第2课时盐类的水解修改

1、Al2(SO4)3溶液溶液NaHCO3溶液溶液1.1.利用弱电解质电离平衡和平衡移动原理，理解盐利用弱电解质电离平衡和平衡移动原理，理解盐类水解的原理及规律，并能正确书写水解离子方程类水解的原理及规律，并能正确书写水解离子方程式。式。2.2.理解影响盐类水解的因素。理解影响盐类水解的因素。【小组合作小组合作实验探究实验探究】盐盐CH3COONa Na2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液溶液的的pH溶液溶液中存中存在的在的粒子粒子测定下列物质测定下列物质0.1mol/L溶液的溶液的pH , 并填写表格并填写表格CH3COO-、Na+、H+、OH-CO32-、HCO3-Na+、

2、H+、OH-Cl-、Na+、H+、OH-Cl-、NH4+、H+、OH-NO3-、K+、H+、OH-SO42-、Al3+、H+、OH-9117657盐盐 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性生成该盐的酸和碱生成该盐的酸和碱盐的类型盐的类型 酸酸 碱碱 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClCl AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaCl KNOKNO3 3碱性碱性酸性酸性中性中性NaOHNaOHHClHClNHNH3 3HH2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHK

3、OH强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐思考思考讨论讨论盐的种类与其溶液酸碱性的关系盐的种类与其溶液酸碱性的关系CHCH3 3COOH COOH NaOHNaOHH H2 2COCO3 3结论结论谁强显谁性，谁强显谁性，都强显中性都强显中性CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ +OHOH- - HH+ + 溶液显碱性溶液显碱性CHCH3 3COOHCOOH+ +分析分析CHCH3 3COONaCOONa溶液为什么显碱性，溶液为什么显碱性，NH4Cl溶液为什么溶液为什么显酸性？写出反应方程式。显酸性？写出反应方

4、程式。CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH【合作讨论合作讨论】 H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- - H H2 2O OHO OH- - + H + H+ + NHNH4 4Cl =Cl = NHNH4 4+ + + Cl+ Cl- - +NHNH3 3HH2 2O OHH+ + OHOH- - 溶液显酸性溶液显酸性水解方程式：水解方程式：NHNH4 4Cl + HCl + H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HClO + HCl 这个过程称为这个过程称为 ？盐的水解盐的水解【预习展示预

5、习展示】优秀思维导图优秀思维导图预预习习展展示示【预习展示预习展示】【预习展示预习展示】1、什么是盐类的水解？水解的实质是什么？、什么是盐类的水解？水解的实质是什么？在溶液中，由盐电离产生的离子与水电离产生的在溶液中，由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。实质是实质是盐电离盐电离产生的产生的弱电解质离子弱电解质离子与与水电离水电离产生产生的的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质分子弱电解质分子。2、盐类的水解属于什么变化？、盐类的水解属于什么变化？化学变化。化学变化。3、盐类的水解反应与中和反应什么关系？、盐类的水解反应与中和反应什么关

6、系？4、盐类的水解反应是放热反应还是吸热反应？判、盐类的水解反应是放热反应还是吸热反应？判断依据是什么？断依据是什么？互为可逆反应。互为可逆反应。中和反应是放热反应，故水解反应是吸热反应。中和反应是放热反应，故水解反应是吸热反应。【预习展示预习展示】5、相同条件下，水解生成的弱酸或弱碱、相同条件下，水解生成的弱酸或弱碱 ，相应离子的水解程度相应离子的水解程度 。越大越大越弱越电离越弱越电离越难电离越难电离【思考与交流思考与交流】 分析盐的种类与溶液酸碱性，归纳盐类水分析盐的种类与溶液酸碱性，归纳盐类水解的条件。解的条件。盐的组成中没有弱电解质离子盐的组成中没有弱电解质离子不发生水解不发生水解无

7、弱不水解无弱不水解已知：已知：0.1molL0.1molL-1-1 CHCH3 3COONCOONa a溶液的溶液的pH = 9pH = 9，求此，求此溶液中溶液中CH3COO 的水解百分率。的水解百分率。【思考与交流思考与交流】 0.01 0.01 【合作讨论合作讨论】 盐类水解的特点、结局和规律。盐类水解的特点、结局和规律。特点：微弱、可逆、吸热特点：微弱、可逆、吸热 结局：促进了水的电离，使结局：促进了水的电离，使HH+ + 、OHOH- - 不相等，溶不相等，溶液显示一定的酸碱性液显示一定的酸碱性 规律：规律：无弱不水解，谁弱谁水解无弱不水解，谁弱谁水解越弱越水解，谁强显谁性越弱越水解

8、，谁强显谁性小结小结 盐盐类类的的水水解解定义定义 条件条件 实质实质 变化变化 结果结果 特点特点 规律规律 由盐电离产生的离子与水电离产生的由盐电离产生的离子与水电离产生的H H+ +或或OHOH- -结合生成弱电解质的反应结合生成弱电解质的反应 盐电离出的弱电解质离子与水电离产生的盐电离出的弱电解质离子与水电离产生的H H+ +或或OHOH- -结合生成弱电解质分子结合生成弱电解质分子 盐电离产生弱电解质离子盐电离产生弱电解质离子促进了水的电离，促进了水的电离，使溶液呈现一定的酸碱性使溶液呈现一定的酸碱性化学变化化学变化微弱、可逆、吸热微弱、可逆、吸热无弱不水解，谁弱谁水解无弱不水解，谁

9、弱谁水解越弱越水解，谁强显谁性越弱越水解，谁强显谁性酸、碱抑制酸、碱抑制水解的盐促进水解的盐促进1、判断：、判断：CH3COONa、NH4Cl 溶液中有哪些离溶液中有哪些离子，将离子按浓度由大到小排列。子，将离子按浓度由大到小排列。 NaNa+ + CH CH3 3COOCOO- - OH OH- -HH+ + ClCl- - NH NH4 4+ + H H+ +OHOH- - 【牛刀小试】2.2.如果三种弱酸的酸性如果三种弱酸的酸性 HAHAHBHBHCHC，则这三，则这三种弱酸的等浓度的钠盐显种弱酸的等浓度的钠盐显 性，并且性，并且pHpH关系关系为为:_:_。碱碱NaA NaB NaC

10、NaA NaB NaC 4.pH=54.pH=5的的NHNH4 4ClCl溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的HH+ +=_=_。 pH=5 pH=5的盐酸中由水电离出的的盐酸中由水电离出的HH+ +=_=_。5.pH=95.pH=9的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中由水电离溶液中由水电离出出的的OHOH- -=_=_。pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液中由水电离溶液中由水电离出出的的OHOH- -=_=_。1010-5 -5 molLmolL-1-13 3常温下，纯水中存在电离平衡常温下，纯水中存在电离平衡H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- -，如要使水的，如

11、要使水的电离程度增大，并使电离程度增大，并使HH+ + 增大，应加入的物质是增大，应加入的物质是 （ ）A ANaHSONaHSO4 4 B BNHNH4 4Cl CCl CNaHCONaHCO3 3 D DCHCH3 3COONaCOONaB B1010-9 -9 molLmolL-1-11010-5 -5 molLmolL-1-11010-9 -9 molLmolL-1-1结论：酸或碱的电离抑制水的电离，盐的水解促进水的电离结论：酸或碱的电离抑制水的电离，盐的水解促进水的电离【牛刀小试】【预习展示预习展示】盐类水解的离子方程式书写有哪些注意事项？盐类水解的离子方程式书写有哪些注意事项？i.

12、i.可逆号连接可逆号连接ii.ii.多元弱酸根离子分步水解。多元弱碱阳离子一多元弱酸根离子分步水解。多元弱碱阳离子一步水解步水解.不写不写“”“”或或“”“”。5.5.水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写：弱电解质离子弱电解质离子 + + 水水 弱酸分子弱酸分子 + H+ H+ + ( (或或OHOH- - + +弱碱分子弱碱分子) )形形式式步步骤骤找（找（弱离子弱离子）写（写（离子方程离子方程）配（配（配平配平）查查（电荷、原子电荷、原子）【试一试试一试】写出下列盐水解的离子方程式。写出下列盐水解的离子方程式。（1 1）醋酸钠（）醋酸钠（2 2）氯化铵）氯化铵（3 3）碳酸钠（）碳酸钠

13、（4 4）硫酸铝）硫酸铝是水解离子方程式吗？是水解离子方程式吗？不是，是电离不是，是电离方程式方程式。HCOHCO3 3- - + H+ H2 2O COO CO3 32- 2- + H+ H3 3O O+ +HCOHCO3 3- - CO CO3 32- 2- + H+ H+ +水解离子方程式两边电荷种类相同，数目相水解离子方程式两边电荷种类相同，数目相同；电离同；电离方程式右边既有阴离子又有阳离子方程式右边既有阴离子又有阳离子。HCOHCO3 3- - + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH- -【合作探究合作探究】 根据水解的特点和平衡移动原理根据水解的特点

14、和平衡移动原理分析，影响盐类水解的因素有哪分析，影响盐类水解的因素有哪些？些？1.1.内因：内因：电解质越弱电解质越弱越难电离越难电离水解后水解后OHOH- -或或H H+ +浓度越大浓度越大离子越易结合离子越易结合H H+ +或或OHOH- -溶液碱性或酸性强溶液碱性或酸性强不同弱酸对应的盐的碱性不同弱酸对应的盐的碱性NaClONaClO NaHCONaHCO3 3NHNH4 4Cl Cl MgClMgCl2 2 AlClAlCl3 3不同弱碱对应的盐的酸性不同弱碱对应的盐的酸性 对应的酸对应的酸HClOHClO H H2 2COCO3 3对应的碱对应的碱 NHNH3 3HH2 2O O M

15、g(OH) Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素（越弱越水解）（越弱越水解）盐的本性盐的本性2.2.外因：外因：温度温度CHCH3 3COONaCOONa的酚酞溶液加热后颜色的酚酞溶液加热后颜色_。加深加深盐的浓度：盐的浓度：加水稀释，加水稀释，促进促进水解。水解。离子效应。离子效应。CHCH3 3COOCOO+ H+ H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH H0H0越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解升温促进水解，降温抑制水解。升温促进水解，降温抑制水解。1.1.组成盐的酸根对应的酸越弱，组成盐的酸根

16、对应的酸越弱，水解程度越水解程度越 ，碱性越，碱性越 ， pHpH越越 。2.2.组成盐的阳离子对应的碱越弱，组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越水解程度越 ，酸性越，酸性越 ，pHpH越越 。大大强强大大小小强强大大对比对比CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种盐溶液的三种盐溶液的pH。回答，。回答，不同的盐水解时，水解程度和酸碱性的强弱情况如何？不同的盐水解时，水解程度和酸碱性的强弱情况如何？【思考与交流思考与交流】 已知已知:室温下，室温下，CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-达到平衡，若发生下列改变，填写下表达到平衡，若发生下列改变，填写下表 条件改变条件改变平

17、衡平衡移动移动CH3COO- OH- CH3COOHH+PH水解水解程度程度加热加热加水加水加醋酸钠加醋酸钠晶体晶体加冰醋酸加冰醋酸加加HCl加加NaOH加碳酸钠加碳酸钠加氯化铵加氯化铵正向正向正向正向减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小正向正向减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小正向正向减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小逆向逆向增大增大增大增大减小减小增大增大减小减

18、小减小减小逆向逆向增大增大增大增大1.1.水解的定义和规律：水解的定义和规律：有弱才水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。有弱才水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。2.2.水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写：一般用一般用“ ”“ ”，不用，不用“ “ 、”多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。（2 2）外因）外因 温度：温度：越热越水解越热越水解浓度：浓度：越稀越水解越稀越水解外加酸或碱：外加酸碱促进或抑制盐的水解。外加酸或碱：外加酸碱促进或抑制盐的水解。外加其他水解的盐：外加其他水解的盐：若盐溶液因水解呈酸性，那么加酸会抑制水解，若盐溶液因水解呈酸性，那么加酸会抑制水解，加碱会促进水解；反之亦然。加碱会促进水解；反之亦然。同类相互抑制，异类相互促进。同类相互抑制，异类相互促进。3.3.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素（1 1）内因：盐的本性）内因：盐的本性（越弱越水解）（越弱越水解）1.1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下