广东揭阳2018届高三上学期期末学业水平考试化学试题解析版

1、揭阳市2017-2018学年度高中毕业班学业水平考试（期末）（理综）化学试题1 .录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料一一磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Al2O3【答案】C【解析】Fe3O4又名磁性氧化铁，能够被磁化以及吸附铁等物质，能够将声音信号通过适当的设备转化为磁信号以及电信号等，从而实现录音和放音的功能，所以该磁粉的主要成分就是Fe3O4,本题正确答案为Co2 .菽园杂记对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的灰”作用是A.吸附B.蒸储C.盐析D.过滤【

2、答案】A【解析】这里的灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，故正确答案为Ao3 .有机物烧A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是A. A的二氯代物结构有两种B. B的分子式为C6H12C.与C互为同分异构体且属于芳香煌的有机物可能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.A、B、C中只有C的最简式为CH【解析】A、A是正四面体结构，所以其二氯代物只有一种，故人错误；B、E为正三棱柱结构，:R分子式为0%,则B错误；CC为正方体结构,其分子式为C日H日，其属于芳靓同分异枸体为一CH=CHnt因含有C=C双键能使酸性高锌酸钾溶液褪色，故C正确；D、A、Bt三种物质的最简式都是CH,所以D错

3、误题正确答案为J4.实验室利用反应TiO2(s)+CC14(g)=TiCi4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下，制取TiC£装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/c沸点/c其他CC14-2376与TiC14互溶TiC14-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C. TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiC14+3H2O=H2TiO3+4HC1D.分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取【答案】C【解析】A、因TiCl,遇潮湿空气即水解产生白雾，所以E中不能盛放氢氧化钠溶液，故A错误；已应

4、先通氮气一段时间，排尽装置内的空气后，再点燃C处的酒精灯，故B错误；CTiCl,遇潮湿空气产生白雾，即盐酸的小液滴，所以反应的化学方程式为TiC14+3H2O=H2TiO3+4HC1,所以C正确；D、CC14与TiC£互溶,但二者的沸点相差较大，所以分离的操作名称是蒸储，故D错误。本题正确答案为CoCO25.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的并提供。2,我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了太阳能一电能一化学能转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置的下列说法不正确的是久型半吩体P型半导体一H奈太阳光子<i

5、*装置a装置b附：表示阳离子，表示阴离子A.装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B.工作过程中OH一向Y电极周围移动C.人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e+H2O=CO+2OHD.反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱【答案】D【解析】A、装置a通过吸收太阳能而产生了阴阳离子，即产生了电能，利用该电能对装置b进行电解处理,所以A正确；B、由装置a中阴阳离子移动方向可知，上电极板为负极，下电极板为正极，所以X电极为阴极，丫电极为阳极，因此OH一向丫电极周围移动，故B正确；C根据总的反应方程式2CO2=2CO+O2可知，CO2中的C元素得到电子生成CO,所以参

6、与阴极的反应，故C正确；D、阴极X的电极反应为CO2+2e+H2O=CO+2OH,而阳极丫的电极反应为4OH-4e=2H2O+O2,所以装置b中电解质的碱性是不变的，故D错误。本题正确答案为D。6.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A. Y的氢化物在常温下是液体B.与丫同周期氢化物中D最稳定C.Z的含氧酸均为强酸D.F含离子键和共价键【答案】D【解析】根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、C。则D为NH3、E为HCl,F

7、为NH4CI。A、丫的氢化物是NHa,常温下是气体，则A错误；B与丫同周期氢化物中最稳定的是HF,故B错误；CCl元素的含氧酸很多，其中HC1O是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为Do7.常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的W2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为:CO32+"OHCO3+OHB. b点处的溶液中c(Na+)2c(CO32)=c(HCO3)+c(Cl)C.滴定过程中使用酚酬:作为指示剂比石蕊更准确

8、D.d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处【答案】B【解析】A、a点是Na2CO3溶液，因CO32水解而呈碱性，且一般只写第一步的水解方程式，所以A正确;B、根据b点溶液的pH=8可知，其溶液为等物质的量的NaCl和NaHCO3溶液，根据物料守恒可得c(Na+)-c(CO32)=c(HCO3)+c(Cl)+c(H2CO3),若按电荷守恒,b处溶液中c(OH)>c(H+),则c(Na+)>2c(CO32)+c(HCO3)+c(Cl),不能确定c(Na+)2c(CO32)=c(HCO3)+c(Cl),所以B错误；C、Na2CO3与盐酸的反应分两步进行，第一步生成NaHCO3,溶液呈

9、弱碱性，所以用酚酬:作指示剂，也能求得Na2CO3的浓度,而石蕊的变色范围大，颜色变化不明显，所以不能用作指示剂，故C正确；由图象可知d处溶液呈弱酸性，抑制了水的电离，而c处溶液呈中性，对水的电离没有影响，所以D正确。本题正确答案为Bo8.某课外小组利用H2还原WO3(黄色)粉末测定W(银白色)的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。办请回答下列问题：(1)仪器B的名称,C中水的作用是;(2)D中盛放的试剂是,其作用是;(3)实验过程中有下面几步：加热反应管E,从仪器A逐滴滴加液体，由仪器G收集气体并检验纯度，待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是(4)E中

10、反应的化学方程式,E中产生的现象为;(5)本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据空E管的质量aE管和WO3的总质量b;反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；反应前F管及内盛装物的总质量d;反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)，请写出其中一个。Ar(W)=。【答案】(1).圆底烧瓶(2).除去B中挥发出的HCl气体(3).浓硫酸(4).干燥(5).(6).WO3+3H2=W+3H2O(7).粉末由黄色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生(8).或e-d或.一b-c一485日(b

11、F一或一48e-d【解析】(1)由装置图可知仪器B的名称是圆底烧瓶，C中水的作用是除去B中挥发出的HCl气体;(2)D中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥H2(或吸收氢气中的水蒸气)；(3)由于氢气与空气混合加热时，可能引起故事，所以为了实验安全，应先通氢气一段时间，把装置内的空气排尽后，再加热装置E,最后还要对装置E进行冷却和尾气处理，所以正确的实验操作顺序是；(4)E中反应的化学方程式为WO3+3H2=W+3H2O;现象是粉末由黄色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生；依题意可得m(WO3)=(b-a)g,m(W)=(c-a)g,m(H2O)=(e-d)g,m(O)=(b-c)g,根据反应

12、方程式和物质的48(c-a)组成可得n(O)=3n(WO3),n(H2O)=3n(WO3),n(O)=3n(W),n(H2O)=3n(W),所以Ar(W)的表达式有b-c54(c-a).48(b-a)5日(b或或-48或-48。e-db-ce-d9.锐触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钮的新工艺，回收率达90%以上。已知废钮催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。(1)水浸时，为了提高废钮的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施:,(写出2条

13、)；(2)写出反应的离子方程式；(3)该工艺中反应的沉矶率是回收钮的关键，沉钮率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化俊系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图建议最合适的氯化钱系数和温度：氯化俊系数为,温度为；(4)反应发生后，溶液中的氯元素以Cr的形式存在，请写出反应的化学方程式；(5)查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钮酸钱，其相对分子量为117,20c时，NH4VO3溶解度为0.468g,已知离子交换后溶液中c(VO3)=0.10mol/L,反应沉矶时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？(溶液体积变化

14、忽略不计)(6)写出焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式。【答案】(1).搅拌(2).适当升高温度，延长浸泡时间(3).V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O(4),4(5).80c(6).6VOSO4+KC1O3+3H2O=3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4(7).在20c时NH4VO3的饱和溶液中，c(NH4+)=c(VO3-)=0.46810/117=0.04mo1/L,Ksp=1.60X0-3，又c(NH4+)£(VO3-)=(0.10/2)(0¥0/2)=2.5010第Ksp=1.6010-3,故有沉淀析出(8).2NH

15、4V。3焙烧2NH3+V2O5+H2O【解析】(1)水浸时，为了提高废钮的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施搅拌、适当升高温度、延长浸泡时间等措施；(2)依题意，反应中V2O5作氧化剂，SO32-作还原剂，反应的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O;(3)根据图象分析可得，要使沉钮率最高，可控制氯化钱系数为4,温度在80C;(4)废钮中可溶性物质为VOSO4,所以反应的化学方程式为6VOSO4+KCIO3+3H2。=3(VO2)2SO4+KC1+3H2SO4；(5)根据溶解度的定义可得，在20c时NH4VO3的饱和溶液中，c(NH4+)=c(VO3-)=L=

16、0.04mo1/L,则Ksp(NH4VO3)=(0.04mo1/L)2=1.6010-3mo12/L2,而此时溶液中1l/g/molKq=c(NH4+)>c(VO3-)=(0.10/2)(0¥0/2)=2.5010-3>Ksp(NH4VO3)=1.6010-3,故有沉淀析出；培饯(6)焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式为2NH4VO32NH3+V2O5+H2O。10.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题:(1)下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是A.碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B.用氢氧化钠溶液中和等浓

17、度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C.相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D.常温下，5.010-6mo1/L的碳酸溶液pH值为6(2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：途彳5I：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=QkJ/mo1途彳5II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=QkJ/mo1再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=QkJ/mo1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH=QkJ/mo1则Qi、Q2、Q3、Q4的数学关系式是；(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到

18、平衡时，溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5M0-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3r-HCO3+H+的平衡常数Ki=,该步电离的电离度a=(已知：10-5.6=2.510-6,保留一位小数)；常温下，0.10mol/LNaHCO3溶液的pH等于8.0,则此时溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”“二”或“<),原因是；(用离子方程式和必要的文字说明)；向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是A.HCl气体B.NaOH固体C.Na单质D.苯酚钠溶液【答案】(1).CD(2).Qi=Q2+Q3+Q4(或其

19、它等式)(3).4.2X0-7molL-1(4).14.3%(5).>(6) .HCO3CO32+H+>HCO3+H2OH2CO3+OH,HCO3的水解程度大于电离程度(7).BCD【解析】(1)A说明碳酸不稳定，与酸的强弱没有关系，故A错误；B、酸碱中和反应只能说明碳酸具有酸性，不能说明其酸性强弱，故B错误；C、导电能力取决于溶液中自由离子浓度的大小，相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液，说明碳酸没有完全电离，即存在电离平衡，说明碳酸是弱酸，故C正确；D常温下，5.0X0-6mol/L的碳酸溶液，若完全电离，则c(H+)=1.010-5mol/L,即pH值为5,但实际

20、上溶液pH值为6,说明碳酸没有完全电离，因此碳酸是弱酸。本题正确答案为CD。(2)途径途径I就是途径II三个反应的加和，所以由盖斯定律可得Q1=Q2+Q3+Q4；_«HCO；)乂c(H+)(3)若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则HzCO=HCO3+H的平衡常数K1=c(H,CO3)(10-5V.7,c(H+)一一一=4.2107molL1；其电离度a=-X100%=.-X100%=14.3%;常温下，1.5x10-网出8»1.5x10-5+10-5-60.10mol/LNaHCO3溶液的pH等于8.0,说明HCO3一的水解程度大于其电离程度，所以水解生成的c(H2C

21、O3)大于电离生成的c(CO32-);其离子方程式分别为HCO3+H2O=H2CO3+OH和HCO3=CO32+H+；根据碳酸的第一步电离平衡H2CO3=HCO3+H+,A、通入HCl气体，增大c(H+),平衡向左移动，故A错误；B、加入NaOH固体，中和了H+,使c(H+)减小，平衡向右移动，则B正确；CNa单质与水反应生成NaOH,同理平衡向右移动，则C正确；D、苯酚钠溶液水解呈碱性，生成的O即中和了H+,使c(H+)减小，平衡向右移动，故D正确。本题正确答案为BCD11.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti,有利于NaAlH4吸氢，释氢。AlCl3和NaH在PC

22、13或PC15催化下可合成NaAlH4(晶胞结构如右下图所示)HOADL0(1)单质磷与C12反应，可以生成PC13和PC15.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为,其分子的空间构型为。(2) NaH的熔点为800C,不溶于有机溶剂。NaH属于晶体，其电子式为。(3) A1H4一中，A1的轨道杂化方式为;列举与A1H4一空间构型相同的两种离子(填化学式)。(4) NaA1H4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H4有个；NaA1H4晶体的密度为g/cm3(用含a的代数式表示)。(5)若NaA1H4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为(填化学式)。【答案】(1).

23、sp3杂化(2).三角锥型(3).离子(4).Na+:H(5),sp3(6).NH4+、BH4(或“Sd-”“Pd”等其他合理答案)(7),8(8).54/(301a3)或108M021/(NAa3)(9),Na3Li(A1H4)4【解析】(1)PC13和PC15中各原子均满足8电子稳定结构的化合物是PC13,P原子的杂化轨道类型为sp3杂化，P原子上有一个孤对电子，其分子的空间构型为三角锥型;(2) NaH属于离子晶体，其电子式为Na+：H；(3)在A1H4一中，A1的轨道杂化方式为sp3；其空间构型为正四面体，具有相同空间构型的离子还有NH4+、BH4(或“S。-”“pd-”等);(4)在NaA1H4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H4一有8个，分别在同层四个角和上下面心上有四个；该晶11-11、，胞中含有Na=*6-1,*4=4,A1H4=J81二乂4=4,所以其化学式为Na4(A1H4)4,该晶胞的质重为二48z54x4其体积V=2a3x10-21cm3,所以该晶体的密度为1.08M023/(NAa3)g/cm3,或者54/301a3g/cm3；由上述分析可知，若NaA1H4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li(A1H4)4。12.化合物F是一种有机香精的调香剂。实验室由A制备F的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)化合物A