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”

13、)，a0.01mol-L-1(填“>”、“=”或“V”)。应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分钟反应达到平衡，此时为1.2mol/L。(1)写出该反应平衡常数的表达式,2分钟内B的平均反应速度为(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3) 若将容器体积缩小至1L,反应达到平衡时C的浓度为mol/L平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。21.（13分）现有四瓶丢失标签的NaOH、W2CO3、AICI3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液,22.（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:将

14、四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）A白色沉淀X再加入B祷縄-无色溶液WBn(X):n(li>=kl过最B-无鮎体¥通入薰芭石剧液中-石蕊辭液变蓝C通入紫巒石蕊涪液中.ln(C):nD)临】巴儿?F汽件X44慎戋哥LD放电2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H20充电（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是装置。（2）请回答下列电极的名称：请回答:（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为(填通入CH3OH的电极名称是B（石墨）电极的名称是化学式）。（3）写出电极反应式:（2）D溶液pH（填大于”小于

15、"或等于”7，原因是（用离子方程式表示）通入O2的电极的电极反应式是（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4CI溶液相比较，c（NH4）:前者后者（填、”或二”。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是A（Fe）电极的电极反应式为（4）乙池中反应的化学方程式为（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗OmL（标准状况下）参考答案10.C11.C12.C13.A14.A15.B16.A17.D18.D19.(11分)(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(I)H=2220kJ-1mol(3分)(2)124.2（2分）(3)Cu(OH)2(1分)Cu2+2NHH2O=Cu(OH2J+2NH（2分）(4)>(1分）(5)中(1分)>(1分)1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.A8.B9.A20. (10分)(1) K=c(C)3/c(A)2?c(B)(2分)v=0.2mol/(L?min)(2分)(2) 吸热(2分)(3) 2.4mol/L(2分)不变(2分)21. (13分)(1) AI2O3(2分)NaAI02(2分)(2) 大于(1分)CO32-+H2OHCO3-