(人教版)选修3课时作业：第3章第1节-晶体的常识(含答案)

1、裨后知能检测辞下对 白我.评1#“考前”白主测 评区41 .下列固态物质属于非晶体的是（）A.玻璃B. “Cr2。C. HNOD. CuSO- 5H2O【答案】A2 .下列物质有固定熔点的是 （）A.玛瑙B.汽油C. I2D.塑料【答案】C3 .下列物质不具有各向异性的是（）A.胆矶B.水晶C.陶瓷D.芒硝【解析】各向异性是晶体的性质，只有陶瓷是非晶体，不具有各向异性，故正确答案为Q【答案】C4 .在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡融化的快慢 不同，这是晶体的（）A.自范性B.均一性C.晶胞的“无隙并置”性D.各向异性【解析】晶体各面的性质不完全相

2、同，即各向异性。【答案】D5 .某晶体中含有 A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中 A B、C的原子个数之比为（）o我扁曝示H示CA. 1 ： 3 ： 1B, 2 ： 3 ： 1C. 8 ： 6 ： 1D, 4 ： 3 ： 1【解析】 n（A）=8X；=1, n（B） =6X1=3; n（C） = 1,则晶体中 A B、C的原子个数之比为1：3：1。 82【答案】 A6 .将一块缺角的胆矶晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变），发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（）A.晶体质量减小，溶液质量变大B.晶体质量变大，溶液质量减小C.晶

3、体和溶液质量都不变D.无法确定【解析】胆矶晶体具有自范性，有自发形成规则几何外形的性质，由于原溶液为饱和溶液，因此胆矶晶体与CuSO饱和溶液间存在着溶解、 结晶平衡，在整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化，故正确答案为 Co【答案】 C7 .某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B C三种粒子数之比是A. 3 ： 9 ： 4C. 2 ： 9 ： 4B. 1 ： 4 ： 2D. 3 ： 8 ： 4【解析】由图可知该晶体部分结构的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个该结构共用，故 11 该结*w a的数目为6x-=2；处于水平棱上的粒子为1 * * 4 *个该结构共用，处于垂直棱上的粒

4、子为6个该结构共用，故该结构单元中包含 B粒子的数目为6X1 + 3X1=2;该结构中包含 C粒子的数目为1,由此可见 A B、C 461三种粒子的数目之比为 2 ： 2 ： 1 = 1 ： 4 ： 2。8.有如下图所示的离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以 N代表阴离子，为阳离子，为阴离子，化学式为MN的晶体结构为（）1 【解析】 A中阳离子处于顶点位置， 故其在晶胞中的数目为 8X、= 1个，而阴离子位于体心， 其数目为1,8故A的化学式为 MN同理可得 B中M为4X1 = 1, N为1,化学式为 MN; C中M为4X1=；, N为4X；+1 = 3, 8 28 282A.所有的晶

5、胞都是平行六面体8 .不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成【解析】习惯采用的晶胞是平行六面体，A项不正确；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大小一般不相同，B选项错误；晶体中的粒子被若干个晶胞所共有不专属于某个晶胞，C选项错误；知道晶胞的组成，利用“分摊法”，即可推知晶体的组成，D选项正确。【答案】DNaCI晶体的晶胞11.纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗 粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的

6、比值为（）A. 7 ： 8B. 13 ： 14C. 25 : 25D, 26 : 27【解析】表面微粒数=8+6+12=26。总微粒数=表面微粒数十中心粒子数=26+ 1 = 27。【答案】D12. （2018 锦阳高二期末）F2和Xe在一定条件下可生成 XeF2、XeF4和XeN三种氟化氤，它们都是极强的氧 化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。其中6XeF4+ 12HaO=2Xed4XeT + 24HF+ 3Q T ,下列推测正确的是（）黑球表不氤原子白球表不氟原子A. XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B.某种氟化氤的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6C. Xe

7、F4按已知方式水解，每生成 2 mol Xe转移8 mol电子D. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2【解析】Xe原子已经达到8电子稳定，故 XeF2不可能具有8电子稳定结构，A不正确；根据平行六面体规律：Xe为8X1/8+ 1 = 2, F为8X1/4+2=4,故该晶体的化学式为 XeF2, B项不正确；由于 F的非金属性最 强，在XeF4中Xe的化合价为+ 4价，生成2 mol Xe转移电子数为8 mol , C项正确；F2有强的氧化性，能够与 水反应，故XeF2与水反应不可能生成F2, D项不正确。【答案】C165 K时形成的。玻璃态的水13 .水的状态除了气、液和

8、固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是()A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体【解析】玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，故 D错误。而水由液态变为玻璃态时密度不变，说明在此变化中体积不发生变化。【答案】 C14 . A B、C、D E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强， A D同主族隔周期，E元素原子最外层的 p能级电子数是s能级电子数的一半。 A B能形成两种液态化合物甲和乙，原子 个数比分别

9、为2 ： 1和1 ： 1。根据以上信息回答下列问题：(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是, C元素在周期表中的位置是(2)C和D的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。(3)将D的单质投入甲中，待 D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是(4)C、D E可组成离子化合物，其晶胞 (晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示，阳离子D卡(用 表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子eC6 (用表示)位于该正方体的顶角和面心。该化合物的化学式是 。晶胞晶胞的十口阳渤子k。阴离子ECT【解析】根据题中信息得出 A为氢元素，B为氧元素，C为氟元素，

10、D为钠元素，E为铝元素。1113(4) 一个晶胞中含有 12X-+9=12jNa8X + 6X=4jAlF6，化学式为 NaA1F6。482 V4h! 0 ： o! 11【答案】(1), 一第二周期第VHA族(2)Na +(3)2Al + 2NaOl+ 2H2O=2NaAl(2H 3H2 T(4)Na 3AIF615 .某晶体的晶胞结构如右图所示。X(?)位于立方体顶角，Y()位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每一个Y同时吸引着 个X,每个 X同时吸引着 个Y,该晶体的化学式是(2)晶体中在每个 X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。(3)晶体中距离最近的 2个X与1个丫形成的夹角/X Y

11、X为【解析】(2)晶体中每个X周围与它最接近的 X之间的距离应为右图所示立方体的面对角线。位置关系分为在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。(3)若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心(如右图)，可联系CH的键角，则/ XYX= 109° 28'。【答案】(1)48 XY2(或丫2X) (2)12(3)109 ° 28'16 .现有甲、乙、丙(如图所示)三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中 A处于晶胞的中心)，可推个D离子。知：甲晶体中X与Y的个数比是个C离子,【解析】本题考查晶胞中微粒个数的计算方法,用均摊法计算晶胞中

12、拥有的每一种粒子的个数。根据均1摊规律，甲中：体心 X为1,顶点Y为6X-,所以 8X： Y= 1 ： 6-= 4 ： 3,乙中：A： B= 1 ： (8 X 1) = 1 ： 1,丙中:88C离子的个数为12X1+1 = 4, D离子的个数为 8X1+6X1=4。 482【答案】4 ： 3 1 ： 1 4 417 .(2018 长沙高二质检)已知A、B C、D和E都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原子序数依次 增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知 E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5, D跟B可形成离子化合物，

13、其晶胞结构如图所示：请回答:(1)A元素的名称是;(2)B元素的符号是 , C元素的符号是 , B与A形成的化合物比 C与A形成的化合物沸点高，其原因是 ;(3)E属元素周期表中第 周期第 族的元素，其元素名称是 ,它的+ 2价离子的电子排布式为：;(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为a g - cm 3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。【解析】 E位于第四周期VHB族，为镒元素，原子序数为25,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2; D的原子序数为20,由晶胞结构知 D与B形成的离子化合物为 CaB,根据原子序数依次增 .一 . 办 11. 大可推知，B兀素为F, C为Cl兀素。CaF2晶胞中含有Ca的数目为8X-+6X- = 4,根据晶胞的密度和阿伏加 82德罗常数可计算出其体积，根据 A与其他4种元素既不同周期又不同主族可知A为H元素。【答案】(1)氢(2)F Cl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四 WB 镒 1s22s22p63s23p63d5(4)CaF 24X 78 g mol a g cm 3x 6.02 x 10 23mol11化学