铁的高中化学方程式

1、一、铁序号反应物1跟氧气的反应3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2= 2Fe2O3高温2跟水的反应3Fe + 4H2O = Fe3O4+ 4H2红热铁与水蒸气3跟硫酸的反应2Fe(不足) +6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O加热Fe(过量) +2 H2SO4 (浓) = FeSO4+SO2+2H2O加热Fe +H2SO4(稀)FeSO4+H2Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3在室温下钝化，加热时反应4跟硝酸的反应Fe6HNO3(浓)=Fe(NO3)33NO23H2O加热Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H

2、2O 3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O5跟稀盐酸反应Fe + 2HClFeCl2 + H26跟氯化铜反应Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu7跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3加热Fe + S = FeS加热Fe + I2 = FeI2加热2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 加热二、氧化亚铁1铝热反应FeO + 2Al =Al2O3+ 3Fe 2与氧气反应6FeO+O2 =2Fe3O43与盐酸反应FeO+2HClFeCl2 + H2O4与浓硝酸反应FeO+4HNO3(浓)Fe(NO3)3+NO2+ 2H2O5与稀硝酸反应3

3、FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO+ 5H2O三、三氧化二铁1铝热反应Fe2O3 + 2Al =Al2O3 + 2Fe 2氧化还原与碳反应2Fe2O3+3C= 4Fe + 3CO2 高温冶炼金属3与一氧化碳反应Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO24与氢气反应Fe2O3+3H22Fe + 3H2O 制还原铁粉，红色逐渐变为银白色5与稀盐酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3 + 3H2O氧化铁溶于盐酸中6与硝酸反应Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3 + 3H2O7与硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O四、四氧化三铁1与盐酸反应F

4、e3O4 + 8HCl =FeCl2+2FeCl3 + 4H2O2与浓硝酸反应Fe3O4 +10HNO3(浓) =3Fe(NO3)3 + NO2+ 5H2O3与稀硝酸反应3Fe3O4 + 28HNO3(稀) =9Fe(NO3)3 + NO+ 14H2O4与氢气反应Fe3O4 + 4H2 = 3Fe+4H2O加热黑色逐渐变为银白色5与碳反应Fe3O4 + 2C = 3Fe + 2CO2 高温冶炼金属6与一氧化碳反应Fe3O4 + 4CO = 3Fe+ 4CO2 高温冶炼金属五、氢氧化铁1氢氧化亚铁转化为氢氧化铁4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 白色沉淀灰绿红褐色沉

5、淀2与稀硫酸反应2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O3加热分解2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O六、铁的氯化物1氯化亚铁（二氯化铁）2FeCl2 + Cl22FeCl3 2氯化铁（三氯化铁）2 FeCl3 + Fe3 FeCl23湿法冶铜2 FeCl3 + Cu2 FeCl2 + CuCl2 雕刻铜线路版4于亚硫酸反应2 FeCl3 + H2SO3 + H2OH2SO4 + 2 FeCl2 + 2HCl5与硫化氢反应2 FeCl3 + H2S2 FeCl2 + 2HCl + S 6与碘化钾反应2 FeCl3 + 2KI2 FeCl2 + 2KCl

6、 + I27与一水合氨反应FeCl3 + 3NH3H2OFe(OH)3+ 3NH4Cl 8与碳酸钠反应2 FeCl3 +3 Na2CO3+ 3H2O2Fe(OH)3+ 3CO2+ 6NaCl 双水解9与碳酸氢钠反应FeCl3 + 3NaHCO3Fe(OH)3+ 3CO2双水解10与氢氧化钠反应FeCl33NaOH Fe(OH)3 3NaCl红褐色沉淀11与硫氰化钾反应FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl三价铁离子的检验12氢氧化铁胶体的制备FeCl3 + 3H2O（沸水） =Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 胶体制备七、铁的硫化物1硫化亚铁FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 2二硫化铁4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2注释：铁粉【黑色】 FeO【黑色】 Fe3O4【黑色晶体】 FeS硫化亚铁【黑褐色】 H2FeO4高铁酸【紫黑色固体】 固体铁【银白色】 Fe2+【浅绿色】 Fe(OH)2【白色沉淀】 Fe3+【黄色】 Fe (OH)3【红褐色沉淀】 Fe(SCN)3【血红色溶液】