钠的化合物_3

1、钠的化合物钠的化合物钠的化合物教学目标1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。3、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。4、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。教学重点1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质教学难点过氧化钠与水、二氧化碳的反应教学方法实验探究法教学过程导入在上节课中同学们学习了“钠”的性质，为什么金属钠有哪些性质？在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？写出反应的方程式并标出

2、氧元素的化合价。新课na2o、na2o2都是钠的含氧的化合物，这节课我们学习一一第二节钠的化合物提问na2o是哪种性质的氧化物？有哪些性质？写出na2o与水、co2反应的方程式。追问na2o2是否有相似的性质？演示实验“滴水生火”（课本p32实验2-6）提问从哪些现象说明na2o2能否与水反应？学生实验探究na2o2与水反应（课本实验2-5）学生讨论na2o2与水反应的产物有哪些产物？小结实验现象，根据现象推断产物；从“酚酞变红后褪色”说明na2o2水溶液有漂白性，能将红色的物质氧化成为无色的物质。比较na2o、na2o2分别与水反应的方程式ii中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明。

3、分析na2o2与水反应的电子转移的方向和数目，氧化产物，进一步说明na2o2具有强氧化性和漂白性。提问“滴水生火”实验中，除反应放热点燃棉花这个原因外，还有哪些因素引起棉花剧烈燃烧？过渡na2o2能与水反应，na2o2能否与co2反应？“滴水生火”实验证明na2o2能与水反应，我们试一试吹气能否生火？学生实验探究“吹气生火”比较na2o2与水反应、对na2o与co2反应，推断na2o2与co2反应有哪些产物？学生活动标出na2o2与co2反应方程式的电子转移的方向和数目。提问根据性质决定保存和用途，na2o2如何保存？有哪些用途？展示“呼吸面具”的种类小结表1:氧化钠与过氧化钠的比较na2on

4、a2o2颜色状态白色固体淡黄色粉末氧元素价态-2-1生成条件常温点燃稳定性不稳定稳定与水反应（方程式）na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2f与co2反应（方程式）na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2特性一强氧化性、漂白性用途一供氧剂、漂白剂巩固练习见补充练习1、2、3题。过渡具我们了解，钠还有哪些化合物？下面我们重点学习na2co3和nahco3的一些性质。指导阅读课本p32页na2co3和nahco3的物理性质，部分填写表2。表2:碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式na2co3nahco3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶与水（250c溶解度为33克）比na2co3小（250c溶解度为9克）与酸反应：（方程式）（反应剧烈程度）f居U烈f更剧烈热稳定性（方程式）稳定，不分f用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发na2co3+2