新苏教版氧化还原反应优秀教案

1、氧化还原反应教案临海六中黄春凌一教学目标知识与技能1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应情感态度与价值观1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦3、通过网上查询，调动参与化学

2、科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。二重点难点：知识重难点：氧化还原反应的本质过程方法重难点：实验观察、比较分析三教学方法：复习旧知一实验探究一探索新知一归纳总结一练习反馈四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、澳、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络

3、。六教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾：问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。将几名学生的练习投影并讲评。板书：一、化学反应类型练习写出各类反应并判断类型。回顾化学反应类型几种不同的分类方法。1、四种基本反应类型引入课题问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断为。孑+3co望2F”3col是哪类反讨论分析得出此反应不是置换反应们是鼠化还原反应。按照两个层次分析，得出氧化应，有何特点？还原反应板书：2、氧化反应和还原反应的概念。引导：(1)对于此反应，谁得到氧，谁失分别从得失氧、升降价两个角去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什度进行分析，并通过归纳出氧么关系

4、？化还原反应的定义：失去氧的(2)反应后哪种兀素的化合价升高？哪种物质反应后其兀素化合价降兀素的化合价降低？升高与降低的化合价低，得到氧的物质反应后其元有什么关系？素化合价升高，有化合价升降(3)进一步分析，可以得到什么结论？的反应叫氧化还原反应。深化课题板书：二、氧化还原反应过渡：是否只后得失氧的反应才是氧化还填写实验设计记录表。培养学生的实验设计和实验能力。实验探究：原反应？卜面我们来做个实验探究一下。氯水和1&和NaI溶液、饱和NaBr溶液之实验步骤实验现象实验结论有关方程间能否发生反应？是何种反应类型，请用工提供实验用品设计实验证明之。(说明氯水的主要成份为Cl2)将几名学生的

5、实验结果投影并讲评。氧化还原反应的分析讨论问题三：在氯水和澳化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？学生分组讨论，答。倾听体会然后选代表回小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后兀素的化合价发生了改变，故此2/7反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。板书1.氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。投影练习判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。2N&+C1：叁2N£12NaOH+CuSO4=Cu(OE)3l+Na3SO4Zn+2项Zn(NO3)2+2禽2KMnO金KL+M

6、n。03T设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？FLASH动态模拟：澳化钠与氯气反应的微观电子得失过程分析：从微观结构分析化合价出现变化的本质原因？讲解1.在2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2的反应中，澳离子失去最外层的1个电子成为澳原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化；C1原子得到澳离子给出的1个电子成为C1而带负电，化合彳由0价降低到1价，被还原。板书2.氧化还原反应的实质：电子的转移(得失或偏移)。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线

7、桥来表示练习判断氧化还原的特征。从价态变化来分析化学反应认识化学变化的实质。体会理解画出反应前后微观粒子的结构示意图，比较分析得出氧化学会用结还原发生的本质。构图分析反应原理。了解氧化倾听体会还原反应中有电子解释澳化钠为什么不能和碘转移的本化钠反应。质。让学生理解电子从氧化还原反应有关概念。分析：夫2xe-|2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2失电子物质得电子物质电子转移失e得e结论：氧化反应还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。板书3、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法(2)单线桥法(补充)讲解(1)双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总

8、数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。(2)单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。e:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2投影练习：用双线桥法和单桥线表示下列氧化还原反应。2Koi52KCl+35f加热CuO+H2Cu+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuH2+Cl22HCl评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错误。思考从电子转移的角度分析什么是

9、氧化剂？什么是还原剂？思考氧化剂和还原剂在反应中分别表示什么性质？起何作用？叫两个学生上台练习，其他同学下面分析氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥和单桥线注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。学生思考与交流:还原剂移向氧化剂，前者失去的电子总数就是后者得到的电子总数，两者是守恒的。通过练习学会使用至少一种电子转移的表示法。能应用知识判断不同的反应类型。问题解决应用拓展知识总结板书4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系投影小结（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解

10、反应肯定是氧化还原反应。问题四：在刚才的实验中，生成的碘能不能和澳化钠反应？氧化还原反应能否进行跟什么后美？思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？在反应中如何判断氧化剂和还原剂？小结投影：氧化剂发生还原反应，是得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂发生氧化反应，是失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。图片展示并介绍：金属的冶炼；燃料的燃烧；光合作用；生理氧化；酿酒工艺；光氧化技术等。总结：我们对氧化还原反应经历了由得

11、氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判吟个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。作业第51页2、3、4、6题以生活中的氧化剂或生活中还原剂为题写一篇300字左右的小论文。1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和用单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。实验：得出此反应不能进行。阅读课本51

12、面拓展视野讨论得出氧化还原反应能否进行跟氧化还原性强弱宿关。思考、讨论练习书上的“问题解决”。交流：生活中有哪些是氧化还原反应？你了解人体疾病、老化与化学中氧化原理的关系吗？学会用图式法总结知识结构关系。了解氧化还原性的强弱。将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断5/7七、板书设计氧化还原反应一、化学反应的类型1 .基本反应类型2 .氧化反应和还原反应2.3.、氧化还原反应氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法失2Xe-2NaBr+Cl2=2NaCl+B

13、r2I2Xe-'还原剂氧化剂失电子物质得电子物质4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系八反馈练习卜列反应中属于氧化还原反应的是i-im小CaCO3CaO+CO2TB.Na2O+H2O=2NaOHC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TD.4HNO3（浓）LnO2T+O2T+2H2O2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应）D、复分解反应3.下列叙述中正确的是A.反应中化合价降低的物质是还原剂B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原4.C.卜列变化中，必须加入还原剂才能实现的是NaClfAgClKClO3一KClB.H2O一O2D.MnO2-MnC15.C.可能被氧化，也可能被还原D,以上都不是某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）定被氧化B.一定被还原C1O2：6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2c2O4+H2SO4=2ClO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O下列说法正确的是（A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化剂C.