重庆市2019届高三第二次诊断考试模拟理科综合化学试卷【含答案及解析】

1、重庆市2019届高三第二次诊断考试模拟理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二总分得分、选择题1. 化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C. 胃舒平主要成分Al(OH)3和食醋同时服用可增强药效D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1mol氖气中含有的原子数目为NAB. 5.85gNaCl中含有的最外层电子数目为1.6NAC. 2molNO和1molO2混合，充分反应后转移的电子数目为4NA

2、D. 25C时，1L0.1mo1?L-1Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1NA3. 下列说法正确的是A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分离B. 蛋白质和聚乙烯均属于天然有机髙分子化合物|GOOHIC. 的苯环上的一氯代物有6种(不含立体异构)-CHtOHD. CH3CH2OH和CH3CO18OH发生酯化反应生成CH3CO18OCH2CH3和H2O4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的一；W的最高正价?和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是A. 原子半径：XvYvZvWB. Z的氢化物中只含离子键C. 最高价氯化

3、物对应水化物的酸性：Y>WD. X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应5. NaCIO2是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备。下列说法正确的是A. 电极b为负极B. 阳极区溶液的pH增大C. 电极D的反应式为CIO2+e-=CIO2-D. 电极E上生成标准状况下22.4L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g6. 下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是p7. 选项操作现象结论A.向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2a向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中含有SO32-C.向Mg2

4、+和Cu2+共存的溶液中滴力口适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：KspMg(OH)2<KspCu(OH)2D.一定温度下，向K2Co2O7溶液中加入少量KOH溶液橙色变浅减小H+浓度，Co2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动A. AB.BC.CD.D8. 25°C时，用0.10mol?L-1的氨水滴定10.00mLamol?L-1的盐酸,溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，下列说法正确的是A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H20)

5、+c(NH4+)B. N、Q两点溶液中NH3?H2O的电离常数：N<QC. P点氨水过量，c(NH4+)>c(Cl-)D. a=0.054二、简答题9. 目前，一种新的制备联氨(N2H4)的方法分为两步。(>1第一步：NH3和CI2在液态丙酮中反应合成异肼CHiCCH.IIa*<_Jr<、，同时有“白烟”产生；第二步：异胼水解生成联氨和丙酮。巳知：通常条件下，联氨是易吸收水和CO2的液体：碱性条件下，能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。请回答下列问题：某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成，设计实验如下(夹持装置略去)。I.联氨水合物的制备

6、。(1)上述装置正确的连接顺序为a()be()()f(填仪器接口字母)，盛放丙酮的仪器名称为。(2)用连接好的装置进行实验； 检验装置的气密性，加入药品； 排尽装置中的空气； 向丙酮中缓慢通入NH3和CI2,进行第一步反应，该反应的化学方程式为。设计实验证明“白烟”的主要成分为NH4CI: 完全反应后，再向其中滴加足量蒸馏水，发生第二歩反应。n.测定联氨水水合物的组成。(3)实验步骤：取装置B中完全反应后的液体，蒸馏,收集联氨水合物。下列蒸馏装置中合理的是(填选项字母，夹持装置略去)，若蒸馏操作开始后，发现蒸馏烧瓶中没有添加沸石，处理方法为。取5.0g联氨水合物，加人适量NaOH溶液，再加人足

7、量AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为43.2g，则联氨水合物的化学式为10. ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣(主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示： g ZhOL匹阳°%甩(OH),滤液l泄摘2(含歯滤渣120I泄曲ZnCI2已知：25C时，KspFe(OH)3=4.0X10-38;KspZn(OH)2=1.2X10-17;KspNi(OH)2=2.0X10-15;溶液中的离子浓度小于等于10-5m

8、olL-1时,认为该离子沉淀完全。请问答下列问题：(1) 在元素周期表中，砷(As)元索与氮元素同主族且处于第4周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为;其最高价氧化物对应水化物的化学式为。(2) “浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为。(3)控制温度为75C左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为。此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为。(4)蒸发滤液3制备ZnCI2时，需不断通人HC1的理由为。(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其正极反应式为。(6)25C时，向浓度为1.0moIL-1的Fe3+、Zn2+、N

9、i2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+):c(Ni2+)=11. 汽车尾气(主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。已知：I.N2(g)+O2(g):2NO(g)AH=+180.7IkJ?mol1；n.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kj?mol-1。请回答下列问题：(1) CO的燃烧热AH=。(2) TiC时，向10L容积不变的密闭容器中充人1molNO和1molCO,发生反应n。5min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8mol。贝V:0?5min内，用N

10、2表示的平均反应速率u(N2)=。(填选项字母)。该反应的平衡常数K=能说明该反应一定达到平衡状态的是A.气体压强保持不变B.保持不变C.气体密度保持不变D.速率之比保持其他条件不变,、lmolCO2正(定条件下，(3)和反应n,容器中平衡后再向该容器中充人此时填“>”“<”或向密闭容器中充入一定N2的平衡转化率(a)U=1molNO、lmolCO0.5mol的与溫度(T逆O2和CO,)和压强(p)发生反应I的关系如图而(填“增大”或“减小”理由为oM点和N点对应体系中NO的体积分数：M“V”)12. X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X

11、和Y的原子序数相差1,基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。请回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。(2) 基态X原子的价层电子排布图为。基态W原子中有对自旋方向相反的电子。(3) 基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y(填“"或“<")Z。(4) Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的一种分子为(填分子式)。(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为；其酸根离子的空间构型为。(

12、6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为。(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为。若晶体密度为pgcm-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为nm(用含p、NA的代数式表示)。13.功能高分子材料(M在生产、生活中有广泛用途,M的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)G的化学名称为。C中官能团的名称为。D的顺式结构简式为(3)A-B的反应类型为。F分子中最多有个原子共平面。(4)E+I-M的反应类型为;其反应的化学方程式为(5)同时满足下列条件的H的同分异构体有种。 苯环上连有一NH2 能与NaHCO3反应(6)参照上述含成路线和信息，以乙醇为原

13、料(无机试剂任选)，设汁制备聚乳<>酸II七(城的合成路线：。参考答案及解析第1题【答案】【解析】A.匚亡二口匚亡亡穴总口口？二亡匚亡口匚匚二口二匚匚匚匚luEZ匚匚匚匚：口匚匚匚匚匚:Au匚口区匚匚匚匚匚nojjPOECjjuljCCCaSO4C匚匚口口匚匚匚lljljB匚匚DC.匚uljljCjC匸匚二口匚匚ujljCDCCCZAl匚JL.LLCCi_打一i-LLLLJL：CLL.LL-L：L：匚匚匕_口口1-!_匕LLlUDVJUCLLL第2题【答案】【解析】A.7uu匚:二匚二二二lmol訂匚二二二二匚匚-AZ-_B.5.S5gNaCl2H匚匚匚0,lnilCXajCI&#

14、39;2二匚匚让二口二二匚g二二二匚匚匚匚匸1SNZZBCLLC2mdNOJImolO,匚匸匸匚二二匚匸2口闪氐0、匸匸二二E匚匚匚匚4NaZjCLlCD.S;_CCCC£CCSnuG25t：C匸Uli1mob!-1Na.SijL：uCCGCCGGO.INCGDGuCCC-nnnuCSOHj匚匚匚-?匚匚non-匚口匚匚己口卫口匚匚匚nJJQH匚匚匚-JUC匚匚CljuJljDuGLGlCOu匚C2口匚匚口匚口口匚口刁口匚ljuCllGCl!匚匚匚匚匚匚匚C'He匚XeC匚匸口二匚。丄匚i匚匚匚匚口&【解析】ECG匚匚CGGXCOGYEpnCNaEW5i匚a订口口匚口

15、匚匚GuuCLGljCljuCC匚庄口订口匚口己口3丫口XuWjZ匚口山口心匚日订工匚匚口口jNaHC匸匚匚jCljBCujCLFC匸匸匚匸己亡己匸匚匚二口己匚匚匸匸疔匚匸匚jZDiJX匚wm匚!匸匚匸匚lEl二口匚匚匚己二口匚匚匚匚j.uC-匚匚匚二二D匚匚匚二1且匚点購三把握元索的性质、原子结构来推新元素抑解答的关键矩周期主族元素召¥、1.W的愿子痒数依次増尢焜地壳中含量最多的元素“玄为阮素；二原子的最外层电子数罡:其最內层电子数的+j1为第三周期元素时，最外层电子数为可知E为Mj讹的最高正价和最I氐负价的代数和为则泌印结合原子序数可知伪F,以此来解答。第5题【答案】c【解折】A

16、CD2：JZCCIOZJClOl'U二D匚匚匚Ln匸3二口匸2匚匚匚二女匸匚匚二LJL-2ALJZB匚匚二口二匚匚匸DH'JClLLLZL：-jZL匚匚匚nu匚匚n-EH'CC匚匚匚nupH-Eij-BL-Lj匚匚匚匚匚EH二匚匚OCIiLj=CIO/匚匚cn匚口n；：E：nnrrcLLLj22.4LLZ：nj匚匚匚4moircjnnnrcLZCIOjjoIEulClCnncz匚匚匚270gC:DDllllEljCl第6题【答案】【解析】AC匚nCFs(NO)s匚二口二匚口匚匚巨"。匚匚匚匚血乞訂口匚匚匚AHCCBLnuD匚匚己订訂己匚匚匚SO匸亡匚匚Gmmt

17、lbljGCCGCCGChGCLji匚匚匚Gt门匚MIe即匚口口左门匚ECG厂DEGEEG匚E匚I2EIJDCC匚庄口石匚匚CQ-ono匚匚CfjCCOG匚匚二二二匚匚辽仃訂匚匚CiDDUO匚匚nrCCoOtO-KOb-n-7rr：r-H?n2CrO?>2HLJ-CL-LCCGDCCCCCLjDC第7题【答案】A【解析】帆匚ECuGlJCEC2Dlh*Hc(NH4>c(OK+c(cr)Z2JClH'liClOHj+clNHrHOjULCtMHrHiOjfcfNHjIscCCr)ZljljCZlLLNHiCl2l33匚匚丄O.SmL"匚匚CCl-匚匚ETNHXI匚山

18、匸耐口匚ECE5.4mLij-2匚匚L"HCICZNHjCn-匚匚匸总GCCCIjc(H7+C(NH1")=CH-rK(crGCc(H>cOI-r>2c(NH3H3Oc(NHa')CG2cfNH5HjO2cNH+7=ccr匸匚匚匚口訂口匚匸AJEJ匚B匚匸匚匚OjEjCZ匚匚匚：iEiZ!匚二匚匚匚口口匚匸匚匚匚匚NznBincccpnnEjcnnQnnnDonnnctHcioHincnnnnoctFrj+cirjHcfoHwrjoinc(NH4+)=cCr)LljCCEGDCNDCCCCCDEDO-IOmolLlK10,8ml=10,00mLwarrt

19、ol*LGalOBGGDCGJulLAZij-hg、配三颈瓶(或三颈圆底烧ffi)4NH'+C1；+-Hsolrc-2NHtClt收集少重日烟，加适量水溶解将滚浹井为两份一份加入硝NH酸酸化的A口Mb这凝，有白色沉淀生成；另一份扣入冷占0川加熱产生能使溟润的红色石麓试城变蓝的气体则白烟的王要扇分为NHI.b停止实验，冷却至至温丿补加沸石，舉续买验卩弧H£iIBS!|BFBFR【解析】ljni-rjccccnCCEjCCGCDDCCGCGCDDGDCCGBn匚匚EBESE匚匚a-ij-bc-ed-f"Q)®匚"L；"-"匚二NH

20、JUCl；匚Zj-r-rn-cr；匚二inwnNH4ccccnEncnnO匚i营三匚匚GljEul：4NHi+CI|CH,CCH5CH,NHVI-SNHjCWH：00C00C匚左亡)0匚口/QhCH町匚匚GlCulJ匚匚匚nGu匚匚匚AgNO3CEZ!CZ匚匸CI订二EG匚匚匚NaOH匚匚匚匚匚辽己口匚匚匚匚订3L匚匚巨匚匚匚巨：iED匚NHHIl/qrfT)rnnnnrrrrnnnhnrrirrrnrnrrnrsnnnnrrlhnrrnnnnnnrnn"s"i*r冷pj_/ljU-LjiLiLUtJLi.!_!l|IriIII-IIiIIIHIIIrIIiIdIhIJIH

21、II-IIIIriIiIIIIIiIHIIIIdIbIhII9IMIIiIiIHIIIi|I*：Ka1,:La,si*ksaiarf'Ua.asisasai432s肿逅足量輛机谕液生成时2瞬和阻根抿电子守恒N汨啲物质的量为一<?：(2)108ffmoi5.0F0.1iTiolx32g/mol1Sghnal量之比为1以则麻氨水合物的化学式対N汨聲HQ。旳毛1的儿"g联氨水合物中水的物质的量为一严血m儿制泪百水的辆质的第9题【答案】n：X：HE喑心Cu、Hr3W:+2H>AsO4+2Fe2FeAsO*I+OHeOH*分解造成损失抑制肝朮解，使产品更纯净畝£+

22、H£+2*2龊+20HTJ【解析】l)ujuC匚匚匚ujjAsuCC匚匚二H二二二二二二二订4：二二二二二二二Q-3二匚二AsH?二二二二二-"+5二二二二二二二二二二二二二二9uCCCHiAsOi(2) 匚ZnGCuGG3CCGCCnGHLCCCGiJC(CL：CCZCG'ZCFei4匚匚产匚HAsOjLCCGSCccnGcnznoc2n)nnccDCGnnccuCM£cpJDDlGGEFeCHAsDiGCCEjHiOiGGFeDBGFeGGFeAsGGGDDCGGCGCECGGGCGDDCD订匚匚口汨心叶出如我卍匕2隹AsCu#我HmtMFT匚七6匚匚

23、口口RLJE口口口口口G口口裾匕口口口口口rnn2a2"crr(：CLj""crc：H；02rcin"ncjC2CD(Ajznon匸匚匚onnn匚匚匚nr口encin口刼爲口口口匚匚znfoHhn匸匚匚匚口口肚匚匚匚hci口口口匚口CZnnLLCC匚匚匚匚口(5)D2lZ-CCCGEEH匚ZrHZHiDSZnQHb十观匚匚二超疋口口口口匚匚AgCCCCijC匚匚氏由O+2e-2iKg+2OHL(8)K.cFe(OH)j=cF)>C3(OH-)=4.0xlO-3aJFa怡好沉淀完全时，c(FeJ-)=lxltXsniol/Lf则c(OH>Tq*

24、10-5ol/U根据即2叫口出2匸131严，K*pNi(OH)2-2xlOlS,Szn2M产的浓度均为:L0耐1呼可知此吋洞液中羽二肿书未开始出现沉淀，贝憐液中4亦丫屮产)仍为1”第10题【答案】-282.9kJ皿。1/10.008>olL*1-jiin*L1600LmoL不写单位也给分）A>増大升高温度，反应|为吸热反应，平衡正向移动，反应11为放热反应，平衡逆向移动，均使体系内乱的物质的氮减小，转化率増大【解析】已知:3.N2(g)+O2(5)2N0(g)AH=+180.7ikJmok,H.2NO(g)+2CO(g)Nz(g)+2C0z(g)AH=-746.5kjmob&quo

25、t;根据盖斯定律可知()d得：CO(g)+O2(g=CO2(g),CO的燃烧热胡m(+lg0.73ld«mol-i)+-(746.5kj<mol-i2)2NO(g)42CO(g)N2(g)42CO2(g)jCCC匚GCmolC0.80.80.40.8CEGOnCmolG0.20.20.40.80彳mol05min內，用Nz表示的平均反应速率u(N2)=1Q£-O-OOSmol-Li-min-i；5mm心，该反应的平衡常如曙曙*叫c（Nj 丄混合气体的总物质的量不确走，则气体压强保持不变是平衡状态，故丄正确；B吩兴始终保持c（COJ不变，无法刘断是平衡状态，故B错滨；C

26、.混合气体的质量和体积始终不变，气体密度保持木变不一运d平衡状态，故併昔误,D.速率之比始终是孝果=1,无法判断是平衡状态，故D错误,答案为A。«0）保持其他条件不变平衡后再向该容器中充人1molNO、ImolCOx0.5molgImolC02,此时Qc二009x012-=14.06C1600CECCGCCCCCCCG正匚ua：O.122xO,122(3) <Da(N2)CECCL-OCCCECOuL：CCCEClCCL；jCCCCCOulCC匚II匚DUE口匚匚匚匚DDE匚匚UGbcN2GGCCCCCCCGCCC-DCCCCCiGnCCCClICECEuNOCCuCCCCCC

27、CDCCCCEuuiNOCCjjllC匚Em：匚匚匚I匚匚匚匚ujCIIjl匚匚匚NO匚匚匚匚匚MQN0匚CCCjOlNCCuCCCCGCCuCCCCGGCCCCCCnuCCCCCCGCC匚匚（2U口CUCCCCCQ（CC2C3C）口E口CffCCWCC口口CCCCCC口口GTE匚口口口口口口口口口口G口口口口口口G口匸匚匚GLjEL匚匚AHLLLLJJL匚匚LAHL匚E二二二0二匸L匚LJJLL匚匚匚L匚6HL住匚匚匚pCCCCGCCuCC匚匚口口匕匚CCAH匚匚CECGGCCC匚匚匚C4HC：匚匚匚匚匚匚EG®nzee匚e匚匚JZCCCCCCnncCC匚匚口口匚匚匚C第11题【答

28、案】电子云9>C0：(或CS：或N；0)sp：平面三角形NH；为分子晶体KH为离【解析】子晶体，破坏氢键所需能量低于破坏离子键所需能量4孵X10：XC：Y：uCGr：C21匚匚匚YuCC：3uuuC匚口匚Emm匚匸匸口二2523p=Z：Y：N口匚CxZJDIZ匸匚总二22口二："12口口亡匚口2口(1內匚口亡亡口乜卞口亡ZZDCCGDGCGC匚二二二二二匚G匚WZZK二ZB5G匚匚(1匚匚U口匚匚二匚二!匚12匚匚UQD3«CGGZnO(2)GOCn匚匚匚nnnccEC：匚匚匚COZ!D匚匚f*ICCGKCCGuCCCC匚Is22s22ps3s23p54slCOn9C

29、CnococGGGG3)GGCDCCCGGGCCGnCCHAGGCVAGGGGCGGGGGGCCGGCCCCCCCCCECCCCCCCCCCCCCGCCCCCCCCCCCCCCECCNCSC(4) FeCCKSCNjCCCCGuCCCCGuSCN"CGuCCCGGCECCO2LCS2uN2O(5) NO沖价层电子对个数=3#(5+1-3X2)=3,且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用5p2杂化；(6) NH3lj匚口匚CCKHCCG匚匚NH3口二E匚匚KHU(对艮擔硫化锌晶胞结枸图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硫原子周围也有4个锌原子，所次硫原子的配位数为釘该晶胞中含有硫原子数対卅十6x£=4,含有锌原子数为4,根抿尸?=82m点晴：根据价层电子对互斥理论刘断杂