(名校精品)2019届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试题

1、三明一中2018-2019学年上学期第二次月考高三化学试卷（考试时间:120分钟；本卷满分：100分。）可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N14 O16 Cu64 Ba137 Au-197、选择题（每小题 2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1 .日常生活离不开洗涤剂下列有关洗涤剂的使用不正确的是A.用纯碱溶液清洗餐具上油污B.用稀硫酸清洗水壶里水垢C.用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D.用汽油清洗皮肤上的油漆2 .下列说法正确的是A.二氧化硫可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.氯气和明矶均可做自来水的消毒剂D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂3

2、.要将NaOH高温熔化，下列塔期中可选用的是A.普通玻璃塔埸B.石英玻璃塔埸C.氧化铝增期 D.铁塔期选项I中试剂II中试剂及现象推断A氯化俊酚酬:溶液不变红色氯化钱稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO分解生成FeO和SQC涂后石蜡油的碎瓷片酸性高镒酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是5.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：+2tg） H - 394.0kJ/mN ,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CC2的体积分数的关系如图所示 （

3、T表示温t平衡时COH的体枳分弛度）。下列有关说法正确的是A. T1比T2高B. b点SO2转化率最高C. b点后曲线下降是因 CO体积分数升高D.减小压强可提高 CQ SO2转化率起始时u（CO）6.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是14A. N2一 NQ-HNQ一 NOB. Al 一川。3一 Al(OH»一 AlC3C. Si SiQ-H 2SiO3一 N&SiO3D. Fe-FeCl2一 Fe(OH)2-Fe(OH)37.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A.在 pH = 12 的溶液中

4、Na+、K+、CRCOO、SO42B.使石蕊变红的溶液中NH4+、Ba2+、HCOf、NO3C,含 Fe3+的溶液中H+、K+、Br > ID.无色溶液中Cu2+、A” SQ2、Al(OH)48.某密闭容器中充入等物质的量的A和B, 一定温度下发生反应 汽®十视值,达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时 间的变化如图所示：下列说法中正确的是A.由图1可知，<七，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应 m+n<pC.图3中，表示反应速率 v正v逆的是点3D.图4中，若m+n=p,则a曲线一定使用了催

5、化剂A. 3040 min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的 x=1,正反应为吸热反应C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度D. 8 min前A的反应速率为0 08 mo| . l j min9.1. 知某酸HA的电离常数用2mdl/LNEiOH溶液滴定l00ml2mciLLHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是A. a点溶液的pH=4B. b点溶液中存在：匚+)=c(OHC. b点式HA)/c(A") = 5 D. c点cGV) + c(H + ) = c(Na + ) + c(OH10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(

6、g)十nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是11.下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素下列说法正确的是XYZWA. W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸C.四种元素的最高正化合价均等于其族序数B. Z的单质一定能溶于稀硫酸中D.四种原子中，Z的原子半径最小12 .短周期元素R、T Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WFToC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定能与碱反应13 .已知

7、温度T时水的离子积常数为 Kw,该温度下，将浓度为 a mol L-1的一元酸HA与b mol L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，=-L'1D.混合溶液中，+ ) I c(li + ) = c(OH) I c(A')14.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水四氯化碳15.可逆反应 2SQ(g) + O2(g)=金2SO3(g)出<0,在一定条件下达到平衡状态,时间 为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是A.维持温度、容积不变，t1时充入SO3

8、(g) B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，卜时充入一定量 Ar D.维持温度、压强不变，t1时充入SQ(g)16.下列溶液配制实验的描述完全正确的是A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol L-1 )通常需要用容量瓶等仪器C.配制NHFe(Sd)2标准溶液时，力口入一定量H2SO以防水解D.用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管17.干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率 (1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的

9、 干燥效率如下：物质MgOCaOZnBr,干燥效率0.20 8l-l|根据以上数据，有关叙述错误的是A. MgO的干燥性能比CaO差B.干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关C.MgC2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大18. NO?、。口和熔融KN/可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y, Y可循环使用。下列说法正确的是a. C2在石墨n附近发生氧化反应B.该电池放电时NC3 -向石墨n电极迁移C.石墨I附近发生的反应：3NC2十急一 N。+2NO3-D.相同条件下，放电过程中消耗的NC2和。2的体积比为 “1

10、19在含有Fe3+'、Fe2+、Al3+、NH+的稀溶液中加入足量的N&Q固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是A. Fe3+B.Al 3+C.NH+D. Fe 2+20 .默基硫（CCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CC相似，高温下分解为 CC和S,下列有关说法正确的是A.CCS CC、CQ S晶体类型相同B. CCS高温分解时，碳元素化合价升高C. CCS中含有1个仃键和1个兀键D.22.礼CCS中约含有3 乂 6.02 乂 10”个原子21 .下列实验操作与实验目的相符的是序号实验操作实验目的A测定HF、HCl熔点、沸点比较F

11、和Cl的非金属性强弱BMgSAl 2（SC4） 3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的 HCC、HSC两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化钱、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱22.1. Na为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 35纲口之与足量水反应，转移的电子数为0.2 NaB. 1molCH与17gNH所含的电子数分别为9 Na和10 NaC.常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NaD. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 Na23.正

12、在研制的一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li + Cu2O + H2O = 2Cu-i 2Ij ' 1 2QH” ,下列说法不正确的是有机电解质就磨整固水溶液电解质A.放电一段时间后右侧溶液pH升高B.整个反应过程中，铜相当于催化剂C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOD.放电时，正极的电极反应式为 C的。+ H?。+ 2« 一 = Cu十20H 一24.常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH与盐酸体积(V)的 关系如图所示。下列说法正确的是H,MA. Kb(MO

13、H)的数量级为10 1 B.由c点可算得m =1C. a点：+ ) D. b 点溶液呈中性，此时 c(cr)= c(Mi')25.在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：公峪)十气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是t /blh25A.该温度下此反应的平衡常数的值 K = T4B.平衡时，M的转化率为50%,若条件改为恒温恒压，则达平衡时 M的转化率小于50%C.若开始时向容器中充入 2mol M和1mol N,达到平衡时，M的体积分数小于 50 %D.在5 min时，再向体系中充入少量He,重新达到平衡前试正)吒逆、填空题(共50分)26.有浓度

14、为0.1 mol L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： 三种溶液中c(H+)依次为a mol L-1、b mol L-1、cmol - L-1,大小顺序为 .(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为mmol、n2mol、n3mol,它们的大小关系为 .(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、& L ,其大小关系为 .(4)与等量锌反应时产生氢气的速率分别为Vi、V2、V3,其大小关系为 .27.在1.0L密闭容器中放入 0.10 molA(g),在一定温度进行如下反应：十 ) A H =+ 85.1

15、kJ mol'1反应时间与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间附0124816202530总压强p/100kPa4.91|5负6.附7.318.54|9.50|9.52|9.53|9.53|回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 .(2)由总压强p和起始压强pc计算反应物A的转化率或与的表达式为 ,平衡时A的转化率为 .(3)由总压强p和起始压强表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量口(A)刀总=mol,= mol.下表为反应物 A浓度与反应时间的数据，计算： d= .反应时间附04816c(Ay(mcl" L'o.ic|a0.026|

16、0,0065分析该反应中反应物的浓度 式A)变化与时间间隔(心。的规律，得出的结论是 ,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度为 mol - L-1.28.合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。(1)尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：CCXNH%+十CO2(g)AH + 13王6kJ/mN。该反应的化学平衡常数的表达式 K=。关于该反应的下列说法正确的是 (填序号)。a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c.降低温度使尿素的转化率增大尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为

17、氮气.已知：图1结合中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。密闭容器中以等物质的量的NH和CO为原料，在120C、催化剂作用下反应生成尿素：CO涯)I 2NII3© = C。(NH必为0,混合气体中的物质的量百分含量飙NII就随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正(CO2) b点的逆反应速率 v逆(CQ)(填或"弋”)； 氨气的平衡转化率是。(2)NO2会污染环境，可用 N32CO溶液吸收)NO2并生成CO 已知9.2g NO和Ns2CO溶液完全反应时转移电子 0.1 mol,此反应的离子方程式是 ;恰好反应后，使溶液中的C%完 全逸出，所得溶液呈弱碱性，则

18、溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na + )>。窗工29.某学习小组依据反应：£。瘗)1 Ch(gFSO2CU(g) AIKO,设计制备磺酰氯母。2ad的装置如图，有关信息如右表所示.网SO,熔点(c)-54.|-101沸点(c)69.34/.id性质遇水发生剧烈水解(1若用浓盐酸与二氧化镒为原料制取%反应的化学方程式为 .仪器的作用是 .(3i为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 a冰水浴 b.常温 c.加热至69.1 C(4)如果通入的C4或S。士含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 .(5)实验时先通入干燥的 匕匕将人装

19、置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO.,即发生反应充分反应后，继续通入C4使装置中的岚片进入烧杯中被吸收分离产物后，向获得的JSC%.?中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液 W.经分析3。/与1弓。反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 .无色溶液 W中的阴离子除含少量 oh.外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是 .反应完成后，在 W溶液、烧杯中分别滴加过量的 BhC4溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg.计算SO/ Cl产士反应中，8。2的转化率 用含X、丫的代数式表示.30.铜的相关化合物在生产生活

20、中具有重要的作用。回答下列问题：(1)铜元素在周期表中的位置是 ,基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ,占据 该最高能层的电子数为。(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9AL|、等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 填“晶体”或“非晶体”。0)铜能与类卤素©CNJ反应生成Cu(SCN)?, ImuKWCN)2分子中含有。键的数目为 。 住6%对应的酸有硫氟酸(H-S-CWT)、异硫氟酸(H-N = C = S)两种。理论上前者沸点低于后者，其 原因是。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为。(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为 用含a、区A的代数式表示 迫cm-°三明一中2018-2019学年上学期第二次月考高三化学参考答案一、选择题（共50分）1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.C 10.C 11.A 12.D 13.C 14.B 15.D 16.C 17.A 18.D19.B 20.A 21.D 22.A 23.C 24.D 25.C二、填空题（共50分）26. （4 分）（l）b>a > c； Q）% = % =%；%