弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文

1、弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1 .测定醋酸的电离度和电离常数；2 .学习pH计的使用。教学重点醋酸的电离度、电离常数的测定教学难点pH计的使用实验用品仪器：滴定管、吸量管（5mL）、容量瓶（50mL）、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200molL-1HAc标准溶液、0、200mol-L-1NaOH标准溶液、酚醐指示剂、标准缓冲溶液（pH=6、86、pH=400）二、基本原理HAcH+AcC:HAc的起始浓度;H+、Ac-、HAc:分别为平衡浓度;%:电离数；K平衡常数a=X100%Ka=当口小于5时，C-H+=C,所以K

2、/根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出H+,从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lgH+,H+=10-pH)三、实验内容1 .HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚醐为指示剂，用已知浓度的NaOH液测定HAc的浓度。滴定序号CNaOH(molL-1)VHAc(mLVNaOH(mLCHAc测定值平均值25、001225、0025、0032 .配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50mL5、00mL25、00mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液

3、从稀到浓排序编号为：1、2、3,原溶液为4号。3 .测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAd液分别加入四只洁净干燥的50L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p、9、)，计算HAc电离度和电离常数。溶液C(mol-L-1)pHH+%(%)电离常数K编号1234四、提问1/20CHAc1/10CHAc1/2CHAcCHAc(mol-L-1)测定值平均值K值在1、0X10-52、0X10-5范围内合格(文献值25c1、76X10-5)1 .烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2

4、3次即可。2.测定原理是什么？五、思考题2 .若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=H+2/C来计算K,为什么？答：若CHA小艮小，则C酸/Ka就可能不大于400,就不能用近似公式Ka=H+2/C,如用近似公式，会造成较大的误差。3 .改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？答：CHAc减小，%增大，Ka不变;Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。六、注意事项1 .测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。2 .PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。3 .玻璃电极的球部特别薄，要注意保护

5、，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。4 .甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。pH电极的标定：1 .定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP温度）旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节CALIB（校准）旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。2.调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOP熊率）旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值

6、相同，标定结束（测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率）。pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。篇二：实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。2、学习使用pH计。3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+H+Ac-HAcc2KaHAc1式中H+、Ac-、HAc分别是H+Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lgH+换算成H+,H根据电离度，计算出电离度,再代入上式即可

7、求得电离平衡常数Ka。三、仪器和药品仪器：移液管（25mD,吸量管（5mD,容量瓶（50mL,烧杯（50ml）,锥形瓶（250ml）,碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-SpH计药品：HAc（约0、2molL-1）,标准缓冲溶液（pH=686,pH=400）,酚醐指示剂，标准NaOHt液（约0、2molL-1）。四、实验内容1 .醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL约0、2mol-L-1HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加23滴酚醐指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓

8、度（四位有效数字）。2 .配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL5mL2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸储水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc,210c）的值（四位有效数字）。3 .测定醋酸溶液的pH值用四个干燥的50m隋杯分别取3040mL述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。4 .计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。五、数据纪录和结果1、醋酸溶液浓度的标定滴定序号标准NaOH液的浓度/mol-L-1所取HAc溶液的量

9、/mL标准NaO聆液的用量/mL实验测定HAc测定值溶液精确浓度/mol-L-1平均值2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算t=CHAc溶液编号1(c/20)2(c/10)3(c/2)4(c)cHAc/mol-L-1pHH+/mol-L-1%/%Ka六、预习要求及思考题1 .预习要求(1)认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。2 2)pH计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的pH计的使用方法。3 .思考题(1)标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？(2)当醋酸溶液浓度变小时，H+、*如何变化？Ka值是否随

10、醋酸溶液浓度变化而变化？(3)如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？篇三：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。2、学会正确地使用pH计。3、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。二、实验原理醋酸CH3COOH(写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lgH3O+,可计算出其中的H3O+。对于元弱酸，当c/KaA500时，存在下列关系式：H3O+2H

11、3O+KaccH3O+Ac-H3O+2KaHAcHAc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数(Ka)。或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3趣酸度计。试剂：冰醋酸（或醋酸）、NaO所准溶液（0、1molL-1）、标准缓冲溶液（pH=686,4、00）、酚醐溶液（1%。四、实验内容1、配置250mL浓度为0、1mol-L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%&66、2mol-L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸储水稀释，混匀即得250mL浓度约为0、1mol-L-1的醋酸溶液

12、，将其储存于试剂瓶中备用。2、醋酸溶液的标定用移液管准确移取25、00mLM酸溶液（V1）于锥型瓶中，力口入1滴酚醐指示剂，用标准NaOH液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH液的体积V2,根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。3、pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2、50、5、00、10、00、25、00mL述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸储水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及0、1mol-L-1原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用pH计测定它们的pH值。4、由测得的醋酸溶液pH值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。五、实验结论数据记录与处理编号12345VHAc/mL2、505、0010、0025、0050、00cHAc/mol-L-1pHH+/mol-L-1Ka六、注意事项1、测定醋酸溶液pH值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影响醋酸起始浓度，以及所测得的pH值。2、吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。不可只吸取所需量的液体，然后完全放出。3、pH计使用时按浓度由低到高的顺序测定pH值，每次测定完毕，都必须用蒸储水将电极头清洗干净，并用滤纸擦干。七、思考题1、用pH计测定醋