物质构成的奥秘与物质的化学变化

1、2021年江苏书人教育培训中心中考化学复习讲义第六讲、物质构成的奥秘与物质的化学变化【重难点怎么出题】例1、如果按照某种标准能将CFeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，那么以下物质中能划归为此类物质的是( )A.KMnO4 B.Al2(SO4)3 C.KClO3 D.K2HPO4例2、06年全国以下符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A、H2 B、O C、C60 D、Cu例3、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5两种价态，那么这种化合物的化学式为 A . I2O4 B. I3O5 C. I4O7 D. I4O9例4、2002年5月10日

2、?齐鲁晚报?转载?中国消费者报?消息：现在宾馆饭店中配备的小牙膏大多是假冒伪劣产品，不法分子用工业滑石粉主要成分是3MgO·4SiO2·H2O作为填充剂，长期使用导致口腔溃疡和牙龈出血以下说法中正确的选项是A滑石粉分子是由3个MgO分子、4个SiO2分子和一个H2O分子组成B滑石粉是由Mg、Si、O、H四种元素组成C滑石粉属于氧化物D滑石粉属于混合物例5、醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的选项是A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定 B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C、

3、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定例6AD、04年江苏核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是 A一种元素的原子和另一种元素的离子 B同种元素的原子和离子C两种不同元素的原子 D两种不同元素的离子例7CD、04年江苏由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的选项是 A、分别与、反响均能形成与电子层结构相同的粒子B上述粒子间能形成AB型、AB2型、A2B型化合物C上述粒子形成化合物前后，质子总数、电子总数均发生改变，而质量不变D上述粒子形成化合物前后，在化合物中均能显示可变化合价例8、表

4、中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的选项是物质名称汞金铜铁钨氧熔点/38.81064108315353410218A铜球掉入铁水中不会熔化 B在216时，氧是液态C水银温度计可测量40的温度 D用钨制成的灯丝不易熔化例9、98全国将一严重锈蚀而局部变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是 A52.5% B50.0% C70.0% D48.3%例10、甲醇解：(1)从8CH3OH+x02=mC02+nCO+16H2O可得： m+n=8 x=11 (2)设生成CO2的质量为y， 8CH3OH+1102=6C02+2CO+

5、16H2O 3 5 2 2 64 4.4克 y 3 5 2：2 6 4=44克:y y=330克是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密封容器内，引燃发生如下反响：8 CH3OH + x O2 = m CO2 + n CO + 16 H2O . 当反响物完全转化为生成物后，降至常温常压下、容器内余下的液体为3.6克。求：1系数m与n的和。系数x的值。2该反响生成CO2的质量。精确到0.01例11、在工业上生产硫酸所采用方法称为接触法，这种方法最早是由德国化学家格劳贝尔创造的“铅室制硫酸。所谓铅室法就是在铅室里燃烧硫铁矿主要成分FeS2，使它与空气反响生成二氧

6、化硫和一种棕红色固体，然后在一氧化氮的催化作用下，使二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫溶于水就生成了硫酸。请你用化学方程式表示上述过程。例12、2005年度诺贝尔化学奖授予了在有机化学的烯烃复分解反响方面作出了杰出奉献的三位科学家。我们现阶段所学的复分解反响的实质是反响物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀。如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反响，实际参加反响的是Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+那么是“旁观者，并没有参加反响，仍然在溶液中。请在以下图右边的圆圈中填入适当的分子或离子符号，来表达稀盐酸和碳酸钠溶液反响的实质：例13、下面1Cu、Fe填元素名称也可

7、 2 3C+H2OCO+H2是初中化学常见的五种物质之间的转化关系图各步反响条件和其他反响物均已略去，甲乙丙丁中有两种金属，其中一种金属在地壳中的元素含量居所有金属的第二位。请答复：1丙、丁分别是 、 。2有单质生成且不属于置换反响的是填序号 。3写出乙 + 水 A + 甲反响的化学方程式： 。例14、人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：金刚石、石墨、CO、CO2、Na2CO3等，还有很多有机物。随着科学的开展，许多报刊还陆续报道了新发现的：C60、C3O2、C4O3、C5O3、C12O9等。请分析上述材料并答复以

8、下问题： 其中属于碳的单质的有填序号 ，属于碳的氧化物的有填序号 ； 如果某碳的氧化物中含氧量为50，写出由C和CO2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式 。例15、在(1) 氧化铜 重量 2.6 5 3 3.980 7.95 9 含铜量 2.1 2 0 3.1 80 6.360 含铜百分率 2.1202.653=79.9 3.1 803.980=79.9 6.3607.9 5 9=79.9 含氧百分率 1-79.9%=20.1 1-79.9%=20.1 1-7 9.9 oA=20.1% 3种制法所得氧化铜中，皆含铜799 96，含氧201，故符合定组成定律(2)定量(或“实验) (3)2C

9、u+O2 2CuO (或其他合理方法，方程式写对才给分)学习水的组成时。我们知道，不管水的来源如何，也不管电解时间的长短。组成水的氢元素和氧元素质量比总是118：888。科学家在1 8世纪末提出了定组成定律：组成化合物的各元素间都有一定的质量比，也即化合物均有一定的组成。资料个人收集整理，勿做商业用途 某同学用3种不同方法制氧化铜，数据记录如下： 21 2 0克铜制得26 5 3克氧化铜。 31 8 0克铜制得3980克氧化铜。63 6 0克铜制得795 9克氧化铜。(1)通过计算证明此记录符合定组成定律。(2)与质量守恒定律一样，在定组成定律导出中，科学家采用了 分析方法。(3)写出1种由铜

10、制得氧化铜的方法。化学方程式： 【南京怎么考】1、2007以下B变化中，属于物理变化的是2、2007某种C精密陶瓷是用纳米氧化铝(Al2O3)制成的，具有类似金属的塑性和韧性，质量轻，强度高。纳米氧化铝中铝元素的化合价为A+1 B2 C+3 D+43、2007据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验说明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量已经超过了南京城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指A元素 B原子 C分子 D单质4、2007气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术。其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为： 该反响所属的根本反响类型为A化合反响 B分解反响C置

11、换反响 D复分解反响5、20072007年4月26 晚，北京2021年第29届奥运会火炬及火炬接力传递方案线路在中华世纪坛隆重发布。此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为：A1 3 B1 5C3 8 D3 46、2007以下粒子的结构示意图中属于阴离子的是6、2021以下变化中，属于物理变化的是7、2021抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13)，又称高氯精以下有关高氯精的说法不正确的选项是 A高氯精由4种元素组成 D高氯精中C、O、N、C的原子个数比为1；l：1：1 C高氯精中C、N两种元素的质量比

12、为12：82021氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。以下有关57号元素镧(La)的说法不正确的选项是 A该元素原于的质子数为57 B该元素原子的核电荷数为57 C该元素原于的核外电子数为57 D该元素为非金属元素9、2021请模仿例如，在空格处填上适当的化学式；【练多少才适宜】1C、(07苏州)某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。那么其中铁元素的化合价是A+2 B+3 C+4 D+62A、(07河北)朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。某种核原料

13、的原子核中含有1个质子和2个中子，那么A该原子是一种氢原子B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子D该原子核带2个单位的正电3答案： (6分)(1)28.09 (1分) (2)Na (1分) (3)A (1分) (4)116 (1分) (5)NH4NO3 (2分)、(07汕头)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。以下图是元素周期表的一局部。(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ；(2)611号元素中属于金属的有 (填元素符号)；(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)： A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，那么此元素

14、的核电荷数为 ；(5)仅由l、6、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为 。4、06浙江复赛1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：l.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1. 0Ga：l.6Ge：1.8

15、As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：l.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9答复以下问题：(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律: (2)预测Te元素x的取值范围 (3)观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 (选填“强或“弱)，该元素的原子  (选填“失电子或“得电 子)的能力越大。(4)大量事实说明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。

16、根据此经验规律，AlCl3物质 选填“是或“不是离子化合物。B5. (07镇江)亚硝酸钠NaNO2外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是 ASO2 BNO2 CN2, DNH37B07无锡以下各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反响后，密闭容器中的气态物质为纯洁物的是 A分子数比为1：1的CO和O2 B分子数比为1：1的H2和Cl2 C质量比为1：5的CH4和O2 D质量比为1：3的C和O28、08镇江北京奥运会主体育场的外形像鸟巢BC。硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼

17、烷B5H9为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。以下图是三种巢式硼烷，以下说法正确的选项是 A图中M的名称为九硼烷 B八硼烷的化学式为B8H12 点燃C硼烷有可能成为未来的清洁能源D2B5H9 + 12O2=5X + 9H2O，那么X中B的化合价为+5价 9、08南通有关AC2 CuO + C 2 Cu + CO2的反响，说法正确的选项是ACuO具有氧化性 BC发生了复原反响C反响前后氧元素的化合价没有改变 D反响前后固体质量不变10、08南通1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂外表合成氨的反响过程，获得诺贝

18、尔化学奖。1将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反响的化学方程式为_。2用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察以下图，写出符合在催化剂外表合成氨反响过程的顺序_(将下面五张图按反响过程顺序用序号排列)。3外表化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁外表吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。假设空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反响的化学方程式_。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂外表发生反响，产生两种空气组成的气体，写出该反响的化学方程式_。11、05年湖南理科班招生试题1M(A)2.97×103×22.4×10366.52分2 A中所含的另一种元素的总相对质量为：66.5×(10.42110.5338)31分,元素的相对原子质量比3小的唯有H元素，故A分子中必有3个氢原子