浙江省临海市杜桥中学苏教版化学必修二《专题二化学反应与能量转化》复习课件共21张ppt知识讲解

1、浙江省临海市杜桥中学苏教版化学必修二专题二化学反应与能量转化复习课件共21张ppt练习练习1：反应：反应N2+3H2 2NH3，在，在2 L的密闭的密闭容器中发生，容器中发生，5 min内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7 g，求求(NH3)、(H2)和和(N2)。练习练习2：反应：反应2SO2+O2=2SO3，经过一段时间后，经过一段时间后，SO3的浓度增加了的浓度增加了0.4moll-1，在这段时间内用，在这段时间内用O2表示的反应速率为表示的反应速率为0.04moll-1s-1，则这段时间为，则这段时间为（ ） A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s练习练习3：反应：反应

2、A + 3B = 2C + 2D 在四种不同在四种不同条件下的反应速率为：条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3) 比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物（4）影响化学反应速率的因素：）影响化学反应速率的因素：其它因素：反应物接触面积、固体反应物的其它因素：反应物接触面积、固体反应物的颗粒大小、原电池等也会改变化学反应速率。颗粒大小、原电池等也会改变化学反应速率。内因：内因：由

3、反应物性质决定由反应物性质决定外因：外因：温度温度催化剂（正催化剂）催化剂（正催化剂）浓度（溶液或气体才有浓度可言）浓度（溶液或气体才有浓度可言）压强（适用于有气体参加的反应）压强（适用于有气体参加的反应）2、下列四种、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的的X溶液溶液 B.20 30 mL 2molL的的X溶液溶液C.20 10 mL 4mol/L的的X溶液溶液 D.10 10 mL 2mol/L的的X溶液溶液1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应

4、速率加快的是（不能使反应速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%浓硫酸浓硫酸 B.加热加热 C.滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 D.不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉AC 在一定条件下，当一个在一定条件下，当一个可逆可逆反应进行到反应进行到正向反正向反应速率与逆向反应速率应速率与逆向反应速率相等时，相等时，反应物和生成物的浓反应物和生成物的浓度度不再改变不再改变，达到表面上静止的一种，达到表面上静止的一种“平衡状态平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。二、化学反应的限度二、化学反应的限度化学平衡化学平衡

5、在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。“逆逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；：化学平衡只存在于可逆反应中；“动动”：化学平衡是一个动态平衡；：化学平衡是一个动态平衡；“等等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0 0；“

6、定定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；“变变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） （3 3）判断化学平衡状态的标志：）判断化学平衡状态的标志： V VA A（正方向）（正方向）V VA A（逆方向）（逆方向）n nA A（消耗）（消耗）n nA A（生成）（不同方向同一物质比较）（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变各组分浓度保持不变或百分含量不变反应速率反应时间v正v逆正逆练习练习1：某温度

7、下，在一固定容积的容器中进行如下反应：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限，下列情况一定能说明反应已达到限度的是度的是 （ ）A压强不再随时间而改变时压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗单位时间内每消耗1 mol I2，同时有，同时有2 mol HI生成时生成时CA2.在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ） C生成的速率

8、与生成的速率与C分解的速率相等分解的速率相等 A、B、C的浓度相等的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成单位时间生成n mol A，同时生成，同时生成3n mol B 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 热量变化热量变化放热反应放热反应吸热反应吸热反应“释放释放”能量：能量：反应物反应物 生成物生成物“贮存贮存”能量：能量：反应物反应物 E生成物生成物吸收能量的反应吸收能量的反应E反应物反应物 E生成物生成物练习：下列各图中，表示化学反应正反应是练习：下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是放热反应的是 A B C D1、下列反应中，即属于氧

9、化还原反应同时又是吸热反、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（应的是（ ）A.Ba(OH)2.8H2O与与NH4Cl反应反应 B.灼热的炭与灼热的炭与CO2反应反应C.铝与稀盐酸铝与稀盐酸 D.H2与与O2的燃烧反应的燃烧反应2、下列变化中属于吸热反应的是（、下列变化中属于吸热反应的是（ ）（1）液态水汽化）液态水汽化 （2）高温锻烧石灰石）高温锻烧石灰石 （3）浓）浓H2SO4稀释（稀释（4）KClO3分解制分解制O2 （5）生石灰与水反应生成熟石灰）生石灰与水反应生成熟石灰3.3.热化学方程式热化学方程式书写原则书写原则 (1)写符合质量守恒的化学方程式写符合质量守恒的化学

10、方程式(2)注明反应物，生成物聚集状态（注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g）(3)用用H0表明化学反应放出或吸收的热量表明化学反应放出或吸收的热量放热反应：放热反应：H取取负值（负值（H0） 1.练习书写热化学方程式：练习书写热化学方程式：25 ，标准大气压，标准大气压下，每摩尔下，每摩尔CH4燃烧生成燃烧生成CO2和和液态液态水放出水放出890.3kJ的热量。的热量。2.拆开拆开1molH-H键、键、 1molN N键分别需要吸键分别需要吸收的能量为收的能量为436KJ, 946KJ，形成，形成 1molN-H键键需放出能量需放出能量391KJ。写出则。写出则N2和和H2反应生成反应生成

11、NH3的热化学方程式。的热化学方程式。（不考虑可逆反应）（不考虑可逆反应）1.练习书写热化学方程式：练习书写热化学方程式：25 ，标准大气压，标准大气压下，每摩尔下，每摩尔CH4燃烧生成燃烧生成CO2和和液态液态水放出水放出890.3kJ的热量。的热量。2.拆开拆开1molH-H键、键、 1molN N键分别需要吸键分别需要吸收的能量为收的能量为436KJ, 946KJ，形成，形成 1molN-H键键需放出能量需放出能量391KJ。写出则。写出则N2和和H2反应生成反应生成NH3的热化学方程式。的热化学方程式。（不考虑可逆反应）（不考虑可逆反应）原电池复习原电池复习原电池两极的判断方法原电池两

12、极的判断方法: 1.两极材料两极材料2.反应现象反应现象3.两极反应类型两极反应类型4.电子流向、电流流向、离子移动方向电子流向、电流流向、离子移动方向1.下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）2.把把A、B、C、D四块金属泡在稀四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若以组成各种原电池。若A、B相连时，相连时，A为负极；为负极；C、D相连，相连，D上上有气泡逸出；有气泡逸出；A、C相连时相连时A极减轻；极减轻；B、D相连，相连，B为正极。则四为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

13、（种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD3.银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：电过程可表示为：2Ag + Zn(OH)2 Ag 2 O + Zn + H 2 O此电池此电池放电时，负极发生反应的物质为放电时，负极发生反应的物质为( )AAg BZn(OH) 2 CAg 2 O DZn充电充电放电放电D19691969年美国年美国“阿波罗阿波罗1111号号”登月成功。飞船上使用的氢登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，