广州三中2017-2018学年第二学期期末高一化学复习试题及答案

1、广州三中2017-2018学年第二学期期末高一化学复习试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分。考t时间90分钟。注意事项：1 .答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

2、不按以上要求作答的答案无效。4 .考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16第I卷选择题（共55分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）1 .下列说法错误的是A.酶是一类具有高选择催化性能的物质，绝大多数是蛋白质B.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2 .据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，可表示为10B20。下列叙述正确的是A.10B20为硼元素的一种单质B.10B20为硼元素的一种原子C.

3、10B20的中子数比核外电子数多D.10B20的原子核外电子排布为点燃3 .对于放热反应H2+CI2：2HCl,下列说法正确的是A.该反应中，化学能只转变为热能B.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D,断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量4 .下列有关说法中，不E碰.的是A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B.可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷5 .Na是阿伏加德罗常数的值。下列

4、说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NaB. 22.4L（标准状况）僦气含有的质子数为18NaC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NaD. 1.0molCH4Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0Na6 .苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列说法可以作为证据的是 苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40X0-1°mA.B,C.D.7 .下列有关化学键的叙述，正确的是A,离

5、子化合物中一定含有离子键8 .单质的分子中均不存在化学键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间8 .下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是A.D2OB.NH3C.Cl2D.NaCl9 .下列各组性质比较，不兀倒.的是A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.沸点：HFvHClvHBrC.稳定性：PH3VH2SvHClD.还原性：Cl<BrVI10.下面操作不解达成实验目的是实验操作实验目的A:双绿豆大的钠分别加入水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B：和绿豆大的钠与钾分别投入水

6、中证明钾的金属性强于钠C桂石蜡所催化作MK加强热产生的气本通入澳的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烧D底糖溶液加稀硫酸，水浴加热T时间后，加新制备的Cu（OH）2,加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖11 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是I）12 .下列说法不正胸.的是A.二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.对废旧电池进行回收处理，可防止电池对土壤和水体的污染D.居室污染主要来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体13.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C.

7、电解冶炼铝的原料是氧化铝D.用热还原法制取金属银14.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确.的是装置稀硫酸现象生属曾不断溶解YQXtr蛙乙CuSCU溶液Y的质量噜加稀硫酸W上有气体产生A.装置甲中W作原电池负极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2e=CuC.装置丙中溶液的pH减小D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y15 .W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）A,原子半径大小WvXvYvZB.X的氢化物水溶液酸性

8、强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同16 .下列说法正确的是A.碱金属单质的熔点随其原子的相对原子质量的增大而降低B.做位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C.鸵（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,17 .某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是A.H2XB.HX18 .下列说法正确的是A,丙烷的球棍模型是"3g：B.C2H4与C3H6一定互为同系物H3Cc=ch2HC.属于煌的衍生物D.羟基的电子式为，1mol一JI19.下列有关化学用语的表达正确的是

9、A.硝基苯的结构简式C.K原子的结构示意图赳*丹20.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中C.将苯滴入滨水中二、单项选择题（本题包括5小题，每小题3水溶液均为酸性H3XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为C.XH3D.XH4含有7mol电子B.含92个质子、143个中子的铀原子292iUD.乙醇的分子式：C2H5OHB.苯与浓硝酸反应D.苯与氢气反应共15分，每小题只有一个选项符合题意。）21.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D

10、,生成1molC5H12至少需要2molH222.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价23. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是饱和食盐水B.饱和食盐水C.饱和食瑟水D.24. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺

11、激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物8. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸25. Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4Na8. 100mL1mol-L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1Na2NaC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为D,密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2Na第n

12、卷非选择题（共45分）三、（本题包括4小题，共40分）26. （12分）某研究性学习小组利用如图装置进行SO2的制备及有关性质的实验。试回答:品红h2s试液溶液（1）制备SO2的化学反应方程式为（2）除图中出现的试剂外，可供选择的试剂还有：A.滨水B.浓H2SO4C.品红溶液D.紫色石蕊试液E.酚酬:试液F.NaOH溶液完成下列表格：装置实验目的所装试剂（填编号）预计现象反应的离子方程式验证SO2有酸性品红试液H2s溶液验证SO2有还原性吸收SO2（3）实验过程中发现SO2产生缓慢，推测可能的原因是Na2SO3固体暴露在空气中而部分变质为Na2SO4,反应的化学方程式为-请设计实验方案检验变质

13、固体的成分是Na2SO3和Na2SO4。27. （10分）氨和钱盐用途广泛。催化剂(1)工业合成氨的反应是N2+3H22NH3。同加回庄一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3molH2和1molN2,3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol,求N2的反应速率及H2的转化率。(写出计算过程)对上述反应，下列说法不正确的是A.正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应B.当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D.改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态(2)已知日常所用的干电

14、池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4CI和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+2e=2NH3+H2(还加入填充物MnO2,用于吸收出生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是,负极是。工作时电子由极流向极，当生成34克NH3时，转移mol电子。28. (6分)已知煌A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质巳其合成路线如下图所示。酸性高镜酸钾溶液请回答下列问题：(1)写出A的结构简式;(2) B-C的化学方程式为,反应类型为;(3) E的结构简式为。若E中含有少量D,可加入除去。(4)已知乙醇能发

15、生如下脱水反应：浓H2SO4CH3CH2OH+HOCH2CH3：一子CH3CH2OCH2CH3+H2O140C乙醛乙酸也能发生类似的脱水反应生成乙酸酎，写出该反应的化学方程式29. (12分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图:不含不溶性杂僦的食盐*精盐水*氯碱工业回答下列问题：（一）海水淡化人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有（二）海水制盐（1）过程I采用的操作是;（2）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO：、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程n中需要依次加入的试剂是、（三）海水提澳（1）工业上从海水中提取澳单质

16、的流程图中，步骤的离子方程式为;（2）经过步骤已获得B2,不直接用含Br2的海水进行蒸储得到液澳，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸储，其原因是;（3）澳在元素周期表中的位置是。（四）海水提镁（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2,应加入的试剂为;（2）写出电解MgCl2的化学方程式。30.（5分）？可以作为水溶液中SO歧化反应的催化剂，可能白催化过程如下。将ii补充完整。+i.SO+4I+4H=SJ+212+2H2Oii.I2+2H2O+2I?探究i、ii反应速率与SO歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：

17、I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol-L1KIamolL1KI0.2mol-L1H2SO0.2molL1H2SQ0.2mol-L1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=。比较A、B、C,可得出白结论是。实验表明，SO的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因：广州三中2017-2018学年第二学期期末高一化学复习试题答案、单项选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案BACBBCADBD题号1112131415161

18、7181920答案DBCCDACABD、单项选择题（每小题3分，共15分）题号2122232425答案CBDAC三、(本题包括4小题，共40分)26. (12分)(1) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2T+HO(2)装置实验目的所装试剂（填字母）预计现象反应的离子方程式D验证SO2有漂白性验证$。2有氧化性出现淡黄色浑浊A2-SO2+Br2+2H2O=SO4一+2Br+4H2OH+SO2=SO3+H2O(3)2Na2SO3+O2=2Na2SO4（以上每空1分）在待测固体中加入足量盐酸，振荡，有气泡产生，说明原固体中含Na2SO3；充分反应后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中有Na2SO4（3分）27.(10分)(1)N2+3H22NH3起始时物质的量(mol)130消耗的物质的量(mol)0.752.251.5平衡时物质的量(mol)0.250.751.5y(N2)=0.75mol/(0.5Lx3min)=0.5mol/(Lmin)-a(H2)=(2.25/3)X100%=75%(4分)A(2)碳棒锌皮负、正2。(每空1分)28. (6分)(1) CH2=CH2Cu(2) 2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O,氧化反应(3) CH3COOCH2CH3饱和碳酸钠溶液/八cuC0-CCH；.(4) CH3COOH+CH3COOH一