辽宁省2019学年高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(1)

1、辽宁省2019学年高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二总分得分、选择题1. 下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（）。A. 1s22s12p2B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s14s1D.1s22s22p63s23p64s12. 下列说法中，正确的是（）A. 冰融化时，分子中HO键发生断裂B. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子3. 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A.NH3B.CCI4C.H3O+D.CH2O4. 下列说法正确的是

2、（）。A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B.在SCI2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成（T键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5.金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性A.NaCIB.KCIC.CaOD.MgO8. 碳酸亚乙烯酯结构如右图所示F列有关该物质的说法正确的是6.下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.CIO3-的空间构型为平面三角形C.SF6

3、中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和S的中心原子均为sp2杂化答7.下列离子晶体中，熔点最低的是（）A. 分子中含6个厅键B. 分子式为C3H2O3C. 分子中只有极性键D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO29. 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的汽化10. 下列说法正确的是（）A. NH3比CH4更容易液化B. 形成氢键能够使物质熔沸点升高C. 稀有气体很稳定，是因为键能很大D. 冰的密度比干冰的密度大11. 下列有关说法正确的是（）A. C、N、0三种元素第一电离能从大到小的顺序是0>N>

4、;CB. 处于激发态的原子电子排布也遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理C. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7D. 基态到激发态产生的光谱是吸收光谱12. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A124gP4含有PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为3NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA13. 下列现象中，其原因与氢键存在无关的是()A. 水的熔沸点比较高B. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点逐渐升高C. DNA的双螺旋结构D. 邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低14. 下

5、面有关晶体的叙述中，不正确的是()A. 金属原子密置层原子在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积B. 氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子15. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A. 硬度：Li>Na>KB. 熔点：金刚石>晶体硅>石英C. 第一电离能：NavMgvAlD. 空间利用率：体心立方v六方密堆积v面心立方、简答题16. (1)某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有种，原子中所有电子占有个轨道，核

6、外共有种运动状态。(2)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：(3)下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是17. (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式；。(2)再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为。乙醇的作用是。(3)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3H20(填“>”、“=”或“v”)；18. (1)氢键作用常表示为“阳

7、一B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，用氢键的表示方法写出HF溶液中存在的所有氢键。(2) 已知某配合物中有如下结构，则N原子的杂化方式为，在结构式上用标出配位键。IlrNNK_NN(3) Al和N组成的晶胞结构如下图一所示(“O'表示Al原子)： 则其化学式为,Al原子的配位数是_; 一个N原子周围距离最近且等距的N原子有个。19. 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。(1) 该合金的化学式为；(2) 一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2,这一过程用化学方程式表示为：(3) 下列关于该贮氢材料及氢气

8、的说法中，正确的是(填序号)A该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱(4)晶体铜是面心立方堆积，在铜的一个晶胞中，把顶点上的铜原子换成Au，可得一种合金，该合金也具有储氢功能，储氢时，氢原子进入到Au和Cu原子构成的的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为。20.碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:(2)在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有_C原子。(3)在金刚石晶体中，C原子所

9、连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环。(4)金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答：C20分子共有个正五边形，共有条棱边，C20晶体属于晶体（填晶体类型）。参考答案及解析第1题【答案】A.冬泄项都违背了能量最低原【解析】则D项正确。第2题【答案】加冰融化时只破坏分子间作用力【解析】*0®總选项岛错误B原子晶体中*共价键越邑熔点越高，选项证确：J分子晶体中，共价键谱龍S尘弓辑鴻鹵高

10、遞瑟乙独于分壬晶住°共血键王黑星饬炉解育幼有关，选项瞒论风金屢需離由金盧禺才和电字初成趾没看阴禺A选1页薦第答案迫第3题【答案】【解析】试题升析：A.氨气为三角锥型结构，井子中所有原子不共平面,肌四氮优碳为正四面样结枸，分子中所有原子不可能共平面；1- 水合氢离子的中心0原子采取科徐化，为三角锥型结籾D.用醛中砺子加於杂优*其构型为平面三角形-瓢学詐旱銅原猛冒年P：杂化，存在一个未成对电壬所以氨气为三角锥型结构，各原子不可E-四臥化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上故瞄误；6-2X1-22- 中0原子怕层电子対个数岂二4,采用迎徐仏含有3个共价单锻

11、和一个孤电子对,所以的膏子立休结构为三甬锥型，所有瞎子处于不处于咼平面上，故匚错误芦D.CHiOJ甲醛中心原子碳原子采取疔杂化甲醛平面三角形结构所有原子共平面故D正确！媳D.第4题【答案】C【解析】井析：扛、如果中心惊子无孤电子对采取沖日杂化的分子，其豈体构型都是正四面f轧故A错误；B、在赵中，中心原子吐连有?个咄上个孤电子对，采取亦杂化轨這成键，故E错误；S朵化轨道只用于形成巔或用于容纳未参勻成毒的班电子对，故证珮6凡上也型的共价化合物其中心原子周曲存住一对弧由字对时A2l采用b杂化轨道咸籬，故故选S第5题【答案】第13题【答案】D.囂离子可以从各个方向吸引目由电子，使它们冬可能地相互接近棄

12、选第6题【答案】【鱒析】市价綁11蹩討碉碳的分子结构为HR,则耐竝騒葡飪学獭増隸严的，线第7题【答案】B【解析】、离子谴越强熔沸点越高。所以根据第8题【答案】&【解析】A分子中碳碳悠键和碳氧戏键中旨有一个0键，碳氧单键全部罡。键(£个)，碳氮键也是OiS(zt)，共有呂个。键，选项2错误；B,由團示可知，该物质的分子式为QHQ，选项fiiE确；C分扌中曲碳氧組碳氢键都罡极性键，命碳碳键是非根性键，选项毛错询D8.6g该物质的物质的量为CMmob完全燃烧后得阳匚8只麻标准状况下2的匚6的体枳才是氐72L,选顶D«误护答薬选乩21析竄坏汞库旬由丄那E疋丿可!r第10题【

13、答案】【解折】恥氨气存在氢键，便得其濬浇点升高甲烷不存在氮紙所以氮气更容易液匕选项证确；E分子内的氮键使物馬的熔点隆低分子外的氢键使物魚竝喀点;升高'选项B错误孑G稀有气体的化学性庸比较稳定是因为其原子的最外层为汁电子稳定结构嬴为2个”无化学犍，选项匚错误i6冰中水分子之间有秉键氮锥具有方向性,所以分子之间的空隙较大,冰的密度比干冰的密度小，迭项口错误-答案选扎第11题【答案】【解析】M同周期元素从左到右元素的第电高能逐渐増儿由于氮抚曲道为半充满状态，乍轴稳定难失去电子则匸NO三*航素的第一电离能从大到小的顺序是nog选项A错论B基杰原子电子排布才遵循能量最低厲理、洪特规処和泡愆曦辭E

14、i错误jC氟没有正价选项C错误；D、基态到激发态产生的光谱杲吸收光谱第12题【答案】C【解析】试题分析：白磷中含有卉共价迷盒不1E臨应该是4仏：石嬰罡层状结丸平1狷个碳原子形成弘2二口个玮价亀环正臥金刚石中平t滴个碳煤子形成4亠2=2个共价键'GE臨二？化硅中每个旌麻子形成昕嚏一j丘木IE测答繁迭c。【解析】g第円源中只有水中含有氮犍,氮键的存在导致水熔沸点.升亂所CU的熔、沸点比刃谧苴它元素氢化物的諒选项殖关；現QH补决竖?坠子存丑氢鑽組蜩唱押fl佻jtz竣土驛越耳熔當越竝选畅关5C、g沸点.比对轻基抵甲釀的低选项D有关。答亲选饥第14题【答案】【解析】2金属原子密呂骨原子在三堆空间

15、里堆积可得六方最密堆枳和面心立方最密堆积选项证确,B氯化钠扇体中，毎个N汀周围距离相等且黔P的N汀共有12；距离相等且罂邻的E共釈个选环不IE爲匚執化绥&体中毎个Cs十周围坚邻介匚厂，选项tiElSiD,干冰晶体中毎个匚6分子周围霜lhbco份子选项D正确。答案选Be第15题【答案】【解析】A碱金属元素中，其硬质随看履子序数的增大而删所法硬度Li>Na>KrS项A1E臨B原子晶体中键长拋长亘键能越小，则晶体的熔点趣饥键育钛小顺序是匕匚一潔、Si-O.弘Si键，所以熠点高低顺序是，金>石英晶体硅，迭项E错误jC同一周期，元素第一电离能陆看原子序数的増大而呈增犬趙势，但第

16、|点、第V碾元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：呦皿汕齐选顷匸错島D空间利用率，六万雖积5珈面心立方西斷体心立方胡剂所法空间利用率；面心立方体心立方六方密堆积，选项狀罰昱簷秦选阳点睛，本題考查电商乐熔臥空间利用率等帅识点解题的关系是判断牺质结构与晶体的性质的关系第16题【答案】即14电子从龍量较高的轨道跃迁到龍量较低的轨道时，臥岌光的形式释放龍量D【解析】某元素的基态原子最外层电子幷阳为加沖3则该元素的廂子序数是仙是5讯素；它的次夕卜层是僅，其电子云形状有2种p原子中所有电子占有&个轨道，核外共有也个不同运动状态的电子：2)原子檢外电子按一定轨道顺序排列失去2个电子后，就已经达到稳

17、定结抑所以镶的第三电离能最大，答索选认高法JJLmSL1“和占W识培知的龍tetT-RP以强。'甲帝散外麗肚直理迅ferrruJ.asi杳申培考于于-s-a-睛看第17题【答案】略略0血站血H£阵低溥解風析出晶休。配位青功：赃H,0【解析】(1)氨水和硫酸铜溶液反应生感氢氧他铜沉逆当氨水过畫时，氨水理氢复化啊反应生成可溶性的铜氨络合籾所以难请物溶妬得到蘑色的透明溶溝，涉及的离子芳桓灵为：Cu+2NH3-H2O=Cu(OH)21+2NH4Cu(OH)2+-4NH3=Cu(NH3)4-f-2OH_:(2)再向深蓝也压由浴複加入艺醇,由于Cll(NH山血在乙醇中旳溶曜恿卜于在水中期

18、溶解痺，所以会析岀探蓝色的晶体；Cu(NH必血-曲0；乙醇的命用鼬低溶解度，命岀Si箱(3)硫酸铜溶液中MAS量氨水后生成了心(NH洞"离子，说明氨气与C+的配位能力大于水与铜离子的配位能力1議答秦为|A黴本飜龜鬆魏繰津齬I飆畐壽合物的成犍情况等知诃题目难第18题【答案】A1N412个LalliflaNiz4EM巴LaWisMECCtL-AuH?F-H1-FF-H-00-H-0£p2【解析】“氢键作用常表示为"丈一护，茸中乩B为电员性!艮强的一类原子，用氢键的表示方法写出HF濬液中存在的所有氢键；F-H-FFT0、O-H-F.MP®（2根据结构團可看出N原子既有单键还有双键，所以.既有屛杂化，还有妙杂化$冋原子最外尼有孤对电子，而亚铁离亍有容纳电子的空轨道.畝A可形成配位键nrriJ由晶胞结构可知，晶胞中疇子处于扇胞内部，晶胞中含有4个斶子取离子处于顶点与面S晶胞中皿离子数目为旳xgf故该化合物化学式为中，仙晶体与金刚石类似，每个俎离子与4个隅子相连，为空间网状结也与同一个肌离子相连的礪子构成正四面体、口离子的配位数是巧一个口离子周围距高最近的直离子个M=3xex|=iac第19题【答案】【解析】（1根擔晶胞的结构可Mb冷原子的个数是Mi原子个数是8#十勺所叹化学式是g晶胞中去掉氢气分子为獄早合金由晶胞结构可知澜锦合金