高三第一学期第一次月考试卷化学

1、高三第一学期第一次月考试卷化学（清华附中高08级）2019.10可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Cu:64Zn:65Ag:108一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与生活密切相关，下列叙述不.正确的是（）A.水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐B. 食品添加剂的用量是有严格规定的，摄入过多对人体有害C. 青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验D. 混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法2. 下列化学用语正确的是（）A. 羟基的电子式-；VVS2-的结构示意图B. 乙醇的分子式C2H5OHD.次氯酸的结构式HClO3

2、. 下列说法正确的是（）A.铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质B. 煤的干馏、煤的液化都属于物理变化C. Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物D. 冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐4. 下列各组反应不能.产生可燃性气体的是（）A.金属钠投入到乙醇中B.红热的木炭投入到热的浓硝酸中C. 电石投入到水中D.加热溴乙烷与NaOH乙醇溶液的混合物5. 下列叙述正确的是（）A.向AgCI悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象B. CCl4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构C. 若短周期元素只2+和M+的电子层结构相同，则金属性R>MD. 硝酸铵溶于水

3、吸热，是焓增熵增的过程6下列叙述中，正确的是（）A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B. MnO2、FeCb和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C. AICI3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3D. 用惰性电极电解MgCl2溶液，在阴、阳两极分别得到Mg和CI27.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A. 装置常用于分离互不相溶的液体B. 装置可用于实验室加热酒精与浓硫酸的混合物制取乙烯C. 装置可用于制备乙酸乙酯D. 装置可用于收集NO、CO2等气体8.设Na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6Na对共用电子对B

4、. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NaC. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为Na个D. 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9Na9. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 使pH试纸显红色的溶液：K+、C、NO3-+14+2一B. 由水电离的c（H）=1X0mol/L的溶液：Na、K、SO4、HCO3C. 澄清透明的无色溶液：Na+、Cu2+、C2O72一、NO3D. c（H+）/c（OH一）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42一、Cl10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X丫ZW原子半径/pm160M43706

5、6主要化合价+2+3+5、+3、一3-2下列叙述不正确的是（）A. 丫与W形成的化合物具有两性B. 丫的最高价氧化物对应的水化物不溶于稀氨水C. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D. 定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来11. X、丫、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、丫可能是()'-、心：C、COAICI3、AI(OH)3二FeFe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3AB.C.D12下表中实验操作和现象”与结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A测定同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化

6、不滴落金属铝的熔点非常高C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D将滴有稀硫酸的淀粉液加热后加入新制的Cu(OH)2加热，没有红色沉淀淀粉在该条件下不水解13短周期元素X、丫、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和丫元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()A. X离子的半径比Z离子的半径大B. 丫的氧化物是良好的半导体材料C. Z的氢化物比W的氢化物的还原性更强D. X和W的化合物中含有共价键和离子键14. 已知：2CO(g)+O

7、2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)AH=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A. 1.4gCO的完全燃烧放出热量为28.3kJB. CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)AH=509kJ/molC. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)AH<452kJ/mol23D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出226kJ热量时，电子转移数为2>6.02X015. 下列离子方程式的书写正确的是()A食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH

8、3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2TB. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+2HCO3+2OH-=2H2O+CaCO3J+C(3?+3+C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：FesO4+8H=3Fe+4H2OD向CH2BrC00H中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrC00H+0H厶CHzBrCOO-+H2O16. 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为2CH30H+302+40H放电2C032+6出0，则下列说法正确的是(A.0.3mol/LB.0

9、.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/LA放电时，电解质溶液中的0H向正极移动B. 充电时，电解质溶液的pH逐渐增大C. 放电时，CH30H参与反应的电极为负极，发生还原反应D. 充电时，阴极的电极反应为：02+2H20+4e=40H-OHT-?(-COCHgCHiCH='CHi17. 有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是A. A能与碳酸氢钠溶液反应B.一定条件下，1molA能和5mol氢气发生加成反应C. 一定条件下和浓溴水反应时，1molA能消耗3molBr2D. 定条件下，1molA能与3molNa0H反应18. 下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只

10、存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19. 25C时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. O.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB_)>c(H2B)>c(B2_)B. 0.4mol/LNH4CI和0.2mol/LNaOH两种溶液等体积混合后pH=9:c(NH4+)>c(C)>c(Na+)>c(0H_)>c(H+)C. pH相等的CH3C00Na、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaO

11、H)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)D. 在0.1mol/LCH3C00Na溶液中：c(H+)=c(CH3C00H)+c(OH_)20. 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HN03反应，还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L0将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1，此时溶液中N03一的浓度为()二、非选择题(共6小题，计60分)21. (6分)我国目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大的比重，将煤气化后再燃烧会提高煤的利用率。_1(1) 已知：C(s)+02(g)=C02(g)AH=437.3kJ?mo_1H2(g)+1/2O2(g)=H20(g)A

12、H=285.8kJ?molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=283.0kJ?mol1煤的气化主要反应的热化学方程式是_1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=kJ?mol10(2) 煤的气化反应为可逆反应，该反应的化学平衡常数表达式是K=(3) 该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/K673773KK1K2则K1K2(填“>”、“=”或“<”)。(4) 若反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一恒温、容积不变的容器中进行,则下述说法中能说明该反应已达平衡状态的是0a. 气体的压强不变b. v(H2O)=v(CO)c. 混合气的密

13、度不变d. 有n个HO键断裂的同时有n个HH键断裂22. (9分)现有下列6种物质：NaOHNaHCO3C2H5OHNH4CIH2SO4CH3COOH(1) 上述物质中属于弱电解质的是(填序号)；能促进水的电离的是(填序号)。(2) 上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)(3) 在室温条件下，pH均为5的和各取5mL，两溶液中由水电离出的c(H+)前者是后者的倍；将和分别加热到90C,pH较小的是液。(4) 下列方法中，可以使0.10mol/L中CH3COOH电离程度增大的0a.加入少量0.10molL-1的稀盐酸1c.加入稀释至0.010molL-e. 加入少量氯化钠固体b.加热CH

14、3COOHd.加入少量冰醋酸f. 加入少量0.10molL-1的NaOH溶液(5) 常温下向200mL0.10molL-1CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液100mL后溶液的pH=4.7,混合后溶液中各种离子浓度的由大到小的顺序23. （15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：（1）

15、写出元素B在周期表中的位置。2）写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。（3）比较C、D气态氢化物的稳定性>（填化学式）；比较D、E、F原子半径的大小>>（填元素符号）。（4）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式。（5）由A、B、D三种元素按照原子个数比6:2:1组成的化合物甲可与D单质构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入化合物甲和D单质，写出该电池的负极反应式：若以该燃料电池电解足量KCl溶液，电解的化学方程式为当理论上消耗112mL（标准状况）D气体单质时，溶液的体积

16、为200mL,则此时溶液的pH=。（6）由A、C、D、F四种元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:厂zAfNF的单质一（仅含非金属元素的盐）X溶液与丫溶液反应的离子方程式为N-F的单质的化学方程式为常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的丫溶液至。24. （10分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：I.(1)仪器p的名称是，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取S02气体(H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H2O),并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试

17、剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色固体体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性(2) 写出中反应的离子方程式：。写出中反应的化学方程式：。II.若用装置A由高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取CI2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：蘸有FeCb溶液、蘸有KI淀粉溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。(1) 反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式：。(2) 在实验过程中，在处能观察到棉花上的溶液变蓝色，但反应较长时间后，处蓝色褪去，因为生成的I2被CI2氧化成IO3-，写出该反应的离子方程式：。(3) 在实验过程中，在处能观察到的现象是。(4) 处

18、发生反应的离子方程式：。25. (8分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。(1) E的电子式是;F中所含化学键类型是。(2) 单质X和B或D均能反应生成黑色晶体丫，丫的化学式是写出X与D生成丫的化学方程式是。(3) 写出F与D反应的化学方程式是;(4) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH30H和H20,对E进行综合利用。25C,101kPa时该反应的热化学方程式是。(已知甲醇的燃烧热H=726.5kJmol-1，氢气的燃烧热H=285.8kJmol-1)26. (12分)I有机物A只含有C、H、O三种元素，其质量比为C:H:O=12:1:4，质谱图表明其相对分子质量为136。(1) A的分子式是。(2) 已知该有机物中有四种不同化学环境的氢原子。 若A能发生银镜反应，不能发生水解反应。A的结构简式是。 若A既能发生银镜反应，又能发生水解反应。A的结构简式是。II已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：N创溜徹H*.HBrRHBr度应盖