高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用学案

1、【学习目标】1、了解物质的量及其单位2、理解阿伏加德罗常熟的涵义3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系【学习重点难点】重点：物质的量及其单位的理解难点：物质的量与微粒数目之间的换算【学习过程】【思考】大米为何要成袋销售，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售，而不论根？一、物质的量的单位摩尔1、定义：物质的量是一个，它表示含有的符号：,单位:单位符号：问题:（1）物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？（2）使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？（3）计算微粒的基准是什么？1mol粒子数目是多少呢？2、阿伏伽德罗常数定义：把任何粒子的叫做阿伏伽德罗常数符号：,单位:数值:3、

2、物质的量（），阿伏伽德罗常数（），和粒子数（）之间的关系表达式为：使用物质的量的注意事项：（1）作为物质的量的单位，mol仅能计量，如、_、等，不能用于计量宏观物质。（2）使用时应用指明粒子的种类，如1摩尔氢原子，1摩尔氢气，0.5摩尔氢离子练习：（1）、1molH2O中含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个0原子?(2) 2molH2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子？多少molH原子？(3) 1.204X1024个O2分子，是多少mol的O2?含有多少mol的O原子?结论：【知识检测】1、0.1molH2中，含有()molH；1molCH4中，含有()molC；()gH；3.01氷

3、023个出0中，含有()gH2O;()molO2、判断下列表述是否正确，并说明理由(1) 1mol氮。(2)0.5molCO2(3)摩尔是7个基本物理量之一。(4) 0.5molH2含有3.01X1023个氢原子(5) 3molNH3中含有3molN原子，9molH原子总结反思】化学计量在实验中的应用（课时3）学习目标】1、了解摩尔质量及其单位2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系【学习重点难点】重点：摩尔质量及其单位的理解难点：物质的量，物质的质量与微粒数目之间的换算【学习过程】思考感悟：1mol物质的质量有多少g?3、摩尔质量定义：单位的物质所具有的符号：,单位：练习：填写下列空白

4、：1molCu质量是（1molO2质量是（1molCO2质量是（1molCl质量是（）g，约含有（）g,约含有（）g，约含有（）g，约含有（1molNaCI质量是（）g，约含有（讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点）个铜原子）个氧气分子）个二氧化碳分子）个氯离子）个钠离子,（）个氯离子)练习：填写下列空白Mg的摩尔质量为（N2的摩尔质量为（H2O的摩尔质量为（Na2CO3的摩尔质量为（SO42molH2SO4的摩尔质量是多少?的摩尔质量为（物质的量（）摩尔质量（）与质量（）之间的关系：4、计算下列问题（1）H2O的摩尔质量是多少？(3) 下列物质各多少克？含粒子数多少个？20molH2O0

5、.5molOH(4) 下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？72g水84g氮气(5) 19.6gH2SO4中，氧元素的质量是多少克？(6) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？【知识检测】1、下列关于摩尔的说法中正确的是()A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位2、下列叙述不正确的是()A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.02x1023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.02x1023倍3、NA为阿伏伽德罗常数的数

6、值，下列说法中错误的是()A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NAB、117gNaCl中所含Cl数为NaC、17gNH3中所含电子数为10NaD、9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl数为0.2Na【总结反思】化学计量在实验中的应用（课时3）【学习目标】1、了解气体摩尔体积的涵义2、掌握物质的量，气体摩尔体积，与气体体积之间的换算关系【重点难点】重点：气体摩尔体积的概念和相关计算难点：气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用【学习过程】思考：1mol物质的质量就是摩尔质量，在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量或化学式的式量，那么，1mol物质的体积，我们如何定义，数值又

7、是多少？完成课本p14表格探究得到上述两个结论的原因（1）影响物质体积大小的因素取决于、和三个因素、（2）对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距_，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。（3）对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。三、气体摩尔体积1、气体摩尔体积定义：单位的气体所占的。符号，单位。标准状况下（O

8、C,1O1kPa）Vm=问题：（1）、在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况下吗？(2) 、1mol任何气体的体积都是22.4L吗?(3) 、在标准状况下，1mol水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。3、阿伏伽德罗定律(1) .在相同的温度和压强下，相同的任何所含，此定律称为阿伏加德罗定律。(2) .推论：同温同压下，任何气体的体积之比=之比=之比。练习：(1) 在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？(2) 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672m

9、L。计算该气体的相对分子质量(3) 相同情况下，10mLX2气体与5mLY2恰好完全反应，生成10mLA气体，则A气体的分子式为：(4) 判断下列说法是否正确A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约为22.4LB、0.5mol氢气所占体积为11.2LC、标准状况下1mol水的体积为22.4LD、标准状况下28gCO与N2混合气体的体积约为22.4LE、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molF、标准状况下，体积相同的气体分子数相同挑战：在0C,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是()A、6.72LB、7.84LC、10.

10、08LD、13.44L(5)下列叙述中正确的是()A、氢气的摩尔质量是2B、相同质量的S02和SO3所含硫原子数相等C、在标准状况下，相同体积的02和。3所含分子数相等D、1mol任何气体的体积都是22.4L（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（）L标准状况下，44.8LH2的质量约为（）g标准状况下，3.01>1023个氧气分子所占的体积约为（）L标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（）个【知识检测】1.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.质量为44gB.有4mol原子C.分子数为236.02X0D摩尔质量为44g/mol2分析下列叙述正确的是（）A.

11、摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子。B. lmolH2的质量为2g,它含有阿伏加德罗常数个氢原子。C. 氧气的摩尔质量为32g,氧气的分子量也为32g。D. 12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3. 标准状况下，5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）A. 64B.48C.32D.164.在常温常压下，把1molO2和4molN?混合后占有的体积是（）A.22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L5.0.3mol氧气和0.2mol臭氧（O3）（）A. 分子数相等B.原子数相等C.标准状况下的

12、体积比是1:1D.标准状况下体积比是2:36.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NaB. 在常温常压下，1molHe含有的原子数目为NaC. 71gCl2所含原子数为2NaD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子个数比为2:3B、含硫原子个数比为1:1C、含硫元素质量比为4:5D、含氧元素质量比为5:68. 下列说法正确的是()A在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB. 2gH2和44gCO2的体积相等C. lmol某气体的

13、体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D. 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等9. 同温同压下，等质量的CO2和SO?两种气体相比较，下列叙述正确的是()A.密度比为11:16B.密度比为16:11C.体积比为1:1D.体积比为16:1110. 同一状态下,20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为()A.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B211. 标准状况下，1.7gNH3和LH2S含有相同的氢原子数.12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为;相同状况下(均为气体)体积之比为;氧原子数之比为.S13.同温同压下

14、侗体积的氢气和甲烷各种量的比应是：分子个数比();原子个数比();物质的量之比();质量之比()【总结反思】物质的量在化学实验中的应用（课时4）【学习目标】1、理解物质的量浓度的概念2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算3、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能【重点难点】重点：物质的量浓度的概念；难点：溶液中的离子浓度的计算【教学过程】阅读课本p15四、物质的量浓度1、定义：单位溶液里所含溶质B的，来表示溶液组成的物理量符号：常用单位：物质的量浓度（）、溶质物质的量（）和溶液体积之间的关系为：a、对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其、不变，所含溶质的、则因体积不同而改变b、体积必须

15、是的体积，而不是的体积练习：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为，取5mL该溶液，其浓度为，物质的量为.2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为,SO42的浓度为3、8gNaOH溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为4、配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？【思考】怎样配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P1516）（1）仪器托盘天平：称量一定量固体质量的仪器，精确度为.容量瓶：标有、和，常用规格有mLmLmLmL，精确度其他仪器：、（2）步骤以配置500mL1.0mol/LNaOH溶液为例

16、A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为gB、“量”称量：用称量NaOH固体C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入中，加入适量的蒸馏水溶解D、“移”转移：待烧杯中溶液后，用引流，将溶液注入mL容量瓶中E、洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀F、定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线时，改用滴加蒸馏水至与相切G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀F、“贴”装瓶贴签【实际操作】根据步骤找同学到讲台前实际操作问题：（1）在配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒的作用是什么？（2）溶液混合时，体积能相加吗？（3）等体积等物质的量浓度的两

17、种不同溶液中，其溶质的物质的量相同吗？所含溶质的粒子数目相同吗？3、实验中的误差分析：（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撇在烧杯外。（2）溶解搅拌时有部分液体溅出（3）转移时有部分液体溅出（4）未洗涤烧杯和玻璃棒（5）定容时，仰视读数。（6）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线（8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水4、物质的量浓度与溶液的质量分数之间的换算【思考】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说出你的理由。5、稀释定律【知识检测】1、将30mL0.5mol

18、/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.3mol/LB、0.03mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L2、某硫酸溶液物质的量浓度时Xmol/L,含H2SO4的质量分数为a%,则该溶液的密度是（）3、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的C的数目之比为（）A、5：2B、3:1C、15:2D、1：3164、同温同压下,1molCO2和1molCO具有（）A、相同的质量B、相同的体积C、不同的分子数D、相同的原子数5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A.B.C.D.6. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格，111.2g17.