无机化学知识点

1、无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。电争原寻桂1、描述波函数的三个量子数及其意义离核远近电子层电子云形状电子云空间取向电子亚层原子轨道2、原子核外电子排布规则：3、写出29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。H

2、9;J-J11、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是A.n=2,l=1B,n=3,l=2C.n=4,l=3D,n=5,l=02、碳原子最后一个电子的四个量子数为A.2,1,0,+1/2B.2,0,0,-1/2C.2,0,1,-1/2D.1,0,1,+/23、29号元素的价电子排布式为A.4s24p4B.3d94s2C.3d54s1D.3d104s14、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是A.3d54s1,d区B.3d44s2,ds区C.3d54s1,ds区D.4s24p4,p区5、 A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个，则A、B分别

3、为A.As、TiB.Ni、CaC.Sc、NeD.Ga、Ca6、 p亚层最多可以容纳几个电子A.2B.4C,6D,87、 d轨道有几种空间取向A. 1B.3C,5D,78、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3d<E3pD.E3d<E4s9、某一元素的原子序数是30,则该元素原子的电子总数是2多少，价电子构型是怎样的？B. 15,3d104s2B.30,3d104s2C.15,3d104s1D.30,3d104s110、下列各组量子数不合理的是A（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共

4、价键的特征是A.有方向性，无饱和性B.无方向性和饱和性C.无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型C. CCl4B.BF3C.H2OD.PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A.阳离子半径依次增大B.阳离子极化力依次增大C.阳离子结合的阴离子多D.阴离子变形性增加14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是A.FB.OC.ID.N15、离子键的特征是A.有方向性，无饱和性B.无方向性和饱和C.无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和16、CC14分子中的C原子采取的杂化类型是A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D

5、.sp3d杂化17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是A.CC14B.BF3C.H2。D.BeCl218、下列分子中属于极性分子的是A.CC14B.CO2C.COD.O219、下列相互作用中不属于化学键的是A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键21、HC1、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HC1高，原因是A.HF分子间能形成氢键B.HF分子内有离子键C.HF分子间能有疏水相互作用D.HF分子内有共价键22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是A、。2B、。2-C、Q2-D、Q

6、+23、下列分子中有极性的是ABF3B、COC、PHD、SiH424、氨分子的空间构型是A、角形B、三角锥形C、平面三角形D、四面体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-C126、CO与CO分子间存在的相互作用方式有A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、定向力D、色散力、诱导力、定向力27、奥元素的+2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5,此元素在周期表中的位置是A、第四周期WB族B第三周期VB族C、第四周期皿族D、第三周期VA族判断题O1、根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。X2、原子核外电子排布只遵循能量最低原则。

7、X3、元素的电负性越大金属性越强。X4、多电子原子核外电子中，主量子数n值较大的电子只能在离核较远的地方由现。O5、氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f,而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。X6、电负性相差较大的两种元素原子容易形成共价化合物。气体与溶液1、理想气体：2、标准状况：3、理想气体状态方程？摩尔气体常数（包括单位）？4、道尔顿分压定律5、溶液浓度的表示方法？计算公式及单位6、难挥发非电解质稀溶液的通性？选择题1、有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi表示分压和分体积）A.p总=EpiB.piV总=niRTC.piVi=niRTD.pi/p总=ni/n总3

8、、0.288g莫溶质溶于15.2g己烷Qhh中，所得溶液为0.221mol?kg-1,该溶质的相对分子质量为A.85.7B.18.9C.46D.964、哪种真实气体与理想气体较相近A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压5、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点A.不变B.改变C.上升D.下降6、常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点A.100oCB.高于100oCC.低于100oCD.无法判断7、稀溶液依数性的核心性质是A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液具有渗透压D.溶液的蒸气压下降8、关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是A.稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶

9、质的粒子数目有关，称依数性B,非电解质的稀溶液都遵循依数性规律C.遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸由液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低D.依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固点降低9、在1L水中溶有0.01mol的下列物质的溶液中，沸点最高的是A.MgSO4B.Al2（SO4）3C.CH3COOHD.K2SQ10、理想气体状态方程是A.pR=nVTB.pV=nRTC.VT=npRD.VR=npT判断题1、所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。x2、在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的

10、蒸气压（同一温度下）高。V4、常压下乙醇水溶液的沸点高于水的沸点。X5、盐碱地里植物难以生长是因为盐碱地的渗透压较大。V6、水是由渗透压大的水溶液向渗透压小的水溶液渗透。x化学热力学1、状态函数？举例2、标准状态：3、始、嫡、吉布斯自由能之间的关系？每个函数的单位？4、等温等压过程中，如何判断化学反应进行方向？5、活度，活度商，范托夫等温方程选择题1、下列各种名词的符号表达式中有错误的是A.标准摩尔生成始：AfH?mB,反应的标准摩尔始变：ArH?mC.反应的标准摩尔吉布斯自由能变：ArG?mD.标准摩尔嫡：ArS?m2、下列叙述中，正确的是A.系统的始等于恒压反应热B.不做非体积功时，系统的

11、始变等于恒压反应热C,只有等压过程，才有化学反应热效应D.单质的生成始等于零3、已知298K时，S?m(HCl,g)=186.8J?mol?1?K?1,S?m(H2,g)=130.6J?mol?1?K?1,S?m(Cl2,g)=223.0J?mol?1?K?1。则反应2HCl(g)-H(g)+Cl2(s)的ArS?m=()A.20J?mol?1?K?1B.?21J?mol?1?K?1C.?20J?mol?1?K?1D.166.8J?mol?1?K?14、等压下，莫反应的ArG?m(298K)=10.0kJ?mol?1,这表明该反应A.在标准态、298K时能自发进行B.在标准态、298K时不能自

12、发进行C.在任一非标准态下一定都能自发进行D.在任一非标准态下一定都不能自发进行5、已知298K时，莫反应A(g)+2B(g)-3C(l)+D(s)的AH?m=?122kJ?mol?1,ArS?m=?231J?mol?1?K?1,则下列判断中正确的是A.此反应在标准态、任何温度下均能自发进行B.此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行C.此反应在标准态、高温时能自发进行D.此反应在标准态、低温时能自发进行6、1mol水在其沸点1000c下汽化，已知水的汽化热为2.26kJ?g?1o则该过程的W是()A.3.1kJB.-3.1kJC.40.7kJD.109kJ7、1mol水在其沸点1000c下汽

13、化，已知水的汽化热为2.26kJ?g?1o则该过程的AH是()A.3.1kJB.-3.1kJC.40.7kJD.109kJ8、1mol水在其沸点1000c下汽化，已知水的汽化热为2.26kJ?g?则该过程的Q是()A.3.1kJB.-3.1kJC.40.7kJD.109kJ9、已知298K时，AfG?m(C2HsOH,g)=-168.6kJ?mol?AfG?m(C2H4,g)=68.2kJ?mol?1,AfG?m(H2O,g)=-228.6kJ?mol?10判断反应QHOH(g)->C2H(g)+H2O(g)在25oC下能否自发进行A.能B.不能C.不一定D,无法判断10、下列各物理量中

14、，为状态函数的是A.HB.QC.HD.U11、奥系统吸收了1.00X102J热量，并对环境做了5.4X102J的功，则系统的热力学能变化AU=A.640JB.-440JC.-640JD.540J12、下列关于热力学上的标准状态的说法错误的是A.分压为标准压力的气体B.浓度为1mol-L-1的液体C,与温度无关D.与标准状况相同13、若莫过程低温自发，而高温不自发，则A.AH<0,AS<0B.AH<0,AS>0C.AH>0,AS<0D.AH>0,AS>0判断题1、 功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。X2、 功和热都是能量的传递形式，所以都是体

15、系的状态函数。x3、 系统经历一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能变和始变(AU和AH)应为零。V4、 气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。X105、某一系统中，反应能自发进行，其嫡值一定是增加。V6、 如果一个反应的ArG?m>0,则反应在任何条件下均不能自发进行。x7、 放热反应都能自发进行。x8、 嫡值变大的反应都能自发进行。x9、 活度即是浓度，大小和单位都一样。X计算：1.1mol水在其沸点1000c下汽化，已知水的汽化热为2.26kJg?1。求该过程的WQAHAS、AU和AG2. N&SQ-10H2O(s)=Na2SQ(s)+10HO(g)表示N

16、aSO10MO的风化过程，试判断(1)标准态(2)在298K和空气相对湿度为60%寸,NaSO10H2O是否风化。已知：?fGne(Na2SO10H2O)=-3644kJmol-1,?fGe(Na2SO)=-1267kJmol-1,?fGe(H2O)=-228.6kJmol-1,298K水的饱和蒸汽压为3.17kPa化学平衡和化学反应速率1、化学平衡的特征2、K?和SG?之间的关系，K?的计算公式3、K?和Q之间的区别4、浓度、压力、温度对K?的影响5、质量作用定律选择题1、标准平衡常数表达式应用下列计量形式表示11A.浓度B.活度C.分压D,浓度或分压2、零级反应的速率A,为零B,与反应物浓

17、度成正比C,与反应物浓度无关D,与反应物浓度成反比3、莫一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率为A.>25.3%B,不变C.<25.3%D,接近100%4、对于催化剂特性的描述，不正确的是(B)A,催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C,催化剂不能改变平衡常数D,加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应5、PCl5的分解反应式为PCI5(g)PCI3(g)+Cl2(g),在10L密闭容器内充入2.0molPCI5,700K时有1.3molPCI5分解，则该温度下的K?为()A.10B.1

18、4C.16D.206、要降低反应的活化能，可以采取的手段是A,升高温度B,降低温度C,移去产物D,使用催化剂7、反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在628K时K?=54.5,现于莫一容器内充入H和12各0.200mol,达到平衡I2的转化率为12A.0.157B.0.45C.0.58D.0.7858、已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在523K时，K?=27。现将0.70molPCl5注入2.0L的密闭容器中，平衡时PCl5分解百分率为()A.0.36B.0.50C.0.58D.0.719、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在1123K时,K?=1.

19、0,现将2.0molCO和3.0molH2O(g)混合，在该温度下达平衡时CO的转化百分率为()A.12%B.50%C.60%D.71%10、平衡体系3H2(g)+N2(g)=NH3(g)H/=-92.2KJ/mol达到平衡时，下列操作可以使平衡向左移动的是A.R2增大B.RhM小C.P总增加D.升高温度判断题1、 某反应化学方程式配平后就可以根据化学计量关系写由反应速率方程式和化学平衡常数表达式。X2、 温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。x3、 对于基元反应，可利用质量作用定律从反应方程式写由速率方程。V4、 催化剂可改变反应的活化能，也能改变ArGX5、 化学反应的标准平衡常

20、数与活度商相等。X13酸碱解离平衡1、酸碱质子论，酸，碱，两性物质2、共辗酸碱对3、酸碱强度，酸解离常数（？，碱解离常数（？，4、（？、Kb?与Kw?之间的关系5、一元弱酸、弱碱的解离平衡计算公式6、缓冲溶液及pH计算公式7、缓冲容量影响因素选择题1、 已知313K时，水的Kw?=3.8X10-14,止匕时H+=1.0X10-7mol?L-1的溶液是A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液2、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是A.0.1mol?L-1HClB.1mol?L-1Nhl?H2OC.1mol?L-1HAcD.1mol?L-1HAc+1mol?L-1NaAc3、已知Kb?

21、（NH3）=1.77X10-5,求0.02mol?L-1的NHCl溶液的pH值A.4.97B.8.20C.5.47D.6.804、下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4Cl5、HbPO-的共辗碱是146、7、8、A.H3POB.HPO42-C.PO4NH的共辗酸是A.NH2-B.NH20HC.N2H4H2O的共辗酸是A.OH-B.H3O+F列常数量纲不是A.摩尔气体常数C.酸解离常数3-D.OH-D.NH4+C.H+D.O1的是B.溶度积常数D.水的离子积常数9、0.1mol?L-1的HS溶液中，S2-的正确表示是哪一种A.S2-=H

22、+B.S2-=HS-C.S2-=Ka2D.S2-=0.1mol?L-110、在HAc-NaAc缓冲溶液中，抗酸和抗碱成分分别是HAcKb?为A.OH-,H+B.NaAc,HAcC.Ac-,H+D.Ac-,11、已知弱酸HA的Ka?=1.77X10-4,则其共辗碱的A.5.6X10-1°B.5.610-11C.1.77X10-1°D.1.77X10-1112、下列组合中不是共辗酸碱对的是A. H2PO-HPQ2-B. NH4+NH3C. H2COHCC3D.HOH13、已知Ka?(HAc)=1.8X10-5,0.1mol?L-1NaAc溶液的pHA.5.12B.7.5C.8.

23、88D.2.871514、在含有0.1mol?L-1HAc和0.1mol?L-1NaAc的混合溶液中加入少量强碱后，溶液的pH值将发生A.显著增加B.显著降低C.基本保持不变D.不变15、在HF溶液中加入一些NaF,由于()会导致HF的解离度降低。A.盐效应B.同离子效应C.酸效应D.配位16、欲配制pH为9.50的缓冲溶液，问需多少固体NHCl溶解在500mL的0.20mol?L-1NH?H2。溶液中？已知Kb?(NR)=1.77X10-5A.3gB.4.5gC.6gD.11.2g17、下列溶液，0.1mol?L-1HCl,0.01mol?L-1HCl,0.1mol?L-1HF,0.01mo

24、l?L-1HF,其中H+最高的是A.0.1mol?L-1HClB.0.01mol?L-1HClC.0.1mol?L-1HFD.0.01mol?L-1HF18、下列溶液，0.1mol?L-1HCl,0.01mol?L-1HCl,0.1mol?L-1HF,0.01mol?L-1HF,其中解离度最低的是A.0.1mol?L-1HClB.0.01mol?L-1HClC.0.1mol?L-1HFD.0.01mol?L-1HF19、 下列物质中不属于两性物质的是（）A.NaHCC3B.NaCO3C.NH4CND.NaH2PO1620、 一种酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关A.浓度B,解离度C.解离常

25、数D.溶解度21、在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）A.H+与OH-乘积变大B.H+与OH-乘积变小C.H+与OH-乘积不变D.H+等于OH-22、由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb?=1.0X10-10,则此缓冲溶液的pH为A.4.0B.5.0C.7.0D.10.023、NH的共辗碱是A、NhTB、NH+C、NHOHD、NH-NH224、1.0molL1的NaOH容液，其pH值为A、pH=10B、pH=1C、pH=7D、pH=1425、OH的共辗酸是A、H+B、HOC、HC+D、C2-26、1.0mol.L-1的HCl溶液，其酸度可表示为A、pH=0B、pH

26、=0.1C、pH=1D、pH=10判断题1、在浓度均为0.01mol?L-1的HCl,H2SO4NaOM口NH4Ac四种水溶液中，H+和OH禹子浓度的乘积均相等。V2、莫一元弱酸若用等体积的水稀释，H+将为原来的1/2ox3、两种酸溶液HX和HY其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。X4、在共辗酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力17越强。V5、物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。x6、将10mL0.1mol?L-1HAc溶液稀释到100mL,由于解离度增大，氢离子浓度必然增大。x7、HAc的酸性比HCN强，所以CN的碱性比Ac强。V8、当溶液极浓时，活度和浓度在数

27、值上几乎相等。X9、.。计算0.2mol?L-1的NaAc溶液的pH值（已知HAc的Kae=1.76X10-5）沉淀溶解平衡1、难溶物2、溶度积常数公式3、离子沉淀完全？4、沉淀溶解：FeSCuSHgS在浓度均为0.010molL-1K2CrO4和KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，请问CrO42C厂哪个先沉淀？Ksp(AgCl)=1.6父1010molL1,K?sp(Ag2CrO4)=1.2父10mol,L1假设Mg(OH)在饱和溶液中完全解离，请计算25c时，在180.010mol?L-1MgCb溶液中Mg（OH»的溶解度（已知Ksp0=1.2X10-11,溶解度以mol

28、L-1表示）。选择题1、 下列沉淀能溶解于盐酸的是（）A.HgSB.Ag2sC.FeSD.CuS2、 CuS沉淀可溶于（）A.热浓硝酸B.浓氨水C.盐酸D.醋酸3、 Ca（OH）2在纯水中可以认为是完全离解的，它的溶解度是（）A.（KSp?）1/3B.（Ksp?/4）1/3C.（%?/4）1/2D.K?H+/Kw?5、25c时，AgCl、AgzCQ的溶度积分别是1.56x10-10和9.0x10-12,这说明AgCl的溶解度比AgrQ的溶解度（）A.小B.大C.相等D.2倍6、莫温度下，CaE饱和溶液的浓度为1.0X10-4mol/L,它的溶度积常数是（）A.4.0X10-8B.8.0X10-

29、12C.8.0X10-8D.4.0X10-127、莫难溶电解质AB（M=80）在常温下，在水中的溶解度为每100mL溶液含2.4X10-4g,则AR的溶度积是（）19A.1.08X10-13B,1.8X10-9C.2.7X10-14D.1.5X10-108、常温下Mg(OH)的溶度积常数为1.2X10-11,则其溶解度为()A.1.4X10-4molL-1B.2.0X10-4molL-1C.4X10-6molL-1D.4X10-8molL-19、在浓度均为0.01mol-L-1&CrO4和KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO溶液，CrO2-和Cl-哪个先沉淀其中Ksp?(Ag2CrO4

30、)=1.2x10-12,Ksp?(AgCl)=1.6x10-10()A.CrO42-B.Cl-C.同时淀D,无法断10、在定量分析中，溶液中残留离子的浓度不超过时可认为沉淀完全，在100mL0.2molL-1CaCl2溶液中加入100mL0.2mol-L-1NaG。溶液，溶液中的Ca2+能否沉淀完全()A,能B,不能C,不一定D,无法判断11、在定量分析中，溶液中残留离子的浓度不超过时可认为沉淀完全，在100mL0.2molL-1CaCl2溶液中加入150mL0.2mol-L-1N&QQ溶液，溶液中的Ca2+能否沉淀完全()A,能B,不能C,不一定D,无法判断2已知HS的解离常数为Ka

31、1?=1.1X10-7,Ka2?=1.0X10-14,Ag2s的溶度积常数Ksp?=1,6x10-49。试计算下列反应的K?,2Ag+(aq)+H2s(aq)"Ag2s(s)+2H+(aq)A.6.9x1027B.1.4X101720C.1.0x10-16D.2.8x1045判断题1、两种难溶强电解质，溶解度大的溶度积也大。（x）2、为了使溶液中的莫一离子尽可能的沉淀下来，沉淀剂加的越多越好。（x）3、用含氟牙膏刷牙可以起到保护牙釉质的作用。（V）4、昔禹齿是因为牙齿表面的牙釉质被腐蚀了。（对）5、由于同离子效应，AgCl在水中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度大。（对）氧化还原平衡

32、1、氧化、还原、氧化还原反应2、常见元素在分子中的氧化3、离子电子法配平方程式4、原电池、正极、负极、盐桥、原电池的书写5、电极电势、标准电极电势、能斯特方程6、电极电势与电动势、电动势与ArG7、电极电势的应用8、对角线规则原电池中盐桥的作用是A.传递电子B.传递电流C.保持两个半电池的电中性D.加速反应21欲使(-)PtIFe2+(ci),Fe3+(C2)IIMnQ(C3),MrT(C4),H+(C5)IPt(+)正极电极电势小增大，应选用的方法是A.增大Fe3+的浓度B.增大MnO浓度，减小H+的浓度C.减小MnO浓度，增大H+的浓度D.增大MnO的浓度和H+的浓度已知小？(Mn2+/M

33、n)=-1.029V,小？(Cu2+/Cu)=0.342V,3?(Ag+/Ag)=0.799V,判断氧化剂强弱的顺序是A.Ag+>Mn2+>Cu2+B.Mn2+>Cu2+>Ag+C.Ag+>Cu2+>Mn2+D.Cu2+>Mn2+>Ag+含有Cl-、Br-的混合溶液，欲使Br-氧化而不使Cl-氧化，应选已知：小？(Sn4+/Sn2+)=0.15V,小？(Cl2/Cl-)=1.3583V,?(Br2/Br-)=1.087V,3?(Cr2Q2-/Cr3+)=1.33V,旷(MnQ-/Mn2+)=1.51V,小?(Fe3+/Fe2+)=0.771VA.

34、SnCl4B.K2Cr2。C.KMnC4D.Fe3+已知在298K时，(-)Pt|Fe2+(1.0mol?L-1),Fe3+(0.10mol?L-1)|NC-(1.0mol?L-1),HNQ0.010mol?L-1),H+(1.0mol?L-1)|Pt(+),°?(Fe3+/Fe2+)=0.771V,°?(NQ-/HNC2)=0.94V，该原电池的电动势为A.0.2874VB.0.169VC.0.158VD.-0.2874V已知在298K时，(-)Fe|Fe2+(1.0mol?L-1)|Cl-(1.0mol22?L-1)|Cl2(100kPa),Pt(+),3?(Fe2+/

35、Fe)=0.440V,3?(Cl2/Cl-)=1.36V,该原电池的电动势为A.1.80VB.0.919VC.1.80VD.0.94V已知在298K时，()Pt|Fe2+(1.0mol?L-1),Fe3+(1.0mol?L-1)|Ce4+(1.0mol?L-1),C秘+(1.0mol?L-1)|Pt(+),?(Fe3+/Fe2+)=0.771V,小?(Ce4+/Ce3+)=1.61V,该原电池的电动势为A.0.28VB.0.84VC.0.84VD.2.38V原电池：(-)Pt|Sn2+,Sn4+|Fe3+,Fe2+|Pt(+),该电池的电池反应式为()A.Sn2+Fe3+=Sn4+Fe2+B.

36、Sn4+Fe2+=Sn2+Fe3+C.Sn2+Fe2+=Sn4+FeD.Sn4+Fe3+=Sn2+Fe2+由电对MnGT加门2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnGT/MrT的小?大于Fe3+/Fe2+的小？值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将A.增大B.减小C.不变D.无法判断下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是A.CHCl3B.C2H2C.C2H4D.C2H3判断题1、奥氧化还原反应的标准电动势E?>0,这是指此氧化还原反应的ArG?v0,K?<0o(X)2、小?(Cu2+/Cu)的值随溶液中Cj+浓度的增加而升高(x)233、氧化还原反应的本质只在于电子的得失

37、(X)4、只有金属和其相应的金属离子才能组成原电池的氧化还原电对。(X)5、标准氢电极的电极电势为零。(，)6、小?越大，说明电对的氧化态氧化能力越强。(，)配位解离平衡1、配位化合物2、配体、中心原子、配位原子、配位数、3、举例配体、配位原子4、螫合物、螫合物的稳定性、举例5、内轨型化合物、外轨型化合物、两种化合物稳定性比较6、标准积累稳定常数及离子浓度计算1、Al3WEDTAg()A,非计量化合物B.聚合物C.螫合物D,夹心化合物2、配合物Cu(NH3)2(en)2+中，铜的氧化数和配位数为()A.+2和3B.+2和4C.0和3D.0和43、在Cu(en)22+中，Cu(n)的配位数及配位

38、原子分别为()A.2,NB.4,NC.6,ND.4,C244、下列不能做为配位体的物质是（）A.C6HNHB.CH3NHC.NH4+D.NH35、关于螫合物的叙述，不正确的是（）A.螫合物的配位体是多齿配体，与中心原子形成环状结构B.螫合物中环越多愈稳定C.螫合剂中有空间位阻时，螫合物稳定性减小D.螫合剂中配位原子相隔越远形成的环越大，螫合物稳定性越强6、实验测得配离子Ni（CN）42-的磁矩为零，由价键理论可知，该配离子的空间结构为A.正四面体B.平面正方形C.正八面体D.三角双锥7、基态Fe2+价电子的排布是a.mm口C.他怖I口B.D.8、在0.1mol?L-1KAg（CN）2溶液中加入固体KCl,使C的浓度为0.1mol?L可发生的现象（Ksp（AgCl）=1.56X10-10,KAg(CN)2-=1.3x1021)是A.有沉淀生成B.无沉淀生成C.有气体生成D.先有沉淀然后消失9、配合物的磁矩主