版高中化学全程学习方略配套课件物质的量在化学反应中的应用鲁科版必修

1、【典例【典例1 1】NA A代表阿伏加德罗常数，下列说法代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是正确的是A.(2009A.(2009海南高考海南高考)2.4 g)2.4 g金属镁变为金属镁变为MgMg2+2+时失去的电子数时失去的电子数为为0.1 0.1 NA AB.(2009B.(2009广东高考广东高考)1 mol )1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA AC.(2010C.(2010四川高考四川高考) )盛有盛有SOSO2 2的密闭容器中含有的密闭容器中含有NA A个氧原子，个氧原子，则则SOSO2 2的物质的量为的物质的量为0.5 mol0.5 molD.(

2、2010D.(2010上海高考上海高考) )等物质的量的等物质的量的N N2 2和和COCO所含分子数均为所含分子数均为NA A 【思路点拨】【思路点拨】解答本题的关键点：解答本题的关键点：【自主解答】【自主解答】选选C C。2.4 g2.4 g金属镁变为镁离子时失去金属镁变为镁离子时失去0.2 mol0.2 mol电子即电子即0.2 0.2 NA A，A A错；错；B B中中1 1个个SOSO4 42-2-带带2 2个单位的负电荷，个单位的负电荷，1 mol SO1 mol SO4 42-2-所带电荷数为所带电荷数为2 2NA A，不正确；含有，不正确；含有NA A个氧原子的个氧原子的SOS

3、O2 2物质的量为物质的量为0.5 mol0.5 mol，C C正确；正确；D D中中N N2 2和和COCO的物质的量不确的物质的量不确定，无法计算分子数，定，无法计算分子数，D D错误。错误。 【互动探究】上题中【互动探究】上题中D D项若改成项若改成“等物质的量的等物质的量的N N2 2和和COCO质量相等质量相等”，是否正确？，是否正确？提示：提示：由于由于N N2 2和和COCO的摩尔质量均为的摩尔质量均为28 gmol28 gmol-1-1，故两者物，故两者物质的量相等时其质量一定相等。质的量相等时其质量一定相等。【变式训练】设【变式训练】设n nA A代表阿伏加德罗常数代表阿伏加

4、德罗常数( (NA A) )的数值，下列的数值，下列说法正确的是说法正确的是( )( )A A22224 L Cl4 L Cl2 2中含有中含有n nA A个个ClCl2 2分子分子 B B1 L 01 L 01 molL1 molL-1-1 Na Na2 2SOSO4 4溶液中有溶液中有0 01 n1 nA A个个NaNa+ +C C1 mol H1 mol H2 2与与1 mol Cl1 mol Cl2 2反应生成反应生成n nA A个个HClHCl分子分子D D1 mol Ca1 mol Ca变成变成CaCa2+2+时失去的电子数为时失去的电子数为2n2nA A 【解析】【解析】选选D

5、D 。A A项未指出气体处于标准状况，故项未指出气体处于标准状况，故A A项项错；错；1 L 01 L 01 molL1 molL-1-1 Na Na2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有0.2 mol Na0.2 mol Na+ +，故，故B B项错；因项错；因1 mol H1 mol H2 2与与1 mol Cl1 mol Cl2 2反应应生成反应应生成2 mol HCl2 mol HCl，故，故C C项错；项错；CaCa在化合物中通常显在化合物中通常显+2+2价，故价，故1mol Ca1mol Ca生成生成CaCa2 2时失时失去去2 mol2 mol电子，即电子，即2n2nA A，D

6、 D项正确。项正确。【典例【典例2 2】化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，】化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气，若有以防污染空气，若有3.20 g3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试氢氧化钠发生了化学反应，试求：求：(1)(1)生成的生成的NaClNaCl的质量。的质量。(2)(2)生成的生成的NaClONaClO的物质的量。的物质的量。(3)(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。被吸收的氯气在标准状况下的体积。(4)(4)生成的水的物质的量。生成的水的物质的量。 【思路点拨】【思路点拨】计算的基本步骤：计算的基本步骤：(1)(1)写出反应的化学写出反应的化学

7、方程式。方程式。(2)(2)写出已知量、未知量。写出已知量、未知量。(3)(3)列出比例式求解。列出比例式求解。(4)(4)写出答案。写出答案。【自主解答】【自主解答】氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O,O,生成的生成的NaClNaCl的质量、的质量、NaClONaClO的物质的量和被吸收的氯气在标准状况下的体积，都与反的物质的量和被吸收的氯气在标准状况下的体积，都与反应的应的3.20 g3.20 g氢氧化钠之间存在着固定的比例关系。氢氧化钠之间存在着固定的比例关系。

8、2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2= NaCl + NaClO + H= NaCl + NaClO + H2 2O O2 240g 22.4 L 58.5 g 1 mol 1 mol40g 22.4 L 58.5 g 1 mol 1 mol3.20 g V(Cl3.20 g V(Cl2 2) m(NaCl) n(NaClO) n(H) m(NaCl) n(NaClO) n(H2 2O)O)(1)(2(1)(240 g)3.20 g=58.5 gm(NaCl)40 g)3.20 g=58.5 gm(NaCl)m(NaCl)=3.20 gm(NaCl)=3.20 g58.5 g/(258.5

9、g/(240 g)=2.34 g40 g)=2.34 g(2)(2(2)(240 g)3.20 g=1 moln(NaClO)40 g)3.20 g=1 moln(NaClO)n(NaClO)=3.20 gn(NaClO)=3.20 g1 mol/(21 mol/(240 g)=0.04 mol40 g)=0.04 mol(3)(2(3)(240 g)3.20 g=22.4 LV(Cl40 g)3.20 g=22.4 LV(Cl2 2) )V(ClV(Cl2 2)=3.20 g)=3.20 g22.4 L/(222.4 L/(240 g)=0.896 L40 g)=0.896 L或或22.4

10、L1 mol=V(Cl22.4 L1 mol=V(Cl2 2)n(NaClO)n(NaClO)V(ClV(Cl2 2)=22.4 L)=22.4 Ln(NaClO)/1 mol=22.4 Ln(NaClO)/1 mol=22.4 L0.04 mol/1 mol=0.896 L0.04 mol/1 mol=0.896 L(4)1 moln(NaClO)=1 moln(H(4)1 moln(NaClO)=1 moln(H2 2O)O)n(Hn(H2 2O)=n(NaClO)=0.04 molO)=n(NaClO)=0.04 mol答案：答案：(1)2.34 g (2)0.04 mol (3)0.8

11、96 L(1)2.34 g (2)0.04 mol (3)0.896 L(4)0.04 mol(4)0.04 mol【互动探究】【互动探究】(1)(1)上题中生成上题中生成NaClNaCl、NaClONaClO和和H H2 2O O的物质的量的物质的量之比是多少？之比是多少？提示：提示：由于化学方程式的系数之比即为物质的量之比，所由于化学方程式的系数之比即为物质的量之比，所以由方程式可知三者物质的量之比为以由方程式可知三者物质的量之比为111111。(2)(2)上题中生成上题中生成NaClNaCl的物质的量是多少？的物质的量是多少？提示：提示：由方程式中系数之比等于物质的量之比可知由方程式中系

12、数之比等于物质的量之比可知n(NaOH)n(NaCl)=21n(NaOH)n(NaCl)=21由于由于n(NaOH)=n(NaOH)=则则n(NaCl)=0.04 moln(NaCl)=0.04 mol。13.20 g0.08 mol40 g mol 【变式训练】实验室用【变式训练】实验室用ZnZn和稀硫酸反应制和稀硫酸反应制H H2 2，若用，若用32.5 g Zn32.5 g Zn与足量的稀硫酸反应，试求：与足量的稀硫酸反应，试求：(1)(1)生成标准状况下的生成标准状况下的H H2 2的体积；的体积；(2)(2)反应消耗的反应消耗的H H2 2SOSO4 4的物质的量；的物质的量；(3)

13、(3)生成生成ZnSOZnSO4 4的物质的量。的物质的量。【解析】【解析】ZnZn与稀硫酸反应的化学方程式为：与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+ HZn+ H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 265 g 1 mol 1 mol 22.4 L65 g 1 mol 1 mol 22.4 L32.5g n(H32.5g n(H2 2SOSO4 4) n(ZnSO) n(ZnSO4 4) V(H) V(H2 2) )(1)65 g32.5 g=22.4 LV(H(1)65 g32.5 g=22.4 LV(H2 2),V(H),V(H2 2)=11.2 L)=11.

14、2 L。(2)65 g32.5 g=1 moln(H(2)65 g32.5 g=1 moln(H2 2SOSO4 4),n(H),n(H2 2SOSO4 4)=0.5 mol)=0.5 mol。(3)65 g32.5 g=1 moln(ZnSO(3)65 g32.5 g=1 moln(ZnSO4 4),n(ZnSO),n(ZnSO4 4)=0.5 mol)=0.5 mol。答案：答案：(1)11.2 L (2)0.5 mol (3)0.5 mol(1)11.2 L (2)0.5 mol (3)0.5 mol【典例】已知钠与硫在常温下可化合生成硫化钠，现将【典例】已知钠与硫在常温下可化合生成硫化

15、钠，现将4.6 g4.6 g钠与钠与1.6 g1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体产物是应后生成的固体产物是A.A.钠与硫化钠钠与硫化钠 B.B.硫与硫化钠硫与硫化钠C.C.过氧化钠与硫化钠过氧化钠与硫化钠 D.D.氧化钠与硫化钠氧化钠与硫化钠 【思路点拨】【思路点拨】解答本题可按以下步骤进行：解答本题可按以下步骤进行： 【自主解答】【自主解答】选选C C。n(Na)= n(Na)= n(S)= n(Na)n(S)21,n(S)= n(Na)n(S)21,所以钠过量。所以钠过量。但在加热条件下，过量的钠会继续与空气中的但在加热条件下，

16、过量的钠会继续与空气中的O O2 2反应生反应生成成NaNa2 2O O2 2，所以反应后生成的固体物质是，所以反应后生成的固体物质是NaNa2 2S S和和NaNa2 2O O2 2，故选，故选C C项。项。14.6 g0.2 mol,23 g mol11.6 g0.05 mol,32 g mol【互动探究】上题若改成【互动探究】上题若改成“6.4 g6.4 g硫粉硫粉”，则生成的固体又，则生成的固体又是什么？是什么？提示：提示：若改成若改成“6.4 g6.4 g硫粉硫粉”，则硫粉的物质的量为，则硫粉的物质的量为0.2 mol0.2 mol，则根据化学方程式应该是硫粉过量，则根据钠的，则根据

17、化学方程式应该是硫粉过量，则根据钠的物质的量来进行计算，剩余的硫粉与氧气反应生成了物质的量来进行计算，剩余的硫粉与氧气反应生成了SOSO2 2气气体，所以固体产物只有硫化钠。体，所以固体产物只有硫化钠。【变式训练】【变式训练】CSCS2 2是一种常见的有机溶剂，已知是一种常见的有机溶剂，已知CSCS2 2在标准在标准状况下为一种无色液体，状况下为一种无色液体，CSCS2 2在氧气中充分燃烧可生成在氧气中充分燃烧可生成SOSO2 2气体和气体和COCO2 2气体，反应方程式为：气体，反应方程式为：CSCS2 2+3O+3O2 2 COCO2 2+2SO+2SO2 2，若若0.1 mol CS0.

18、1 mol CS2 2在在1 mol O1 mol O2 2中完全燃烧，反应后气体混合物中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是在标准状况下的体积是( )( )A.6.72 L B.13.44 L C.15.68 L D.22.4 LA.6.72 L B.13.44 L C.15.68 L D.22.4 L点燃点燃=【解析】【解析】选选D D。解法一：由。解法一：由0.1 mol CS0.1 mol CS2 2完全燃烧应需完全燃烧应需0.3 mol O0.3 mol O2 2可知可知O O2 2过量过量CSCS2 2 + 3O+ 3O2 2 CO CO2 2 + 2SO+ 2SO2 2

19、0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol 余余0.7 mol0.7 mol反应后气体的总物质的量反应后气体的总物质的量n=n(On=n(O2 2)+n(CO)+n(CO2 2)+n(SO)+n(SO2 2) )=0.7 mol+0.1 mol+0.2 mol=1 mol,V=22.4 L=0.7 mol+0.1 mol+0.2 mol=1 mol,V=22.4 L。解法二：由方程式知反应前后气体的物质的量不变解法二：由方程式知反应前后气体的物质的量不变(CS(CS2 2在在标准状况下是液体标准状况下是液体) )

20、，所以反应后气体的总物质的量仍为，所以反应后气体的总物质的量仍为1 mol1 mol。 点燃点燃=【典例【典例1 1】有】有BaClBaCl2 2和和NaClNaCl的混合溶液的混合溶液a La L，将它均分成两份。，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使一份滴加稀硫酸，使BaBa2+2+完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；另一份滴加AgNOAgNO3 3溶液，溶液，使使ClCl- -完全沉淀。反应中消耗完全沉淀。反应中消耗x mol Hx mol H2 2SOSO4 4、y mol AgNOy mol AgNO3 3。据此得知原混合溶液中的据此得知原混合溶液中的c(Nac(Na+ +)/ molL)/

21、 molL-1-1为为A.(yA.(y2x)/a B.(y2x)/a B.(yx)/ax)/aC.(2yC.(2y2x)/a D.(2y2x)/a D.(2y4x)/a4x)/a【易错选项】【易错选项】A A【易错剖析】【易错剖析】本题易错选本题易错选A A的原因在于忽略了该题的关键信的原因在于忽略了该题的关键信息：混合溶液息：混合溶液a La L均分成两份，即每份溶液为均分成两份，即每份溶液为a/2 La/2 L。根据。根据已知条件求得已知条件求得a/2 La/2 L溶液中溶液中NaNa+ +的物质的量为的物质的量为(y(y2x) mol,2x) mol,故故c(Nac(Na+ +) )为为

22、(2y(2y4x)/a molL4x)/a molL-1-1。【标准答案】【标准答案】D D【典例【典例2 2】标准状况下，】标准状况下，5.6 L5.6 L氢气和氢气和6.72 L6.72 L氯气的混合气氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体若用体充分反应后，所得混合气体若用2.50 molL2.50 molL-1-1的的NaOHNaOH溶溶液完全吸收，则需要液完全吸收，则需要NaOHNaOH的体积为的体积为_mL_mL。【易错答案】【易错答案】n(Hn(H2 2)=5.6 L/22.4 L mol)=5.6 L/22.4 L mol-1-1=0.25 mol=0.25 mol；n(Cln(

23、Cl2 2)=6.72 L/22.4 L mol)=6.72 L/22.4 L mol-1-1=0.3 mol=0.3 mol。由。由H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl可知可知ClCl2 2过量过量0.05 mol0.05 mol，由，由H H2 2的物质的量的物质的量0.25 mol0.25 mol可求可求出生成的出生成的HClHCl为为0.5 mol0.5 mol。再根据。再根据HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O,O,可可确定需要确定需要NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为0.5 mol0.5 mol。故所需。故所需NaOHNaOH的体积为

24、：的体积为：0.5 mol/2.50 molL0.5 mol/2.50 molL-1-1=0.2 L,=0.2 L,即即200 mL200 mL。点燃点燃=【错因剖析】【错因剖析】知识掌握不扎实，思考问题不严密。过量的知识掌握不扎实，思考问题不严密。过量的ClCl2 2也能够被也能够被NaOHNaOH吸收，其反应的化学方程式为：吸收，其反应的化学方程式为：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O，故过量的，故过量的0.05 mol Cl0.05 mol Cl2 2可可消耗消耗0.1 mol NaOH,0.1 mol NaOH,所以需

25、要的所以需要的NaOHNaOH总物质的量为总物质的量为0.6 mol,0.6 mol,体积为体积为0.6 mol/2.50 molL0.6 mol/2.50 molL-1-1=0.24 L,=0.24 L,即即240 mL240 mL。【标准答案】【标准答案】2402401.1.下列溶液中的下列溶液中的c(Clc(Cl- -) )与与 50 mL 1 mol/L AlCl50 mL 1 mol/L AlCl3 3的溶液中的溶液中的的c(Clc(Cl- -) )相等的是相等的是( )( )A.150 mL 1 mol/L NaClA.150 mL 1 mol/L NaCl溶液溶液B.75 mL

26、2 mol/L CaClB.75 mL 2 mol/L CaCl2 2溶液溶液C.150 mL 3 mol/L KClC.150 mL 3 mol/L KCl溶液溶液D.75 mL 1 mol/L MgClD.75 mL 1 mol/L MgCl2 2溶液溶液【解析】【解析】选选C C。解本题注意溶液中离子的浓度与溶液的体积。解本题注意溶液中离子的浓度与溶液的体积无关，无关，1mol/L AlCl1mol/L AlCl3 3溶液中的溶液中的c(Clc(Cl- -)=3 mol/L)=3 mol/L。A A选项中选项中1 mol/L NaCl1 mol/L NaCl溶液中的溶液中的c(Clc(C

27、l- -)=1)=11 mol/L 1 mol/L ；B B选项中选项中2 mol/L CaCl2 mol/L CaCl2 2溶液中的溶液中的c(Clc(Cl- -)=2)=22 mol/L2 mol/L；C C选项中选项中3 mol/L KCl3 mol/L KCl溶液中的溶液中的c(Clc(Cl- -)=3)=31 mol/L1 mol/L；D D选项中选项中1 mol/L MgCl1 mol/L MgCl2 2溶液中的溶液中的c(Clc(Cl- -)=1)=12 mol/L2 mol/L。故只。故只有有C C选项为选项为3 mol/L3 mol/L。2.2.标准状况下，标准状况下，32

28、g32 g某气体的分子数目与某气体的分子数目与22 g CO22 g CO2 2的分子数的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为目相同，则该气体的摩尔质量为( )( )A.32 B.32 g molA.32 B.32 g mol-1-1 C.64 g mol C.64 g mol-1-1 D.64 D.64【解析】【解析】选选C C。标准状况下，本题中。标准状况下，本题中n(COn(CO2 2)=)=22 g/44 gmol22 g/44 gmol-1-1 =0.5 mol, 32 g =0.5 mol, 32 g某气体的分子数目与某气体的分子数目与22 g CO22 g CO2 2的分子数目相同

29、即物质的量相同，均是的分子数目相同即物质的量相同，均是0.5 mol0.5 mol，故该气体的摩尔质量故该气体的摩尔质量M=m/n=32 g/0.5 mol =64 g molM=m/n=32 g/0.5 mol =64 g mol-1-1。3.3.用用NA A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )( )A A标准状况下，标准状况下，22.4 L H22.4 L H2 2O O含有的分子数为含有的分子数为NA AB B常温常压下常温常压下,1.06 g Na,1.06 g Na2 2COCO3 3含有的含有的NaNa+ +数为数为0.020.02NA A

30、C C通常状况下，通常状况下，NA A 个个COCO2 2分子占有的体积为分子占有的体积为22.4 L22.4 LD D物质的量浓度为物质的量浓度为0.5 mol/L0.5 mol/L的的MgClMgCl2 2溶液中，含有溶液中，含有ClCl- - 个个数为数为NA A【解析】【解析】选选B B。4.4.某某+1+1价金属价金属0.575 g0.575 g与足量水反应，得到标准状况下与足量水反应，得到标准状况下280 mL280 mL氢气，则该金属的相对原子质量是氢气，则该金属的相对原子质量是( )( )A A23 B23 B39 C39 C85 D85 D133 133 【解析】【解析】选选

31、A A。2 mol +12 mol +1价金属单质参与反应可产生价金属单质参与反应可产生1 mol1 mol H H2 2，氢气的物质的量为：，氢气的物质的量为：设该设该+1+1价金属价金属(M)(M)的相对原子质量为的相对原子质量为x x2M 2M H H2 22x g 1mol2x g 1mol0.575 g 0.0125 mol0.575 g 0.0125 molx x23230.28 L0.0125 mol22.4 L/ mol5.5.等体积、物质的量浓度相同的盐酸溶液和氢氧化钡溶液等体积、物质的量浓度相同的盐酸溶液和氢氧化钡溶液混合后，再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是混合后，再滴

32、入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是( )( )A A紫色紫色 B B红色红色C C蓝色蓝色 D D无色无色 【解析】【解析】选选C C。等体积、物质的量浓度相同的盐酸溶液和氢。等体积、物质的量浓度相同的盐酸溶液和氢氧化钡溶液所含溶质物质的量相同，此时氢氧化钡过量，氧化钡溶液所含溶质物质的量相同，此时氢氧化钡过量，所以加入石蕊试液后，显蓝色。所以加入石蕊试液后，显蓝色。6.6.对于反应对于反应2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O,O,在标准状况下，在标准状况下，6.72 L6.72 L的的H H2 2与足量氧气反应。生成与足量氧气反应。生成H H2 2O O的质量是的质量是_g,_g,

33、参加反应的参加反应的O O2 2的分子数是的分子数是_。【解析】【解析】6.72 L H6.72 L H2 2的物质的量为的物质的量为n(Hn(H2 2)=)=2H2H2 2+ O+ O2 2 2H2H2 2O O2 1 22 1 20.3 mol n(O0.3 mol n(O2 2) n(H) n(H2 2O)O) n(O n(O2 2)=0.15 mol 0.15 mol O)=0.15 mol 0.15 mol O2 2的分子个的分子个数数N(ON(O2 2) )为：为：点燃点燃=16.72 L0.3 mol22.4 L mol点燃点燃=2210.3 moln(O )N(ON(O2 2)

34、=0.15 mol)=0.15 molNA A=0.15 mol=0.15 mol6.026.0210102323molmol-1-1=9.03=9.0310102222 n(H n(H2 2O)=0.3 mol 0.3 mol HO)=0.3 mol 0.3 mol H2 2O O的质量的质量m(Hm(H2 2O)O)为：为：m(Hm(H2 2O)=0.3 molO)=0.3 mol18 gmol18 gmol-1-1=5.4 g=5.4 g答案：答案：5.4 9.035.4 9.03101022222220.3 moln(H O)一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括9 9小题，每小题

35、小题，每小题2 2分，共分，共1818分分) )1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.在常温常压下，在常温常压下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子数为含有的分子数为0.5 0.5 NA AB.B.标准状况下，标准状况下，22.4 L H22.4 L H2 2和和O O2 2的混合物所含的分子数为的混合物所含的分子数为NA AC.C.标准状况下，标准状况下，18 g H18 g H2 2O O的体积是的体积是22.4 L22.4 LD.1 mol COD.1 mol CO2 2的体积是的体积是22.4 L22.4 L【解析】【解析】选选B B。A A选项中若

36、条件改为标准状况就正确，在常选项中若条件改为标准状况就正确，在常温常压下，温常压下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子数小于含有的分子数小于0.50.5NA A ；B B选项正选项正确；确；C C选项中标准状况下选项中标准状况下H H2 2O O是液体，是液体，18 g H18 g H2 2O O的体积远小于的体积远小于22.4 L 22.4 L ；D D选项没有指明状态，因此选项没有指明状态，因此1 mol CO1 mol CO2 2的体积不能的体积不能确定。确定。2.2.使相同物质的量浓度的使相同物质的量浓度的NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3溶

37、液中的溶液中的ClCl- -完全沉淀时，若用去相同浓度的完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNOAgNO3 3溶液的体积比为溶液的体积比为321321，则上述三种溶液的体积比是，则上述三种溶液的体积比是( )( )A A941 B941 B321321C C632 D632 D931931【解析】【解析】选选D D。设。设NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3各溶液的浓度均为各溶液的浓度均为c c，其体积分别是：，其体积分别是：V V1 1、V V2 2、V V3 3，AgNOAgNO3 3溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度为为c c0 0NaCl NaCl AgNOA

38、gNO3 3 MgCl MgCl2 2 2AgNO2AgNO3 3 AlCl AlCl3 3 3AgNO3AgNO3 31 1 1 2 1 31 1 1 2 1 3c Vc V1 1 c c0 03V c V3V c V2 2 c c0 02V c V2V c V3 3 c c0 0V VV V1 13 3 V V2 2 V V3 3 则：则：V V1 1VV2 2VV3 3=931=9310c Vc0c Vc130c Vc3.(20113.(2011嘉峪关高一检测嘉峪关高一检测) )科学家发现一种化学式为科学家发现一种化学式为H H3 3的的氢分子。氢分子。1 mol H1 mol H3 3

39、和和1 mol H1 mol H2 2具有相同的具有相同的( )( )A A分子数分子数 B B原子数原子数C C质子数质子数 D D电子数电子数【解析】【解析】选选A A。1 mol H1 mol H3 3和和1 mol H1 mol H2 2分子数均为分子数均为NA A，原子数，原子数分别为分别为3 3NA A和和2 2NA A，质子数分别为，质子数分别为3 3NA A和和2 2NA A，电子数分别为，电子数分别为3 3NA A和和2 2NA A。故。故A A正确。正确。4.(20114.(2011汕头高一检测汕头高一检测) )氢气和一氧化碳混合气体氢气和一氧化碳混合气体100 mL100

40、 mL，完全燃烧，用去氧气，完全燃烧，用去氧气50 mL,50 mL,则混合气体中则混合气体中COCO和和H H2 2的体积比是的体积比是( )( )A.11 B.12 C.21 D.A.11 B.12 C.21 D.任意比任意比【解析】【解析】选选D D。由于。由于H H2 2与与COCO与与O O2 2反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O，2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2，由方程式可知，无，由方程式可知，无论是论是H H2 2还是还是COCO在与在与O O2 2反应时均是反应时均是1 1体积气体对应体积气体对应 体积体

41、积O O2 2。故两者无论以何种比例混合，故两者无论以何种比例混合，1 1体积混合气体均消耗体积混合气体均消耗 体积体积的的O O2 2。1212点燃点燃=点燃点燃=5.5.将将4 g NaOH4 g NaOH溶解在溶解在10 mL10 mL水中，再稀释成水中，再稀释成1 L1 L，从中取出，从中取出10 mL10 mL，这，这10 mL10 mL溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是( )( )A.1 mol/L B.0.1 mol/LA.1 mol/L B.0.1 mol/LC.0.01 mol/L D.10 mol/LC.0.01 mol/L D.10 mol/L【解析解析】选选B B

42、 。n(NaOH)=4 g/40 gmoln(NaOH)=4 g/40 gmol-1-1 =0.1 mol =0.1 mol，c(NaOH)= 0.1 mol / 1 L =0.1 mol/Lc(NaOH)= 0.1 mol / 1 L =0.1 mol/L，从中取出，从中取出10 mL10 mL后后其物质的量浓度不变。其物质的量浓度不变。6.6.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol0.1 mol，在，在一定条件下充分作用后，恢复到原温度时，压强降低为开一定条件下充分作用后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的始时的1/41/4。则原混合气体

43、可能是。则原混合气体可能是( )( )A.HA.H2 2和和O O2 2 B.CO B.CO2 2和和O O2 2C.HC.H2 2和和ClCl2 2 D.CO D.CO和和O O2 2【解析】【解析】选选A A。根据阿伏加德罗定律的推论，压强降为开始时。根据阿伏加德罗定律的推论，压强降为开始时的的1/41/4，即气体物质的量变为开始时的，即气体物质的量变为开始时的1/41/4，即，即0.05 mol0.05 mol。A A中：反应完全后生成液态水，剩余中：反应完全后生成液态水，剩余0.05 mol O0.05 mol O2 2，B B中：中：COCO2 2和和O O2 2不发生反应，压强不变

44、，不发生反应，压强不变，C C中：恰好完全反应生成中：恰好完全反应生成0.2 mol0.2 mol气体气体HClHCl，D D中：反应后气体为中：反应后气体为0.1 mol CO0.1 mol CO2 2和和0.05 mol O0.05 mol O2 2。7.7.在反应在反应A+3B=2CA+3B=2C中，若中，若7 g A7 g A和一定量和一定量B B完全反应生成完全反应生成8.5 g C8.5 g C，则，则A A、B B、C C的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为( )( )A.14317 B.28217A.14317 B.28217C.132 D.C.132 D.无法确定无法确定【解析】

45、【解析】选选B B。由质量守恒定律知，参加反应的反应物。由质量守恒定律知，参加反应的反应物B B的的质量为质量为8.5 g-7 g=1.5 g8.5 g-7 g=1.5 g。A + 3B= 2CA + 3B= 2CM(A) 3M(B) 2M(C)M(A) 3M(B) 2M(C)7 g 1.5 g 8.5 g7 g 1.5 g 8.5 g则则解得：解得：M(A)M(B)M(C)=28217M(A)M(B)M(C)=28217。故选。故选B B项。项。 M A3M B2M C7 g1.5 g8.5 g8.8.将钠、镁、铝各将钠、镁、铝各0.3 mol0.3 mol分别放入分别放入100 mL 1

46、molL100 mL 1 molL-1-1的盐的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )( )A.123 B.632A.123 B.632C.311 D.111C.311 D.111【解析】【解析】选选C C。由题意知：钠、镁、铝的物质的量均为。由题意知：钠、镁、铝的物质的量均为0.3 mol0.3 mol，n(HCl)=0.1 Ln(HCl)=0.1 L1 molL1 molL-1-1=0.1 mol=0.1 mol。经分析知，钠、镁、铝与盐酸反应时，金属均过量，盐酸经分析知，钠、镁、铝与盐酸反应时，金属均过量，盐酸不足但金属钠会继续和不足但金属钠会继续和

47、H H2 2O O反应生成反应生成H H2 2，共生成，共生成0.15 mol H0.15 mol H2 2，MgMg、AlAl与盐酸反应用盐酸的量进行计算生成与盐酸反应用盐酸的量进行计算生成0.05 mol H0.05 mol H2 2。9.(20119.(2011佛山高一检测佛山高一检测) )下列各组物质中，所含的分子数下列各组物质中，所含的分子数相同的是相同的是( )( )A.10 g HA.10 g H2 2和和10 g O10 g O2 2B.5.6 L NB.5.6 L N2 2和和0.25 mol CO0.25 mol CO2 2C.0.5C.0.5NA A个个H H2 2O O

48、和和0.5 mol I0.5 mol I2 2D.32 g OD.32 g O2 2和和32 g O32 g O3 3【解析】【解析】选选C C。A A中中10 g H10 g H2 2与与10 g O10 g O2 2质量相等但由于质量相等但由于H H2 2和和O O2 2的摩尔质量不相等，所以物质的量一定不等，的摩尔质量不相等，所以物质的量一定不等，A A错；错；B B中中N N2 2未注明是否在标准状况下，物质的量无法求算；未注明是否在标准状况下，物质的量无法求算；C C中中0.50.5NA A个个H H2 2O O为为0.5 mol0.5 mol，与，与I I2 2分子数相等；分子数相

49、等；D D中中O O2 2与与O O3 3摩尔质量不摩尔质量不相等，在质量相同的情况下物质的量一定不同，相等，在质量相同的情况下物质的量一定不同，D D不正确。不正确。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括5 5小题小题, ,共共3232分分) )10.(410.(4分分) )设设NA A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确：水的摩尔质量为确：水的摩尔质量为18 g_(18 g_(填填“正确正确”或或“错误错误”，下同下同) )；常温常压下，；常温常压下，48 g O48 g O3 3含有的氧原子数为含有的氧原子数为3 3NA A_；常温常压下

50、，常温常压下，11.2 L11.2 L氧气中所含有的原子数为氧气中所含有的原子数为NA A_；物；物质的量浓度为质的量浓度为0.5 mol/L MgCl0.5 mol/L MgCl2 2溶液，含有溶液，含有ClCl- -数为数为NA A_。【解析】【解析】摩尔质量的单位为摩尔质量的单位为g/molg/mol而非而非g g，错误；，错误；48 g O48 g O3 3含含有的氧原子的物质的量为有的氧原子的物质的量为(48 g/48 gmol(48 g/48 gmol-1-1) )3=3 mol3=3 mol，故含有的氧原子数为故含有的氧原子数为3 3NA A，正确，正确; ;常温常压下，常温常压

51、下，11.2 L11.2 L的氧的氧气中所含有的原子数不是气中所含有的原子数不是NA A，错误；只知道溶液物质的量，错误；只知道溶液物质的量浓度不知道溶液体积，无法求溶质物质的量，所以对应的浓度不知道溶液体积，无法求溶质物质的量，所以对应的离子个数无法求解，错误。离子个数无法求解，错误。答案：答案：错误错误 正确正确 错误错误 错误错误11.(411.(4分分) )完全中和完全中和0.10 mol NaOH0.10 mol NaOH，需要硫酸的物质的量是，需要硫酸的物质的量是_；所需硫酸的质量是；所需硫酸的质量是_。【解析】【解析】2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2

52、 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 0.10 mol n(H 0.10 mol n(H2 2SOSO4 4) )n(Hn(H2 2SOSO4 4)=)=硫酸的质量：硫酸的质量：m=nM=0.05 molm=nM=0.05 mol98 g/mol=4.9 g98 g/mol=4.9 g答案：答案：0.05 mol 4.9 g0.05 mol 4.9 g242 mol1 mol0.1 moln(H SO )1 mol 0.10 mol0.05 mol2 mol12.(812.(8分分) )将将30 g MnO30 g MnO2 2的质量分数为

53、的质量分数为76.6%76.6%的软锰矿石与足的软锰矿石与足量的浓度为量的浓度为12 mol/L12 mol/L的浓盐酸完全反应的浓盐酸完全反应( (杂质不参加反杂质不参加反应应) )，试计算：，试计算：( () )参加反应的浓盐酸的体积是参加反应的浓盐酸的体积是_L(_L(结果保留结果保留3 3位小数位小数) )。( () )在标准状况下，生成在标准状况下，生成ClCl2 2的体积是的体积是_L(_L(结果保留结果保留1 1位位小数小数) )。( (已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnOMnO2 2 + 4HCl(+ 4HCl(浓浓) MnCl)

54、MnCl2 2 + Cl + Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O)O)=【解析】【解析】( ()MnO)MnO2 2的摩尔质量为的摩尔质量为87g/mol87g/moln(MnOn(MnO2 2)=)=设参加反应的浓盐酸的体积为设参加反应的浓盐酸的体积为x xMnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2 + Cl + Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O1 mol 4 mol1 mol 4 mol0.264 mol 12 mol/Lx0.264 mol 12 mol/Lx所以所以x0.088 Lx0.088 L30 g76.6%0.264 mol87

55、g / mol1 mol4 mol0.264 mol12 mol/ L x=(2)(2)设生成标准状况下设生成标准状况下ClCl2 2的体积为的体积为y yMnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O1 mol 22.4 L1 mol 22.4 L0.264 mol y0.264 mol y所以所以y5.9 Ly5.9 L1 mol22.4 L0.264 moly=此题还可如下求解：此题还可如下求解： MnOMnO2 2 + 4HCl(+ 4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O

56、 O 87 g 4 mol 22.4 L 87 g 4 mol 22.4 L30g30g76.6% V(Cl76.6% V(Cl2 2) )解得：解得：V VHCl(aq)HCl(aq)0.088 L V(Cl0.088 L V(Cl2 2)5.9 L)5.9 L答案：答案：(1)0.088 (2)5.9(1)0.088 (2)5.9VHCl aq12 mol/ L=13.(813.(8分分) )实验室需要实验室需要0.1 mol /L0.1 mol /L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液100 mL100 mL，现，现有有2 mol /L2 mol /L氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液。(1)(1)配制所需

57、氢氧化钠溶液，需要配制所需氢氧化钠溶液，需要2 mol /L2 mol /L氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的体积是体积是_；(2)(2)完全中和完全中和50 mL50 mL已配制溶液，需要已配制溶液，需要1 mol/L1 mol/L的盐酸的体积的盐酸的体积是是_。【解析】【解析】(1)(1)稀释前后溶质的物质的量不变，可得稀释前后溶质的物质的量不变，可得V(NaOH)V(NaOH)2 mol /L =100 mL2 mol /L =100 mL0.1 mol /L0.1 mol /L，V(NaOH)=V(NaOH)=5 mL5 mL。(2)NaOH(2)NaOH与盐酸中的与盐酸中的HClHCl反应

58、的物质的量之比为反应的物质的量之比为1111，即即50 mL50 mL0.1 mol /L0.1 mol /LV(HCl)V(HCl)1 mol/L ,1 mol/L ,V(HCl)V(HCl)5 mL5 mL答案：答案：(1) 5 mL (2)5 mL(1) 5 mL (2)5 mL14.(814.(8分分)()(挑战能力挑战能力)KCl)KCl和和KBrKBr组成的混合物组成的混合物3.87 g3.87 g溶于水溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的配成溶液，向溶液中加入足量的AgNOAgNO3 3溶液，得到干燥沉淀溶液，得到干燥沉淀6.63 g6.63 g，试求混合物中钾的质量分数。，试求混

59、合物中钾的质量分数。( (结果保留一位小数结果保留一位小数) )【解析】【解析】方法一：一般方法方法一：一般方法设原混合物中设原混合物中KClKCl物质的量为物质的量为x molx mol，KBrKBr物质的量为物质的量为y moly mol由题目可知：由题目可知：KCl+ AgNOKCl+ AgNO3 3=AgCl+KNO=AgCl+KNO3 3KBr+AgNOKBr+AgNO3 3=AgBr+ KNO=AgBr+ KNO3 3由上述反应可知：由上述反应可知：KCl KCl AgCl KBr AgCl KBr AgBrAgBrx mol x mol y mol y molx mol x mo

60、l y mol y mol由题目中的两个已知条件可列二元一次方程组解题，即：由题目中的两个已知条件可列二元一次方程组解题，即：W(K)=W(K)=74.5x119y3.87143.5x188y6.63x0.02y0.020.02 mol0.02 mol39100%40.3%3.87方法二：利用差量法方法二：利用差量法反应前固体为反应前固体为KClKCl和和KBrKBr，反应后固体为，反应后固体为AgClAgCl和和AgBrAgBr，反应，反应前后固体质量增加的原因是前后固体质量增加的原因是AgAg代替了代替了K K。设钾的质量为。设钾的质量为z z所以所以K K Ag m Ag m 39 g