铜及其化合物的性质及其应用导学案时

1、铜及其化合物的性质及其应用导学案（第2课时）考点梳理1铜的主要性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。化学方程式：2CuSCu2S。与氧化性酸反应a与浓硫酸共热的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；b与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；c与浓硝酸反应的离子方程式：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。与盐溶液反应a与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu2Ag=2AgCu2；b与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。2铜的重要化合物的性质及其应用(1)氧

2、化物(2)氢氧化铜蓝色难溶物，是一种弱碱。(3)铜盐Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。CuSO4aCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓H2SO4，蓝色晶体变为白色粉末。b无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂。铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。考点探究角度1、铜及其化合物的

3、性质与应用典例1、已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( ) A如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解答案：C 解析：Cu2O的检验不能用稀HNO3，HNO3能氧化Cu2O为Cu2。方法指导：铜及其化合物的颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2(OH)2C

4、O3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色角度2、以铜的重要化合物制备为载体的综合试题典例2、某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)，实验方案如图所示： (1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O、_。(2)加H2O2的目的是_，其反应的离子方程式为_。(3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为_。(4)操作主要包括_、_、过滤、洗涤、晾干等步骤。解析：(1)Fe2O3、Cu2O中加入过量酸，Fe2O3生成Fe3，Cu2O生成Cu和Cu2，Fe3又氧化Cu为Cu2；(2)溶液甲中含有Fe2，加H2O2

5、的目的就是氧化Fe2为Fe3；(3)加入CuO的目的是调节pH，使Fe3水解成Fe(OH)3而除去。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O Cu2Fe3=Cu22Fe2(2)氧化Fe2为Fe3 H2O22H2Fe2=2Fe32H2O(3)3CuO2Fe33H2O=2Fe(OH)33Cu2(4)蒸发浓缩 冷却结晶技法指导：废铜利用的思维模式课堂反馈1.下列说法正确的是（ ）A.气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C.CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀 D.CuSO4与H2S反应的离子方程式：Cu2S2

6、=CuS 答案：A2.下列说法或表示式正确的是（ ）A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3·H2O=Cu（OH）22NHC.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液中，反应后固体质量增加D.除去Cu粉中混合的CuO，可加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥答案：A3、下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色

7、固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无D A项，陈述、有因果关系；B项，铜与浓H2SO4作用不能形成致密的氧化膜；C项，陈述、无因果关系；D项，陈述为化学变化。4下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( )ACuSO4变成CuSO4·5H2O是化学变化B一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应C常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成D将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体答案：A 解析:：B项，Cu(OH)2与乙

8、酸发生中和反应；C项，Cu与Cl2反应需要点燃或加热；D项，CuCl2在蒸干过程中水解生成Cu(OH)2。5、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是( )A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B途径发生的反应可能是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OC将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D1 mol CuSO4在1 100 所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75 mol答案：B解析:A项，途径有污染气体NO生成，不能更好地体现绿色化学思想；C项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到；D项，1

9、mol CuSO4被还原成Cu2O转移1 mol电子，应得氧气0.25 mol，错误。6、某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，其实验方案如图所示：(1)合金属于_(填“纯净物”或“混合物”)，与足量稀H2SO4、NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)方案中途径的离子方程式_，D中加入适量盐酸的离子方程式为_。(3)滤渣F为_，途径、的化学方程式分别为_，途径相比，途径_更好，理由是_。 (4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为_，洗涤、自然干燥。(5)写出CuO与Al、H2反应的化学方程式为_。 (6)Cu在潮湿

10、的空气中放置较长时间，最后得到绿色的铜锈，其化学式为_。 答案(1)混合物 2Al6H=2Al33H2、Fe2H=Fe2H2、2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO Al(OH)33H=Al33H2O(3)Cu Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2CuO22H2SO42CuSO42H2O 相对来说H2SO4的利用率高且无污染(4)蒸发浓缩，冷却结晶、过滤(5)3CuO2Al3CuAl2O3CuOH2CuH2O(6)Cu2(OH)2CO37、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试

11、剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe3+的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填字母)。a阴阳极的质量变化相等b电解质溶液的组成不发生变化c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。【答案】(1)cd(2)滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则存在Fe3+。(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu (4)d(5)O2+4e+4H+=2H2O 【解析】(1)根据流程图可知，A应该是SO2。由于SO2是酸性氧化物，所以吸收SO2可选择cd。稀硝酸能氧化SO2，但还原产物是NO，仍然会污染环境，答案选cd。(2)检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液，即滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则存在Fe3+。(3)铝是活泼的金属，能发生铝热反应，方程式是3Cu2O+2AlAl2