无机及分析化学考试题2

1、无机及分析化学试题及答案2004-2005学年第1学期无机及分析化学课程试卷一、选择题（每小题1.5分，共30分）1 .将2.6g某非电解质溶于100.0g水中，测得其凝固点为-0.81C（已知凝固点降低常数Kf=i.86Ckg-1mol-1）,该溶质的摩尔质量（g-mol-1）为（）A.30.0B.60.0C.80.0D.90.02 .浓度均为0.1molL-1的NaCl、Na2SO4、甘油（C3H8。3）、蔗糖（Ci2H22O11）溶液，其渗透压从大到小的顺序是（）A.甘油蔗糖Na2SO4NaClB.NaClNa2SO4甘油蔗糖C.甘油=蔗糖Na2SO4NaClD.Na2SO4NaCl甘油

2、二蔗糖3 .反应A+BfC,对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数k的单位为（）A.s-1B.mol-L-1s-1C.L-mol-1,s-1D.L2,mol-2s-14 .催化剂加快反应速率的原因是（）A.提高了活化分子的百分数B.降低了活化能C.改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能D.缩短了反应达到平衡所需的时间5 .已知（|）e（Cu2+/Cu）=0.34V,卢（Fe2+/Fe）=-0.41V,标准态下能还原Cu2+,但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的正值的范围是（）A.-0.41VB.-0.41VC.Ac-F-B.CN-F-AcC

3、.F-CN-Ac-D.Ac-CN-F-17.用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl标准溶液滴定至酚丈终点，用去VmL,继续滴定至甲基橙终点又消耗VzmL,且V1V2,该混合碱的组成是（）A.NaHCOs和Na2CO3B.NaOH和NazCOsC.NaOH和NaHCOsD.Na2COs18 .数值pH=10.12,c=0.01020mol-L-1,K=1.75x10-5,3.60父103有效数字的位数依次是（）A.2,4,3,3B.4,3,2,3C.4,3,2,3D.3,4,2,319 .玻璃电极在使用之前必须在纯水中浸泡24h以上，其目的是（）A.使玻璃表面形成水化层B.不对称电位降低且稳定

4、C.减小测量误差D.上述三者都对20 .下列化合物中偶极矩等于零的是（）A.H2OB.CHC13C.NH3D.CO2二、填空题（每空1分，共计30分）1 .Q,rH*,rSm,ZrG*和W五个物理量中，不是状态函数的是O1.489V1.692V2 .已知金元素的标准电位图，在Au3+Au+Au标准状态下能自发进行的反应方程式是O3 .BF3的分子构型是,而PF3的分子构型却是,其原因是前者中心离子为杂化，而后者却是杂化。4,某元素的价电子构型为4s24p3,则该元素是第周期族的区元素，其原子序数为。5 .将0.05mol-L-1KBr溶液80mL与0.005mol-L-1AgNO3溶液20mL

5、混合制得AgBr溶胶，电泳时胶粒向极移动，该胶团的结构式为6 .相同温度下，HAc在NaAc溶液中的电离度小于纯水中的电离度，CaCO3(s)在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这些现象可用来解释。7 .CCl4分子和GO分子之间存在的作用力有。8 .配合物PtCl2(en)2Cl2的名称是,中心离子的配位数是O9 .一元弱酸能否准确滴定的条件是;EDTA准确滴定金属离子的条件是。10 .在吸光光度法中，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应控制在范围内；要使测量的误差最小，透光度T=。11 .在一定的温度下，增大反应物浓度，反应速率加快的主要原因是增加。12 .欲用K2Cr2

6、O7确定Na2s2O3溶液浓度，需在酸性溶液中先加入过量的KI溶液与K2Cr2O7反应，然后再用Na2s2O3溶液进行滴定，该过程的反应式为：和。13 .NaCl、Na2SO4、K4Fe(CN和Na3P。4对Fe(OH)3正溶胶的聚沉能力从小到大的顺序是。14 .可逆反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的rH%10610、0.20.8,36.8%11、活化分子总数12.、Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2。I2+S2O32-=2I-+S4O62-13、NaClNa2SO4Na3P040,故反应不能正向进行。(2) 373=ArH-TArS=42.17

7、kJ-mol-1-373KX122.03X10-3J-mol-1K-1-1=-3.35kJ,mol100kPa和373K时，g40,故反应能正向进行。(3) 100kPa乙醇沸腾时，气态乙醇和液态乙醇达到平衡，rG4=0,即4旧4=T沸出露：HmZsJ=345.57K42.17kJmol122.03Jmol。K，10与2. (8分)解：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Clc(Ag(NH3)2)c(Cl)c(Ag)=Ks；KfeK1二c2ccc(NH3)c(Ag)设溶解了的Ag+全部转化成Ag(NH3)2+,则溶液中c(Ag(NH3)2+)=c(Cl-)=0.1molL-1(忽略Ag(NH3)2+的解离),由上式可得:c(Ag(NH3)2)c(CK)c(NHs)_cnc?_(0.1/c(0.1/c71)c71-K*-1.771041.12107c(NH3)=2.24molL溶解0.1molAgCl所需氨水的最初浓度:c(NH3)=(2.24+0.2)mol-L-1=2.44mol-L-13. (10分)解：反应式：Ca2+H2Y2-=CaY2-+2H+Ca2+C2O42-=CaGOkJCaC2O4+2H+=C+H2C2O42MnO4-+5H2c2O4+6H+=2mA+10CO+8HO由以上反应可知物质的量之间的关系为:2+n(