《无机化学》期末考试试卷试题及答案

1、无机化学期末考试试卷试卷 (一)   一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_,而与_无关 2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 _ 使大理石转化为_, _,因而使雕象遭到破坏. 3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535V O3 O 2 0.49V 则:EøIO/I2_, EøIO3/I_ 4.电解浓度为1mol·L1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是_, 阳极产物是 _ 已知:ø O2/OH=1.229V, ø

2、H+/H2 = 0.000V, ø S2O82/SO42=2.01V 5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与_有关,且能级的高低与 值有关的近似规律. 6.制备胶体的方法有_和_. 7.气体的基本特征是它的 性和 性。 8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将_,这种作用被称为_. 9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、 、 三个方面. 10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为_,总反应为_级反应. 11.共

3、价键按共用电子对来源不同分为_和_;共价键按轨道重叠方式不同分为_和_。 12.亚氯酸可用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。 13.在化学反应方程式 2KMnO45H2O26HNO32Mn(NO3)22KNO38H2O5O2 中，氧化产物为 _, 还原产物为 _ 14.O2分子中有 _键,依公式 _ 可以算出O2的磁矩. 15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_倍,该反应的总反应级数为_. 16.稀有气体的第一个化合

4、物，是由于年制备的。 17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3  18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_ , 分子式为_ . 19.缓冲容量表示缓冲溶液_的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越_. 20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至 -1, 则在每100克水中应加入甘油_克; 降至 -5

5、时, 每100克水中应加入甘油_克. (已知水的 f 1.86, 甘油的分子量为92 ) 二、单项选择题 (每题2分,共30分)1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大; C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大. 2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是 ( )A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克 3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( )A. -15kJ B. -5kJ C. +

6、5kJ D. +15Kj 4.已知: 298K时,fØ(AgI) = -66kJ·mol-1 fØ(Ag+)=77.1kJ·mol-1 fØ(I)=-51.7kJ·mol-1 此时,SP(AgI)是( )A. 1.0×10-18 B. 2.30×10-17C. 9.60×10-18 D. 9.58×10-17 5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强 B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强 D. 中心

7、原子R,配位数越大,酸性越强 6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池,已知: øFe3+/Fe2+øCd2+/CdøFe2+/Fe, 则 ( )A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极 C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. Fe2+被还原为Fe 7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 8.已知:ø Fe3+/Fe2+ = 0.77V , ø I2/I= 0.535

8、V, 下面原电池的电动势为 ( )(-)PtFe3+(1mol·L1),Fe2+(0.0001mol·L1)I(0.0001mol·L1), I2Pt (+)A. 0.358V B. 0.235V C. 0.532V D. 0.412V 9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAcC, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac 10.下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是 ( )A.

9、 H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（ ）： A Ne B Ar C Kr D Xe 12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同（ ） (已知: 、的原子量分别是: 1、16、2 )A. 18克 B. 20克 C. 16克 D. 36克 13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A. 4OH 4e = O2+ 2H2O B. 2SO42 2e =S2O82C. Cu 2e =Cu2+ D. Cu2+ + 2e =Cu  14.H2气中含有少量的SO2和H2S气体,提纯的最好方

10、法是使气体通过( )A. 固体NaOH B. P4O10 C. 无水CaCl2 D. 加热的铜网 15.下列说法正确的是 ( )A. 电子的自旋量子数mS = 是从薛定谔方程中解出来的。B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l. 三、多项选择题 (每题2分,共10分)1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )A. U B. H C. Q D. G E. W 2.实验室需少量SO3可选用( )制得A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S

11、2O3C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO3 3.下列分子是极性分子的是 ( )A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D PCl3 E BeCl2 4.下列说法正确的是 ( )A. 所有元素的最高正价等于族序数; B. 主族元素的最高正价等于族序数;C. 所有副族元素的最高正价等于族序数; D. 族元素的最高正价等于族序数;E. 族元素的最高正价等于族序数。 5.某混合溶液加入BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,

12、该溶液中有( )A. S2O32 B. SO32 C. SO42 D. CO32 E. S2 四、计算题 (6分)1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3 ，试确定其分子式。 五、综合题 (每题5分,共10分)1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。 2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？  参 考 答 案 一、填空题1. 始态和终态，过程 2.H2SO4, CaSO4 CO2 3.0.445V 0.26V. 4.H2 O2

13、5.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 6.分散法 凝聚法 7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 键. 键 12. Ba(ClO2)和稀H2SO4 HClO2=ClO21/2Cl2H2O 13.O2 Mn(NO3)2 14.1个键2个三电子键, =n (n+2)1/2 15.1/8 3 16. XePtF6 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.缓冲能力 大 20.4.95 24.7  二、单项选择题1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B

14、7.B 8.B 9.C 10.B 11. D 12.C 13.C 14.A 15.D 三、多项选择题1.C, E 2.A C 3.C D 4.B E 5.B C 四、计算题1.解 pV = nRT p V= w/m RT 15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693 分子式为 XeF2 五、综合题（本题0分，共2题）1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF和KI的正负离子电荷

15、相同，但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO的熔点最高，KI的熔点最低。 2.答： 不能。 因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如B型：S=(KSP)1/2， 2B型：S=(KSP)1/3等。若KSP(A2B)小于KSP(AB)，则往往S（A2B）>S（AB）。 对同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。    试卷(二)  一、填空题 (每空1分,共32分)1.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L

16、-1的NaCl,AgCl的溶解度将_,此时_sp.(填"=","<"或">" ) 2.已知: ø Cl2/Cl1.358V , ø Br2/Br1.065V, ø Hg2+/Hg 0.851V , ø Fe3+/Fe2+ 0.77V 据以上ø值: Cl2与Br能反应,因为 _. Fe3+与Hg不能反应,因为 _. 3.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与_有关,且能级的高低与 值有关的近似规律. 4.当体系发生变化时_叫做过程;_叫做途

17、径. 5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_ _. 6.在复杂反应中,反应速度主要决定于_,这一步骤叫做_ 7.气体的基本特征是它的 性和 性。 8.同周期元素的离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径逐渐 , 阴离子半径逐渐 . 9.P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为_. 10.将298 K 、100 kPa的氮气0.4升和298 K 、200 kPa的氦气0.6升在相同温度下, 装入1.0升真空容器中, 则氦气的分压为_, 总压为_。 11.由实验测定的

18、平衡常数称，由DGø计算得到的平衡常数称。 12.如果一个化学反应的H为_值,S为_值,则此反应在任何温度下均可自发进行. 13.按价层电子对互斥原理,中心原子具有下列数目的价电子对时，价电子对的理想几何构型分别为:2_ 3_ 4_ 5_ 6_. 14.已知: NH3·H2O=1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是_,计算公式为_. 15.已知: Cu2+ Cu+ Cu 0.34  则反应CuCu2+ = 2Cu+的ø为_ , 反应向右 _ 进行。

19、 二、单项选择题 (每题2分,共30分)1.导出lnK=ln(A)-a2.303RT式的理论是( )A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论 C. 以上两种理论均可 D. 以上两种理论均不可 2.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数 ( )A. n B. n.， C. n ，l ，m D. n ，l ，m ，.m.s 3.下列叙述正确的是( )A. 体系只能由反应物构成; B. 体系是唯一的,与研究的对象无关;C 体系是人为确定的,随研究的内容不同而异;D 与环境不发生任何交换的,不能称之为一个体系.  4.已知氨水在298K时的电离常

20、数b1.8×10-5,氨水溶液中OH-=2.40×10-3 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80 5.下列说法正确的是 ( )A. 分子能独立存在，而原子不能。B. 原子是一种基本粒子, 所以它不能再分。C. 原子和分子都是构成物质的微粒, 是构成物质的不同层次。D. 分子是由原子组成的, 所以分子比任意一种原子都重。 6.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )A. He B. H2 C. CO D. H2O 7.主要用于火柴，烟火的是( )A.

21、 NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO 8.以下反应在酸性介质中进行, 配平后反应方程式中H2O的化学计量系数是 ( )Cr2O72 SO32 Cr3+ SO42A. 1 B. 2 C. 4 D. 8 9.氨比甲烷易溶于水，其最大可能的原因是（ ）A. 氢键 B. 熔点的差别 C. 密度的差别 D. 分子量的差别 10.在下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是 ( )A. ns2np6 B. ns2np2 C. ns2np1 D. ns2np3 11.在一定条件下某反应的Gø是已知的,除下列哪一项外其它各项均

22、可确定. ( )A. 标准状态下,自发变化的方向; B. 给定条件下的平衡状态;C. 在标准状态下产物相对于反应物的稳定性;D 欲控制此反应,催化剂无效. 12.已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其a=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005 13.298K温度下, 2000 mL容器中装有50g SO2气体, 则容器壁承受的压力为 ( ) kPaA 1935.6 B 968.7 C. 967801 D . 1.94×106 14.下列各对分子型物

23、质沸点高低次序中,不正确的是 ( )A. HFNH3 B. NH3PH3 C. S 8O2 D.SiH4PH3 15.计算 øBClO3/ ClO为 ( )已知: øB :ClO4 ClO3 ClO2 ClO Cl2A. 0.35V B. 0.40V C. 0.46V D. 0.54V 三、多项选择题 (每题3分,共15分)1.下列叙述正确的是( )A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径;B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;C. 完成途径的具体步骤叫过程; D. 完成过程的具体步骤叫途径;E 过程与途径完全是一回事,无区别. 2

24、.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是 ( )A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24 E. 19和55 3.3.1克磷与氯气反应, 生成PCl3和PCl5混合物。已知PCl3和PCl5的物质的量之比为3：2,则PCl3和PCl5的物质的量分别为 ( )A. 3 B. 2 C. 0.006 D. 0.004 E. 0.05 4.下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是 ( )A. Cs > Au B. Zn > Cu C. S > P D. Rb > Sr E. Al > Mg 5.三种短周期元素X

25、、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的( )A. XZY3 ; B. X3 ; C. XZY2 ; D. 2ZY; E. X3ZY4 ; 四、计算题 (11分)1.已知25时反应NO(g)O2(g)=NO2(g)的ø = -69.7kJ·mol-1,求P(NO)=0.20atm,P(O2)=0.10atm,P(NO2)=0.70atm时的反应方向.(atm=101.3kPa) (5分) 2.已知氟化钠的晶格能为 894

26、kJ·mol1,钠原子的电离势为494 kJ·mol1,金属钠的升华热为101kJ·mol1,氟分子的离解能为160 kJ·mol1,并测得氟化钠的生成热为571 kJ·mol1,请计算元素氟的电子亲合势。(6分) 五、综合题 (每题6分,共12分)1.已知:øBr2/Br1.065V , øBrO3/HBrO1.50V, øBrO3/BrO0.565V , øHBrO/Br21.60V, øBrO/Br20.335V.请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。 2.某溶液中含有Fe

27、Cl2和CuCl2,两者浓度均为0.10mol·L-1,不断通入H2S气体,是否会产生FeS沉淀. 已知: KSP (FeS)=3.7×10-19,KSP(CuS)=8.5×10-45H2S的Ka1×Ka2= 1.1×10-20  参 考 答 案 一、填空题1.降低(或减小) 2.øø Cl2/Clø Br2/Br1.358V 1.065V = 0.823V > 0 øø Fe3+/Fe2+ øHg2+/Hg = 0.77V 0.851V = 0.081V < 0 3.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 4.体系变化的经过，经过的具体步骤 5. 撞击 KClO3=KClO2 SO2 = SO2 撞击 或: KClO3S=KClSO2 6.反应速度最慢的基元反应 定速步骤 7.扩散性 可压缩性 8.减小 增大 9. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应 10.120 kPa 160 kPa 11. 经验平衡常数 标准平衡常数 12.负 正 13.直线形 平面三角形 正四面体 三角