版高中化学全程学习方略配套课件电解质在水溶液中的反应鲁科版必修

1、【典例【典例1 1】下列化学反应的离子方程式正确的】下列化学反应的离子方程式正确的是是A.A.用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：HCOHCO3 3- - + H+ H+ += CO= CO2 2 + H + H2 2O OB.B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：往碳酸镁中滴加稀盐酸：COCO3 32-2- + 2H + 2H+ += CO= CO2 2+ H+ H2 2O OC.C.少量金属钠放入冷水中：少量金属钠放入冷水中：Na + 2HNa + 2H2 2O=NaO=Na+ + 2OH+ 2OH- - + H + H2 2D.D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：将少量二氧化碳气体通入澄

2、清石灰水中：2OH2OH- -+ CO+ CO2 2=CO=CO3 32-2-+ H+ H2 2O O 【思路点拨】【思路点拨】本题中的本题中的D D选项关键是看清选项关键是看清COCO2 2的用量的用量是是“少量少量”，说明，说明COCO2 2的量是不足的。的量是不足的。【自主解答】【自主解答】选选A A。B B中碳酸镁为难溶盐，不能拆分；中碳酸镁为难溶盐，不能拆分；C C中电中电荷不守恒；荷不守恒；D D中少量中少量COCO2 2应该生成碳酸钙沉淀。应该生成碳酸钙沉淀。【互动探究】若把【互动探究】若把D D选项改成选项改成“将过量将过量COCO2 2通入澄清石灰水通入澄清石灰水中中”，则离

3、子方程式如何书写？，则离子方程式如何书写？提示：提示：OHOH- - + CO + CO2 2=HCO=HCO3 3- -。 【变式训练】【变式训练】( (双选双选) )下列离子方程式中错误的是下列离子方程式中错误的是( )( )A.A.铁跟稀硫酸反应铁跟稀硫酸反应2Fe2Fe6H6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H3H2 2B.B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 22H2H+ +=Ca=Ca2+2+2H2H2 2O O2CO2CO2 2C.C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应醋酸跟氢氧化钾溶液反应CHCH3 3COOHCOOHOHOH- -=CH=

4、CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O OD.D.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCOMgCO3 32H2H+ +=Mg=Mg2+2+H H2 2O OCOCO2 2【解析】【解析】选选A A、B B。解本题时采用正向思维，对每一个离子。解本题时采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。而每一个离子方程式都应与其化学方程方程式进行分析。而每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能臆造。稀硫酸与铁反应生成二式及实际情况相吻合，不能臆造。稀硫酸与铁反应生成二价铁，故价铁，故A A选项不正确；选项不正确；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2是可溶于水的盐，应

5、写成是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后离子形式，反应前后CaCa2+2+的数目并没有变，因此离子方程式的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现中不应出现CaCa2+2+，故，故B B选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式；方程式中应写成化学式；MgCOMgCO3 3难溶于水，不能写成离子，难溶于水，不能写成离子，故故C C、D D选项正确。选项正确。【典例【典例2 2】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.BaA.Ba2 2、NaNa、COCO3 32-2-、OHOHB.MgB.Mg2 2、Ba

6、Ba2 2、OHOH、NONO3-3-C.HC.H、K K、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-D.AlD.Al3 3、FeFe3+3+、SOSO4 42 2、ClCl- - 【思路点拨】【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：解答本题需要注意以下三点：【自主解答】【自主解答】选选D D。A A组中，组中，BaBa2 2COCO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3；B B组组中，中，MgMg2 22OH2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2；C C组中，组中，2H2HCOCO3 32-2-=COCO2 2H H2 2O O；D D组中，各种离子能在溶液中大量共存。组中，各种

7、离子能在溶液中大量共存。 【互动探究】【互动探究】(1)(1)若把若把A A组中组中“COCO3 32-2-”改成改成“SOSO4 42-2-”可可否共存？为什么？否共存？为什么？提示：提示：不能。因为不能。因为BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4，所以不能大量共，所以不能大量共存。存。(2)(2)若把若把B B组中组中“MgMg2+2+”改成改成“K K+ +”能否共存？能否共存？提示：提示：能。当能。当“MgMg2+2+”换成换成“K K+ +”时没有可以发生反应的离时没有可以发生反应的离子，故可大量共存。子，故可大量共存。【变式训练】下列各组离子，能在强酸溶

8、液里大量共存，【变式训练】下列各组离子，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是并且溶液呈无色透明的是( )( )A.MnOA.MnO4 4- -，K K+ +，NaNa+ +，SOSO4 42-2-B.NaB.Na+ +，K K+ +，HCOHCO3 3- -，ClCl- -C.MgC.Mg2 2，NHNH4 4+ +，ClCl- -，NONO3 3- -D.BaD.Ba2 2，K K+ +，S S2-2-，SOSO4 42-2- 【解析】【解析】选选C C。对于离子能否共存问题：必须考虑两。对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应，二看是否满足题干个问题，一看

9、同组离子是否发生反应，二看是否满足题干要求。要求。A A项中的项中的MnOMnO4 4- -为紫色；为紫色；B B项中的项中的HCOHCO3 3- -能与强酸反应；能与强酸反应；C C项各离子均不能发生反应；项各离子均不能发生反应；D D项中的项中的BaBa2 2和和SOSO4 42-2-可反应生可反应生成成BaSOBaSO4 4沉淀，且沉淀，且S S2-2-能与强酸反应。能与强酸反应。【典例】某溶液中可能含有较大量的【典例】某溶液中可能含有较大量的ClCl- -、COCO3 32-2-、OHOH- - 3 3种阴种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3

10、3种阴离子依次检种阴离子依次检验而得出结论，下列实验操作顺序正确的是验而得出结论，下列实验操作顺序正确的是滴加滴加Mg(NOMg(NO3 3) )2 2溶液；溶液；过滤；过滤；滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液；溶液；滴加滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液A.A. B. B.C.C. D. D. 【思路点拨】【思路点拨】做本题的关键点是注意本题要求做本题的关键点是注意本题要求“只取一次只取一次溶液溶液”，每次只能检验出一种离子，故明确离子检验的顺，每次只能检验出一种离子，故明确离子检验的顺序是做本题的关键。序是做本题的关键。【自主解答】【自主解答】选选B B。首先滴加足量。首先

11、滴加足量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，如果出现白溶液，如果出现白色沉淀，证明有色沉淀，证明有COCO3 32-2-，同时除去，同时除去COCO3 32-2-；过滤后，在滤液中加；过滤后，在滤液中加入足量入足量Mg(NOMg(NO3 3) )2 2溶液，如果出现白色沉淀，证明有溶液，如果出现白色沉淀，证明有OHOH- -，同时，同时除去除去OHOH- -；过滤后，滴加；过滤后，滴加AgNOAgNO3 3溶液，如果出现白色沉淀，证溶液，如果出现白色沉淀，证明有明有ClCl- -。【互动探究】从上题所给溶液中找出一种，使其与上述三【互动探究】从上题所给溶液中找出一种，使其与上述三种离子

12、都能发生反应。种离子都能发生反应。提示：提示：AgNOAgNO3 3溶液，溶液，AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl、2Ag2Ag+ +CO+CO3 32-2-=AgAg2 2COCO3 3、AgAg+ +OH+OH- -=AgOH=AgOH。【变式训练】某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有【变式训练】某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有BaBa2 2、AgAg，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有中是否含有CuCu2 2、ClCl- -、COCO3 32-2-、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -等离

13、子。显等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有还必须检验的离子有_。【解析】【解析】由溶液呈无色，推知无由溶液呈无色，推知无CuCu2 2；因含有大量；因含有大量H H、BaBa2 2、AgAg，故与之不能大量共存的离子有，故与之不能大量共存的离子有ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-，其中阴离子只有，其中阴离子只有NONO3 3- -，根据电中性原理，无需检验。，根据电中性原理，无需检验。剩余离子还须检验。剩余离子还须检验。答案：答案：K K+ +【典例】能正确表示下列化学反应的

14、离子方程式的是【典例】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：澄清的石灰水与稀盐酸反应：OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O OB.B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：BaBa2+2+OH+OH- -+SO+SO4 42-2-+H+H+ +=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OC.C.足量足量COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中的反应：溶液中的反应：COCO2 2+2OH+2OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O OD.D.氯气与水反应：氯气与水反应：ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +Cl

15、+Cl- -+ClO+ClO- -【易错选项】【易错选项】B B【易错剖析】【易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选B B的原因在于思维不严密，忽略了反应方程式中的原因在于思维不严密，忽略了反应方程式中物质组成的比例关系，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，不仅物质组成的比例关系，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，不仅仅生成仅生成H H2 2O,O,还有还有BaSOBaSO4 4沉淀生成，且反应物中沉淀生成，且反应物中BaBa2+2+与与OHOH- -的物的物质的量之比为质的量之比为1212，n(Hn(H+ +)n(SO)n(SO4 42-2-)=21)=21，故其反应的离，故其反应

16、的离子方程式为：子方程式为：BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案】【标准答案】A A1.1.离子方程式离子方程式COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2中的中的COCO3 32-2-代表的物质代表的物质可以是可以是( )( )A.CaCOA.CaCO3 3 B.Na B.Na2 2COCO3 3 C.BaCO C.BaCO3 3 D.MgCO D.MgCO3 3【解析】【解析】选选B B。可写成。可写成COCO3

17、 32-2-形式的应是可溶性碳酸盐，而上形式的应是可溶性碳酸盐，而上述四个选项中只有述四个选项中只有B(NaB(Na2 2COCO3 3) )可溶。可溶。2.2.加入加入NaOHNaOH溶液后，溶液中下列离子数目会减小的是溶液后，溶液中下列离子数目会减小的是( )( )A.COA.CO3 32-2- B.Fe B.Fe3+3+ C.SO C.SO4 42-2- D.Cl D.Cl- -【解析】【解析】选选B B。加入。加入NaOHNaOH溶液后，溶液后，FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)Fe(OH)3 3，其他离子与，其他离子与NaOHNaOH溶液不反应。溶液不反应。3.3.下

18、列化学方程式改写成离子方程式不正确的是下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是( )( )A.CuClA.CuCl2 2+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaClCuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2B.BaCOB.BaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCOCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.Ca(NOC.Ca(NO3 3) )2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaNO+2NaNO3 3C

19、aCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3D.2KOH+HD.2KOH+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O【解析】【解析】选选B B。B B中中BaCOBaCO3 3是不溶物不能拆分成离子形式。是不溶物不能拆分成离子形式。4.4.离子方程式离子方程式BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O+BaO+Ba2+2+中的中的H H+ +不能代表不能代表的物质是的物质是( )( )HCl HCl H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3 NaHSONaH

20、SO4 4 CHCH3 3COOHCOOHA.A. B. B. C. C. D. D.【解析】【解析】选选C C。H H2 2SOSO4 4和和NaHSONaHSO4 4中可电离出中可电离出SOSO4 42-2-, ,能与能与BaBa2+2+形成形成BaSOBaSO4 4沉淀，沉淀，CHCH3 3COOHCOOH为弱酸，故在此离子方程式中的为弱酸，故在此离子方程式中的H H+ +不能不能代表物质代表物质。5.5.用一种试剂除去下列物质中的杂质用一种试剂除去下列物质中的杂质( (括号内物质为杂质，括号内物质为杂质，所用试剂均为适量所用试剂均为适量) )，写出所加的试剂及有关反应的离子方，写出所加

21、的试剂及有关反应的离子方程式。程式。(1)FeSO(1)FeSO4 4溶液溶液(CuSO(CuSO4 4) )：试剂：试剂_；离子方程式离子方程式_。(2)CO(CO(2)CO(CO2 2) )：试剂：试剂_，离子方程式离子方程式_。【解析】【解析】本题是一道关于物质除杂的问题，对于此类问题本题是一道关于物质除杂的问题，对于此类问题解题的关键点是在加入除杂的试剂时不要引入新杂质。解题的关键点是在加入除杂的试剂时不要引入新杂质。答案：答案：(1)(1)铁粉铁粉 Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+(2)NaOH(2)NaOH溶液溶液 COCO2 2+2OH+2OH- -=

22、CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O6.6.现有一包固体粉末，其中可能含有现有一包固体粉末，其中可能含有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4。进行如下实验：。进行如下实验：溶于水得无色溶液；溶于水得无色溶液；向向溶液中加入溶液中加入BaClBaCl2 2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：根据上述实验现象推断：(1)(1)一定不存在的物质是一定不存在的物质是_；(2)(2)一定存在的物质是一定存在的物质是_；(3)(3)可能存在的物质是可

23、能存在的物质是_；(4)(4)对于可能存在的物质的检验方法是对于可能存在的物质的检验方法是( (写出简要步骤和有写出简要步骤和有关的离子方程式关的离子方程式)_)_。【解析】【解析】根据根据“溶于水得无色溶液溶于水得无色溶液”的信息可知的信息可知CaCOCaCO3 3和和CuSOCuSO4 4一定不存在，因为一定不存在，因为CaCOCaCO3 3难溶于水，难溶于水，CuSOCuSO4 4溶于水得蓝溶于水得蓝色溶液；根据色溶液；根据“向溶液中加入向溶液中加入BaClBaCl2 2溶液生成白色沉淀，再溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失加盐酸时沉淀消失”的信息可知的信息可知NaNa2 2SOSO4

24、 4一定不存在，因为假一定不存在，因为假设有设有NaNa2 2SOSO4 4，生成的沉淀在加入盐酸后不会消失，而这种易，生成的沉淀在加入盐酸后不会消失，而这种易溶于稀盐酸的物质一定是溶于稀盐酸的物质一定是BaCOBaCO3 3，则可判断，则可判断NaNa2 2COCO3 3一定存在；一定存在；有无有无NaClNaCl对整个过程和现象无影响，因此，无法判断对整个过程和现象无影响，因此，无法判断NaClNaCl的存在。的存在。答案：答案：(1)CaCO(1)CaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4(2)Na(2)Na2 2COCO3 3(3)NaCl(3)NaCl(4)

25、(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加产生后，加AgNOAgNO3 3试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有有NaClNaCl，反之则无。，反之则无。2H2HCOCO3 32-2-=CO=CO2 2H H2 2O O，AgAgClCl- -=AgCl=AgCl一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1.1.下列反应中，不属于离子反应的是下列反应中，不属于离子反应的是( )( )A.HA.H2 2和和O O2 2的反应的

26、反应B.B.铁与铁与CuSOCuSO4 4溶液的反应溶液的反应C.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2溶液和溶液和H H2 2SOSO4 4溶液的反应溶液的反应D.NaD.Na与水的反应与水的反应【解析】【解析】选选A A。在溶液中发生的有离子参加或生成的化学反。在溶液中发生的有离子参加或生成的化学反应都是离子反应，酸、碱、盐溶于水后都能电离出离子，应都是离子反应，酸、碱、盐溶于水后都能电离出离子，B B、C C两项均有离子参加反应，故均属于离子反应；两项均有离子参加反应，故均属于离子反应；A A项中项中H H2 2和和O O2 2均为气体单质，反应不在溶液中进行，也不能电离出离子，均为气体单质

27、，反应不在溶液中进行，也不能电离出离子，且生成的水也不能电离出大量的离子，故且生成的水也不能电离出大量的离子，故A A项不属于离子反项不属于离子反应；应；D D项中项中NaNa为金属单质，水也不能电离出大量的离子，但为金属单质，水也不能电离出大量的离子，但生成的生成的NaOHNaOH能电离出能电离出NaNa+ +和和OHOH- -，即有离子生成，故，即有离子生成，故D D项属于项属于离子反应。离子反应。2.2.对于某些离子的检验及结论正确的是对于某些离子的检验及结论正确的是( )( )A.A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变

28、浑浊，一定有溶液变浑浊，一定有COCO3 32-2-B.B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有失，一定有SOSO4 42-2-C.C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有石蕊试纸变蓝，一定有NHNH4 4+ +D.D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有一定有BaBa2+2+【解析】【解析】选选C C。A A中有中有HCOHCO3 3- -也可有此现象，也可有此现象，B B中

29、不能排除中不能排除AgAg+ +的干扰，的干扰，D D中不能排除中不能排除CaCa2+2+的干扰。的干扰。3.3.在下列化学方程式中，不能用离子方程式在下列化学方程式中，不能用离子方程式BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4来表示的是来表示的是( )( )A.Ba(NOA.Ba(NO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3B.BaClB.BaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClC.BaCOC.BaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO

30、4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2D.BaClD.BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl【解析】【解析】选选C C。BaCOBaCO3 3不可拆，不可拆，H H2 2O O、COCO2 2均不可拆，故均不可拆，故C C的离的离子方程式为子方程式为BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2。4.(20114.(2011潍坊高一检测潍坊高一检测) )在某无色透明的酸性溶液中，能在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是共存的离子组是( )( )A.NaA.N

31、a+ +、K K+ +、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -B.CuB.Cu2+2+、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C.NaC.Na+ +、 K K+ +、ClCl- -、 NONO3 3- -D.FeD.Fe3+3+、K K+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- -【解析】【解析】选选C C。A A中酸性溶液中酸性溶液H H+ +和和HCOHCO3 3- -可以发生反应；可以发生反应；B B中中CuCu2+2+有颜色；有颜色；D D中中FeFe3+3+有颜色。有颜色。5.5.下列离子方程式中不正确的是下列离子方程式中不正确的是( )( )A.A.澄

32、清的石灰水跟盐酸反应：澄清的石灰水跟盐酸反应：H HOHOH- -=H=H2 2O OB.B.氯气与水反应：氯气与水反应：ClCl2 2H H2 2O=2HO=2H+ +ClCl- -ClOClO- -C.C.亚硫酸钡与盐酸反应：亚硫酸钡与盐酸反应：BaSOBaSO3 32H2H= Ba= Ba2 2SOSO2 2H H2 2O OD.D.亚硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液与NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：HSOHSO3 3- -OHOH- -=SO=SO3 32-2-H H2 2O O【解析解析】选选B B。判断离子方程式的正误应注意：是否符合。判断离子方程式的正误应注意：是否符合客观实际；

33、应该用化学式表示的客观实际；应该用化学式表示的( (气体、沉淀、水、弱酸、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等弱碱、氧化物、单质等) )是否写对，应该删掉的离子是否已是否写对，应该删掉的离子是否已删掉；是否配平，电子转移是否合理。据此检查各选项，删掉；是否配平，电子转移是否合理。据此检查各选项，A A、C C、D D正确，正确，B B错，因为错，因为HClOHClO是弱酸，不能拆开写。正确是弱酸，不能拆开写。正确的写法为：的写法为：ClCl2 2H H2 2O=HO=H+ +ClCl- -+HClO+HClO。 【方法技巧】【方法技巧】离子方程式的正误判断方法离子方程式的正误判断方法(1

34、)(1)抓住两易、两等、两查抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质两易：即易溶、易电离的物质( (包括强酸、强碱、大多数可包括强酸、强碱、大多数可溶性盐溶性盐) )用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质离的物质( (包括弱酸、弱碱、水等包括弱酸、弱碱、水等) )、难溶物、单质、气体、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查反应物或产物的配比是否正确，是否漏掉离子两查：检查反应物或产物的配比是否

35、正确，是否漏掉离子等。等。(2)(2)注意的问题注意的问题微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式( (标标)，如，如Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。两种可溶性酸式盐的电离两种可溶性酸式盐的电离( (主要主要) )NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分) )

36、6.(126.(12分分) )用一种试剂除去下列各物质中的杂质用一种试剂除去下列各物质中的杂质( (括号内为杂括号内为杂质质) )，并写出离子方程式。，并写出离子方程式。(1)BaCl(1)BaCl2 2(HCl)(HCl)试剂：试剂：_；离子方程式：；离子方程式：_。(2)Cu(Fe)(2)Cu(Fe)：_；离子方程式：；离子方程式：_。(3)Na(3)Na2 2SOSO4 4(Na(Na2 2COCO3 3) )试剂：试剂：_；离子方程式：；离子方程式：_。【解析】【解析】除杂要符合以下三个原则，一是不减；二是除尽；除杂要符合以下三个原则，一是不减；二是除尽；三是易操作。三是易操作。(1)

37、(1)由于两物质的阴离子相同，除去由于两物质的阴离子相同，除去HClHCl，实，实际是除去际是除去H H+ +，且不能引入新的阳离子，所以应选用，且不能引入新的阳离子，所以应选用BaCOBaCO3 3。(2)(2)根据铁能与稀盐酸或稀硫酸反应而铜不能反应，可加入根据铁能与稀盐酸或稀硫酸反应而铜不能反应，可加入过量稀盐酸或稀硫酸，然后过滤即可。过量稀盐酸或稀硫酸，然后过滤即可。(3)(3)由于两物质的阳离子相同，除去由于两物质的阳离子相同，除去NaNa2 2COCO3 3实际是除去实际是除去COCO3 32-2-，且不能引入新的阴离子，所以应选用稀硫酸。，且不能引入新的阴离子，所以应选用稀硫酸。

38、答案：答案：(1)BaCO(1)BaCO3 3 BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2(2)(2)稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸 Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2(3)(3)稀硫酸稀硫酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 27.(107.(10分分)(2011)(2011龙岩高一检测龙岩高一检测) )有一包从海水中获得的粗有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究。根据海水的成分和初步提纯的实

39、验操作，估计该粗探究。根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是盐可能还含有的杂质是CaClCaCl2 2和和MgClMgCl2 2。现用实验验证这种推。现用实验验证这种推测，并完成实验报告：测，并完成实验报告：实验目的：实验目的：_。【解析】【解析】题中实验目的就在所给的信息中，题中实验目的就在所给的信息中，“估计该粗盐估计该粗盐可能还含有的杂质是可能还含有的杂质是CaClCaCl2 2和和MgClMgCl2 2”这句话告诉我们接下来这句话告诉我们接下来要做的实验就是要验证粗盐中是否含有氯化钙、氯化镁。要做的实验就是要验证粗盐中是否含有氯化钙、氯化镁。第一个实验结论说明

40、该粗盐中没有第一个实验结论说明该粗盐中没有MgClMgCl2 2，那就想能用来验，那就想能用来验证证MgClMgCl2 2的方法，考虑到含有氯化钠的因素，只能选择一种的方法，考虑到含有氯化钠的因素，只能选择一种碱溶液，另外，碱与盐要能反应的话要在水溶液中，所以碱溶液，另外，碱与盐要能反应的话要在水溶液中，所以首先要将样品溶于水。加入碱溶液后无白色沉淀，则说明首先要将样品溶于水。加入碱溶液后无白色沉淀，则说明该粗盐中没有该粗盐中没有MgClMgCl2 2。排除。排除MgClMgCl2 2后，后，CaClCaCl2 2可以用碳酸盐检可以用碳酸盐检验。验。答案：答案：验证粗盐中是否含有氯化钙、氯化镁

41、验证粗盐中是否含有氯化钙、氯化镁溶于水中溶于水中 NaOH NaOH 无白色沉淀无白色沉淀NaNa2 2COCO3 3 该粗盐中有该粗盐中有CaClCaCl2 28.(88.(8分分)()(挑战能力挑战能力)“)“探险队员探险队员”盐酸，不小心走进了盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，其中阴影方块是障碍物，不化学迷宫，不知怎样走出来，其中阴影方块是障碍物，不能通过，迷宫中的空白区域是路，路上有许多能通过，迷宫中的空白区域是路，路上有许多“吃人的野吃人的野兽兽”( (即能与盐酸反应的物质即能与盐酸反应的物质) )，盐酸必须避开它们，否则，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。就无法通过。(1

42、)(1)请你帮助它走出迷宫请你帮助它走出迷宫( (请用图中物质前的序号按序排列请用图中物质前的序号按序排列表示所走的路线表示所走的路线) )。_。(2)(2)在能在能“吃掉吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有的有_个，其中能个，其中能“吃掉吃掉”盐酸的盐是盐酸的盐是_(_(填写物质填写物质序号序号) )，写出该反应的离子方程式，写出该反应的离子方程式_。(3)(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_( (填写物质序号填写物质序号) )，属于非电解质的是，属于非电解质的是_(_(填写物质序号填写物质序号) )。【解析】【解析】(1)(1)盐酸必须避开与它发生反应的物质，行走路线盐酸必须避开与它发生反应的物质，行走路线应为应为 。(2)(2)能与盐酸反应的物质中，属于碱的只有能与盐酸反应的物质中，属于碱的只有和和，能与盐，能与盐酸反应的盐为酸反应的盐为，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O或或COCO3 32-2-+H+H+ +=HCO=HCO3 3- -。(3