无机化学综合试卷17

1、无机化学综合试卷17一、单项选择题（每小题1分，共40分）1 .电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是（）A.K、Mo、CoB.K、Cr、MnC.K、Mn、ZnD.K、CuCrEK、Cu、Zn2 .5%的甘油溶液中存在白分子间作用力是（）A.取向力、诱导力、色散力B.取向力、色散力、氢键C.取向力、诱导力、氢键D.诱导力、色散力、氢键E.取向力、诱导力、色散力、氢键3 .下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（）A.溶解度小的物质先沉淀B.溶度积小的物质先沉淀C.溶解度大的物质先沉淀D.被沉淀离子浓度大的先沉淀E.浓度积先达到的先沉淀4,将0.020mol/kgMgSO4和0.020mol/kgN

2、aCl溶液等体积混合后，离子强度（单位mol/kg）是（）A.0.02B.0.03C.0.04D.0.05E0.065.实验测得CoF63+勺分裂能=13000cm1,电子成对能P=21000cm-1,中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为（）A.B.C.D.E.6.已知298K时，反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）AH,平衡向左移动B.,平衡向右移动C.,平衡向左移动D.,平衡不移动7. 310K时，将红细胞置于体积比为1：4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）A.萎缩B.无法判断C.不受影响D.膨胀E.破裂8.在Na2SO4Na2s2O3和Na2s4O

3、6中，S的氧化数分别是（）A.+6,+4,+2B.+6,+2.5,+4C.+6,+4,+3D.+6,+2,+2.5E.+6,+2，+39.按照现代价键理论和杂化轨道理论，NH4+离子中存在的共价键类型是（）A.3个（T键,1个（T配键B.2个（T键,2个（T配键C.3个0键,1个兀配键D.2个0键,2个兀配键E.3个0键,1个兀键10 .邻硝基苯酚的沸点比对硝基苯酚的沸点低的原因是（）A.邻硝基苯酚分子间形成氢键B.前者色散力增大C.前者色散力减小D.邻硝基苯酚分子内形成氢键E.前者极性比后者大11 .下列物质中显顺磁性的是（）A.N2B.O2C.H2D.XeEBa12 .HgNH2Cl的名称

4、是（）A.白降汞B.黄降汞C.甘汞D.朱砂E.升汞13 .向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液得到的是Ag2CrO4其原因是（）A,溶?中CrO42和Cr2O72之间存在着平衡B.Ag2CrO4比Ag2Cr2O7隹7C.发生了氧化反应D.溶液酸碱性发生了变化E.发生了还原反应2/1114.已知Co(NH3)63的磁矢!为0出，有关该配合物的杂化方式及空间构型的叙述正确的是()A.sp3d2杂化，正八面体形B.dsp3杂化，三角双锥形C.d2sp3杂化，正八面体形D.dsp2杂化，平面正方形E.sp3杂化，正四面体形15 .下列化合物中含有过氧链(-O-O-)的是()A.K2Cr2O7BK2

5、S2O8CNa4P2O7DNa2S2O3ENa2S4O616 .室温下，一密闭容器中放a,b两个烧杯，a杯盛半杯纯水，b杯盛半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能发生的现象是()A.a杯水增多，b杯水减少B.a杯成空杯，b杯满杯C.a杯水减少，b杯增多水D.a、b两杯未发生变化E.a杯水满，b杯只剩蔗糖晶体17 .加入配位剂使沉淀溶解，下述条件最有利的是()A.大，小B.小，大C.大，大D.小，小E.等于18 .今有一氯化钠溶液，测得凝固点为272.63K(=1.86Kkg/mol),则此溶液的渗透浓度为(单位mmol/L)()A.560B.350C.280D.140E7019.下列配离子

6、中，属于外轨型的是()AFe(CN)63-BFe(CN)64-CCo(CN)63-DCo(CN)64-ENi(CN)42-20.M3+0.30M+0.60M则(M3+/M)为()A.0.00VB.0.10VC.0.30VD.0.60VE0.90V21.下列化合物中，均属于缺电子化合物的是()3/11A.AlFaBF3HNO3BPH3、BF3H3BO3C.NCBC13PC13DAlFSNFaH3BO3E.A1CBCBB2H622.HNO3分子和NO3-离子中N原子的杂化方式、形成的大兀键分别是()A.sp2、和sp3、B.sp2、和sp3、C.sp3、和sp2、D.sp2、和sp3、E.sp3、

7、和sp3、23.若其它条件均为标准态，当电极溶液的pH由0增大到3时，下列电对的值改变最大的是()A.O2/H2O2B.MnO2/Mn2+C.MnO4-/Mn2+D.BrO3-/Br2ECr2O72-/Cr3+24 .298K时，=5.61X10-12=1.76X10-5=1.0X10-14反应Mg(OH)2(s)+2HAc(aq)=Mg2+(aq)+2Ac-(aq)+2H2O(l渔298K时的标准平衡常数为()A.5.61X10-8B9.87X10-7.C1.76X10-2D5.61X107.E9.87X10725 .碱金属在充足的空气中燃烧时，生成的氧化物中都含有O2-离子的是()A.Li

8、、Na、KB.K、RbCsCRb、K、LiD.Na、KRbE.CsNa、K26.要使还原为，溶液介质应为()A.强酸性B.强碱性C.弱碱性D.弱酸性E.中性27.在0.10mmol/LHAc溶液中加入下列溶液，可使该溶液pH升高的是()A.0.10mmol/LNaCl溶液B.0.10mmol/LHCl溶液C.0.10mmol/LNH4Ac溶液D.0.10mmol/LNH4NO3溶液E.0.10mmol/LKNO3溶液4/1128 .下列各组量子数n、1、m、ms,不合理白一组是（）A.4,0,0,+B.4,2,1,+C.4,3,1,+D.4,1,1,+E.4,1,2,十29 .稀释定律的数学表

9、达式为是（）A.B.C.D.E.c稀V稀=c*V浓30 .碱土金属碳酸盐的热稳定性大小顺序正确的是（）A. BaCO3MgCO3CaCO3SrCO3BeCO3B. BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3C. SrCO3BaCO3CaCO3MgCO3BeCO3D. BaCO3SrCO3CaCO3MgCO3BeCO3E. BeCO3MgCO3SrCO3CaCO3BaCO331 .下列硫化物中，不能溶于Na2s溶液的是（）A.As2S3BAs2S5CSb2s3DSb2s5EBi2s332下歹U各对离子中，能用过量NaOH溶液进行分离的是（）A.Pb2林口Mg2+B.Pb2林口Zn2+CA

10、l3+和Pb2+D. Al3+和Zn2+EAl3+和Cr3+33 .下列硫化物中，只能溶于王水的是（）A.CuSB.HgSCCdSDZnSEFeS34 .下列电对中值最高的是（）5/11A.Ag2S/AgB.AgCl/AgC.Agl/AgD.AgBr/AgE. Ag+/Ag35.Na2CO3溶液和CuSO/容液反应，主要产物是()A.Cu2(OH)2CO3CO2BCu(OH)aCO2CCuCO*CO2D.Cu2(OH)2SO4+CO2ECu2(OH)2CO3Cu2(OH)2SO436 .下列缓冲溶液中，缓冲能力最大的是()A. 0.01mol/LHAc-0.01mol/LNaAcB. 0.15

11、mol/LHAc-0.05mol/LNaAcC. 0.05mol/LHAc-0.15mol/LNaAcD. 0.10mol/LHAc-0.10mol/LNaAcE. 0.05mol/LHAc-0.05mol/LNaAc37 .0.10mol/kgHAc溶液的口为1.33%,止匕HAc溶液的Tb为()A.272.90KB272.96KC373.20KD.373.15KE398.15K38.已知标准状态下，可发生反应2Cu+Cu2+Cu,2Fe3+Fe3Fe4则(A.B.C.D. E.39. 42号元素在元素周期表中的位置和价电子构型是()A.4周期、IVB族，3d44s2B.4周期、VIB族，3

12、d54s1C.5周期、IVB族，4d55s2D.5周期、VB族，4d55s1E. 5周期、VIB族，4d55s140.按照价层电子对互斥理论，ClF3分子的空间构型是()A.平面三角形B.三角锥形C.T型6/11D.变形四面体E.平面正方形二、判断题（每小题1分，共10分）1 .实验室常用HNO3与FeS反应制备H2s（）2 .形成低自旋配合物的原因是分裂能A电子成对能P。（）3.二级反应即为双分子反应。（）4 .升高温度值增大的反应为吸热反应。（）5 .盐溶液为中性时，说明该盐不水解。（）6 .臭氧（O3）的活性介于介于氧分子（O2）和氧原子（O）之间（）7.碱金属的盐类都是可溶性的。（）8

13、 .因为Fe（CN）63的比FeY舶大，所以前者比后者稳定。（）9.键有极性，分子就有极性，如HF分子就是极性分子。（）10 .最外层电子构型为ns1或ns2的元素不一定是s区元素。（）三、填空题（本大题共10小题，每空1分，共17分）1 .硼酸是元弱酸，其电离反应方程式为O2 .某配合物的名称为三硝基三氨合钻，其化学式为2中心原子和配位数是,配位体是。3 .向氨水和醋酸溶液中，分别加入少量固体NH4AC,氨水溶液的pH将,醋酸7液的pH将。4 .决定多电子原子的核外电子和轨道能量的量子数是,决定电子自旋运动状态的量子数是。5 .在NH3、CH4CQCO2分子中，能形成配位键的是,属于非极性分

14、子的是。7/116 .按照离子极化理论，物质CaCl2CaF2CaI2CaBr2熔点由低到高的顺序是7 .按照酸碱质子理论，HPO42、HCO3、CN、NH4+中属于质子酸的8 .Zn(OH)2Cd(OH)2Al(OH)&Cu(OH)2中，不能溶于氨水中的是9 .在100ml纯水中加入0.01mol葡萄糖，该溶液的fK（=10 86Kkg/mol）。10.AgNO3和Na2s2O3在水溶液中的反应，在情况下生成Ag（S2O3）2合配离子，在情况下生成Ag2s沉淀。四、简答题（本大题共5小题，共15分）1.O2分子为顺磁性而N2分子为反磁性，试用分子轨道理论解释。2.举例说明H2O2有哪些主要的

15、化学性质。它作为氧化剂的最大优点是什么？3.澳能从碘化钾中置换出碘，碘又能从澳酸钾中置换出澳，这两个反应是否有矛盾？为什么？4 .实验测得BCl3分子的几何构型是平面正三角形，键角为于120o。试用杂化轨道理论解释之。5 .如何配制SnCl2溶液？配好的SnCl2溶液常需加入Sn粒，为什么？五、计算题（本大题共4小题，共18分）1 .某弱酸HA水溶液的c为0.10mol/L,测得此溶液在37oC时的口为283.5kPa,试计算该弱酸溶液的电离度和pH。2 .在5ml0.002mol/LFeCl3溶液、5ml0.002mol/LMnSO4溶液中，各加入NH3浓度为0.20mol/L、NH4Cl浓

16、度为0.4mol/L的缓冲溶液15ml,通过计算分别说明能否产生沉淀。（已知：298.15K时：，（NH3）=1.74X105,（NH3）=4.758/113 .现有某酸的钠盐NaZ,配成0.10mol/L溶液，在25c时测得溶液的pH为9.00,求某酸HZ的电离平衡常数（认为NaZ在水溶液中全部离解）。4 .298.15K时，已知=1.066V和=1.232V。试通过计算说明：标准条件下，由这两个电对组成的电池反应向哪个方向进行，写出标准条件下由这两个电对组成原电池的组成式和电池反应；298.15K,pH=2,Mn2+=Br-=1mol/L时，电池反应能否自发进行；计算值，判断反应进行的程度

17、。参考答案一、单项选择题（每小题1分，共40分）1-10D,E,A,D,B,C,C,D,A,D11-20B,A,E,C,B,B,C,C,D,A21-30EAEEBBCEAD31-40EABEADCBEC二、判断题（每小题1分，共10分）1-10不为M为M十为，三、填空题（每空1分，共17分）1 .一，H3BO3+H2O=B（OH）4-+H+;2 .Co（NO2）3（NH3）3Co3林口6,NO2-和NH3;3 .降低，升高；4.n、l,ms;5.CO,CH4和CO2;6.CaI2CaBr2、CaCl2CaF27.NH4+;8.Al（OH）3;9.0.186;10.Na2s2O3过量，AgNO3

18、过量。四、简答题（本大题共5小题，共15分）9/111 .O2KK（T2s）2（T2s*）2（T2px）2（兀2py）2（兀2pz）2（向邳，*）1（兀2pz*）1KK（r2s）2（T2s*）2（兀2py）2（兀2Pz）2（r2px）2对于O2分子，（2px轨道上的两个电子形成一个0键；6py和；i2py*、712Pz和6pz*轨道上的电子分别形成两个三点子兀键；O2中有两个单电子，故O2分子为顺磁性。对于N2分子，；i2py和712Pz轨道上的电子都已配对，形成两个正常兀键，c2px轨道上的两个电子形成一个6键，N2中无单电子，故N2分子为反磁性。2 .H2O2性质有：弱酸性，其可以与Ba（OH）2反应生成BaO2;不稳定性，其可分解成O2和H2O2,在光照和杂质、重金属离子Mn2+、Cu2将存在时分解更快；氧化还原性，因H2O2中O的氧化数为一1,处于中间氧化态，故他既具有氧化性又具有还原性，如它能将PbS氧化成PbSO4能将MnO4-还原成Mn2+离子。它作为氧化剂的最大优点是其还原产物是水而不引进杂质3 .不矛盾。因为，则Br2是较强的氧化剂，I是较强的还原剂，所以Br2可以把I氧化为单质I2,故澳能从碘化钾中置换出碘；又因为，则BrO3-是较强的氧化剂，I2是较强的还原剂，所以I2可以把BrO3如原为单质Br2,故碘又能从澳酸钾中置换出澳。4 .中心原