常考题人教版高中化学必修二化学与可持续发展检测卷含答案解析

1、一、选择题1. （0分）ID:137781下列化工产品不是以食盐为原料生产的是A.硫酸B.盐酸C.纯碱D.烧碱2. （0分）ID:137771下列说法不正确的是A.氢化油”可以用来制肥皂，也可以用于生产人造奶油B.现代工业生产中芳香煌主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化C.催化裂化可以提高汽油等轻质油的产量与质量D.可燃冰的主要成分为CH4nH2O,是可再生能源3. （0分）ID:137770从淡化海水中提取澳的流程如下:吹出Hl,i1,Nxvikl卜列有关说法不正确的是（）A.工业上每获得1molBr2,需要消耗C1244.8LB.X试剂可用Na2SO3饱和溶液C.步骤III的离子反应：

2、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.步骤IV包含萃取、分液和蒸储4. （0分）ID:137767化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是()常见古籍记载化学知识A荀子劝学：冰水为之，而射十水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B泉州府志：兀时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土有吸附作用，能将红糖变白糖。C天工开物：凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸/、可测。相激火生”是指爆炸。D本草纲目：米蒿蓼之属晒干烧灰，以原水淋汁久则凝淀如石（石碱）浣衣发面，甚获利也。石碱具有碱性，遇酸产生气体。A.AB.BC.CD.D5. （0分）ID:13776

3、2光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH3OH）。下列有关说法不正确的是（）A.甲醇可作为燃料B.该转化过程只需要CO2作为反应物C.催化剂是实现转化的关键D.该转化有助于工业废气中CO2的处理6. （0分）ID:137797“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的万案是A.Cu一Cu（NO3）2B.Cu一CuO一Cu（NO3）2C.CufCuCl2-Cu（NO3）2D.CufCuSO4-Cu（NO3）27. （0分）ID:137794下列说法不正确的是A.河流入海口三角洲的形成与胶体

4、的聚沉有关8. 纯碱和小苏打都可以作食品添加剂C.向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的D.CO2是温室气体，是大气污染程度的重要指标8.（0分）ID:137758海水是重要的资源，可以制备一系列物质.下列说法错误的是H.O,NH.（214他叫碾一一i氟频工业-f"亚0H）工6H0四无水MgClJA.步骤中，应先通NH3,再通CO28. 步骤中可将MgCl2*6H2。晶体在HCl气流中加热脱水C.除去粗盐中SO2-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2cO3溶液一过滤一盐酸D.步骤、反应中，澳元素均被氧化9. （0分）ID:

5、137751化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A.瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广B.推广使用一次性塑料袋和纸巾有利于节约资源C.化学家无法合成自然界中并不存在的新物质与新材料D.银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应10. （0分）ID:137740下列属于不可再生能源的是（）A.生物质能B.地热能C.氢能D.化石燃料11. （0分）ID:137730下列说法错误的是A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不

6、可以长期排向水库养鱼12. （0分）ID:137727化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止白色污染”D.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化二、填空题13. （0分）ID:137999为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和。(2)酸雨是指pH(填法"T”或“=")56降水，煤的燃烧是导致酸雨形成

7、的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6,原因是(用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为,该反应的基本类型是O(4)在汽车尾气排放口加装生效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为O(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是(填字母)。在汽油中邮ifi时乙格.可被少自害气体的排放A.乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富B.乙醇是可再生

8、能源C.完全燃烧产生的尾气没有污染物14. (0分)ID:137996海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示o海水恢化一浓缩海水低浓度所”苗液加入独空气，吹出所4用糊及水面和收收根据上述流程图回答下列问题:(1)海水淡化处理的方法有蒸储法、冷冻法、。(写出1种即可)(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LC12,转移的电子数是Na。(3)步骤I需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是(4)步骤I到步骤出的变化为“BSBr2BrfBr2”，其目的是。(5)写出下列步骤中化学反

9、应的离子方程式：步骤n;步骤出。15. (0分)ID:137987I.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：家庭中钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？。(填能或否)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有(填序号)。A.在自行车钢圈上镀上一层金属铭，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是,导电塑料可表示为-cH=CH它属于材料（填序号）A.新型无机非金属材料B.有机

10、高分子材料C.金属材料n.人类健康与食品、药物等关系密切：有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的（选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素不足会引起甲状腺肿疾病。糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是。邻羟基苯甲酸的结构简式为1tl的，俗名为阿司匹林，在医学上具有作用出.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用法除去。天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矶做剂进行净化处理，明矶水解得到的可以吸附细小悬浮颗粒。为了改善空气质量，

11、必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行处理，其原理用方程式可表示为。16. （0分）ID:137982化学与我们的生活密切相关.请回答：（1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于（填序号，下同）食物，番茄属于食物；酸性碱性（2）有四种常见药物阿司匹林、青霉素、胃舒平、麻黄碱.某同学胃酸过多，应该服用（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是;（3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色.若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发

12、生.这说明维生素C具有（填序号）。氧化性还原性碱性酸性17. （0分）ID:137973阅读下列材料后回答有关问题一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）,服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收（1）人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2剂（填氧化或还原，下同）,被（2）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作剂（填氧化或还原，下同），具有性（3）补血剂的主要成分是FeSO4请

13、写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式:置换反应：复分解反应：（4）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）热稳定性时，作出了两种假设假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为假设它按KC1O3受热分解的方式分解，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为18. （0分）ID:137960（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为。（2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是（填字母）。A.硬币B聚氯乙烯塑料C.氮化硅陶瓷（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现

14、红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。铁锈的主要成分是（填化学式）（4）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有、和O19. （0分）ID:137951I、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土（填“是”或“不是”）复合材料。（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。n.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钢（铜为+2价），它的化学式为：BaCuSi2Ox,则x的值为（2）我国新修订的环境保护法，使环境保护有了更严格的法律依据

15、。北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是（填字母）。SO浓度b.CO2浓度c.可吸入颗粒物废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铅（Pb2+）废水中加入N&S使Pb2+转变为（填化学式）沉淀而除去。硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：。20. （0分）ID:137932为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4-以及泥沙

16、等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐溶解请回答:（1）步骤需采用的主要物质分离提纯操作，名称是,所需要的玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还要（2）步骤加入过量Na2CO3的目的是（3）步骤需加入适量的（填试剂名称），所发生反应的化学方程式为解答题21.（0分）ID:137886工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图:渡液海水无水MgC4Mj5P熔融试剂A为（填名称，下同），试剂B为（2）为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：TiCu（

17、填>破“二”，上述反应的离子方程式为（已知Ti在化合物中一般显+4价）。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示:若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明TiMg（填4"、之"或“="。）请写出该电池的负极的电极反应式:22.（0分）ID:137846从海水提取镁和漠的流程如图，请回答相关问题。（1）从海水中提取镁的流程如图所示（框图中是主要产物）：I海水|沉|MgCh1.HMg十Cl贝儿*|CaQ|浮石灰乳|i .反应的离子方程是,ii.反应的化学方程式是（2）从海水中提取澳的流程如图所示（框图中是主要产物）：N.C”H承)4C

18、T-HBr2|NaBLNuBrOIBrJi.过程中，向混合液中吹入热空气，将澳吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是ii .过程中反应的化学方程式是。iii .若最终得到的澳单质中仍然混有少量的012,则除去该杂质的方法是。(结合离子方程式回答)。23. (0分)ID:137830以下为从铝土矿(AI2O3、Fe?Q、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应；C可以用来治疗胃酸过多)：(1)A溶质的化学式:B的结构式(2)写出C与Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式：24. (0分)ID:137828从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。

19、活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：NahlO；方案甲.含的卤水(窿化至p+2),*怔温干那J-细操但-粗型资料显示:I.pH=2时，NaNO2溶液只能将氧化为以同时生成NO;n2+5C12+6H2O=2HIO3+10HC1；m.12在碱性溶液中反应生成和IO3o(1)反应的离子方程式。(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是。(3)012、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的厂却选择了价格较高的NaNO2,原因是。(4)方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、IO3-。请检验滤液中的I,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO

20、4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。A.滤液用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B.。25. (0分)ID:137824海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示：f粗盘箱制。精盐海水蒸发精制二饱和N苴C1溶液粤暑一即。柒th和CI?号母液-心当乳0H)建&MrCIaY式k除M*(1)写出镁原子的结构示意图：。在反应一中属于氧化还原反应的是(填序号)(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的Na

21、Cl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、溶液；;滤液中加适量盐酸；。(请补全缺少的实验步骤或试剂)(3)某同学利用反应原理制备氯气，将400mL5.0molL1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为L。(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3molL11的浓盐酸配置反应所需要的0.5molL1稀盐酸100ml,需要用量筒量取浓盐酸ml,接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有。26. (0分)ID:137800合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳

22、排放的是一。A.植树造林，保护森林，保护植被B.加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发D.推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高E.倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率(2)科学家致力于二氧化碳的组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：一定条件CO2+4H2_+2H2O。(3)CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充

23、入2molCO2和6molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度的标志是(填字母)。A.CO2百分含量保持不变B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C.容器中混合气体的质量保持不变D.CO2的生成速率与CH30H的生成速率相等现测得CQ和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=mol/(Lmin)。(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,通入甲醇的电极为燃料电池的一极，正极发生的电极反应式为。2016-2017年度第

24、*次考试试卷参考答案*科目模拟测试ADAABBDDD、选择题1. .2.3.4.5.6.7.8.9.10. D11. .A12. C二、填空题13.天然气vCO2+H2O=H2CO3C+H2O(g)高温CO+H2置换反应催化剂2CO+2NO2CO2+N2C14 .离子交换法(或电渗析法或反渗析法)0.5中和海水的弱碱性，避免氯气、澳与海水反应(或者酸化可抑制氯气、澳与海水反应)富集(或浓缩)澳元素Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【分析】根据上述流程图分析，海水通过淡化得到淡水、浓缩海水，氯化钠溶液。饱和食盐水通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气得

25、到氯气，氯气通入石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，得到漂白粉。氯气通入母液氧化滨离子生成低浓度的澳单质溶液，通入热空气，吹出澳单质，用二氧化硫吸收生成含HBr和H2SO4的溶液，再通入氯气氧化澳离子生成澳单质。15 .否BC石灰石碳酸钙/CaCO3B维生素I或碘油脂解热镇痛沉淀法混凝一一.一一一高温或净水Al(OH)3胶体脱硫处理2CaCO3+2SO2+O2_2CaSO4+2CO216 .【分析】(1)食品的酸碱性与其本身的pH值无关(味道是酸的食品不一定是酸性食品)，根据食品经过消化、吸收、代谢后，在人体内变成酸性或碱性的物质来界定；(2)根据药物的成分及与酸的反应来分析；青霉素属于消炎常

26、用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；(3)维生素C能防止Fe2+被氧化，代替Fe2+被氧化；17 .还原氧化还原还原Fe+H2sO4=FeSO4+H2Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFeSO,aFeO+SO3AA2FeSO4=Fe2OSO2+SO3或3FeSO4=Fe3O4SO2+SO3或A2FeSO4-Fe2O3SO2+SO318 .Al(或铝)C电化学或吸氧FezQrHzO或FezQ石灰石纯碱石英砂【分析】根据性质及用途分析材料的类别，进而判断合金的组成。19,是塑料6bPbS8NH!+6NQ-=7N2+12H2OA【解析】I、(1)

27、钢筋混凝土是复合材料，其中混凝土是基体材料，钢筋是强化材料。(2)有机玻璃是一种合成有机高分子，属于塑料。n.(1)硅酸铜银(铜为+2价)的化学式为BaCuSizOx,银、铜、硅、氧四种元素的化合价分别为+2、+2、+4和-2,根据它们的化合价代数和为0,求出x的值为6.(2)我国目前规定空气质量必须监测的污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、可吸入悬浮颗粒物(漂尘)等，二氧化碳不在空气质量报告范围内。往含铅(Pb2+)废水中加入Na2s使Pb2+转变为PbS沉淀而除去。氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式为8NH3+6NO2=¥

28、寻7N2+12H2O。20 .蒸发蒸发皿将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钢离子除去盐酸NaOHHClNaClH2O、Nazg2HCl=2NaCl+CO2H2O【分析】粗盐溶解，加入过量氯化钢溶液除去SO2-、加入过量氢氧化钠除去Mg2+、加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+和Ba2+,过滤，向滤液中加入过量盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠后，蒸发结晶，得到纯净的食盐。三、解答题21 .氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰盐酸>Ti+2Cu2+=Ti4+2Cu<Mg2e-=Mg2+【分析】海水提取镁的原理为：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得

29、到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。22 .Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OMgCl2(熔融)里区Mg+C12T温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与澳发生反应，可以搅动液体，有利于澳蒸气的逸出5NaBr+NaBrO3+3H2SO43B2+3Na2SO4+3H2O加入适量澳化钠，利用有机溶剂将澳分离提纯，Cl2+2Br-B2+2Cl-【分析】(1)根据流程图中物质间的转化关系书写方程式；(2)i.根据气体在水中的溶解度的影响因素结合澳易挥发分析热空气吹入法的原理和目的；ii.根据流程图中物质间的转化关系书写方程式；iii.根据

30、氯气能将澳离子氧化为澳单质，结合除杂原则分析解答。23 .NaOHO=C=OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3bH2O【分析】氧化铝为两性氧化物，分离Al2O3.Fe2O3、泥沙，应加入试剂A为NaOH溶液，滤液中含有偏铝酸钠，C可以用来治疗胃酸过多，应为NaHCO3,由转化关系可知沉淀F为CaCO3,B为CO2,D为Al(OH)3,E为Al2O3,H加入Y为Na3AlF6,以此解答该题。24 .2NO2+2I+4H+=I2+2NO+2H2O升华(或加热)、冷凝结晶氯气、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，

31、振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I【分析】(1)由信息知，在酸性溶液中，NaNO2溶液将氧化为I2,同时生成NO；(2)活性炭吸附碘后，得到碘和活性炭的固体混合物，可利用碘受热易升华的性质，采用加热的方法，将碘转化为蒸气，然后再冷却结晶获得固体碘；(3)Cl2、酸性KMnO4都是常用的强氧化剂，能将氧化为I2,再将I2继续氧化为更高价态的含碘离子，而NaNO2与反应，只能生成I2；(4)要检验的存在，需将氧化为|2,再利用淀粉检验I2的存在。由于原有的I2会干扰I-生成I2的检验，所以在氧化前，需将I2除去。I25 .丁上Na2CO3过滤蒸发结晶22.44.4胶头滴管、100ml容量瓶【分析】(

32、1)镁离子质子数为12,核外电子数为10,有2个电子层，各层电子数为2、8;有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，结合具体反应判断；(2)镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀；(3)根据n=cV计算NaCl的物质的量，结合方程式计算生成氯气的体积；(4)根据配制一定物质的量浓度溶液需要仪器分析。26.BCH4AD0.375负O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】(1)A.植树造林保护森林，保护植被，能增强光合作用，大量消耗二氧化碳；B.加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气，能增加二氧化碳的排放；C.推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设

33、置过低，冬天不宜过高，节约用电、用气，可以节能减排；D.倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，可以减少废气的排放和节约能源；E.倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率，减少石油化石燃料的使用，可以减少废气的排放和节约能源。(2)根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变.可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同.由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；(3)化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；根据v=c计算v(CO2),再利用速

34、率之比等于化学计量数之比计算vt(H2)；(4)燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成碳酸钾，氧气在正极得到电子生成氢氧根离子。2016-2017年度第*次考试试卷参考解析【参考解析】*科目模拟测试一、选择题1.解析：A.FeS2等含硫物质煨烧产生SO2,SO2催化氧化产生SO3,SO3被水吸收得到硫酸，可见制取硫酸与食盐无关，即硫酸不是以食盐为原料生产的，A符合题意；B.电解饱和NaCl溶液，产生NaOH、H2、CI2,H2与CI2化合反应产生HCl,HCl溶于水得到盐酸，因此盐酸是以食盐为原料生产的，B不符合题意；C.向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,然后再通入足量CO2

35、,发生反应产生NaHCO3,然后加热，NaHCO3发生分解反应产生纯碱Na2CO3,故纯碱是以食盐为原料生产的，C不符合题意；D.电解饱和NaCl溶液，产生NaOH、H2、Cl2,NaOH俗称烧碱，可见烧碱是以食盐为原料生产的，D不符合题意；故合理选项是A。2.解析：A.油脂氢化使不饱和脂肪酸甘油酯与氢气加成生成不饱和程度较低的脂肪酸甘油酯，使油脂出现了硬化”，获得的硬化油”可用于生产人造奶油，也可在碱性条件下水解来制肥皂，故A正确；B.现代工业生产中利用石油的催化重整和裂化获得芳香烧，故B正确；C.催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，故C正确；D.可燃冰的主要成分为CH4

36、nH2O,是不可再生能源，故D错误；故答案为Do3.解析：A.工业上每获得1molBr2,需转移2mol电子，消耗1molCl2,但由于没指明温度压强条件，故不知道Cl2的体积，A错误；B.X试剂用于还原澳，Na2SO3能和Br2发生氧化还原反应，可用Na2SO3饱和溶液，B正确；C.步骤III中Br-和Cl2发生反应生成Cl-和Br2,离子方程式：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,C正确;D.先把澳从水溶液中萃取出来，经分液得到澳和萃取剂的混合物，最后用蒸储把澳和萃取剂分离，故步骤IV包含萃取、分和蒸储，D正确；答案选Ao4.解析：A.冰和水是同种物质的不同状态，冰变为水属于物理变化，故A

37、选；B.长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故B不选；C.凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，相激火生”是指硝酸钾撞击、击打发生爆炸，故C不选；D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，遇酸产生气体，故D不选；故选：A。5 .解析：A.甲醇燃烧会放出大量的热，因此可作为燃料，A正确；B.根据质量守恒定律可知由CO2制取甲醇（CH3OH）时，还需要有H2参加化学反应，生成物除甲醇外，还有水生成，B错误；C.由题意可知CO2转化为甲醇（CH3OH）需要经一系列催化反应后才能得到，因此新型催化剂的合成是实现转化的关键，C正确；

38、D.该转化以CO2为原料，由于消耗CO2,因而可降低空气中CO2的浓度，故有助于工业废气中CO2的处理，D正确；故合理选项是Bo6 .解析：A.铜与硝酸反应除了生成硝酸铜外，还生成二氧化氮或者一氧化氮，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故A不选；B.铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，没有污染物质生成，符合“绿色化学”概念，故B选；C.铜与氯气反应生成氯化铜，而氯气有毒，污染空气，不符合“绿色化学”概念，故C不选；D.铜与浓硫酸反应除了生成硫酸铜外，还生成二氧化硫，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故D不选；故选：Bo7.解析：A.河水中含胶体，海水是电解质溶液，故

39、河流在入海口发生胶体的聚沉，形成沉淀，日积月累形成三角洲I,和胶体的性质有关，A正确；B.纯碱、小苏打可作为食品的膨化剂或发酵粉，可作为食品添加剂，但不能用量太大，B正确；C.少量铁粉在人的胃中与胃酸反应生成亚铁离子，被人体吸收，起到补铁的作用，C正确；D.CO2是造成温室效应的气体之一，但不是大气污染程度的指标，大气污染指标有二氧化氮、二氧化硫、臭氧、一氧化碳、悬浮微粒等，D错误；故答案选D。8.解析：A.根据侯氏制碱法原理，步骤中生成碳酸氢钠，先通入氨气可增大二氧化碳的溶解，利于析出碳酸氢钠，故A正确;8 .HCl可抑制镁离子水解，则步骤中可将MgCl2?6H2O晶体在HCl气流中加热脱水

40、得到无水氯化镁，故B正确；C.碳酸钠一定在氯化钢之后，可除去Ca2+及过量Ba2+,则加入试剂及相关操作顺序可为NaOH溶液-BaCl2溶液-Na2CO3溶液-过滤-盐酸，故C正确；D.步骤是澳离子被氧化为澳单质，步骤是澳单质被还原为澳化氢，步骤澳元素被氧化为澳单质，故D错误；故答案为Do9 .解析：A.瘦肉精是激素，不是添加剂，对人体有害，因此不能大力推广，A错误;B.推广使用一次性塑料袋和纸巾，容易造成白色污染，不利于环境保护，也不利于节约资源，B错误；C.化学家通过化学反应，不仅能够合成自然界中已经存在的物质，也能够合成自然界中并不存在的新物质与新材料，C错误；D.银器久置后表面变暗，是

41、因为长期接触了空气中微量的H2s气体后，反应产生黑色Ag2S,发生的是化学变化，D正确；故合理选项是D。10.解析：A.生物质能是太阳能以化学能形式储存在生物质中的能量形式，以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，A不选；B.地热能是由地壳抽取的天然热能，这种能量来自地球内部的熔岩，以热力形式存在，是一种可再生资源，B不选；C.氢能是一种可再生资源，C不选；D.化石燃料不能短期内从自然界得到补充，是不可再生资源，D选；答案选D。11.解析：A.雨水溶解二氧化碳气体，所以正常雨水的pH约为5.6,酸雨

42、是因为溶解了二氧化硫或氮氧化物使溶液酸性增强，酸雨的pH小于5.6,选项A错误；B.执行机动车尾气排放标准，可减少内有害气体的排放，有利于防止大气污染，选项B正确；C.氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物是有毒的，可能对人体有害，选项C正确；D.含丰富氮、磷营养素的废水长期排向水库养鱼，会使水体富营养化，藻类疯长，鱼类因缺氧而死亡，选项D正确；答案选Ao12.解析：A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），酸碱中和，可减轻痛痒症，故B正确；C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，塑料降解的时间很长，会长期存在于土壤中

43、，污染土壤，不能防止白色污染”，故C错误；D.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确;故选Co二、填空题13.解析：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)酸雨是指pH<5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6,原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；高温(3)焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2,反应方程式为：C+H2O(g)CO+H2；在该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因此反应类型属于置换反应；(4)一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化

44、学反应的方程式为：催化剂2CO+2NO2CO2+N2；(5)A.绿色植物通过光合作用消耗CO2和水，产生淀粉、纤维素等，这些有机物水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，原料来源丰富，故A正确；B.由A项分析知，乙醇可以来自于植物，植物是可再生的，则乙醇是可再生能源，故B正确；C.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，空气中CO2含量过多，会导致温室效应，因此不能说燃烧完全没有污染，故合理选项是Co14 .解析：海水淡化处理的方法有：蒸储法、冷冻法、离子交换膜法、电渗析法、反渗析法等，故答案为：离子交换膜法(或电渗析法或反渗析法)。图中制漂白粉的反应是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl

45、2+Ca(ClO)2+2H2O,氯元素化合价由0价变化为-1价和+1价，则2mol氯气反应转移电子2mol,标准状况下11.2LCl2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,故转移电子0.5mol,即转移电子数目为0.5Na,故答案为：0.5。步骤I需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，原因是：海水呈弱碱性，氯气、澳单质与海水之间能发生反应，酸化可抑制它们与海水的反应，故答案为：中和海水的弱碱性，避免氯气、澳与海水反应(或者酸化可抑制氯气、澳与海水反应)。步骤I得到的澳溶液的浓度太低，所以骤I到步骤出的变化的目的是：增大漠的浓度，实现澳的富集，故答案

46、为：富集(或浓缩)澳元素。步骤H的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-,步骤出的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。15 .解析：I.(1)醋能和表面的氧化铝反应，破坏了表面的保护膜，所以在烧菜时不能放大量醋炖煮，故答案为：否；(2)A.在自行车钢圈上镀上一层金属铭，摩擦部位加上机油或黄油，铭性质不活泼，机油或黄油不溶于水，所以能阻止金属被腐蚀，选项A正确；B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)中铁比锡活泼，铁和锡形成的原电池中，铁较易腐蚀；白铁(表层镀锌)中锌较活泼，锌和铁形成的原电池中锌作负极，从而保护了铁，所以白铁皮更为耐用，选项B错误；C.在海轮的

47、外壳上常焊有铜块，且定期更新，铜和铁形成的原电池中铁作负极，从而保护了铜，选项C错误；D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁和其它物质反应从而保护了铁，选项D正确；答案选BC;(3)制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，所以生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是石灰石，导电塑料为高聚物，它属于有机高分子材料，故答案为：石灰石/碳酸钙/CaCO3；B;n.(1)水果、蔬菜富含维生素，故答案为：维生素；(2)体内缺碘会引起甲状腺疾病，故答案为：I或碘；(3)油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；故答案为：油脂；(4)青霉素是抗生素，阿司匹林

48、是解热镇痛药，故答案为：解热镇痛；n.(1)废水中的重金属离子，利用来沉淀法除去，故答案为：沉淀法；(2)明矶可作混凝剂或净水剂，电离产生Al3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，故答案为：混凝或净水；Al(OH)3胶体；(3)向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4,反应的方程式为高温2CaCO3+2SO2+O2_2CaSO4+2CO2；答案为脱硫处理；高温2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。16 .解析：(1)含氮、碳、硫、氯、等元素较多的食物，经过消化形成酸根留在体内，产生酸性物质的称为酸性食品，蛋白质属于酸性食物，选；蔬菜、

49、水果、乳类、大豆和菌类食物，在体内最终的代谢产物常呈碱性，番茄属于碱性食物，选；(2)胃舒平的成分是氢氧化铝，因胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，选；青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，选；(3)维生素C能防止Fe2+被氧化，这说明维生素C具有还原性，选。17 .解析：Fe2+转变为Fe3+,Fe2+的化合价升高，做还原剂，被氧化；(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C把Fe3+还原为Fe2+具有还原性，做还原剂；生成FeSO4的置换

50、反应可以选择金属和酸反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2;复分解反应可以选择酸碱中和反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O,故答案Fe(OH)2+H2sO4=FeSO4+2H2O(4)假设它按CaCO3受热分解的方式分解CaCO3=CaO+CO2r故硫酸亚铁的分解方程式为FeSO4=FeO+SO3,答案为：FeSO4=FeO+SO3；假设它按KClO3受热分解的方式分解，2KClO3=2KCl+3O2%则硫酸亚铁的加热分解产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，其中铁的氧化物由三种，则方程式为2FeSO4=Fe2OSO2+SO3或3

51、FeSO4=Fe3O4SO2+SO3或2FeSO4当Fe2O3SO2+SO3,答案为：2FeSO4=Fe2OSO2+SO3或3FeSO4刍FesO,SO2+SO3或2FeSO4=Fe2O3SO2+SO3。18.解析：(1)密度小、强度高，常用于制造门窗框架，则该合金为铝合金，其中含量最高的金属为：Al;(2)A.硬币属于合金材料；B.聚氯乙烯塑料属于有机高分子材料；C.氮化硅陶瓷属于无机非金属材料；故选C;(3)生活中的金属腐蚀多为中性环境，所以多为电化学或吸氧腐蚀，铁锈的成分为：Fe2O3XH2O或F及O3；(4)制备普通玻璃的原料有：石灰石，纯碱，石英砂。【点睛】电化学腐蚀是发生了原电池反

52、应，负极活泼金属失去电子，正极氧气得电子，所以又称为吸氧腐蚀。19 .20 .解析：(1)氯化钠溶液蒸发结晶可得到纯净的食盐，步骤是需采用的分离提纯操作名称是蒸发结晶，蒸发需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、蒸发皿；(2)碳酸根离子与钙离子、根离子能生成碳酸钙、碳酸钢沉淀，步骤加入过量Na2CO3的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钢离子除去。(3)滤液I中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸可以除去氯化钠中混有的碳酸钠、氢氧化钠，步骤需加入适量的盐酸，所发生反应的化学方程式为NaOHHClNaClH2O、Na2CO32HCl=2NaCl+CO2H2O。、解答题21 .解析：(1)工业上

53、常用氢氧化钙或氧化钙沉淀Mg2+,Ca。和H2O反应生成Ca(OH)2,CaO俗名生石灰，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,故试剂A为氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰，试剂B为盐酸；(2)将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，说明Ti可将Cu从硫酸铜溶液中置换出来，则金属活泼性Ti>Cu,上述反应的离子方程式为Ti+2Cu2+=Ti4+2Cu,镁与钛形成原电池时，镁片不断溶解，说明镁失去电子，作负极，电极反应式为Mg-2

54、e-=Mg2+,原电池中一般活泼金属作负极，则活动性TivMg。22 .解析：(1)i.反应是Mg(OH)2与盐酸反应转化为MgCl2,反应的化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2MgCb+2H2O,离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；ii .反应为电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2T,故答案为：MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2T；(2)i.澳是易挥发的液体单质，向混合液中吹入热空气，温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与澳发生反应，可以搅动液体，有利于澳蒸气的逸出，故答

55、案为：温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与澳发生反应，可以搅动液体，有利于澳蒸气的逸出；iii 过程中酸性条件下NaBr、NaBrO3发生氧化还原反应生成澳单质，反应的化学方程式为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O,故答案为:5NaBr+NaBrO3+3H2SO43B2+3Na2SO4+3H2O；iv i.氯气具有氧化性，滨离子具有还原性，若最终得到的澳单质中仍然混有少量的Cl2,可以加入适量澳化钠，再利用有机溶剂将澳分离提纯，Cl2+2Br-B2+2Cl-,则可除去杂质氯气，故答案为：加入适量澳化钠，利用有机溶剂将澳分离提纯，Cl2+2Br-B2+2Cl-。【点睛】明确海水提取镁和海水提澳的原理是解题的关键。本题的易错点和难点为(2),要注意空气吹出法的原理。23 .解析：(1)由以上分析可知A为NaOH溶液，B为CO2,为直线型分子，结构式为O=C=O,故答案为：NaOH;O=C=O;(2)NaHCO3与足量Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式为HCO3-+Ca2+OH-=C