阶段验收评估(十)电离平衡胶体

1、阶段验收评估（十）电离平衡胶体（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1. （2012马鞍山模拟）下列关于胶体的叙述不.正确的是（）A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B胶体稳定的主要原因是胶粒带电荷C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2. （2012柳州测试）室温下，某溶液中水电离出的H+和OH的物质的量浓度的乘积为1X1026，该溶液中一定不能大量存在的是（）A.CB.HCO3+C.NaD.NO33. （2012娄底模拟）常温下

2、，向0.1mol/LNH4Cl溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液,则下列关系一定不.正确的是()+14A.c(H)c(OH)=1X10B. c(Na+)+c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl)+C. c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4)+D. c(Na)=c(Cl)>c(NH4)>c(H)=c(OH)4. (2012陕西名校三检)对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20C后，两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（O

3、H）都减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示5. （2012东丰模拟）下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A. 将pH=4的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B.将pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH=4C.0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子浓度关系为+22c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)D.一定温度下，1L0.5mol/LN+CI溶液与2L0.25mol/LNH4CI溶液中含NH4物质的量不同6. （2012重庆模拟）室温下，0.1mol/L下列物质的溶液中c（OH）大小顺序正确的是（）KNO3CH3COOHNaClON

4、aOHNH4CIA.'>>B.>迺>C.>>D.=笑=7. （2012江安模拟）欲使0.1mol/L的NaHCOs溶液中c（H+）、c（Co3）、c（HCO3）都减小，其方法是（）A.通入CO2B.加入NaOH固体C.通入HCID.加入饱和石灰水溶液&在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的bmolL1，在此温度下，则下列说法正确的是a1molL和1.0X10a<bC.水的离子积为1.0X10_(7+a)1.0X10_(b+a)D.水的离子积为9.（2011广东高考）对于0.1molL-Na2SO3溶液，正确的是（c(H+

5、)分别是1.0X10A.升高温度，溶液pH降低B. c(Na+)=2c(SO2_)+c(HSO3)+c(H2SO3)C. c(Na+)+c(H+)=2c(S03_)+2c(HSO3)+c(OH_)D.加入少量NaOH固体，c(SO2_)与c(Na+)均增大10.(2012西城模拟)25C时,Kw=1.0X10_14;100C时,Kw=5.5X10确的是()_13。下列说法正A.100C时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25C时,0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7C.25C时,0.2mol/LN

6、aOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25C时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.（12分）（2012淮北质检）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：0«0V(NaOU)/iiiL图1£2由A、C点判断，滴定HCI溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)。(2) a=mL。(3) c(Na+)=c(CH3COO)

7、的点是。(4) E点溶液对应离子浓度由大到小的顺序为。12. (12分)(2012塘沽测试)现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCI溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1) 其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是(2) 若将、混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积：(填“、或“=”)。(3) 将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:，(填“>、“&

8、lt;”“=”)。(4) 若改变温度后，测得溶液pH=10,则该温度下Kw=。在该温度下，将、混合后，测得溶液pH=7,则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO)=。13. (12分)(2012银川质检)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。常温下，浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表：溶质CHsCOONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1) 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。(2) 根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列五种物质的溶液中，

9、酸性最强的是(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填编号)。A.HCNB.HClOC.C6H5OHD.CH3COOHE.H2CO3(3) 据上表数据，请你判断下列反应不.能成立的是(填编号)。A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CCOONaB. CH3COOH+NaCN=CHsCOONa+HCNC. CO2+出0+2NaClO=Na2CO3+2HClOD. CO2+出0+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH(4) 要增大氯水中HCIO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为。14. (14分)(2012桂林模拟)已知H2A在水中的电离

10、方程式是：H2A=H+HA，HAh+A(4) 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。(5) 25C时，0.10mol/LH2A溶液的pH=lg0.11，则25C时，0.10mol/L的H2A溶液中c(A2)=。答案阶段验收评估(十)1选A依据丁达尔现象可区分胶体和溶液，浊液也不发生丁达尔现象。选Bc(H十)水(OH)水=c2(H+)水=1X1026,则由水电离出的c(H十)水=屜；1026=1013mol/L。该溶液可能是强酸或强碱溶液，此溶液中一定不能大量存在HCO3。丄彳彳选D常温下，溶液中c(H)c(OH)是定值，为1X10,A正确；根据电荷守恒可知B正确；根据物料

11、守恒可知C正确；当c(Na+)=c(Cl)时，此时恰好反应生成NH3出0,溶液呈碱性，D错误。选BA选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，如水稀释至200mL时，pH<4;C选项中加水稀释时，两种溶液中c(OH)都增大；D选项中pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，二者和足量的锌反应得到的氢气体积不相等。5选D温度不变，Kw不变，可知醋酸稀释后，溶液中c(OH)应增大，A不正确；pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3,B不正确；根据物料守恒，得Na2CO3，请回答下列问题:Na2A溶液显(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，原因是在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒

12、浓度关系正确的是(填写编号)。A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/LB. c(OH)=c(H+)+c(HA)+2C. c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A)+2D. c(Na)=2c(A)+2c(HA)(3)若25C时,0.1mol/L的NaHA溶液中c(A2)=0.029mol/L,则0.1mol/LH2A溶液中c(A2)0.029molL(填“<”“或“=”)，理由是+2一一溶液中的离子浓度关系为c(Na)=2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),C不正确；1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中N

13、H4Cl的物质的量相同，但前者的浓度大于后者，所以前者溶液中NH4的水解程度小于后者，D正确。6. 选BNaClO、NaOH溶液呈碱性，且碱性NaOH>NaCIO；KNO3溶液呈中性；NH4CI、CH3COOH呈酸性，酸性CH3COOH>NH4CI。7. 选D在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3+出0H2CO3+OH一和电离平衡：HCO3H+C。2一，且水解程度大于电离程度。通入CO2或HCI,c(H+)增大；加入NaOH,c(CO3)增大；加入饱和石灰水，其电离平衡正向移动，生成CaCO3和H2O,c(H卜c(CO3)、c(HCO3)均减小。&选D加酸抑制水的电离，

14、加易水解的盐促进水的电离，则a>b,A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH=b,即硫酸溶液中c(H+)是1.0X10一bmol1_一1，而水电离产生的c(H+)等于水电离产生的c(OH一)，所以硫酸溶液中c(OH一)是1.0X10一amolL1,心=1.0X10一(b+a),D选项正确。9. 选DNa2SO3溶液中存水解平衡：SO3+出0HSO3+OH，升高温度，平衡向右移动，碱性增强，溶液pH升高，A错误；据物料守恒知c(Na+)=2c(SO3一)+c(HSO3)+c(H2SO3),B错误；由电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(SO2)+c(HSO3)+c(OH),C错误；加入N

15、aOH固体，c(Na+)、c(OH一)增大，水解平衡向左移动，c(SO3一)增大，D正确。+2一10. 选D100C时，pH=2的H2SO4,c(H)=10mol/L,pH=12的NaOH,c(OH)一135.5X10_一1一=10-12=5.5X10mol/L，故二者等体积混合时，溶液的pH不等于7,A错误；0.2mol/LBa(OH)2溶液中c(OH)=0.4mol/L，而0.2mol/L的盐酸中c(H、=0.2mol/L,二者等体积混合，溶液呈碱性pH>7,B错误；0.2mol/LNaOH与0.2mol/LCH3COOH恰好中和生成CHsCOONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH&

16、gt;7,C错误。25C时，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4等体积混合后，氨水有大量剩余，溶液呈碱性pH>7,D正确。11. 解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸，pH(HCI)<pH(CH3COOH)，所以图1是滴定HCI溶液的曲线。(2)加入amLNaOH，恰好中和20.00mL0.1000mol/LHCI，此时pH=7消耗V(NaOH)=20mL。(3)分析图2,NaOH滴定醋酸溶液，据溶液中的电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)，当c(Na+)=c(CH3COO一)，此时c(H+)=c(OH一)，pH=7,为D点。(4)E点溶液显碱性，对应

17、离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)。答案：(1)图1(2)20.00(3)D(4)c(Na+)>c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)12. 解析：(1)的两溶液恰好反应生成CH3COONH4,二者互相促进水解，因此中水的电离程度最大，中的c(H+)与中的c(OH一)相同，故对水的电离抑制程度一样。(2) 若二者体积相同，则二者反应后，氨水有剩余，则溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则盐酸应再多些。(3) 稀释后与的浓度仍然相同，由于醋酸是弱酸，因此pH>；由于氨水是弱碱，稀释相同倍数时，NH3H20电离程度增大，故pH>

18、;。(4) pH=12的NaOH溶液，其c(OH)=0.01mol/L，当改变温度使pH=10时qH+)=10一mol/L，故Kw=c(H)(OH_)=1X10_，根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH_)+c(CH3COO_),则有：c(Na+)_c(CH3COO_)=c(OH_)_c(H+)=10_5mol/L_10_7mol/L。答案：(2)>(3)>>(4)10_12(10_510_7)mol/L或9.9X106mol/L13.解析：据“越弱越水解”，酸性顺序为CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN>C6H5OH>HCO3,酸越弱，其阴离子结合质子能力越强；据酸性顺序，碳酸氢钠溶液只能跟盐