山东菏泽第一中学2019届高三最后一模化学试题附答案

1、7.卜列关于文献记载的说法正确的是A.天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”B.C.D.8.A.化学试题,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”抱朴口子中“丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”，该提取过程属于化学变化本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为,描述的是升华和凝华过程Na,涉及的实验操作是蒸储B.C.25C,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2Na4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NaD.9.卜列关于有

2、机物1-氧杂-2,4-环戊二烯)的说法正确的是A.互为同系物B.二氯彳t物有3种C.所有原子都处于同一平面内D.1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2Na质与水反应可生成X的单质，X、Y、10 .主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.简单离子的半径：ZYXB.WX2中含有非极性共价键C.简单氢化物的热稳定性：XYD.常温常压下Z的单质为气态11 .下列实验操作、现象和结论均正确的是实器撵作和现象结论二A向等体枳等

3、浓度的盐酸中分别加人方5而力溶解而CuS不溶解B将Fr(NIL)样1111溶于稀硫酸后.滴加溶液,溶液变为红色样品已受质C加热盛有少址NH,HCO1固体的试管,试管处润湿的红色石莪试纸变篮NftfiCM显M件-D常温F.测得0.1N&A溶液的pH小于0,1ninl*LN町R溶液的pH幡怕HCH二H12 .利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。r含CHOO-和田丁511rtNH：的中性咬水卡子交换膜卜列有关叙述错误的是B,电池工作时，H+由M极移向N极C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3:2D.好氧微生物反应器中

4、发生的反应为NH3+2O-2=NO3-+2H+H2O13.常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOHpOH=-lgc(OH)与离子浓度变化的关系如图所示。lgcHXcX2或lgch2xcHXA.负极的电极反应为CH3COO8e-+2H2O=2CQT+7H+卜列叙述正确的是cHoX.A.曲线N表示pOH与lg2一两者的变化关系cHXB.NaHX溶液中c(X2-)(H2X)C.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX)+2c(X2-)D.常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0X10-426.(14分)甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeC。与甘

5、氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。发水D查阅资料:甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程:I,装置C中盛有17.4gFeCQ和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。n.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)仪器a的名称是;与a相比，仪器b的优点是(2)装置B中盛有的试剂是:;装置D的作用是向FeSQ溶液中加口入NH4HCO3溶液可制得

6、FeCQ,该反应的离子方程(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液氨酸亚铁产率的关系如右图所示。pH过低或过高均导致产率下O柠檬酸的作用还有(5)过程II中加入无水乙醇的目的是(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是27.(15分)工业上以钮炉渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钮碱式碳酸俊晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9-10H2O,其生产工艺流程如下。i沉机坯原娓烧产品7川Mijrcn,述济V2O3转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为(2)滤渣的主要成分是(写化学式)。(3) “沉钮”得到偏钮酸钱(NH4VO3),

7、若滤液中c(VO3-)=0.1molL-1,为使锂元素的沉降率达到98%,至少应调节c(NH4+)为molL-1。已知Ksp(NH4VO3)=1.6X10-3(4) “还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。用浓盐酸与V,2O5反应也可以制得VOC12,该方法的缺点是(5)称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02molL-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2,最后用cmolL-1(NH4)2Fe(SQ)2标准溶液滴定至终点，消耗标,准溶液的体积为bmL。

8、(已知滴定反应为VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)KMnO4溶液的作用是。粗产品中锐的质量分数表达式为(以VO2计)。若(NH4)2Fe(SQ)2标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，)。28.(14分)1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反应原理为：I. CH2=CHCH3(g)+C12(g)解？CH2C1CHC1CH(g)Hi=134kJmol-1II. CH2=CHCH3(g)+C12(g)脩？CH2=CHCH?C1(g)+HC1(g)AH2=

9、102kJmo-1请回答下列问题：(1)已知CH2=CHCH?C1(g)+HC1(g)解?Ch2C1CHC1CH(g)的活化能E(正)为132kJ-mol-1,则该反应的活化能日(逆)为kJ-mol-1。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的fCH2=CHCHK与)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、n,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/而11060120180403(H)压强人隔8074.269.465261.657.657.6用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v四,则前120min内平均反应速率Vtv(CH2C1CHC1CH)=kPa-min-1(保

10、留小数点后2位)。1该温度下，若平衡时HC1的体积分数为1,则丙烯的平衡总转化率;反应I的平衡常数Kp=kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHC心和C12,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH的产率与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是(填代号)。a.使用催化剂A的最佳温度约为250cb.相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH的产率c.两种催化剂均能降低反应的活化能，但H不变d.提高CH2C1CHC1CH反应选择性的关键因素是控制温度在催化剂A作用下，温度低于200c

11、时，CH2C1CHC1CH的产率随温度升高变化不大，主要原因是p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH的平衡产率，判断理由是35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)金属钱有“电子工业脊梁”的美誉，钱及其化合物应用广泛。(1)基态Ga原子中有种能量不同的电子，其价电子排布式为。(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与钱相同的元素有(填元素符号)。三甲基钱(CH3)3Ga是制备有机钱化合物的中间体。在700c时，(CH3)3Ga和AsK反应得到GaAs,=化学方程式为。(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为;AsHs的空间构型是。(4)GaF3的熔点为1000C,GaC13的熔

12、点为77.9C,其原因是。(5)神化钱是半导体材料，其晶胞结构如右图所示。,，晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为。原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。11图中a(0,0,0)、b(1,_,_),则c原子的坐标参数为。22神化钱的摩尔质量为Mg-mol-1,Ga的原子半径为pnm,则晶体的密度为-3gcm。OGa外36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物Go(1)A含有的官能团名称是CHJHISoi(2)D-E的反应类型是(3)E的分子式是;F的结构简式是。(4)B.C的化学方程式为种(

13、不考虑是B的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为0.()0(6)设路线计由甲苯和(无机试剂任选)。为原料制备化合物O的合成DBCBACD26.（14分）（I）分液漏4（1分）平衡压强,便T液体顿利流下（I分）（2）饱和。溶液分）检验装置内空气是否排序,防止空R进入装告C中2分（3）Fe,+4-ZHCOFeCOjI+Oaf%0（2分）（4）pH过低*H*与1mteH1000H反应生成NH；CHJ：Of）H;pH过高.F*J*与。日一反应产生FZ0H%沉谗（2分）2防止kJ*被氧化（I分（5）降低甘氨性亚铁的溶解度.使其结晶析曲2分）（6）75（2分）：7.（15分）.高船八（I）.广闽410/0看=2；口产：口式2分）（2）M4PO&hfeSiO式2分）（3）08（工分）（4）NJh-2Jlfl4-2VJ）+fhHLl=4（K；L3+Nj分、有氯气生成.沟缝空气（1分）I5）将期【产轼化为VO：（2分）儡高（2分）28.（14分）（1