高中化学必修一非金属方程式

1、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 硅与氢氟酸的反应4HF+Si=SiF"+2HT2. 硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+HO=Ng2SiO?+2HT（20H+Si+H?O=SiQa+2吐匸）3. 硅与氟气反应2F2+Si=SiF44. 硅与氧气在加热条件下反应O2+SiSO5. 二氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2=SiF4f+2H2O6. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=NSiO3+HO（2OH+SiO2=SiQ2-+HO）高温7. 二氧化硅与氧化钙反应SiO2+CaO高温=CaSiO38. 工业制备纯硅的过程2C+SiO高温=Si（

2、粗）+2COSi（粗）+2CI2高=siCl4高温SiCI4+2吐=Si（纯）+4HCI9. 碳酸钙与二氧化硅在高温下反应CaCO3+SiO2=CaSiO+COT高温Na?SiO3+CO+HO=HSiO3J+NaCO10. 碳酸钠与二氧化硅在高温下反应Na2CO+SiO2高=NaSiO3+COT11. 硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体2I2（SiO3+CO+HO=HSiO3J+CO）12. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体（SiO?+2CO+2HO=HSiO?J+HCO）13. 硅酸受热分解H2SQ3SiOg+HONa2SiO3+2CG+2HO=HSiO3J+2NaHCQ二、卤素及其化合物

3、（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 碘单质与铁粉反应I2+FFeb2. 氯气与铜反应CI2+Cu“CuCb3. 氯气与钠反应Cl2+NaNaCI4. 将Cl2通入NaBr溶液中方程式Cl2+2NaBr=2NaCI+Br(Cl2+2Br_=2C_，再加入苯，其现象为溶液分层有机层变为橙红色5. 将CI2通入淀粉-KI溶液中方程式Cl2+2KI=2KCI+12(Cl2+2l_=2CI_+l2)，现象为淀粉溶液变蓝6. 氯气与水反应Cl2+HHCI+HCIO(Cl2+HH+CI-+HCIQ7. 氯气与氢氧化钠溶液反应C2+2NaOH=NaCI+NaCIO2+H(Cl?+2OH=CI+C

4、IO+HO8. 次氯酸见光分解2HCIO垒垦2HCI+OT(2HCI疊豊HCl+QT)9. 向漂白粉溶液中通入少量CO气体：Ca(CIO)2+CO+l4O=2HCIO+CaCQ(CaPciO+CO+HOr?HCIO+CaCgU)10. 将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式Cl-+Agf=AgCIJ二、卤素及其化合物(写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式)1. 红磷在氯气中燃烧3CI2+2P2PCbCl2+PCIPCI52. 氢气在氯气中燃烧Clg+H'2HCI3. 氯气与铁粉反应3CI2+2Fe2FeCI?4. 向碘化钾溶液中加入溴水Br2+2KI=2KBr+12(Br2+2I-=2

5、Br-+I?)5. 氟气通入水中2F2+2HO=4HF+Q6. 将氯气通入石灰乳(工业制漂白粉)2CI2+2Ca(OH)=CaC2+Ca(CIO)2+2HO2+_(2CI2+2Ca(OH)2=2Ca+2CI+2CIO+2HO7. 漂白粉露置空气中失效Ca(CIO)2+CO+HO=2HCIO+CaCQ2HCIO-2HCI+Of8. 向漂白粉溶液中通入过量CO气体：Ca(CIO)2+2CO+2HO=2HCIO+Ca(HCQ_2(CIO-+CO+HO=HCIO+HCO)9将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式Cl2+2FeT=2Fe3+2C10. 实验室制备Cl24HCI（浓）+MnC=MnC+CI汀

6、+2耳0（4H+2CI-+Mn=Mrn+Cl2T+2HO、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热S+H"S2.硫粉与铁粉混合加热S+FeFeS3.硫粉与铜粉混合加热S+2CuCsS4.硫单质在纯氧中点燃S+O2SQ5. S与热NaOH§液的反应3S+6NaO2NaS+N詬O+3HO（3S+6O*1ZS+SOHO6. 二氧化硫气体通入水中SO2+liljSO7. 三氧化硫溶于水SO3+ljO=HSQ（SQ+HO=2P+SQ2-）8. 亚硫酸受热分解H2SHHO+SOT9. 碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体Na2CO+HO+2SO足）=2

7、NaHS（3+CO（COT+HO+ZSHSO+CO）10. 碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体2Na?CQ（足）+H?O+S炉NaSQ+2NaHCQ（2C0+HO+S歩SQ2+2HCQ）11. 二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液2NaHCO3+SO（少）=Na?SQ+CO2+H2O2HCO3+SO（少）=SO32-+CQ+H2ONaHCO+SQ（过）=NaHSO+COHCQ3-+SO（少）=HSQ-+CO12. 少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=NaSO+H2OSO2+2OH-=SQ2-+H2O13. 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液SO2+NaOH=NaHSOCO2+OH-=HSQ、硫及其

8、化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）催化剂1. 二氧化硫催化氧化2S02+Q-加执2SO2. 二氧化硫与硫化氢混合SQ?+2HS=3&+2H2Q3. 二氧化硫与氧化钙在高温下反应SQ?+CajjCaSQ.4. 三氧化硫与氧化钙在高温下反应SQ3+CaQ倉區CaSQ5. 二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清SQ2+Ca(QH)=CaSQj+HQCaS(3+SQ2+H2Q=Ca(HSQ2(SQ2+ca+2QF=CaSQj+吐QCaSQ+SQ2+H2Q=ca+2HSQ通入Br2水中：Br?+SQ+2HQ=2HBr+HSQ(Br?+SQ+2HQ=4H+2Br+SQ氮气与氧气

9、反应生成一氧化氮N2+Q上二2NQ与Q的反应2NQ+Q2=2NQ8. 氨气溶于水NH3+HO=NHH?O催化剂9. 氨的催化氧化4NH3+5Q=4NO+62O10. 氨气与氯化氢气体反应NH3+HCI=NHCl11. 实验室制氨气Ca(OH)2+2NHCI垒2CaCb+2NHT+2HO12. 浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应NaOH+NHCI=NaCI+NH?HO(NH4+OH=NH3?F2O13. 氨气与稀硝酸反应NHs+HNONHNO(NH+H=NH+)14. 氯化铵受热分解NHQNI4T+HCIT15. 氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应NaOH+NHNO基NaNO+NH4+HO(NH

10、4+OJ±4NH3T+HO五、硝酸硫酸(写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式)和浓F2SO加热条件下的反应2H2SO(浓)+CiCuSO+SOT+2HO2. 碳和浓"SQ加热条件下反应2H?SO(浓)+CCOT+2SOT+2HO3. 铁和浓fSO加热条件下反应6H2SQ浓)+2FeFe2(SO)3+3SOT+6HO4. 足量的浓硝酸与铁加热条件下反应6HNQ(浓)+F+Fe(NO)3+3NOT+3HO(6H+3NO+F卅Fe3+3NOf+3HO5. 足量的稀硝酸与铁反应4HNQ(稀)+Fe=Fe(NOh+NOr+2fO(4Hh+NO+Fe=Fe+NOr+2fO)通入KM

11、nQ溶液中：5SQ+2KMn4+2HQ=KSO+2MnSO2HSQ(5SQ+2MnQ+2F2Q=5SO+2Mn+4H)通入FeCb溶液中：SQ2+2FeCl3+2HQ=FeC2+FeSQMHCI(SQ+2Fer+2HQ=2Fe+S0+4H)9. 将"S气体通入亚硫酸中：2H2S+HSQ=3SJ+3甩010. 将H2SQNaSQ、NaS三种溶液混合：3H2SQ+Na2SQ+2NaS=3NaSQ+3Sj+310(6H+SQ2-+2§-=3Sj+3HQ)11. 将少量NaHSQ滴至卩Ba(QH)，溶液中：NaHSQ+Ba(QH)=BaSQJ+NaQH+H(H+SO2-+Bs2+Q

12、H=BaSQJ+H2Q)12. 将Ba(QH"滴加到NaHSQg液中至中性：2NaHSQ4+Ba(QH)=BaSQJ+2HQ(ZH+SQ'+BsT+ZQ*BaSQJ+2HQ)四、氮及其化合物(写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式)催化剂1. 工业合成氨反应孔±3旦高温高压'2NH与H20的反应3NO2+HO=2HN3+NO5. 二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸4NO?+0+2HO=4HNO6. 一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸4NO+3Q+2HO=4HNO7. 二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐2NO+2NaOH=NaNOJaN(+

13、HO(2NQ+2OH=NO+NO+HO)6. 足量的铁与浓硝酸加热条件下反应4HNQ(浓)+Fe=Fe(NO)2+2NOT+2HO+-2+(4H+2NO+Fe=Fe+2NQ+2HQ)7. 足量的铁与稀硝酸反应8HNG(稀)+3Fe=3Fe(NO)?+2NC(+4H0(8H+2NO+3Fe=3Fe+2NC(+4HQ)8. 实验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮8HNQ(稀)+3Cu=3Cu(N02+2NOT+4H0(8+2“0+3。口=3!+2“0(+4H09. 实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮4HNQ(浓)+Cu=Cu(N0?+2N0T+2HO(4h4+2N0+Cu=cU+2N0T+2H010. 铁红与稀硝酸反应Fe2Q+6HN0=2Fe(N0)3+3HO(FqQ+6H+=