常见化学常识集

1、常见化学常识集常见物质的化学式：单质氢气Ha氨气He氧气Q氮气N2碳（石墨、金刚石）C窟气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg：硫S氯气Cl2钾K僦气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氯气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb氤气Xe领Ba钳Pt金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧Q化合物氧化物水HzO过氧化氢H2C2一氧化碳CO二氧化碳CO一氧化氮NOr二氧化氮NQ氧化钠NaO氧化镁MgO氧化铝Al2Q二氧化硅SiO2五氧化二磷P2Q二氧化硫SO三氧化硫SO二氧化氯CIO2氧化钙CaO二氧化镒MnO氧化亚铁FeO氧化铁FezQ四氧化三铁Fe3Q氧化铜CuO氧化银AgaO氧化汞HgO一氧化二氮NO酸硝酸HN

2、O盐酸HCI硫酸HzSO亚硫酸HzSO碳酸H2CO氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸（醋酸）CHCOOH氨水NH3-H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钢Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝AI(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐-NO一Clso2-co2-NH+NHNO硝酸俊NHCl氯化俊(NH)2SO硫酸钱(NH)2CO碳酸俊+KKNO硝酸钾KCl氯化钾&SO硫酸钾&CO碳酸钾Na+NaNO硝酸钠NaCl氯化钠NaSO硫酸钠N&CO碳酸钠Ba2+Ba(NQ)2r硝酸银:BaCl2氯化银BaSO硫酸钢BaCO碳酸钢1Ca

3、2+Ca(NQ)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO硫酸钙CaCO碳酸钙2+MgMg(NO)2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO硫酸镁MgCO碳酸镁Al3+Al(NO3)3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝r2+ZnZn(NO3)2r硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSQ硫酸锌ZnCO碳酸锌L2+FeFe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSC4硫酸亚铁FeCO碳酸亚铁L3+FeFe(NQ)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁Cu2+Cu(NQ)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO硫酸铜Ag+AgNO硝酸银AgCl氯化银AgzSO硫酸银Ag2CO碳酸银高镒酸钾KMnO氯酸钾KClO3

4、镒酸钾&MnO碳酸氢钙1Ca(HCO)2硫酸铜晶体CuSO-5屋O碳酸钠晶体NaaCO-IOH2O碳酸氢钱NHHCO磷酸钙C%(PO4)2磷酸二氢钙Ca(HPQ)2碳酸氢钠NaHCO亚硝酸钠NaNO磷酸二氢钱NHHPO磷酸氢二钱(NH4)2HPO羟基磷酸钙Cao(PO4)6(OH)21/11常见化学常识集甲烷CH乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）CHCOOH淀粉(CgHigOs)n葡萄糖GH2Q蔗糖G2H22Q1CO(NH)2有机物其他：氨气NH名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱NaCO氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱NaCOIGH2O固体二氧化碳干冰CO碳酸

5、氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矶、蓝矶CuSO-5H2。氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。化合反应，“，一一,点燃红磷在空气中燃烧，广生白烟：4P+5O2P2。白磷自燃：4P+5Q=2P2Q点燃木炭充分燃烧：C+O-CO,，一、八仆点燃木炭不充分燃烧：2C+QJ2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+QdsO,一点燃铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2OFesO占燃铝在氧气中燃烧：4AI+3O22AI2。铝不易生锈的原因：4AI+3O2=2AI2O3镁在空气中燃烧：2Mg+G

6、22MgO铜在空气中加热：2Cu+O2CuO占燃氢气在氧气中燃烧：2Ha+O2H2O将CO变成CQC+CO2CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO+H2O=HCO用生石灰制取熟石灰：CaO+HD=Ca（OH）占燃一氧化碳燃烧：2CO+O2CO向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清:CaC(3>CQ+H2O=Ca(HC)2氢气在氯气中燃烧:钠在氯气中燃烧：镁在氮气中燃烧：占情H+Cl2-2HCI2Na+Cl22NaCI3Mg+FNMgNb(注意氮元素的化合价)上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应丁皿汞在空气中加热：2Hg+O2HgO一A氧化汞加强热

7、：2HgO2Hg+OT分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）加热高镒酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）2I4Qi22HaO+OT2KMnORMnO+MnG+QT2/11常见化学常识集加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KC1Q驾普2KC1+3O2T分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2屋O-2H4+QT工业制取生石灰和CO的反应原理：CaCiCaO+COT干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC3>&NaCG+HO+COT碱式碳酸铜受热分解：Ci2（OH）2CO-

8、2CuO+HO+COT过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2X2H2O+OT碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：h2CO=hbO+C0T碳俊（碳酸氢俊）“消失”并发出刺激性气味：NHHCONHT+COT+HO石笋、钟孚L石的形成过程：CaCO+CO+HO=Ca（HCO2Ca（HC2=CaCOj+COT+HO置换反应氢气还原氧化铜：伸+CuOCu+HO木炭还原氧化铜：C+2CuO'2Cu+COT木炭还原氧化铁：3C+2F6Q=二4Fe+3COT水煤气的形成：C+HO二'：H2+CO（注意没有气体生成符号D实验室制取氢气的反应原理：Zn+HSO=ZnSO+HT金属与稀盐酸的反应2X+2H

9、C1=2XD1+H2T（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HC1=XC12+Hd（X是+2价的金属，包括Ca、MgZn、Fe）2A1+6HC1=2A1C13+3H4金属与稀硫酸的反应2X+H2SO=X2SO+Hd（X是+1价的金属，包括K、Na）X+HaSO=XSQ+Hd（X是+2价的金属，包括C&MgZn、Fe）2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T金属与盐溶液的反应镁3Mg+2A1C13=3MgCb+2A13Mg+Ab（SCU）3=3MgSO+2A13Mg+2A1（NQ）3=3Mg（NO）2+2A1Mg+XC12=MgC12+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、C

10、u）Mg+XSO=MgSOX（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X（NQ）2=Mg（NO）2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNQMg（NO）2+2Ag铝2A1+3XD12=2A1C13+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2A1+3XSO=A12（SO4）3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2A1+3XNQ）2=2A1（NO3）3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）A1+3AgNQ=A1（NO3）3+3Ag锌Zn+XC12=ZnC12+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO=ZnSO+X（X是+2价的金属，包

11、括Fe、Cu）Zn+X（NQ）2=Zn（NO）2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO=Zn（NQ）2+2Ag铁Fe+CuC12=FeC12+Cu3/11常见化学常识集Fe+CuSFeSO+CuFe+Cu(NQ)3=Fe(NQ)3+CuFe+2AgNO=Fe(N。)2+2Ag铜：Cu+2AgNO=Cu(NO)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2HO=2NaOH+HNaOH+CuSONaSQ+Cu(OH)2J镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO'Q2MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反

12、应：3Fe+4HO"FesQ+4H2(注意没有气体生成符号D复分解反应。§液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+2ONaOHO与稀硫酸反应：2NaOH+2SO=Na2SO+2H2OBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+HSO=BaSOj+2H2O用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH>+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+h2SO=CaS(4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2Q+3H2

13、SO=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuQ+hbO稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO):CuO+HSQ=CuSO+HaO提示：CaONaO&QBaO可以直接和酸反应。实验室制取CO的反应原理：CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO2HCl=CaCl2+HO+COT实验室不用大理石和稀硫酸制取CO的原因：CaC(3+h2SO=CaSO+HO+COT泡沫灭火器的反应原理：Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT误食碳酸钢后发生中毒的原因：BaC02HCl=BaCl2+hbO+COT用/、苏打治疗胃酸过多

14、：NaHCaHCl=NaCl+HO+COT硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO+HCl=HNO+AgClJ根盐与稀硫酸反应：Ba(NQ)2+HSO=2HNO+BaSOjBaCl2+HSQ=2HCl+BaSOJBaCH2SQ=BaSOJ+HO+COT硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu(OH)2CO+2HSO=2CuSO+2aO+COT工业制取烧碱：Ca(OH)2+NaCO=2NaOH+CaGO氯化俊与氢氧化钠溶液反应：NHCl+NaOH=NaCl+NHf+母。硫酸钱与氢氧化钠溶液反应：(NH)2SO+2NaOH=NSO+2NHT+2HO将熟石灰与氯化钱两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NHCl+Ca(OH

15、)2=CaCl2+2NHT+2HO将熟石灰与硫酸俊两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH)2SO+Ca(OH)2=CaS(4+2NHT+2H2O生成蓝色沉淀的反应：CuS(4+2NaOH=Cu(OH)J+NaS。(参加反应的碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱)生成白色沉淀的反应：MgCb+2NaOH=Mg(OHW+2NaCl(生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反应：MgSO+Ba(OH)2=Mg(OH)4+BaSOj(硫酸盐与氢氧化钢反应)生成蓝白沉淀的反应：CuSBa(OH)2=Cu(OH)2J+BaSOj生

16、成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3J+3BaSOj配制波尔多液时发生的反应：CuSO+Ca(OH)2=CaS(4+Cu(OH)2J误食BaCO或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐(MgSO)解毒：BaCl2+MgS4=MgCl2+BaSOj4/11常见化学常识集其他常见的反应：NaCl+AgNONaNG+AgClJCa(NO)2,Na2CO可以换成K2CO)Ba(NQ)2,Na2CO可以换成K2CO)Ba(NQ)2,N&SO可以换成&SO)CaCl2+Na2CO=2NaCl+CaCOj(CaCl2可以换成BaCl2+N&CO=2Na

17、Cl+BaCOj(BaCl2可以换成BaCl2+NaSQ=2NaCl+BaSOj(BaCl2可以换成证明NaO限质的三种方法：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COTNaCO+Ca(OH)2=2NaOH+CaGONaCO+CaCl2=2NaCl+CaCOjNaCO+Ca(NO)2=2NaNCaCOj证明NaO陪B分变质(先用下面的方法除去NaCO,然后向溶液中滴加酚Mt,如果溶液变红说明NaO陪B分变质)：N注CO+CaCl2=2NaCl+CaCOjNaCO+Ca(NO)2=2NaNCaCOj证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT证明Ca(OH)2部分

18、变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做)证明Ca(OH)2变质：CaCO2HCl=CaCl2+HO+COT证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NHCl=CaCl2+2HO+2NHT证明CaOB分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做)：证明CaO仍然存在：CaO+HD=Ca(OH)证明CaCO的存在：CaCO2HCl=CaCl2+HO+COT证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NHCl=CaCl2+2H2O+2NHT非基本类型一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)：CO+CuO=Cu+CO一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、局炉炼铁的反应原理)：3CO+F

19、eO2Fe+3CO皆；目rmCl一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO,一“一八一，e、,r,曷温一氧化碳还原四氧化二铁(用磁铁矿炼铁)：4CO+FeO3Fe+4CO百燃黑火药点燃爆炸：S+2KNO+3片二&S+MT+3COT点燃甲烷充分燃烧：CH+2Q-CO+2H2O、一点燃甲烷不充分燃烧：2CH+3O丹22CO+4HO点燃乙醇充分燃烧：QH5OH+3O'、"2CO+3H2。占尴乙醇不充分燃烧：CHOH+2O2CO+3HO二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因)：Ca(OH)2+CO=CaCOj+HO用NaOFM吸收CO(NaOHK体变质的

20、原因)：ZNaOH+CONaCO+HO用NaOFM吸收SO:2NaOH+SONaaSQ+hbONaOHO与SO反应：2NaOH+SONaSQ+hbO葡萄糖的缓慢氧化：C6H2O+6Q飞6CO+6HO常见反应的现象化学方程式反应现象备注占燃C+O=CO木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的塔竭钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入5/11常见化学常识集占燃S+O=SO在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH以

21、吸收有毒的SO4P+5QSt2P20产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2建+Q型12降O发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜艾监的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料占燃3Fe+2O>=FesC4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防

22、止火柴燃烧时消耗氧气，保证后充足的氧气与细铁丝反应。由上5缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证后充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。占燃4A1+3。2谷2AI2Q发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，具表白生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。占燃2Mg+O2MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O2CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混

23、合气体中的氧气2Hg+O且-2HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O=2CO发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO后母!点燃前要验纯应用：煤气2HgO2Hg+OT红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH+2O堡IcO2HO发出明亮的蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使尢水硫酸铜变监的液体点燃前要验纯应用：天然气6/11常见化学常识集Ca(OH)2+CO=CaCOJ+HOI澄清的石灰水变浑浊应用：

24、检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2HzoJHL2H4+QT通电后，电极上有气泡广生。通段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1:2,质量比约为8:1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2,原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2Q姓2HO+OT产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu<OH)2CO=S=2CuO+2O+COT绿色固体逐渐变成黑色；生成

25、能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuO=Cu+HO黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”HkO+COHaCO（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO=Cu+FeSO铁钉表面附一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2Cu=2Cu+COT黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管

26、，后熄灭酒精灯CO+CuO=Cu+CO黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）士温3CO+FeQ=2Fe+3CO红色粉末逐渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgC2+HT金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热在金属活动性顺序表中排

27、在H后面的金属不与酸反应如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H4Fe+2HCl=FeCl2+H4金属逐渐溶解消失；产生大量气泡金属逐渐溶解消失；产生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色Mg+ZnS©MgSGZnMg+FeCb=MgCb+Fe(金属与盐溶液发生反应)金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）如果有Fe或Cu兀素，要注意溶液颜色的变化FeQ+6HCl=2FeC+3HOFeQ+3HSO=Fe(SQ)3+3铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好

28、7/11常见化学常识集H2OCuO+2HCl=CuC2+H2OCuO+2SO=CuSOHO黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐艾成监色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂NHCl+NaOH=NaCl+3NH+HO生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）2NHCl+Ca(OH)2=CaCl2+2NHT+2H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）检3叙NH+的反应原理Ca(OH2+NaCO=2NaOH+CaCOJ生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实

29、验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Clk氧化铁FezQ、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜CU2（OH）2CQ紫黑色：高镒酸钾晶体KMnO淡蓝色：固态氧Q蓝色：氢氧化铜Cu（OH）2、硫酸铜晶体CuSO-5H2O银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg）黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO二氧化镒Mn0四氧化三铁Fe3。、氧化亚铁FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石G干冰C乐冰睡0白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体

30、基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢钱NHHCO液体淡蓝色：液态氧Q2+蓝色：含有Cu的溶披浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇QH50H有刺激性气味的液体：醋酸CHCOOH气体红棕色气体：二氧化氮NO有毒的气体：一氧化碳CO氯化氢HCl、氨气NH、二氧化硫SO、二氧化氮NO等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH、二氧化硫SO、二氧化氮NO等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO、一氧化碳CO二氧化氮NO、可吸入颗粒物和臭氧Q等8/11常见化学常识集能产生温室效应的

31、气体：二氧化碳Q、臭氧Q、甲烷CH、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NR等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：对于SQ、CO等气体，可以使用NaOH§液吸收（最好不用Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2微溶于水）对于?!在CO中的HCl气体，不可以使用NaOH

32、7;液吸收，但可以使用NaHCO§液来吸收。Cl2可以用NaOH§液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29）,并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：Q、CO、Cl2、NO利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如Cl2可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29）,并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：H、NH四、排水集气瓶使用

33、条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反应；（对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：Q、H、NO五、排水量气瓶使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂9/11常见化学常识集除杂的原则：主要成分的质量不能减少（可以增多）；除杂时不能引进新的杂质。除去CuO中白CC:在氧气流中灼烧（C+O/CO）。除去CO中白CO:使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca（OH%+CO=CaCOj+HbO和2NaOH+CONaCO+h2O）。除去CO中的CQ使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+

34、CuO'Cu+CO）。除去CaO中白CCaC高温煨烧（CaCO_21三CaO+COt）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca（OH）2。除去大理石中的杂质：高温煨烧大理石或石灰石（CaCO$=CaO+COT）;将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+bO=Ca（OH2）;通入过量的二氧化碳（Ca（OH）2+CO=CaCOj+H2O）;过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。除去Cu中少量的Fe：物理方法一一用磁铁反复吸引。化学方法一一滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，

35、否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO溶液中的CuSO:加入铁粉（铁丝）；过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO。三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO,再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH:生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定