高一化学《物质的量浓度》导学案

1、高一化学物质的量浓度导学案高一化学物质的量浓度导学案【学习目标】1.物质的量浓度的概念；2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L(或molL1)等。(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。(3)溶液具有均一

2、性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位

3、体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位molg溶液的单位计算公式物质的量浓度（molL1）=物质的量浓度学案质量分数=物质的量浓度学案特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同两者的关系物质的量浓度学案要点三、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系D:苏教版课件知识导学改好11上学期化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用tbjx.filesimage018.gif（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算D:苏教版课件知识导学改好11上

4、学期化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用tbjx.filesimage019.gif（w为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2【高清课堂：物质的量浓度】N、mV（气体）、cB之间的转换关系：要点四、有关物质的量浓度的计算（1）溶液的稀释与混合稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2c1、c2和VI、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积a.稀溶液稀释时V2=V*+V1b.浓溶液稀释时V2V水+V1混合c1V1+c2V2=c混V混a.混合后溶液体积V混=V1+V2（两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合）b混合物溶液体积改变物质的量

5、浓度学案（两溶液浓度差别较大）c1、c2,p1、p2,VI、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、p混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积（2）物质的量浓度c（B）与溶质质量分数（w）的换算物质的量浓度学案M:溶质B的摩尔质量p:溶液密度(gm1)推导方法设溶液为1L，则物质的量浓度学案(3) 饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算物质的量浓度学案p:饱和溶液密度(gm1)M:溶质B的摩尔质量(gmol1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100g,则B为Sg,溶液为(100S)g物质的量浓度学案(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下,VL气体溶于V(H2O)L中,所得溶液密度为p(gm1)则：物质的量浓度学案特别提醒溶液体积的单位是L,p的单位是gmL1时，利用物质的量浓度学案计算V(溶液)时注意单位换算。当气体作为溶质溶